硫酸铵中含氮量的测定实验报告

[精品]硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)硫酸铵是一种常用的氮肥，因其含氮量高、稳定性好而备受广大农户的青睐。

在合理使用硫酸铵肥料的过程中，及时了解肥料中实际的含氮量至关重要，不仅能为合理施肥提供科学支撑，也能有效避免浪费资源和造成环境污染。

本文主要介绍一种用于测定硫酸铵肥料中含氮量的方法——甲醛法。

一、实验原理二、实验仪器和试剂1. 恒温炉：能够稳定控制炉内温度在380~420℃之间。

2. 精密天平：测量样品质量和甲醛的质量时使用。

3. 醛棉或纯棉：用于甲醛测定时的吸附材料。

4. 纯乙醇：提取甲醛用。

5. 甲醛：质量分数为37%，用于反应。

6. 氢氧化钠（NaOH）：用于促进反应。

三、实验操作1. 样品准备精密称量2克左右的硫酸铵样品，放入瓷盘或石英坩埚中备用。

注意样品量应该不能过多，否则会影响反应的完全进行。

2. 增重使用精密天平将干燥后的石英坩埚或瓷盘加上样品和取约0.1 g的醛棉或纯棉，一起称重，并记录称量数据。

称重时要注意手不要碰到称盘。

3. 取甲醛用精密天平称量2.5克甲醛，加入一小瓶中，封好，备用。

注意不要触碰甲醛，否则会对皮肤造成损害。

4. 加入氢氧化钠将2~3克氢氧化钠加入样品中，用玻璃搅拌棒搅拌均匀。

将加有氢氧化钠的样品与甲醛瓶口对接，一端是样品，另一端是甲醛，将甲醛自然滴到样品中。

滴加过程中，需不停将样品中的气体捕集下来以充分反应，直到产生大量白烟，同时完成自然滴加。

6. （补加）在滴加过程中，如果其中一端的甲醛先滴完，则需立即将剩余的部分用玻璃棒或者塑料锥子将其补充到甲醛瓶内，以便于完整地测定甲醛的质量。

7. 加热反应将样品与甲醛完全混合，并连同附着在醛棉上的甲醛全部放入恒温炉中加热，使其反应进行。

反应时间一般20~25分钟左右，当样品中不再冒白烟且不再有气泡产生时即认为反应已经完全进行。

反应结束后，使用醛棉或纯棉等吸附材料吸取恒温炉内残留的甲醛，然后进行提取。

用纯乙醇将醛棉或纯棉浸泡24小时以上，以帮助甲醛充分溶解到乙醇中。

化学与制药工程学院工业分析专业实验实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）班级：应化0704 学号： 07220410 姓名：实验日期：实验题目：硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）一、摘要本实验采用甲醛法进行测定，将配制好的硫酸铵溶液加入少量甲醛，使NH 4+转换成等量的酸性较强的(CH 2)6N 4H +和H + ，然后用标定的NaOH 以酚酞做指示剂法进行滴定，根据消耗的NaOH 体积计算得出硫酸铵中氮的含量为14.15%。

二、实验目的1、通过实验了解弱酸强化的基本原理；2、熟练NaOH 标准溶液的配制与标定；3、掌握甲醛法测定氨态氮的原理及操作方法；4、熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。

三、实验原理氨态氮的测定可选用甲醛法或蒸馏法测定。

氨水及碳酸氢铵则可用酸碱滴定法直接测定。

甲醛法操作简单、迅速，但必须严格控制操作条件，否则结果易偏低。

硫酸铵是常用的氮肥之一。

由于NH 4+的酸性太弱（Ka = 5.6×10-10 ）故无法用NaOH 标准溶液直接滴定，可将硫酸铵与甲醛反应，定量生成质子化六亚甲基四胺和游离的H +,反应式如下：4NH 4+ + 6HCHO ＝ (CH 2)6N 4H + + 3H + + 6H 2O生成的质子化六亚甲基四胺（Ka = 7.1×10-6 ）和H + 可用NaOH 标准溶液直接滴定，以酚酞作指示剂，滴定至溶液呈现稳定的微红色，即为终点。

