高二化学选修4 溶液的酸碱性(酸碱中和滴定)(5,6课时) ppt

锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl

偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准

C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）

4、仪器 锥形瓶
滴定管夹
碱 式 滴 定 管
酸 式 滴 定 管
烧杯
铁架台
①0刻度在上。
②最大刻度值 不在最下面。
③最小分度为 0.01
③酸式滴定管： (不能盛放显 碱液溶液)
④碱式滴定管： (不能盛放显 酸性溶液和强 氧化性溶液)
练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若
把滴定管中溶液全部排出，则体积（ C）
（4）、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方
向作圆周运动，而不是前后振 动 • 左手控制活塞（或玻璃球）， 注意不要把活塞顶出
眼睛：锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。
注意点： 滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。
终点：颜色发生变化，半分钟溶液颜色不再改变，说明到达 滴定终点。
(3)操作不当 ①酸式滴定管漏液；
偏高
②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气
泡变小或消失；
偏高
③碱式滴定管将溶液注入锥形瓶后管嘴有气泡；偏高 ④将移液管尖嘴部分的液体吹出； 偏高 ⑤滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出； 偏低
(3)操作不当
⑥滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水； 无影响 ⑦用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时 停止滴定； 偏高 ⑧用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后又褪去；
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3、指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂
（一般不用石蕊，原因是颜色不易区别）
强酸滴定强碱： 选用甲基橙 黄色→橙色
强碱滴定强酸： 选用酚酞
无色→浅红色
量取液体常用仪器： 量筒、移液管、滴定管 ❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL