物理性质和化学性质

第6节物理性质与化学性质知识点1：物理变化和化学变化1，物理变化:物质从一种状体变成另一种状态，没有新物质生成的变化。

（分子、原子没有发生变化）如：水结冰（液态水变成固态水）铁块拉成铁丝（形状发生改变）矿石粉碎，典升华等。

2，化学变化:物质从一种状体变成另一种状态，有新物质生成的变化。

（分子、原子发生了变化）如：木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳（原来的木炭变成二氧化碳生成了新物质），钢铁生锈，食物腐烂等，3，物理变化与化学变化的本质区别：变化时是否有新的物质生成。

4，物理变化与化学变化的联系：化学变化过程中一定伴随物理变化5，注意事项：化学变化常伴随着发光、发热等现象，但发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化。

如灯泡发光发热就是物理变化。

知识点2：物理性质和化学性质1,物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性、挥发性、磁性等2，化学性质：物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质：如可燃性、酸碱性、稳定性等。

3.，物理（化学）变化和物理（化学）性质的区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是指物质固有的属性。

4，例题：下列叙述中，哪些属于物理性质的描述（），哪些属于化学性质描述（），哪些是物理变化的描述（），哪些是属于化学变化的描述（）。

①木炭燃烧②木炭能燃烧③木炭是黑色的④块状木炭碾成碳粉5，注意事项：酸味是物理性质，不是化学性质。

知识点3：酸性物质和碱性物质。

1，酸性物质：醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。

食醋是一种酸溶液，具有酸性。

平时吃的果汁含有某些酸，具有酸性。

某些地方的雨中含有某些酸，也具有酸性。

不同的酸性物质的酸性强度是不同的。

2，碱性物质：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等都是碱。

另外小苏打、纯碱、洗涤剂等的水溶液都具有碱性。

碱性物质的碱性也有强弱。

某些碱性物质（洗涤剂）有一定的去污能力。

物质的化学性质和物理性质有何区别？一、化学性质的概念及特点化学性质指的是物质在发生化学反应时表现出的特征和性质。

与物理性质不同，化学性质涉及到物质内部的原子和分子结构的改变。

下面从几个方面展开，解析化学性质的概念及特点。

1. 反应性化学物质的反应性是其化学性质的重要特点之一。

不同物质在反应中的行为和特征各不相同。

例如，氧气可以与许多物质发生燃烧反应，产生能量和二氧化碳等产物。

而铁在与氧气接触时则会发生氧化反应，生成铁锈。

物质的反应性不仅与其种类有关，还与温度、压力、浓度等因素有关。

2. 电化学性质电化学性质是物质的化学性质之一，指的是物质在电解质溶液中的行为和特征。

例如，酸和碱可以在水溶液中发生电离反应，产生带电的离子。

电化学性质的研究对于电池、电解池等电化学器件的设计和应用具有重要意义。

3. 氧化还原性物质的氧化还原性是其化学性质的重要体现。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，物质的化学键和电荷状态会发生变化，从而导致物质的性质发生改变。

例如，金属在与非金属元素结合时，通常表现为被氧化，而非金属元素通常表现为将金属元素还原。

二、物理性质的概念及特点物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的特征和性质。

它与物质的化学反应和分子结构无关，主要涉及到物质的质量、形状、颜色、密度、熔点、沸点等外部特征。

下面从几个方面展开，解析物理性质的概念及特点。

1. 惰性物理性质的一个重要特点是惰性，即物质的物理性质不会随时间的推移而改变。

例如，铁的质量不会因为时间的推移而改变，玻璃的透明度也不会因为时间而改变。

物理性质的惰性保证了它们可以作为物质的特征指标，用于物质的鉴定和分类。

2. 不涉及化学反应物理性质与化学性质不同，不涉及物质内部原子和分子结构的改变。

物理性质是通过对物质的测量和观察得到的结果，反映了物质的外部特征。

例如，水的密度和沸点是其物理性质的体现，而水的酸碱性和氧化还原性则属于其化学性质。

物理性质与化学性质
物理性质与化学性质是许多科学研究研究中经常提及的两个概念，它们之间有许多共同点、区别。

首先，它们都是描述物质性质的术语，但它们并不完全相同。

物理性质是指物质在特定条件下表现出来的特征，一般可以用数量和定量来衡量，如质量、体积、熔点、沸点、密度等；而化学性质指的是物质的化学反应，其特点是易受复杂因素的影响，不能用定量的数量来表示，如pH值、溶解度、比重、水溶性等。