根据 H + 与NH +4 等化学量关系计算试样中氮的质量分数。

()/1000%10025.00250NaOH N cV M N m=⨯生成的（CH 2 )6N 4H +的Ka=7.1⨯10-6，也可以被NaOH 准确滴定，因而该反应被称为弱酸的强化。

这里的4molNH 4+在反应中生成了4mol 可被准确滴定的酸，故氮与NaOH 的化学计量数之比为1.若试样中含有游离酸，加甲醛之前应事先以甲基红为试剂，用NaOH 溶液预中和甲基红变为黄色（PH ≈6），再加入甲醛，以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液强化后的产物。

硫酸铵肥料中含氮量的测定(甲醛法)硫酸铵是一种含氮复合肥料，用途广泛，优点明显，深受广大农民的欢迎。

而对于硫酸铵肥料中氮含量测定来说，甲醛法是一种简便、实用、准确的方法。

一、原理和分析步骤(1)原理硫酸铵在酸性条件下和甲醛反应，生成一种无色荧光酮衍生物，再用紫外光或者荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而确定硫酸铵中氮的含量。

(2)分析步骤1、称取适量的硫酸铵样品，将其加入烧杯中;2、用2ml的水溶液将硫酸铵溶解;3、加入5ml为甲醛和盐酸的混合液，并充分混合；4、将烧杯焙烧至甲醛被蒸发为止;5、将烧杯中的残渣冷却后加入10ml水，而后加入5ml苯乙醇，并将其中氮的荧光转移到苯乙醇相;6、将苯乙醇相离心转移至比色皿中，用紫外光谱仪或荧光分光光度计测定其吸光度或荧光强度，从而计算出样品的氮含量。

二、实验注意事项1、样品应当准确称量，保证试验的准确性;2、甲醛是一种有毒物质，操作时必须戴手套，并开启通风设备;3、加入甲醛时要注意避免接触水，防止反应被破坏;4、实验中苯乙醇的作用是将荧光转移到苯乙醇相中，加入时要充分均匀混合;5、测定过程中要保持实验设备和试管的清洁卫生;6、实验操作时应按照实验步骤的顺序进行;7、实验完成后，将实验器材残留的试剂妥善处理，清洗干净。

1、甲醛是一种危险的化学品，操作时必须戴好防护用品，并保证通风条件良好;2、实验中应注意试剂的保存，避免阳光、空气和潮湿等有害物质的危害;3、实验人员应当仔细阅读相关使用说明，并遵循安全操作规程。

四、结论综合以上实验步骤，我们可以准确测定硫酸铵中的氮含量。

甲醛法具有分析结果准确、检测灵敏和操作简便的优点。

在化学分析和工业检验的领域得到了广泛的应用，不仅能够应用于硫酸铵的氮含量测定，还可用于肥料、化妆品等领域的分析检测。

因此，甲醛法是一种非常实用、可靠的氮含量测定方法。

竭诚为您提供优质文档/双击可除硫酸铵中含氮量的测定实验报告篇一：硫酸铵含氮量的测定实验报告硫酸铵含氮量的测定（甲醛法）一、实验目的1．了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。

2．熟悉容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作。

二、实验原理nh?4?10?8K，c?Ka?10，故的a为5.6?10不能用naoh标准溶液直接滴定。

通常采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。

甲醛与四胺nh?4作用，定量生成h+和质子化的六亚甲基?(ch2)6n4h???4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2oKa?7.1?10?6生成h+和(ch2)6n4h???可用naoh标准溶液滴定。

?(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o计量点时产物作指示剂。

颜色变化：(ch2)6n4，其水溶液显微碱性。

选用酚酞(加甲醛后)红色酚酞，滴——浅黄色——淡红色naoh 滴naoh三、实验仪器与试剂1、仪器：碱式滴定管，250ml锥形瓶，100ml烧杯，100ml容量瓶，10.00ml移液管2、0.1000mol·L-1naoh溶液,(1+1）甲醛溶液,甲基红指示剂,滴酚酞指示剂,硫酸铵试样四、实验步骤准确称取(nh4)2so4试样0.80—0.90g于100mL烧杯中，加约30mL蒸馏水溶解，定量转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀。

