2018年高中化学选修3作业：专题3微粒间作用力与物质性质单元测试含解析

专题三《微粒间作用力与物质性质》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是( )A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。

由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞Li C． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al3.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。

下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－14.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐5.下列关于范德华力的叙述正确的是 ( )A．是一种较弱的化学键 B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点 D．稀有气体的原子间存在范德华力6.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( )A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12 B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6 D．按ABCABC……方式堆积，配位数为127.关于氢键，下列说法正确的是( )A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是( )。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 微粒间作用力与物质性质专题检测一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意）1.下列物质在固态时是原子晶体的是（）A.二氧化硅B.硝酸铵C.磷酸D.蔗糖解析：B项硝酸铵属于离子晶体，C项磷酸和D项蔗糖属于分子晶体，只有A项二氧化硅属于原子晶体，符合题意。

答案：2.下列物质属于分子晶体的化合物是（）A.石英B.碘C.干冰D.食盐解析：A项石英属于原子晶体，B项碘虽然属于分子晶体，但它是单质而不是化合物，D项食盐属于离子晶体，只有C项干冰是分子晶体的化合物，符合题意。

答案：3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu解析：只有分子晶体，它的化学式才是它的分子式，A、B、D三项均不属于分子晶体，只有C项C6H5NO2属于分子晶体，它既能表示物质组成，又能表示物质分子式，符合题意。

答案：4.具有下列电子排布式的原子中半径最大的是（）A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s23p4解析：根据原子核外电子层越多原子半径越大，原子电子层相同的原子，核外电子数越少，原子半径越大，所以正确答案为A。

答案：5.石英晶体的平面示意图如图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数比是m∶有关叙述正确的是（）A.m ∶n =1∶2B.m ∶n =2∶1C.原硅酸根SiO －44的结构为［］4-，则二聚硅酸根离子Si 2O －x 7中的x =6D.六聚硅酸根［Si 6O ］y-中的y =10解析：石英晶体是1个硅原子同时与4个氧原子以共价键结合，而1个氧原子同时与两个硅原子以共价键结合形成的立体网状结构的原子晶体，所以硅、氧原子数比∶∶2,即A 项正确，B 项错误。

根据原硅酸根SiO -44的结构［］4-得二聚硅酸根离子结构为［］6-，所以C 项正确，同时可以推理得知聚硅酸根的化学式为Si n O -++)22(13n n ，所以Si 6O -y 19中的y=2×6+2=14，D 项错误。

专题测评一、选择题1。

1995年美国某教授宣布,他制得了碳的第四种同素异形体-—链式炔碳：…—C≡C—C≡C-C≡C-…该物质一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼，据此估计，链式炔碳的熔点比石墨（）A.低B。

相等 C.高D.无法判断解析:链式炔碳属分子晶体，石墨为混合型晶体，显然石墨的熔点要高于链式炔碳.答案：A2.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A.①③B.①④C。

②③D.②④解析：HgCl2熔点低、熔融状态不导电,说明它属于共价化合物；水溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下微弱电离，属弱电解质。

答案:B3。

下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是( ）A。

NaCl和NaOH B。

Br2和H2C。

CuCl2和BCl3 D.CO2和SiO2解析：A项中，NaCl：离子键，离子晶体，NaOH:离子键，共价键,离子晶体;B项中，Br2和H2都是共价键,分子晶体；C项中，CuCl2：离子键，离子晶体,BCl3共价键，分子晶体；D项中，CO2：共价键，分子晶体,SiO2:共价键，原子晶体。

答案:B4。

碘的熔沸点较低是因为（）A。

碘的非金属性非常弱 B.碘分子中键能较小C。

碘晶体属于分子晶体 D.I-I键长较长解析:碘的溶沸点属物理性质，与非金属性，键能、键长无关；碘晶体属分子晶体，是导致某熔沸点低的直接原因。

答案:C5。

下列电子式正确的是（）A.醛基（-CHO)B。

氨基C.一种碳正离子D.乙氧基离子解析:醛基(—CHO)电子式为:的电子式为，故A、C错误。

答案：BD6。

下面有关晶体的叙述中不正确的是( ）A。

金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B。

高中化学学习材料唐玲出品(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体，晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。

答案：BD2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子间以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数比为2∶1解析：原子晶体中微粒间的作用力是共价键，A正确；有的金属晶体(如汞)比分子晶体(如硫)的熔点还低，B错误；干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不会破坏分子内共价键，C错误；过氧根离子为O2－2，故BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶1，故D错误。

故正确答案为A。

答案：A3．下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑥D．③⑤⑦解析：可用例举法一一排除，若稀有气体构成的分子晶体，则晶体中无共价键，①错；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，②错；在离子晶体NaOH中既有离子键，又有共价键，④错；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错。