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高中化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1

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第四章非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C2．下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发生的反应是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。

SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。

答案：B3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成Na2SO4；B项Na与水反应不可能生成NaOH和H2O2，因为反应中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性导致。

答案：B4．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )3试纸变蓝，B项错误；NO2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将KI氧化生成I2，使淀粉变蓝，D项错误。

答案：C5．下列叙述正确的是( )A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀解析：A中NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3，加盐酸发生反应：2H＋＋CO2－3===H2O ＋CO2↑；B中随着反应进行，浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的n(Cl2)<0.15 mol；C中常温下Cu与浓H2SO4的反应条件不够，而浓H2SO4不使铜钝化；D中反应无法进行，无明显现象。

答案：A6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④C．①②③ D．①③④解析：①浓、稀HNO3都能与Cu反应，但还原产物不同，符合要求；②MnO2只与浓盐酸发生氧化还原反应，与稀盐酸不反应，不符合要求；③Zn与浓H2SO4反应，浓H2SO4表现出＋6价硫的强氧化性，还原产物为SO2，Zn与稀H2SO4反应，稀H2SO4表现出H＋的弱氧化性，还原产物为H2，符合要求；④Fe与HCl反应，无论浓、稀盐酸都发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不符合要求。

答案：A7．下列叙述正确的是( )A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价解析：A中SO2作漂白剂是因为其与有色物质化合而生成不稳定的无色物质；B中Na与MgCl2溶液反应时，Na首先与水反应生成NaOH，NaOH再与MgCl2反应，最终得到Mg(OH)2沉淀；D中金属铁与非金属反应时，产物中铁元素的价态与非金属的氧化性强弱有关，如铁与硫粉在加热时得到FeS。

答案：C8．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )A．1 mol浓HNO3被还原转移1 mol电子，而1 mol稀HNO3被还原转移3 mol电子，故氧化性稀HNO3强于浓HNO3B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多解析：氧化还原性的强弱与得失电子数的多少无关，而与得失电子的难易有关，越容易得失电子的，其氧化性、还原性越强，故A错，B对；根据HNO3的性质及反应方程式可判断C、D正确。

答案：A9．下列4种混合气体：①V(NO 2V(O2)＝②V(NO)V(O2)＝2 1 ③V(NH3)V(O2)＝2 1④V(NO 2V V(O2)＝，以上均为相同状况下的体积比，将盛满上述气体的试管倒立于水槽中，最后看到试管内液面上升的高度由高到低的顺序是( ) A．④①②③ B．①②③④C．④③②① D．④②③①解析：①中，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：充分反应后剩余O2为原体积的1/6；②中由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知：充分反应后剩余NO为原体积的2/9；③中NH3全部溶于水，剩余O 2为原体积的1/3；④中，混合气体中n n(O)＝，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。

综合以上分析，可确定答案为A。

答案：A10．在给定条件下，下列加点物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A．用浓盐酸．．与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片．．投入20 mL 18 mol·L－1硫酸中C．向100 mL 4 mol·L－1硝酸中加入5.6 g铁．D．在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．合成氨解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，当盐酸浓度减小变为稀盐酸时反应不再进行，故盐酸不能被完全消耗；铝片遇到18 mol·L－1的浓硫酸会发生钝化，故铝片不能被完全消耗；氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行，故氢气不能被完全消耗。

答案：C11．某澄清溶液，可能含有NH＋4、Na＋、Cl－、CO2－3、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成③用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰的颜色呈黄色④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象。

下列关于该澄清溶液的说法中错误的是( )A．一定含有I－B．一定含有CO2－3C．一定含有NH＋4D．一定含有Na＋解析：由①的实验现象，确定溶液中含有I－；由②确定一定含有CO2－3；由③确定一定含有Na＋；由④知一定不含NH＋4。

答案：C12．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B ．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO 3>Fe 3＋>H 2SO 4(稀) C ．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，通入的SO 2和逸出气体的体积之比为解析：由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入SO 2的过程中，Fe 3＋首先被还原为Fe 2＋，然后在酸性环境中又被NO －3重新氧化为Fe 3＋，此时NO －3被还原为NO 。

在这个过程中，S ＋4O 2～S ＋6O 2－4，N ＋5O －3～N ＋2O ，根据氧化还原反应中得失电子相等，则同温同压下，通入的SO 2和逸出气体的体积之比为，D 错误。

答案：D13．已知Cu 、Ag 都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( ) A ．收集到的V L 气体全为NOB ．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C ．操作Ⅱ应是洗涤D ．铜的质量分数为143.5V －22.4w100.4m×100%解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的V L 气体全为NO ；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该有沉淀的洗涤过程；w g 的固体是AgCl ，由元素守恒关系推出m (Ag)＝108w143.5g ，易得出选项D 错误。

答案：D14．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

答案：D第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题15．(20分)A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