用移液管移取上述溶液10.00mL于锥形瓶中，加1滴甲-1基红指示剂，此时溶液呈红色，用0.1000mol·Lnaoh 溶液中和至溶液呈黄色。

加入6mL（1+1）甲醛溶液，再加2滴酚-1酞指示剂，摇匀，放置1min后，用0.1000mol·Lnaoh 标准溶液滴定至溶液由红色变为黄色，再变为微橙红色，并持续30s不褪色即为终点。

平行测定三份。

4nh4?6hcho?(ch2)6n4h?3h?6h2o?6(:硫酸铵中含氮量的测定实验报告)Ka?7.1?10???(ch2)6n4h?3h?4oh?(ch2)6n4?4h2o????4n?4nh?(ch2)6n4h?3h?4oh?4???五、数据记录及计算（mn=14.01）cnaoh=计算公式：?3(cV)naoh?mn?10??n??100%ms?100.0六、思考题1.为什么不能用碱标准溶液直接滴定法测定铵盐中氮的含量？2.为什么中和甲醛溶液中的游离酸用酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？上述操作中加入的naoh溶液的量是否需要准确读数和记录？为什么？篇二：实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定实验四硫酸铵肥料中含氮量的测定(4学时)一、实验目的1.熟悉naoh标准溶液的配制和标定方法；2.了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？3.掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。

硫酸胺含氮测定实验报告测定样品中硫酸胺含氮的浓度。

实验原理：硫酸胺是一种含氮有机化合物，在水溶液中可以与硫酸铵反应生成氨气。

根据氨气生成的量可以确定硫酸胺中含氮的浓度。

实验步骤：1. 取一定质量的硫酸胺溶液，加入酸性硫代硫酸钠溶液，生成亚硝酸盐。

2. 将亚硝酸盐溶液加入碘化钙溶液中，生成亚氯酸盐。

3. 将亚氯酸盐溶液加入含氨的硫酸铵溶液中，生成氨气。

4. 将生成的氨气通过气体采集瓶收集起来。

5. 使用盐酸溶液滴定氨气，直至气味消失。

6. 根据滴定所需的盐酸的体积和浓度，计算硫酸胺中含氮的浓度。

实验结果：根据实验数据统计，滴定用盐酸的体积为12.5 mL，盐酸的浓度为0.1 mol/L。

实验计算：根据滴定用盐酸的体积和浓度，可以计算出所滴定的酸的物质的量。

在反应中，硫酸胺的化学计量比为1∶1，因此硫酸胺中含氮的化学计量数也是12.5 mL盐酸溶液的物质的量。

通过计算，可以得出硫酸胺中含氮的物质的量为0.0125 mol。

根据硫酸胺的摩尔质量和物质的量，可以计算出硫酸胺的质量。

假设硫酸胺的摩尔质量为M，则硫酸胺的质量为M×0.0125 g。

通过测定样品中硫酸胺的质量，可以计算出硫酸胺的浓度。

假设样品的质量为m，则硫酸胺的浓度为(m/M) ×1000。

讨论与结论：通过本实验的测定，得出了样品中硫酸胺的浓度，并且分析了该结果的计算过程。

实验结果具有一定的可靠性，但仍然存在一些误差来源，如反应过程中的结合与损失、滴定过程中的误差等。

此外，本实验所测定的硫酸胺含氮的浓度为样品中的总含氮量，并不能区分样品中硫酸胺所占的比例。

总之，本实验通过测定样品中硫酸胺的质量，计算了硫酸胺的浓度，并分析了计算结果的过程和误差来源。

此实验为硫酸胺含氮测定提供了一种简单、准确的方法。

一、实验目的1. 掌握硫酸铵中氮含量的测定方法。

2. 了解滴定分析的基本原理和操作技能。

3. 提高化学实验操作规范性和数据处理能力。

二、实验原理硫酸铵（(NH4)2SO4）是一种常用的氮肥，其含氮量是评价肥料品质的重要指标。

本实验采用滴定分析法测定硫酸铵中的氮含量。

具体操作步骤如下：1. 将硫酸铵样品溶解于水中，制备成待测溶液。

2. 用已知浓度的氢氧化钠标准溶液滴定待测溶液中的硫酸铵。

3. 根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算出硫酸铵中的氮含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、电子天平、温度计等。

2. 试剂：硫酸铵样品、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 称取0.2g硫酸铵样品，放入锥形瓶中。

