元素周期表卤族元素公开课共27页文档

化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。

了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
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实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
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氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
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化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
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THANKS
感谢您的观看
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对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
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工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
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治理措施和政策建议
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工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
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氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
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氯污染来源及危害

实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

卤族元素
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第_Ⅶ__A__族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴___（__B_r_）__、__碘__（__I_）_。
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
深淡颜黄绿色大 色气体
密 度1g./6L9高-2熔 点19.6大-1沸 点88.1
氢化 物稳
子数
定性
氟F
非
单质 逐 逐 逐 逐 金 逐
氯Cl
具有
7 强氧
溴
化性
Br
渐 增 多
渐渐 加增 深大
渐 升 高
属 性 逐 渐
渐 减 弱
碘I
减 弱
总结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子Biblioteka 性逐逐逐的的逐渐渐渐能能
氯水
CCl4
NaBr溶液 振荡
水层：颜色变浅
CCl4层：无色变为橙黄色
现象： 溶液由无色变为橙黄色 反应原理:Cl2＋ 2 NaBr = 2 NaCl＋Br2 结论：氧化性强弱 Cl2>Br2

相似性：最外层电子数都为7，都易得到1个电子形成8电子稳定结构，因此 单质都具有较强的氧化性。 递变性：从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力 逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。
【例3】氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是 （ C）
A．单质均有颜色
B．均为双原子分子
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
【解析】A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，其中第8、9、10列为第Ⅷ 族，共包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，A错误；B．第IA族金属 元素又名碱金属，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性 越来越强，B正确；C．第VIIA族又称卤族元素，随着核电荷数的增大，单质的颜色从淡 黄绿色到紫黑色，越来越深，C正确；D．电子层数越大，简单离子半径越大，第三周期 主族元素中，硅一般不形成简单阳离子，则简单离子半径最小的是Al3+，D正确；故选A。
【探究活动1】 卤素单质与氢气的反应 请根据X2与H2反应的事实，讨论随着核电荷数的增多，X2与H2反应的规律 性变化。
相似性：卤素单质都能与氢气反应，X2 + H2 = 2HX
①与H2反应的难易程度： 随着核电荷数的增多，与氢气反应越来越困难 ②生成的HX的稳定性： 氢化物的稳定性越来越弱 ③卤素的非金属性强弱： 非金属性越来越弱 【思考】 什么是非金属性？ 元素的原子的电子的能力 非金属性与氧化性的区别是？描述对象不同
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【解析】 化学性质由最外层电子(或价电子)决定的。 A． 单质均有颜色，属于物质的性 质，故A不符； B． 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符； C． 原子最外层电 子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故 C符合； D． 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符； 故选C。

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原子的构成
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子
每个质子带一个单位 质子 正电荷
原子核
三、核素
中子 不显电性
1、质量数
原子核
原子的质量主要集中在_______上，质子和中子的相对质量都近
似为1，如果忽略电子质量，将核内所有_质_子__和_中__子_的_相__对_质_量__近_似_值加
起来所得的数值就是该原子的质量数。
__一_种__原__子__。（符号： __ZA__X___）
A Z
Xmn+的含义：X_元__素_符__号__
A__质_量__数__
Z__质__子__数____ n_离__子__所_带__电_荷__数__
m__分__子_中__所__含_原__子_数__目____。 17
元素 符号
原子（即核 素）符号
元素周期表3ppt课件
卤族元素 1、卤族元素是元素周期表中的第_1_7__纵行，是第_Ⅶ___A_族，
包括的元素的名称和符号：
_氟__（__F_）___、__氯__（___C_l_）__、___溴__（__B__r_）__、__碘__。（I）
氟原子 氯原子
溴原子 碘原子
2、根据卤素的原子结构，请你试着推
反应通式： X2 + H2 === 2HX 即：卤素单质与氢气反应
剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
5
实验探究：卤素单质间的置换反应
实验 内容 书P9 步骤1
书P9 步骤2
现象
化学方程式 实验结论
静置后，液体 分为两层。上 层无色，下层

思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2

.
4
氯气
物理性质：氯气常温下 为黄绿色气体，可溶于 水，1体积水能溶解2 体积氯气，有毒。
.
5
液溴
物理性质：液溴，在常 温下为深红棕色液体， 可溶于水，有毒。
.
6
碘
物理性质：碘在常温下为 紫黑色固体，具有毒性， 易溶于汽油、乙醇苯等溶 剂，微溶于水。
.
7
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
卤族元素
Br
Cl
.
I
1
.
2
卤族元素
1、卤族元素是元素周期表中是第__Ⅶ__A_族 2、包括的元素的名称和符号： _氟__（__F_）__、__氯__（__C__l）__、__溴__（__B__r_）__、__碘__（__I）__。
.
3
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温 下为淡黄绿色的气 体，有剧毒。
58.78
逐
4.16g
渐
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
减 0.029g
.
8
思
1、应如何保存液溴？
考 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止
溴挥发。瓶口用蜡封好。
2、 如何提纯沙子和碘的混合物？
加热混合物，使碘升华。
.
9
二、卤素的化学性质
画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D. F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
.
22
小结:
卤素结构的相似性