2019河北衡水高一同步周测卷(化学 答案详解)

河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：选项A、MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠可用于治疗胃酸过多，说明其能与胃酸反应，故其均显碱性，则其阴离子对应的酸应为弱酸，因此A正确。

选项B、酒石酸不是营养品。

选项C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，会产生打嗝现象。

选项D、酒石酸钠是强碱弱酸盐，故其水溶液为碱性。

考点：强酸与弱酸；盐的水解点评：本题主要结合日常生活考查了胃酸过多的治疗，同时也考查了盐的水解。

①强碱弱酸盐显碱性；②强酸弱碱盐显酸性。

2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. 弱电解质的电离平衡常数KaC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K W【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。

2019-2020学年河北省衡水市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。

3. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略4. 我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：B略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④参考答案：D略6. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中处于同一平面的原子最多23个参考答案：B7. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A. 氯气可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷剂C. 水玻璃可用于杀菌消毒D. 二氧化硅可做光导纤维参考答案：C【详解】A.工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A正确；B.液氨气化吸收大量的热，可以作制冷剂，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不能燃烧，可用于建筑业上作粘合剂和防腐剂，但是其不可用于杀菌消毒，C错误；D.二氧化硅导光性好，因此可作光导纤维，D正确；故合理选项是C。

第2周化学周测参考答案1 Na 2CO 3、NaHCO 3① 5.85② cb(或ce)；c ③ d ④ III 2【答案】 AlO 2-+CO 2+2H 2O =HCO 3-+Al (OH )3↓2Al (OH )3Al 2O 3＋3H 2O ab 阳极反应式：2O 2－－4e －＝O 2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 纯净物 SO 42－ ＞3【答案】 物理变化 2NaCl+2H2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2OCl 2+H 2O=HCl+HCl HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 34【答案】 ②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO 2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C 12H 11O 11（蔗糖）12C+11H 2O 2H 2SO 4（浓）+CCO 2↑+2SO 2↑+2H 2O CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾； 5CO+6H ++2MnO 45CO 2↑+2Mn 2++3H 2O 附加题【解析】分析4、（1）23Al O 、3FeCl（2）222242H 42SO Cl O H SO Cl +--+++=++（3）4227FeSO H C ⋅2323214H Fe O SO SO O +↑+↑+（4）()232231236H 84Fe O O Fe Fe OH ++++=+↓附加题【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl 2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去50%基础容量效率- 2 -分数责任目标。

河北省衡水市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2参考答案：D略2. 下列电子式书写正确的是参考答案：C3. 下列叙述正确的是（）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷＜异丁烷参考答案：AA．分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C．聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D．相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷＞异丁烷，故D错误；故选A。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。

36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定参考答案：D略5. 下列有关资源的开发利用说法正确的是A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到参考答案：A略6. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C试题分析：A．石油裂解得到的汽油含有多种饱和烃、不饱和烃，因此是混合物，A错误；B．石油产品不一定都可用于聚合反应，B错误；C．天然气燃烧产生水和二氧化碳，无污染，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D．水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错误。

河北省衡水中学2019-2020学年高一第二学期开学摸底测试试题化学【含解析】可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Mg:24Na:23Al:27Fe:56 Cu:64K:39Zn:65Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A. 元素种类最多的族是第Ⅷ族B. 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C. 第ⅡA族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A. 元素种类最多的族是第ⅢB族，A错误；B. 第ⅠA族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第ⅡA族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属元素的种类比非金属元素多，D正确。

答案选A。

2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-24【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。

【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。

答案选C。

【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。

3.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中C最稳定E D. A→B的反应一定需要加热C. A与C的能量差为4【答案】B【解析】【分析】由图可知，A的能量小于B的能量，故A→B为吸热反应；B的能量大于C的能量，故B→C为放热反应。

>>，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A错误；【详解】A．根据图示可知，能量大小为B A CB．由图可知C的能量最低，物质能量越低越稳定，故C最稳定，B正确；∆，C错误；C．由图知，A、C的能量差为HD．吸热反应不一定需要加热，D错误；答案选B。