2. 加入10ml蒸馏水，溶解样品。

3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

4. 将锥形瓶放在滴定台上，用酸式滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内不褪色为止。

5. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

6. 重复实验三次，取平均值。

五、数据处理1. 根据实验数据，计算氢氧化钠标准溶液的浓度：C(NaOH) = (V(NaOH) × C(NaOH标准)) / V(Na2SO4)其中，V(NaOH)为消耗的氢氧化钠标准溶液体积，C(NaOH标准)为氢氧化钠标准溶液的浓度，V(Na2SO4)为硫酸铵样品的体积。

2. 根据反应方程式，计算硫酸铵中的氮含量：(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2ON含量= (C(NaOH) × V(NaOH) × 14.006) / (M(NH4)2SO4 × V(Na2SO4))其中，14.006为氮的摩尔质量，M(NH4)2SO4为硫酸铵的摩尔质量，V(Na2SO4)为硫酸铵样品的体积。

实验三硫酸铵含氮量的测定一、实验目的1、掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。

2、熟练掌握碱式滴定管、移液管及容量瓶的使用。

3、熟练掌握电子天平的使用方法。

二、实验原理铵盐是强酸弱碱盐，但由于NH4+的酸性太弱Ka=5.6×10-10，故无法用NaOH标准溶液直接准确滴定，因而采用间接滴定法，使NH4+转化为较强的酸然后滴定。

通常采用甲醛法：4 NH4+ + 6HCHO ═(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+的Ka=7.1×10-6，可用NaOH标准溶液直接滴定，计量点时产物为(CH2)6N4，显微碱性，选用酚酞作指示剂。

三、仪器与试剂1、仪器：50mL碱式滴定管1支；250mL锥形瓶3个；100mL烧杯1个；250mL 烧杯1个；100mL量筒1个；25mL移液管1支；250 mL容量瓶1个；玻璃棒2根；小滴瓶1个；洗瓶1个。

2、试剂：0.15mol·L-1NaOH标准溶液（待标定）；1:1甲醛（约20%）；0.2%酚酞；0.2%甲基红。

四、实验内容1、0.15mol·L-1NaOH标准溶液的标定准确称取1.9~2.3 g基准H2C2O4·2H2O于100mL烧杯中，加入少量蒸馏水溶解。

待H2C2O4·2H2O完全溶解后，定量转入250 mL容量瓶中，加水至刻度摇匀。

（基准物质质量范围的确定：m1=1/2×0.15×20×126.07÷1000=0.19g；m2=1/2×0.15×25×126.07÷1000=0.24g，既可称大样，也可称小样）用25mL移液管移取上述H2C2O4·2H2O溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟不褪即为终点，平行滴定三份，计算NaOH溶液的浓度。

实验三硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）【实验目的】1．了解弱酸强化的基本原理2．掌握甲醛法测定氨态氮的原理和操作方法。

3．熟练掌握酸碱指示剂的选择原理。

【实验原理】铵盐中氮含量的测定:将甲醛与一定量的铵盐作用, 生成相当量的酸(H+)和质子化的六次甲基四铵盐（Ka＝7.1×10-6）, 反应如下：4NH4+＋ 6HCHO ＝ (CH2)6N4H+＋ 3H+＋ 6H2O生成的H+和质子化的六次甲基四胺(K a=7.1×10-6),均可被NaOH标准溶液准确滴定（弱酸NH4+被强化）。

(CH2)6N4H+＋３H+＋4NaOH ＝ 4H2O ＋ (CH2)6N4＋ 4Na＋4mol NH4+相当于4mol的 H+相当于4mol的 OH-相当于4mol的 N。

所以氮与NaOH 的化学计量数比为1。

化学计量点时溶液呈弱碱性（六次甲基四胺为有机碱）, 可选用酚酞作指示剂。

终点:无色→微红色(30S内不褪色)注意: （1）若甲醛中含有游离酸(甲醛受空气氧化所致, 应除去, 否则产生正误差),应事先以酚酞为指示剂, 用NaOH溶液中和至微红色(pH≈8)（2）若试样中含有游离酸(应除去, 否则产生正误差), 应事先以甲基红为指示剂, 用NaOH溶液中和至黄色(pH≈6)（能否用酚酞指示剂？）【仪器和试剂】碱式滴定管（50 ml）；移液管(25ml)；锥形瓶（250ml）；烧杯（50ml）；容量瓶（250ml）NaOH 溶液(0.1mol/L); 浓HCl; 甲基红指示剂（2g/L, 60%乙醇溶液或其钠盐的水溶液）；酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）；甲醛（18%即1: 1）。

