鲁教版九年级第三单元《第二节 物质组成的表示》PPT课件(方案一)

意 义
表示一个二氧化碳分子
微
观
表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和 两个氧原子构成
意 义
化学式的含义：
表示物质和物质的组成元素(宏观意义) 揭示物质中原子或离子的个数关系(微观意义)
如物质由分子构成，则还可表示构成物质的 一个分子及其分子的构成。
表示分子个数的数字应写在化学式前面，且该 式子只有微观意义没有宏观意义。
试分别描述化学式（H2O、SO2）的含义
表示二氧化硫这种物质
Zx.xk
表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成 表示一个二氧化硫分子
表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个 氧原子构成
用化学用语表示： 两个二氧化碳分子 2CO2 三个三氧化硫分子 3SO2
一个水分子
化合物是由两种或两种以上元素组成的 纯净物。
学习目标：
〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价； 〖过程与方法〗 通过交流、讨论进行自主学习； 〖情感态度价值观〗 领悟物质基本组成的统一性
知识回顾：
1.化学上是怎样来描述物质的组成。 2.说出你所知道物质的化学式
感受体悟：
什么是化学式？ 用元素符号和数字表示纯净物组成的式子。 任何纯净物都有固定的组成，不同的物水分子 金属铁 氯化钠
HOH
H2O
2个氢原子、1个氧原子
Fe
铁原子
钠离子:氯离子=1:1
NaCl
思考：根据物质的化学式你能得到有 关物质的Z.x.x.K 组成和构成的哪些信息？
（以二氧化碳的化学式CO2为例）
CO2表达的含义：
表示二氧化碳这种物质
宏
观
表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成

表示二氧化碳 这种物质
表示一个 二氧化碳分子
CO2
表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的
表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成的
思考：
刚才我们学习的是由分子构成的物质它们的化学式 的意义。那么由原子构成的物质化学式的意义又是什
么呢？
金属铜
铜原子
Cu 化学式
由原子构成的物质化学式的意义：
1、表示铜这种物质。 宏观
2、表示铜由铜元素组成。 微观：表示一个铜原子。
想一想：我们还有那些种类的物质也是由原子构成的呢？
化学式中数字的意义
表示２个水分子
2 H2O
表示每个水分子 中有２个氢原子
表示a个这 样的微粒
a Rb c
表示一个离 子带c个单位 正（负）电 荷
表示一个分子中 某种原子的个数
我知道了，它 有以下不足：
这是什么？难道它比“水” 这个字更有本领？
我觉得它在化
学涵义上有些不足，
让我想想！
1.它不能表示水的元素组成；
2.它不能表示水的微观构成
H2O就是水 的化学式 ①什么是化学式？
②化学式有哪几部分组成？
水分子 金属铜
氯化钠
HOH
H2O
2个氢原子、1个氧原子 Cu
铜原子
NaCl 钠离子:氯离子=1 :1
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据客观事实，不能 主观臆造。
注意：每一种纯净物都只有一种固
定的组成，因此每一种纯净物都只 有一个对应的固定的化学式，而混 合物没有固定的组成所以混合物没 有化学式。

（3） 5P2O5的相对分子质量 =(31×2＋16×5)×5 =710
2.计算物质组成元素的质量比 从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比； (3)原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素 的质量比是多少？
计算物质组成各元素质量比：化合物 中各元素的质量比等于各元素原子的相对 原子质量总和之比。
(2)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］
碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元 素和碳元素的质量比等于 (63.5×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 =127∶2∶80∶12
3.计算物质中某元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量； （2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比； （3）氧化铁中铁元素的质量分数； （4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
【思路提示】
（1）化合物中某元素
×100%
=
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量×该元素 的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写 成2N:4H:3O或N2:H4:O3.
②查对各元素的原子个数。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不 能写成Cu:O:H:C:O.
例：计算水中氢元素与氧元素的质量比。
O HH
= = 水中氢元素与氧

原子结构模型及核外电子排布
原子结构模型
原子由原子核和核外电子构成， 原子核位于原子中心，由质子和 中子组成，核外电子绕核运动。
核外电子排布
核外电子按能量由低到高分层排 布，离核最近的为第一层，次之 为第二层，依次类推。每层最多 容纳的电子数为2n^2（n为电子
层数）。
原子半径
原子半径的大小取决于核外电子 层数和核电荷数。一般来说，电 子层数越多，原子半径越大；核
氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的熔点、沸点、溶解度等性质有显著影响。例如，HF的沸点 比HCl高，就是因为HF分子之间存在氢键。
范德华力在物质性质中作用
范德华力定义
范德华力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
对物质性质影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、蒸气压等。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，蒸气压 越低。例如，烷烃的熔点和沸点随着碳原子数的增加而升高，就是因为碳原子数增加使得分子间范德华力增强。
06 物质组成表示方法总结
化学式书写规则及注意事项
单质的化学式
金属、稀有气体及固态非金属通常直接用元 素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由双原子构 成，其化学式表示为$O_2$、$H_2$、 $N_2$、$Cl_2$ 。
化合物的化学式
正价元素符号（或原子团）写在左边，负价 元素符号（或原子团）写在右边，同时要注 意化合价数值交叉法确定原子（或离子）的
九年级化学3.2《物质组成的表示 》课件鲁教版
contents
目录
• 物质组成基本概念 • 原子结构与元素周期表 • 离子键、共价键及金属键 • 分子间作用力与氢键 • 晶体类型与性质差异 • 物质组成表示方法总结