另外，物理性质和化学性质在实际应用中也存在着差异。

物理性质可用于分类、鉴别和识别物质，如对煤炭、石灰石、铁矿石的鉴别，通过它们的密度、硬度、熔点等物理性质；化学性质可用于研究物质间相互作用、实现化学反应等，如用点火器点燃煤粉就体现了化学反应的特征。

由此可见，物理性质和化学性质是不能完全替代的两个概念，它们在许多方面发挥着重要作用。

物理性质提供了一些定量信息，有助于对物质性质的快速判断；化学性质提供了关于物质相互作用、可能存在的化学反应等相关信息，可以帮助我们更好地理解物质性质。

此外，物理性质和化学性质也可以结合起来使用，为更精确的判断物质性质提供指导，如判断某个化合物的结构、分析物质的表征等。

实际工作中，科学工作者可以综合运用物理性质和化学性质，在不同的实验条件下，以更加精确准确的方式来分析某种物质的性质。

综上所述，物理性质与化学性质是重要的、广泛应用的科学概念，
它们被广泛应用于分析、识别物质，研究物质间相互作用、实现化学反应等，在科学研究、实践中发挥着重要作用。

通过综合利用物理性质与化学性质，可以更加精细、准确地解析物质的性质，拓展科学的应用，促进科学的发展。

化学性质和物理性质【化学性质】化学性质是指物质在化学反应中所表现出来的各种性质。

化学反应是指两种或两种以上的物质之间发生的转化，形成新的物质的过程。

除了常见的燃烧、酸碱反应、氧化还原反应等，还有许多其他的化学反应，这些反应所表现出来的化学性质也各不相同。

1.氧化性：氧化性是指化合物或元素引起其他物质失去电子的性质。

在氧化反应中，氧化剂接受被氧化物质所失去的电子，而被氧化的物质则失去电子。

氧化性很强的物质会使其他物质发生燃烧或爆炸，氧化性大的元素包括氧、氟、氯、溴等。

2.还原性：还原性是指化合物或元素接受其他物质的电子的性质。

在还原反应中，还原剂失去电子，被还原的物质则加入电子。

还原剂通常都是能够提供电子的物质，例如金属、亚硝酸等。

3.酸性和碱性：酸性和碱性是描述物质在水中的化学性质的概念。

酸性物质可以产生氢离子（H+），碱性物质可以产生氢氧离子（OH-）。

可以通过PH值来判断物质的酸碱性，PH 值越小表示物质越酸，反之越碱。

4.结晶性：结晶性是指物质在一定条件下能够形成晶体的能力。

物质的结晶性与其分子构造有关，成键方式相同的分子通常具有相似的结晶性。

5.腐蚀性：腐蚀性是指物质对其他物质产生化学反应的能力。

腐蚀性很强的物质通常会对金属及其他材料造成破坏，例如酸、碱等。

【物理性质】物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的各种性质。

物理性质通常包括物质的状态（固体、液体、气体）、密度、电导率、热导率、磁导率、折射率等。

1.状态：物质的状态通常有固体、液体、气体三种，也有薄膜、胶体等复杂状态的物质。

固体物质的分子排布整齐，仅能在界面上移动，液体物质的分子排布不规则，可以流动，气体分子排布随机，具有高度的自由度。

2.密度：物质的密度是指物质单位体积的质量。

密度越大表示物质越重，反之越轻。

密度可以帮助我们识别物质的种类。

3.电导率：电导率是指物质导电的能力，通常与物质的化学成分、溶剂种类、温度等因素有关。

物理性质和化学性质一.物理性质：物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

物质的有些性质如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。

还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。

在实验前后物质都没有发生改变。

这些性质都属于物理性质。

物理变化物理变化:物质在发生反应时，没有新物质生成的变化，叫做物理变化。

如固态的冰受热熔化成水，液态的水蒸发变成水蒸气；水蒸气冷凝成水，水凝固成冰。

水在三态变化中只是外形和状态变化了。

并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。

二.化学性质：物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。

化学变化化学变化:物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

例如"蜡烛能燃烧”，在化学性质的描述中，常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。

化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性，如氧气这一物质，具有可燃性为其化学性质；同时氧气能与氢气发生化学反应产生水，为其化学性质。