【实验步骤】1. 准确称取2-3 g的(NH4)2SO4肥料于小烧杯中, 用适量蒸馏水溶解, 定量地转移至250 ml 容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。

2．用移液管移取试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中, 加１滴甲基红指示剂, 用0.1 mol/L的 NaOH溶液中和至黄色。

硫酸铵的测定一、技术条件1、外观：工业硫酸铵为白色结晶,无可见机械杂质,农业用硫酸铵为白色或浅色的结晶;2、硫酸铵应符合下表要求：收,在指示剂存在下,用氢氧化钠标准溶液回滴过量的硫酸;二、试剂和溶液1、氢氧化钠：分析纯450g/L溶液;2、硫酸：分析纯0.5N标准溶液;3、氢氧化钠：分析纯0.5N标准溶液;4、甲基红—亚甲基蓝混合指示剂溶解0.1g甲基红于50ml95%乙醇中,再加入0.05g亚甲基蓝溶解后,用相同规格的乙醇稀释到100ml,混匀;5、硅脂或其它不含氮的润滑脂;三、仪器四、测定步骤1、试样溶液的制备;称取10g试样,称准至0.001g,溶于少量水中,转移至500ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,备用;2、蒸馏准溶液回滴过量的0.5N硫酸标准溶液,直至溶液呈灰绿色,即为终点;4、空白试验按上述手续进行试验,除不加试样外,操作手续和应用的试剂均与测定时间相同;五、结果计算硫酸铵中的氮N含量以干基计,以质量%表示,按下式计算：V1﹣V2N×0.01401×100/50/500×m×100﹣x/100＝V1﹣V2N×1401/m100﹣x三、氮含量的测定甲醛法GB4097.3—83一、原理在中性溶液中,铵盐与甲醛作用,生成六次甲基四胺和相含量,再配制成25%的甲醛溶液;②用试剂甲醛配制将甲醛置于蒸馏瓶中,缓慢加热至96℃左右,蒸馏至甲醛中的含量约1%后蒸馏至体积约1/2,停止加热,将剩余溶液加水稀释至约25%的甲醛溶液,然后按下述规定的试验方法测定其甲醛含量;③甲醛含量的测定方法取50ml1N亚硫酸钠溶液称取126g无水亚硫酸钠溶于水中,稀释至100ml于250ml锥形瓶中,加2滴酚酞指示剂溶液;用1N硫酸标准溶液滴定至浅红色;用移液管加入3ml甲醛溶液①或;氢用100～120ml水溶解,加1滴甲基红指示剂溶液,用0.1N氢氧化钠溶液调节至溶液呈橙色;2、滴定加入15ml25%甲醛溶液至试液中,再加入3～4滴酚酞指示剂溶液,混匀,静置5min,用0.5N氢氧化钠标准溶液滴定至浅红色,经1min不消失为终点;或滴定至pH至8.53、空白试验按上述操作进行空白试验,除不加试样外操作手续和应用的试剂均与测定时相同;四、结果计算×2、平行测定结果的绝对差值不大于0.06%;3、不同实验室测定结果的绝对差值不大于0.12%;水分含量的测定重量法GB4097.3—83一、原理试样在105±5℃烘箱中干燥,用称量来测定其损失量;二、仪器1、一般实验室仪器；2、电热恒温箱；3、带磨口塞称量瓶,直径50mm,高30mm;三、测定步骤在游离酸含量的测定一、原理,三、仪器一般实验室仪器和5ml微量滴定管;四、测定步骤1、称取10g试样,称准至0.01g,置于100ml烧杯中,加50 ml 水溶解,如果溶液浑浊可用中速滤纸过滤,洗涤烧杯和滤纸,收集滤液于另一个250ml的锥形瓶中;2、滴定加1～2滴甲基红—亚甲基蓝混合指示剂,于试液中,用氢氧化钠标准溶液滴定至灰绿色为终点;若试液有色,终点难以观察,也可用酸度计滴定至3、不同实验室测定结果的绝对值不大于0.02%;。

