第二单元 我们周围的空气

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

【课标要求】

1.说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

2.了解自然界中的氧循环。

3.区分纯净物和混合物。

4.了解典型的大气污染物的来源及危害。

【重点难点】

重点：说出空气的主要成分及其含量，区分纯净物和混合物。

难点：区分纯净物和混合物。

【复习方法】

本课题内容复习时要重点完成“四个一”，即：

“记住一个知识”：空气的主要成分及其含量；

“理解一个实验”：空气中氧气含量的测定。

“知道一些用途”：空气成分的主要用途。

“判断一种类别”：纯净物和混合物。

“四个一”在复习时针对不同内容采用不同的复习方法和达成要求。有关空气的主要成分及其含量只需记住；空气中氧气含量的测定则要求在分析、理解实验原理的基础上，能够对实验现象进行描述、对实验现象相关的结论进行分析、对实验误差进行分析、对实验装置进行改进，要关注在课本实验的基础上进行适当的拓展；空气成分的主要用途简单知道，适当记忆即可；判断物质属于纯净物或混合物是本课题的难点，复习时要依据物质的成分，重点练习判断生活中常见物质的类别；关于空气中主要污染物及其防治，生活中已有许多基础，简单回忆即可。

【考点梳理】

一、空气的主要成分、含量及其用途

空气主要成分 百分含量

（体积分数） 用途

氮气（N2） 78% 制硝酸和化肥、作保护气、液氮冷冻麻醉等

氧气（O2） 21% 潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产和宇宙航行等

稀有气体（氦、氖、氩、氪气、氙） 0.94% 作保护气、制点光源、用于激光技术、氦用于制造低温环境、氙用于医疗麻醉等

二氧化碳（CO2） 0.03% 作保护气、灭火、参与光合作用、干冰作制冷剂等

气体气体和杂质 0.03% ----

二、空气中氧气含量的测定

1.实验原理

利用物质在容器内燃烧或与氧气反应生成固体物质，耗尽容器内的氧气，导致容器内压强小于外界大气压，产生了压强差，水在外界大气压的作用下进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

化学方程式：4P+5O22P2O5

2.实验现象

（1 红磷燃烧，产生大量白烟，集气瓶瓶壁发热；

（2 白烟逐渐消失，集气瓶冷却后打开止水夹，烧杯内的水进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原空气体积的1/5。

3.实验结论

氧气约占空气总体积的1/5。

4.实验失败的主要原因

（1 红磷的量不足；（2 装置漏气；（3 装置未冷却至室温；（4 点燃的红磷伸入集气瓶太慢 5.不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷

硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得的氧气的体积偏小；

铁在空气中难易燃烧；

而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应，导致测得的氧气的体积偏大。

6.剩余气体是氮气，可判断其性质：

（1 无色气体；（2 不能燃烧，也不支持燃烧；（3 不易溶于水；（4 不能与红磷反应

三、空气污染与防治

1.污染物来源：工厂的废气、汽车的尾气、矿物燃料的燃烧等

2.污染物分类

（1 粉尘：可吸入悬浮颗粒

（2 有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等

3.污染危害

严重损害人体健康（易患呼吸道疾病）、影响作物生长、破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。

4.防治措施

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。

四、纯净物与混合物

项目 纯净物 混合物

定义 只由一种物质组成的物质 由两种或多种物质混合而成的物质

微观构成 若物质由分子构成，则只含有一种分子 若物质由分子构成，则含两种或多种分子

是否有固定组成 有 没有

能否用化学式表示 能 不能

举例 氧气、水、氯化钠、氢氧化钙 空气、海水、土壤

备注 混合物中各成分物质保持自己原来的物理性质和化学性质

课题2 氧气

【课标要求】

1.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

2.能结合实例说明氧气的主要性质和用途。

3.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。

【重点难点】

重点：氧气的化学性质（与木炭、硫、铁丝、镁反应的现象和化学方程式）。

难点：氧气与木炭、硫、铁丝、镁反应的现象描述。

【复习方法】

氧气的化学性质，特别是氧气支持燃烧的性质是复习的重点。有关碳、硫、铁在空气中与在较纯净的氧气中反应的现象描述要准确、完整，复习时应归纳描述化学反应现象的方法，对于有关反应的化学方程式书写要熟练掌握。其中铁丝在氧气中燃烧的现象、化学方程式以及操作要点和原因是经常考查的内容，应特别关注。

