第一章化学计量在实验中的应用复习课

化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。

3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。

2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。

3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。

4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。

四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。

2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。

4. 课件或黑板。

五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。

2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。

3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。

4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。

5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。

2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。

3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。

七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。

2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。

八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。

2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。

标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
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第一节 无机非金属材料的主角——硅
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第二节 富集在海水中的元素——氯
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第三节 硫及其氮的氧化物
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第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。

5.物质的量、质量、粒子数之间的关系：
m n N
6.判断下列说法是否正确，正确打“√”，错误的打“×”。
（1）1molHCl含有6.02×1023个粒子（×）
（2）1mol氧含有6.02×1023个O（×）
（3）0.5molH2O中含有1molH（√）
（4）0.5molH2O中含有1mol氢（×）7.下列说源自中，不正确的是（AB）课题
§1.2习题课
课型
练习课（1课时）
备课时间：年月日
教学时间：年月日
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴巩固物质的量的相关知识
⑵培养学生分析问题、解决问题的能力
2．过程与方法
讲授
3．情感、态度与价值观
培养学生严谨的科学态度，激发研究物质、循序渐进的科学态度。
教学活动
1.物质的量实际上是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号为n，单位名称是摩尔，单位符号是mol，粒子集体中的粒子包括分子、原子、离子、中子、电子、质子、原子团等。
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
8.计算（要求列出计算公式并代入数据求算）
（1）求0.2molAl2（SO4）3的分子数、离子总数、铝离子及硫酸根离子的数目。
作业
练习册作业一
教学反思
（2）已知：31.8g碳酸钠，求其物质的量为多少？钠离子的物质的量为多少？并求出碳酸根离子的个数.
9.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合溶液后，若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Cl—)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol，则溶液中n(SO42—)应为（）

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。