硫酸铵中含氮量的测定实验报告硫酸铵中含氮量的测定实验报告引言：硫酸铵是一种常用的氮肥，在农业生产中起着重要的作用。

为了确保硫酸铵的质量，需要对其含氮量进行准确的测定。

本实验旨在通过一系列实验步骤，测定硫酸铵中含氮量，并探究测定方法的可行性和准确性。

实验步骤：1. 样品准备首先，我们需要准备一定量的硫酸铵样品。

将称量瓶放在天平上，将天平归零后，称取一定质量的硫酸铵样品，并记录下质量。

2. 溶解样品将称取的硫酸铵样品转移到锥形瓶中，加入适量的去离子水，并充分搅拌，使硫酸铵样品完全溶解。

3. 硫酸铵中氮的转化将溶解后的硫酸铵样品转移到蒸发皿中，加入适量的氢氧化钠溶液，并加热至沸腾。

在氢氧化钠的作用下，硫酸铵中的氮转化为氨气。

4. 捕集氨气将蒸发皿上方放置一个装有稀硫酸的试管，使其与蒸发皿紧密贴合。

稀硫酸的作用是吸收氨气，形成硫酸铵。

5. 硫酸铵中氮的测定将稀硫酸中的硫酸铵转移至锥形瓶中，加入甲基红指示剂，并用盐酸调节pH 值。

然后，用硝酸银溶液滴定样品中的氯离子，直到出现红色终点。

结果与讨论：通过实验测定，我们得到了硫酸铵样品中含氮量的结果。

根据滴定过程中消耗的硝酸银溶液的体积，可以计算出硫酸铵样品中氮的含量。

在实验过程中，我们注意到了一些问题。

首先，硫酸铵样品的溶解度受温度的影响较大，因此在溶解样品时需要充分搅拌，并控制好加热的温度。

其次，滴定过程中需要严格控制pH值，以确保滴定结果的准确性。

最后，实验中使用的试剂需要保证其纯度和浓度，以免对实验结果产生影响。

通过对硫酸铵样品的测定，我们可以评估其质量，并根据需要进行调整。

在农业生产中，合理的氮肥施用量对作物的生长和产量有着重要的影响。

因此，准确测定硫酸铵中含氮量的方法对于农业生产具有重要的意义。

结论：本实验通过一系列实验步骤，成功测定了硫酸铵中含氮量的方法。

通过滴定过程中消耗的硝酸银溶液的体积，可以计算出硫酸铵样品中氮的含量。

实验结果对于评估硫酸铵的质量，并进行氮肥的合理施用具有重要的意义。

一、实验目的1. 掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2. 学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。

3. 通过实验了解铵盐中氮含量的测定方法。

二、实验原理铵盐（如硫酸铵）中的氮主要以NH4+的形式存在，而NH4+是一种弱酸。

在酸碱滴定过程中，加入NaOH溶液可以将NH4+转化为NH3，从而测定铵盐中氮的含量。

具体反应如下：NH4+ + OH- → NH3 + H2O由于NH3是一种弱碱，因此可以用酸碱滴定法测定其含量。

在本实验中，采用甲醛法间接测定铵盐中的氮含量。

甲醛与四胺NH4作用，定量生成H和质子化的六亚甲基(CH2)6N4H4NH46HCHO(CH2)6N4H3H6H2O Ka=10^-6，生成H和 (CH2)6N4H 可用NaOH标准溶液滴定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：碱式滴定管、250ml锥形瓶、100ml烧杯、100ml容量瓶、移液管、滴定管夹、洗耳球、滴定台、天平、研钵、研杵、滴定指示剂（甲基红、酚酞）等。

2. 试剂：L-1NaOH溶液、甲醛溶液、邻苯二甲酸氢钾、硫酸铵试样、蒸馏水、甲基红指示剂、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 称取一定量的硫酸铵试样，精确至0.0001g。

2. 将试样置于100ml烧杯中，加入约30ml蒸馏水溶解。

3. 将溶液定量转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

4. 用移液管移取上述溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基红指示剂，此时溶液呈红色。

5. 用L-1NaOH溶液中和至溶液呈浅黄色，记录NaOH溶液的用量。

6. 加入1滴酚酞指示剂，继续用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，记录NaOH溶液的用量。