第一章 物质及其变化物质的分类及转化1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。

某同学利用下述系列反应实现了转化： 铜“铜绿” 甲Cu （OH ）2 乙Cu 。

下列说法正确的是（ ）A ．“铜绿”属于碱B ．乙可能为氧化铜C ．④一定为复分解反应D ．⑤一定为置换反应【答案】B【解析】A. “铜绿”为碱式碳酸铜，为盐类物质，选项A 错误。

B.由()2Cu OH Cu −−→−−→−−→−−→−−→①②③④⑤铜“铜绿”甲乙可知，②为铜绿与酸反应生成铜盐，③为铜盐与碱反应生成()2Cu OH ，④可能为()2Cu OH 受热分解生成CuO ，也可能为()2Cu OH 与酸反应生成铜盐，⑤可能为CuO 被还原生成Cu ，也可能为铜盐被比铜活泼的金属单质置换生成铜。

由上述分析可知，乙可能为CuO ，选项B 正确；C.④可能为分解反应，如氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，选项C 错误。

D.⑤可能为CO 还原CuO 生成Cu ，该反应不属于置换反应，选项D 错误。

答案选B 。

2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。

已知 H 3PO 2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．H 3PO 2属于二元酸B ．H 3PO 2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐【答案】D【解析】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。

衡水市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2N AB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2N AC．3 mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3N AD．1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1 N A2．如图所示装置能实现实验目的的是（）A．图用于实验室制取氯气B．图用于实验室制取氨气C．图用于酒精萃取碘水中的I2D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O3．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤4．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-5．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带A．A B．B C．C D．D6．下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体7．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

2019学年河北省高一下学期周考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列做法不能减少大气污染的是（）A．大力发展清洁能源，烟气脱硫________________________ B．大力发展私家车，减少公共交通C．利用太阳能、风能等替代化石能源___________ D．多使用电动车和自行车2. 下列说法正确的是（）A．纯碱是碱______________ B．食盐是盐______________________________ C．王水是水___________________________________ D．干冰是冰3. 标况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH 3 ②NO 2 ，进行喷泉实验。