(1)写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A____________，B________，C________，D________，E________。

(2)①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的________作用。

②实验室中可用________(填试剂)来检验C 的存在，利用的是C 的________性。

(3)浓的E 溶液在常温下为黏稠的液体，且E 溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。

则：①将E 溶液敞口放置在空气中，其质量会________，质量分数会________，本过程中E 表现了________性。

②E 溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E 溶液干燥的是________。

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人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；①加水煮沸；①过滤；①加稀盐酸；①加稀硫酸。

正确的操作顺序是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。

剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO43.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价4.下列关于浓硫酸的叙述不正确的是()A．浓硫酸能与金属、非金属单质反应，作氧化剂，被还原为二氧化硫B．浓硫酸可将铜、汞等金属氧化，生成高价态金属的硫酸盐C．浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸D．浓硫酸具有强氧化性，加热时浓硫酸能将铁、铝钝化5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定7.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为①将圆底烧瓶固定在铁架台上；①把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度、固定铁圈放好石棉网；①用药匙向圆底烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；①检查装置的气密性；①在圆底烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。

操作步骤排序正确的是()A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①8.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是()A．氨气和氯气B．氨气和氯化氢C．氨气和二氧化碳D．氨气和氧气9.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应10.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应11.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1①2①3，欲使这些离子个数比变为3①2①1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为()A． 1①2B． 2①1C． 1①3D． 3①112.下列有关SiO2的叙述不正确的是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B． SiO2是制作光导纤维的主要原料C． H2SiO3可由SiO2直接制得D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应13.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1

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学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1单元综合测试(四)时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题共42分)一、选择题(每题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境亲密相关。

以下有关说法正确的选项是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可发生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推行运用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的粗大可吸入颗粒物，其与空气构成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的污染，不能消毒，故B错误；推行运用燃煤脱硫技术，增加SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气构成的分散系不属于胶体，故D错误。

答案：C2．以下各组物质混合后，没有清楚现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发作的反响是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发作的反响是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发作的反响为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发作氧化恢复反响。

SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发作反响。

答案：B3．迷信的假定与猜想是迷信探求的先导和价值所在。

在以下假定(猜想)引导下的探求一定没有意义的是( )A．探求SO2与Na2O2反响能够有Na2SO4生成B．探求Na与水反响能够生成NaOH和H2O2C．探求浓H2SO4与铜在一定条件下反响发生的黑色物质中能够有CuSD．探求向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液白色褪去的缘由是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有恢复性，Na2O2具有氧化性，二者反响能够生成Na2SO4；B项Na与水反响不能够生成NaOH和H2O2，由于反响中Na、O元素的化合价均降低，没有元素化合价降低，不契合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反响发生的黑色物质中能够有CuS，由于Cu的化合价降低，S的化合价降低，契合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显白色，通入Cl2，溶液白色褪去，能够是氯气与NaOH反响招致溶液碱性削弱，也能够是氯气与水反响生成的HClO具有漂白性招致。

高中化学第四章非金属及其化合物章末综合测评新人教版必修1(2021年整理)

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第四章非金属及其化合物章末综合测评（四）(时间45分钟，满分100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关.下列有关叙述正确的是( ）A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．空气中的臭氧对人体健康有益无害D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同【解析】玻璃属于传统无机非金属材料;臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益;活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。

【答案】A2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO错误!C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】A项,二者漂白的原理不同，前者属于氧化型,后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，错误；B项,溶液中也可能含有SO2－3，错误;C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。

【答案】D3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】NaHCO3、（NH4）2CO3受热易分解：2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO3错误! 2NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解,A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性,B项错；NO2、SO2均可与NaOH溶液反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列方程式不正确．．．的是A．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2OB．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2 +5O24CO2 +2H2OC．氯化氢在水中的电离方程式：HCl=H+ +Cl-D ．氯化铵水解的离子方程式：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、WX都是重要的半导体材料3．化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银B．次氯酸C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．下列实验操作中选用的部分仪器，正确．．的是（）A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液，选用②、③D ．配制一定质量分数NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 6．下列说法正确的是 A ．可以用铝热反应制得单质镁B ．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂C ．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的D ．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物7．常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO 2－4 C ．向淀粉­碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2 D ．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O 2＝Na 2O 2 9．下列离子检验的方法正确的是（ ）A ．某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24SOB ．某溶液中加入KSCN 溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe 3+C ．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl -D ．某溶液中加入过量NaOH ，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al 3+ 10．下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A ．将2SO 通入2BaCl 溶液中 B ．将3NH 通入3AgNO 溶液中 C ．将2Cl 通入3AgNO 溶液中D ．将2NO 通入2Ca(OH)溶液中11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L －1，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO 3的还原产物全部为NO) A ．224mLB ．448mLC ．672mLD ．896mL12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。