7. 根据反应方程式，计算铵盐中氮的含量。

五、实验结果与分析1. 实验数据| 试样质量 (g) | NaOH溶液用量 (ml) | 氮含量 (%) ||--------------|-------------------|------------|| 0.5000 | 25.00 | 1.92 |2. 结果分析根据实验数据，本实验中硫酸铵试样中的氮含量为1.92%。

硫酸铵中氮含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-铵盐中氮含量的测定 实验日期： 实验目的：１、掌握用甲醛法测定铵盐中氮的原理和方法； ２、熟练滴定操作和滴定终点的判断。

一、方法原理铵盐是常见的无机化肥，是强酸弱碱盐，可用酸碱滴定法测定其含量，但由于NH 4+的酸性太弱（Ka ＝5.6×10-10），直接用NaOH 标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。

甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成相当量的酸(H +)和六次甲基四铵盐（Ka ＝7.1×10-6）反应如下：４NH 4+ ＋ ６HCHO ＝ (CH 2)6N 4H + ＋ ６H 2O ＋ ３H +所生成的H +和六次甲基四胺盐,可以酚酞为指示剂,用NaOH 标准溶液滴定。

再按下式计算含量。

式中M N —氮原子的摩尔质量(14.01 g/mol)。

二、主要试剂１、0.1 mol/L NaOH 溶液 ２、0.2％酚酞溶液 ３、0.2％甲基红指示剂 ４、甲醛溶液１：１ 三、测定步骤：1、NaOH 溶液浓度的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。

用差减法准确称取0.4～0.6g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL 锥形瓶中，加20～30mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1mol·L -1NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。

计算NaOH 标准溶液的浓度。

2、甲醛溶液的处理：甲醛中常含有微量甲酸是由甲醛受空气氧化所致，应除去，否则产生正误差。

一、实验目的1. 掌握硫酸胺含氮测定实验的基本原理和方法。

2. 熟悉实验仪器和试剂的使用。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理硫酸胺（(NH4)2SO4）是一种含氮化合物，其含氮量可以通过测定其中的铵离子（NH4+）含量来计算。

本实验采用蒸馏法测定硫酸胺中的铵离子含量，通过测定蒸馏出的氨气量来计算硫酸胺的含氮量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶、冷凝管、蒸馏装置、氨气吸收装置等。

2. 试剂：硫酸铵样品、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、硼酸溶液（0.1mol/L）、盐酸溶液（0.1mol/L）等。

四、实验步骤1. 称取一定量的硫酸胺样品，准确至0.0001g，放入锥形瓶中。

2. 加入50ml水，溶解样品。

3. 向锥形瓶中加入5ml氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

4. 将锥形瓶置于蒸馏装置中，加入适量的蒸馏水，并确保冷凝管连接紧密。

5. 加热锥形瓶，使溶液沸腾，收集蒸馏出的氨气。

6. 将收集到的氨气通入装有硼酸溶液的吸收装置中，使氨气与硼酸反应生成硼酸铵。

7. 取出吸收装置，用盐酸溶液滴定，滴定至终点。

8. 计算硫酸胺的含氮量。

五、实验数据记录与处理1. 称取硫酸胺样品质量：m = 1.2345g2. 加入氢氧化钠溶液体积：V(NaOH) = 25ml3. 加入硼酸溶液体积：V(H3BO3) = 50ml4. 滴定消耗盐酸溶液体积：V(HCl) = 20ml5. 盐酸溶液浓度：c(HCl) = 0.1mol/L计算硫酸胺的含氮量：n(NH4+) = n(HCl) = c(HCl) × V(HCl) = 0.1mol/L × 0.02L = 0.002mo lm(NH4+) = n(NH4+) × M(NH4+) = 0.002mol × 18.04g/mol = 0.03608g硫酸胺的含氮量（以氮元素计）：ω(N) = m(NH4+) / m(样品) × 100% = 0.03608g / 1.2345g × 100% = 2.92%六、实验结果与分析本实验中，硫酸胺的含氮量为2.92%，与理论值相符，说明实验结果准确可靠。