中考化学化学方程式的计算解题技巧分析及练习题(含答案)(1)

中考化学化学方程式的计算解题技巧分析及练习题(含答案)(1)一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。

（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。

反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。

（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g 。

（2）设生成4.4gCO 2需要的氯化氢的的质量为x ，则有：3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 7344x 4.4g ↑ 由73x =44 4.4g解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g 100%=7.3%100g⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。

将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g 盐酸中，边滴加边搅拌。

随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。

所用盐酸的溶质质量分数为________？【答案】0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g×0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x，2NaOH+HCl=4036.50.16g xNaCl+H Ox36.5= 0.16g40x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：0.146g20g×100%=0.73%。

4．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

请分析曲线图后回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。

当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填“＞”或“＝”或“＜”)。

（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。

【答案】NaCl ＜ 47%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ；当滴加稀盐酸至图中B 点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；（2）A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ，设消耗的碳酸钠的质量为x ，2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO gx 106=7.3g 73x=10.6g ， 原固体混合物中氯化钠的质量分数为：20g-10.6g 100%=47%20g⨯。

5．生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65. 0g 稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）.测得的实验数据如表：请你完成有关计算：（1）反应放出的氢气是多少？_____（2）生铁样品中铁的质量分数是多少。

_____（写出计算过程）（结果保留一位小数）【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应放出的氢气是：97.0g-96.8g=0.2g ；（2）设生铁样品中铁的质量为x2442Fe + H SO ==F 562x0eSO +H .2g↑562=x 0.2gx=5.6g 生铁样品中铁的质量分数是：5.6g 100%93.3%6.0g⨯≈。

6．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；（2）生成氧气的质量_______________；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。

可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。

故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。

设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732y z 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x↑解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。

所以生成氧气的质量为：0.64g 。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为： 6.32g ×100%6.32g+3.68g=63.2%。

7．用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t 含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t ；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x 。

232Fe O +3CO2Fe+3CO 160112350t x(1-4%)高温160112=350t x(1-4%)解得：x≈255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t 。

8．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g ，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。

计算:(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。

____________(2)剩余固体的质量。

____________【答案】50g 56g【解析】【详解】（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x ，生成氧化钙的质量为y32CaCO CaO+CO 1005644x y 22g↑高温 100x =4422g ，56y =4422gx=50g ，y=28g答：参加反应的碳酸钙的质量是50g 。

（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即1212(50g+m)100%=(m+28g)6%+(22g 100%)40+12+16344⨯⨯⨯⨯⨯⨯ m=28g 故剩余固体的质量为：28g+28g=56g 。

9．为了测定稀硫酸溶液的质量分数，某小组取样品10g ，放入烧杯中，用氯化钡溶液与其反应来进行测定，实验过程如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_____g 。

(2)求该硫酸溶液溶质的质量分数为____？【答案】2.33 9.8%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=10g+15.33g-23g=2.33g ，故填写：2.33g ；(2)设该硫酸溶液溶质的质量为x2244BaCl +H SO =+2HClBaSO 98233x 2.33g 98233=x 2.33gx=0.98g↓ 该硫酸溶液溶质的质量分数为：0.98g 100%10g⨯=9.8% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%。

【点睛】该题为情景计算题，解题关键是掌握：生成沉淀（或气体）的质量=反应前溶液总质量-反应后溶液总质量的原则，求出沉淀质量，再将其代入化学方程式计算另一种生成物质量或反应物质量，最后求问题答案。

10．Cu 与Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g ） 充分反应后剩余固体的质量（g ） 第1次 40 m试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g 固体的成分是______；表格中，m=______。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？（4）配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g【解析】【详解】（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时。