物理性质与化学性质课件.

物理性质和化学性质一.物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。

还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。

在实验前后物质都没有发生改变。

这些性质都属于物理性质。

物理变化物理变化:物质在发生反应时，没有新物质生成的变化，叫做物理变化。

如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。

水在三态变化中只是外形和状态变化了。

并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。

二.化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。

化学变化化学变化:物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。

化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。

任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。

三.物理变化与化学变化的区别区别物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。

物理变化发生时没有新物质生成。

如矿石粉碎，只是物质形状变化。

矿石炼成铁则为化学变化，因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物，炼成的铁是单质，有新物质生成。

化学变化中一定伴随有物理变化。

例如，蜡烛燃烧前一定先熔化，接着变成石蜡蒸汽。

这个过程属于物理变化。

蜡烛燃烧才是化学变化。

石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。

物质的物理性质与化学性质物质是构成世界的基本要素，既有物理性质，也有化学性质。

物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，比如密度、硬度、颜色、热容、膨胀系数等。

而化学性质指的是物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，比如燃烧、氧化、还原、酸碱反应等。

本文将探讨物质的物理性质和化学性质。

一、物质的物理性质1. 密度密度是指单位体积物质的质量，是最基本和最重要的物理性质之一。

密度高的物质一般比较紧密，重量也比较大。

密度与物质的组成、温度、压力等有关。

例如，铁的密度比铝大，因此铁铸造件的质量比同等尺寸的铝铸造件大。

2. 热容热容是物质吸收或释放热量时所需要的能量。

热容值与物质的组成、温度和压力有关。

例如，水的热容比空气大，所以用水作为散热介质更加有效。

3. 膨胀系数膨胀系数是物质温度变化时体积的变化率，一般用百分比表示。

膨胀系数与物质的类型、温度和压力有关。

例如，不同材料制成的物体在冬夏季温度变化时会因为膨胀系数不同而产生形变，导致结构和性能上的变化。

4. 硬度硬度是指物质抵抗硬物压入的能力，一般用硬度计来测定。

硬度与物质的组成、晶体结构等有关。

例如，金属材料一般比塑料硬，这也是为什么金属工具比塑料工具更适合在硬物上使用的原因。

二、物质的化学性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应时所表现出来的性质。

氧化剂会把物质中的电子转移到其他化合物中，从而形成氧化产物和还原产物。

例如，铁在空气中会缓慢地氧化，形成铁锈。

2. 酸碱反应酸碱反应是指物质与酸或碱发生反应时所表现出来的性质。

酸会释放出氢离子，碱则会释放出氢氧根离子。

酸碱反应的产物包括盐和水。

例如，醋酸与氢氧化钠发生反应时会生成钠醋和水。

3. 水解反应水解反应是指物质与水分子发生反应时所表现出来的性质。

水解反应可以产生酸、碱或其他化合物。

例如，二氧化硫与水发生水解反应时可以生成亚硫酸和硫酸。

4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应时所表现出来的性质。

化学物质的物理性质和化学性质化学物质是构成我们周围世界的基本单位。

它们不仅存在于化学实验室中，还存在于日常生活的方方面面。

了解化学物质的性质对于理解它们的行为和用途至关重要。

化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质，这两种性质都是理解和研究化学物质的基础。

一、物理性质物理性质是化学物质在不改变其化学成分的情况下所表现出来的性质。

它们可以通过简单的观察和测量来确定。

1. 密度：密度是物理性质中最重要的一种。

它是表示单位质量的物质所占据的空间的大小。

例如，在相同的体积下，铁的密度远高于木材。

密度对于材料的鉴定和分离过程非常有用。

2. 熔点和沸点：物质的熔点是指在固态和液态之间转变的温度，而沸点则是指物质从液态到气态转变的温度。

这些温度可以用来鉴别和纯化化学物质。

3. 溶解度：溶解度是指在给定温度和压力下物质溶解于溶剂的能力。

它对于研究物质的溶解过程和纯化过程至关重要。

4. 导电性：导电性指的是物质在电场下导电的能力。

一些物质，如金属，具有良好的导电性，而其他物质则是绝缘体。

导电性是研究电解质和电导现象的基础。

5. 其他物理性质：还有一些其他的物理性质，如颜色、硬度、弹性等，这些性质对于鉴别和分类物质也非常重要。

物理性质的研究可以通过实验室测量以及理论计算来获得。

它们通常涉及到物质的外部特征，而不涉及化学变化。

二、化学性质化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

这种性质涉及到化学变化，也就是物质的组成发生了改变。

1. 反应性：反应性是指物质与其他物质发生化学反应的能力。

例如，金属与酸反应会产生气体，并伴随着气泡的释放和温度的增加。

反应性是研究物质之间互相作用和化学反应的关键。

2. 氧化还原性：氧化还原性是物质在与氧化剂或还原剂反应时释放或吸收氧化物或电子的能力。

这种性质广泛应用于能量转化和化学反应中。

3. 酸碱性：酸碱性是物质在水溶液中释放或接受氢离子的能力。

酸会释放氢离子，而碱则会接受氢离子。

化学物质的物理性质和化学性质化学物质或化学品是指由一个或多个化合物组成的物质，其具有特定的物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的在常规物理条件下的性质，如颜色、形态、相对密度、熔点、沸点等，而化学性质则表征了物质在与其他物质发生反应时的性质。

一、物理性质1. 颜色：颜色是物质的一种重要的物理性质，我们可以通过观察物质的颜色来辨别不同的物质。

例如，氧化铁可以呈现红色、黄色或褐色等不同的颜色。

2. 形态：物质的形态可以分为固体、液体和气体三种。

固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体则既没有固定的形状也没有固定的体积。

3. 相对密度：相对密度是用来表示物质密度与水密度的比值，它可以用来比较不同物质的密度大小。

相对密度大于1的物质比水密度大，而相对密度小于1的物质则比水密度小。

4. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来进行物质的分离和纯化。

二、化学性质1. 酸碱性：物质的酸碱性是指其在水溶液中产生酸性或碱性反应的性质。

酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。

pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。

2. 活性：活性是指基于物质与其他物质发生化学反应的倾向性。

一些物质表现出较高的活性，与其他物质相互作用，发生化学反应，而另一些物质则较少或根本不参与化学反应。

3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在化学反应中接受或释放电子的倾向性。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应具有广泛的应用，如电池、腐蚀等。

4. 可燃性：可燃性是指物质在与氧气接触时能够发生燃烧反应的性质。

可燃物质在着火点以上的温度下能够燃烧，释放出能量并生成其他物质。

结语化学物质的物理性质和化学性质直接影响了我们对物质的认知和使用。