下列说法正确的是（）A．最终液体均能充满烧瓶B．若在烧杯中的水中滴加酚酞，均能看到美丽的红色喷泉C．实验结束后，烧瓶中的溶液的浓度均约为0.045mol/LD．喷泉的原理均是气体极易溶于水，使烧瓶内的压强减小4. 将含有m m l NO和n m l NO 2 气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml O 2 , 则充分反应后量筒内气体的体积可能为（_________ ）① ml ② ml ③ 0 ml ④ ml ⑤ mlA．①②③___________________ B．①④⑤______________________ C．①②⑤________ D．③④⑤5. 下列溶液中通入SO 2 一定不会产生沉淀的是（_________ ）A．Ba ( OH ) 2 B．Ba ( NO 3 ) 2_________ C．Na 2 S________ D．BaCl 26. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓HNO 3 保存在无色玻璃试剂瓶中B ． NaOH溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂中瓶中C ．少量的钠保存在煤油D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中7. 标准状况下，1体积水吸收560体积氨气，得到的氨水的密度是0.91g/mL ，该氨水的物质的量浓度约是（________ ）A．4 mol /L______________ B．8 mol / L_________ C．10 mol/L_________ D．16 mol / L8. 下列各组离子中，能大量共存的是（）A ． K + 、Cl - 、CO 3 2+ 、Ca 2+________________________B ． H + 、Fe2+ 、NO 3 - 、Na +C ． NH 4 + 、SO 4 2- 、K + 、OH -______________D ． Na + 、NH 4 + 、Cl - 、NO 3 -9. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）10. 操作现象结论 A 滴加BaCl 2 溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 4 2－ B 加氯水和CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I - C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ＋无K + D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4 ＋11. 下列离子方程式的书写正确的是（________ ）A ．实验室用大理石和稀盐酸制取 CO 2 ：2H + +CO 3 2- = CO 2 ↑+H 2 OB ．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+2H + = H 2 ↑+Fe 2+C ． NH 4 HCO 3 溶液中加入过量的 NaOH溶液并加热：NH 4 + + OH - NH 3↑+H 2 OD． NaHCO 3 溶液与 NaOH溶液反应：OH - + HCO 3 - = CO 3 2- +H 2 O12. 两种大气污染物NO 2 和SO 2 在一定条件下可以发生如下反应：NO 2 + SO 2=NO+SO 3 ，在体积为V L 的密闭容器中通入a molNO 2 和bmolSO 2 ，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（_________ ）A．3b/a_________ B．b/2[(a+b)] C．1/3________ D．3b/(a+3b)13. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A．标准状况下，2.24 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2N AB．标准状况下，2.24L NO 2 所含电子总数为3.9 N AC．7.8gNa 2 S和Na 2 O 2 的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 N AD．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 N A14. 下列说法错误的是（________ ）A．2H 2 S+SO 2 =3S+2H 2 O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B．4Zn+10HNO 3 =4Zn（NO 3 ） 2 +NH 4 NO 3 +3H 2 O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C．3I 2 +6KOH 5KI+KIO 3 +3H 2 O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D．2FeS+6H 2 SO 4 （浓） Fe 2 （SO 4 ）3 +3SO 2 +2S↓+6H 2 O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：315. 有质量和溶质质量分数均相同的稀 H 2 SO 4 溶液 4 瓶，分别投入足量下列物质：A 瓶中加 MgCO 3 ；B 瓶中加 Mg(OH) 2 ；C 瓶中加 MgO ；D 瓶中加 Mg ，反应后溶液中 MgSO 4 质量分数的大小顺序是（________ ）A ． D >B >C > A____________________________ B ．D > A = C > BC ． C > A = B > D____________________________D ． D > A > C > B16. 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸（ρ=1.84g/mL ） , 其物质的量浓度为18.4mol/L ，取 10mL 该硫酸与 amL 水混合，配制成溶质质量分数为 49% 的硫酸（ρ=1.40g/mL ），其物质的量浓度为 bmol/L ，则 a 、 b 分别为（________ ）A． a＞10 b＜9.2______________ B． a＜10 b＞9.2C． a＝10 b＝9.2______________ D． a＞10 b＝9.217. 为了除去KNO 3 晶体中所含的CaCO 3 和MgSO 4 ，先将它配成溶液，然后加入KOH、K 2 CO 3 、HNO 3 、B a( NO 3 ) 2 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的KNO 3 晶体。

衡水中学2019届高三周测试卷第1周第一周周测答案：1-5：B B B B C 6-10：A B A A D11-15：B A A B D 16-20：B B A D D1、排除装置中的空气，防止干扰NaOH溶液MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe3+ + SO42-+4H+向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分）丙此检测结果只能证明氧化性Cl2 > Fe3+ ，不能证明Fe3+ > SO2，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42-2、无明显现象有白色沉淀做对比实验3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO↑＋4H＋(或3H2SO3＋2NO3-=2NO↑＋3SO42-＋4H＋＋H2O)c→d→b→a→e溶液紫（或紫红）色褪去B0.192或0.19原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。

3、I．（1）d（2）Al3+水解的离子方程式II．NaHCO3 ；a；附加题4（1），Na2S2O4（2）S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O（3）与品红结合生成不稳定无色化合物（4）Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4（5）BC5、（1）4NH3+6NO═5N2+6H2O（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，则反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2，则反应（Ⅲ）是2H2S+SO2=3S ↓+2H2O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；由反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+NaOH=NaHS+H2O，H2S与NaOH的物质的量之比=0.1：0.15=1：1.5，故硫化氢与NaOH都完全反应，所得产物为Na2S和NaHS，设所得产物中含Na2S为xmol，NaHS为ymol，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，HS-的水解程度大于电离程度，S2-水解，其水解程度大于HS-，溶液呈碱性，且c（HS-）＞c（S2-），溶液中c（Na+）最大，故离子浓度：c（Na+）＞c （HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：2：1；c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3．，电子式为，①NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO故答案为：离子键、共价键；；②25℃时，0.1mol?L-1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32-的水解程度大于（HCO3-水解，故Na2CO3溶液的pH较大，由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中微粒浓度之间存在的等量关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案为：Na2CO3；c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．。