任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化，才区别与其它物质；化学性质是物质的相对静止性，化学变化是物质的相对运动性。

三.物理变化与化学变化的区别区别物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。

物理变化发生时没有新物质生成。

如矿石粉碎，只是物质形状变化。

矿石炼成铁则为化学变化，因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物，炼成的铁是单质，有新物质生成。

化学变化中一定伴随有物理变化。

例如，蜡烛燃烧前一定先熔化，接着变成石蜡蒸汽。

这个过程属于物理变化。

蜡烛燃烧才是化学变化。

石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化，因为它变成了另外一种单质。

物质的物理性质与化学性质物质是构成世界的基本要素，既有物理性质，也有化学性质。

物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，比如密度、硬度、颜色、热容、膨胀系数等。

而化学性质指的是物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，比如燃烧、氧化、还原、酸碱反应等。

本文将探讨物质的物理性质和化学性质。

一、物质的物理性质1. 密度密度是指单位体积物质的质量，是最基本和最重要的物理性质之一。

密度高的物质一般比较紧密，重量也比较大。

密度与物质的组成、温度、压力等有关。

例如，铁的密度比铝大，因此铁铸造件的质量比同等尺寸的铝铸造件大。

2. 热容热容是物质吸收或释放热量时所需要的能量。

热容值与物质的组成、温度和压力有关。

例如，水的热容比空气大，所以用水作为散热介质更加有效。

3. 膨胀系数膨胀系数是物质温度变化时体积的变化率，一般用百分比表示。

膨胀系数与物质的类型、温度和压力有关。

例如，不同材料制成的物体在冬夏季温度变化时会因为膨胀系数不同而产生形变，导致结构和性能上的变化。

4. 硬度硬度是指物质抵抗硬物压入的能力，一般用硬度计来测定。

硬度与物质的组成、晶体结构等有关。

例如，金属材料一般比塑料硬，这也是为什么金属工具比塑料工具更适合在硬物上使用的原因。

二、物质的化学性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应时所表现出来的性质。

氧化剂会把物质中的电子转移到其他化合物中，从而形成氧化产物和还原产物。

例如，铁在空气中会缓慢地氧化，形成铁锈。

2. 酸碱反应酸碱反应是指物质与酸或碱发生反应时所表现出来的性质。

酸会释放出氢离子，碱则会释放出氢氧根离子。

酸碱反应的产物包括盐和水。

例如，醋酸与氢氧化钠发生反应时会生成钠醋和水。

3. 水解反应水解反应是指物质与水分子发生反应时所表现出来的性质。

水解反应可以产生酸、碱或其他化合物。

例如，二氧化硫与水发生水解反应时可以生成亚硫酸和硫酸。

4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应时所表现出来的性质。

化学性质和物理性质化学性质和物理性质是研究物质的两个重要方面，它们可以帮助我们更好地理解事物的性质。

本文将介绍化学性质和物理性质的含义、区别以及常见的例子。

一、化学性质化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出来的性质。

化学反应会改变原有物质的组成和性质，产生新的物质。

化学性质是通过观察物质在化学反应中的变化得出的。

下面我们来介绍一些常见的化学性质。

1. 活性活性是指物质与其他物质进行化学反应的倾向。

有些物质非常活性，容易参与化学反应，例如氧气、氯气、氢气等。

而有些物质不活性，不容易与其他物质反应，例如惰性气体氦、氖等。

2. 氧化还原性氧化还原性是指物质在化学反应中能够失去电子或者获取电子的能力。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。

例如金属在酸中能够释放出电子，变成正离子，被氧化；而还原则是将金属离子还原成金属。

氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应。

3. 酸碱性酸碱性是指物质在水中的溶解度以及在化学反应中所表现出来酸碱的性质。

在水中溶解度较高的物质通常是酸性物质或碱性物质。

在化学反应中，酸性物质会释放出氢离子，碱性物质则会释放出氢氧根离子。

4. 可燃性可燃性是指物质在氧气存在的情况下能够和氧气发生反应，并且产生火焰或爆炸。

许多有机物质具有很高的可燃性，例如汽油、甲醇、乙醇等。

二、物理性质物理性质指的是物质不涉及化学反应时所表现出来的性质。

物理性质是通过观察物质在受到不同条件下的变化而得出的。

下面我们来介绍一些常见的物理性质。

1. 密度密度是指物质的质量和体积比值，通常以克每立方厘米为单位。

密度高的物质通常比密度低的物质更重。

例如黄金的密度非常高，所以重量较小的黄金块可以有较大的价值。

2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点则是指物质从液态转化为气态的温度。

不同物质的熔点和沸点都不相同，因此可以通过这些性质来区分不同的物质。

3. 电导率电导率是指物质对电流的传导能力。

物理性质和化学性质逐字稿物理性质和化学性质是描述物质本质特征和性质的两种方式。

物理性质一般指物质自身的属性，如密度、电导率、热膨胀系数等；而化学性质则关注物质与其他物质之间的作用和变化，如化学反应的速率、产物的种类以及反应热等。

接下来我们会逐一介绍这两种性质。

一、物理性质物理性质是指物体自身的特性，具体包括颜色、硬度、密度、电阻率、导电率等等。

比如，如果我们把金属球放在地上，那么这个金属球就有一个力量将它压在地上。

这个力量通常称为物体的重量，可以通过称重获得。

另外，物理性质还包括热量和温度的性质，比如定义气体的温度和压力，理解物质的固体、液体和气体等。

二、化学性质化学性质是指物质与其他物质之间发生反应产生新物质的特性，它反映物质本质上的化学变化。

除了颜色之外，化学反应通常也会导致物质的形状、体积和质量的变化。

例如，一件黄的T恤经过洗涤和晾晒会变得干净明亮，这是物理性质；但如果你将它加入含有漂白剂的水中，那么T恤将改变原本的颜色，这是化学性质。

三、区别根据对物质性质的描述和解释可以发现，物理性质和化学性质的最大区别是它们关注的物质特征和体验的不同。

物理性质描述的是物质自身的特征和本质特征，而化学性质则关注物质与其他物质之间的作用和变化。

因此，通过分析物质的物理性质和化学性质来研究其本质特征和特点，可以有助于我们更好地理解物质。

四、应用举例在实验中，通过物质的颜色、形状、质量、热力学性质等方面的研究，可以帮助我们确定物质的组成和特性。

同时，了解物质的化学性质也有助于学者们发现新材料、开发新技术等等。

比如，实验中对材料在高温和低温下的反应特征和性质进行分析，可以找出最佳使用温度和条件，这会对研发新材料和制造工具产生重要影响。

五、总结物理性质和化学性质是描述物质的两种方式，在分析物质的特点和性质时彼此互补。

通过理解它们之间的区别和联系，我们可以更好地了解物质本质上的属性和特性，从而推进材料科学、化学等学科的发展。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。

化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

1)液氮用作冷冻剂（液氮做医疗手术），是利用了液氮蒸发吸热的物理性质。

2)氮气可以用作粮食瓜果的保护气是利用氮气化学性质稳定。

3)氮气作为灯泡的填充气，是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质。

4)氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体，只是氧气的状态发生了变化，由气体变为液体，没有新的物质生成，属于物理变化。

5)分离洁净液态空气制取氧气，是指将空气加压降温成为液态，再蒸发将液态氮除掉，剩余的主要是氧气了，所以没有新物质生成，属于物理性质。

6)火箭起飞用液氧作为助燃剂，是利用了氧气支持燃烧的化学性质。

7)氧气用于切割金属，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化才表现出来。

8)氧气用于炼钢是利用了氧气支持燃烧的性质，属于化学性质。

9)氧气用于急救病人是利用氧气能供给呼吸的性质，属于化学性质。

10)氧气用于气焊是利用氧气的支持燃烧的性质，属于氧气的化学性质。

11)潜水员潜水时携带氧气瓶，是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，所以利用了化学性质。

12)氢气用于填充气球，是利用其密度比空气小，是物理性质。

13)氢气用作清洁燃料是利用了氢气的可燃性，体现的是化学性质。

14)不纯的氢气在空气中点燃发生爆炸，发生了氢气与氧气反应生成水，有新的物质生成，属于化学变化。

15)二氧化碳可以水反应生成碳酸，在这里体现的是二氧化碳的化学性质。

16)二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧，所以既利用了物理性质又利用了化学性质。

17)通常在加压的条件下将二氧化碳溶解在水中制成饮料，利用压强大，二氧化碳的溶解度变大，属于物理性质，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。