氧气的物理性质和氧气的用途简单知道即可。

有关氧化反应的定义与判断考试不作要求。

【考点梳理】

一、氧气的物理性质

通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气。降温时氧气可转变为淡蓝色液体，甚至是淡蓝色雪花状的固体。

二、氧气的化学性质

1.木炭（灰黑色固体）在氧气中燃烧

木炭在空气中燃烧发出红光（在氧气中剧烈燃烧发出白光）；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O2CO2

2.硫（淡黄色固体）在氧气中燃烧

在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰）；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。

S+O2SO2

注意：硫在氧气中燃烧时，需在集气瓶内装入少量水，目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。

3.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

在空气中加热铁丝，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射；放出大量的热；生成黑色固体。

3Fe+2O2Fe3O4

注意：（1 必须在集气瓶底部装少量的水或铺一层细沙，目的是防止高温熔化物溅落炸裂平底；（2 点燃之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使铁丝与氧气充分接触，容易聚热；（3 绕在铁丝上的火柴是为了引燃铁丝，使铁丝较快提高温度；（4 当火柴快熄灭时，将铁丝慢慢伸入集气瓶中，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败。

4.红磷（暗红色固体）在氧气中燃烧

在空气中发出黄色火焰（在氧气中发出耀眼的白光）；放出热量；产生大量的白烟。

4P+5O22P2O5

5.镁带（银白色固体）在氧气中燃烧

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末，有白烟。

2Mg+O22MgO

[实验结论]

（1 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，体现了氧气的氧化性；

（2 氧气浓度越大，反应现象越剧烈。

三、氧气的检验

1.检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明集气瓶中的气体为氧气。

四、误区迷津

1.“烟”与“雾”的区别

“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象；

“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的现象。

2.“光”与“火焰”的区别

“火焰”是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般来说，可燃性气体燃烧时有火焰产生。如氢气、甲烷等。易汽化的固体、液体燃烧时除发光、放热外都有火焰，如酒精、硫等。

不易汽化的可燃物燃烧时没有火焰，只产生光（或火星），如镁、铁等。

3.物质与氧气发生的反应不一定都是化合反应。如石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型。

4.观察化学反应的现象要注意：

（1 不要片面地描述实验现象，防止只注意物质的变化，忽视能量的变化；只注意生成物的产生，忽视反应物消失的片面错误。

（2 不能把产生的生成物名称当作现象来描述。

（3 要实事求是，不能主观臆造，要认真客观，包括反应物、生成物的颜色、状态、气味等。

课题 3 制取氧气

【课表要求】

1.初步学习氧气的实验室制取方法。

2.知道催化剂对化学反应的重要作用。

【重点难点】 重点：氧气实验室制法的原理、装置、操作方法和步骤。

难点：对发生装置和收集装置的选择和原因分析。

【复习方法】

氧气的实验室制法是初中化学实验中两个实验室制取气体实验的其中之一，是初中化学实验中的重点内容，也属于中考必考内容。复习时要注意制取气体实验中的一些基本思路，如：

根据实验室制取氧气的原理，选择发生装置；

根据氧气的性质，选择收集装置；

根据高锰酸钾制氧气与氯酸钾制氧器的不同，区分发生装置；

根据反应原理，确定操作步骤。

以上内容在复习时应采用对比的方法进行，特别应该理解反应原理与实际操作之间的对应关系，区分相似内容，避免对有关知识的死记硬背。

对催化剂和催化作用的复习仅限于对二氧化锰催化过氧化氢、催化氯酸钾反应的回顾，属于简单知道的层次，不必深究其过程与原理。

【考点梳理】

一、实验室制氧气

1.高锰酸钾制氧气

（1 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑

（2 发生装置：固固加热型（如右图），取决于：

①反应物状态：高锰酸钾为紫黑色固体；

②反应条件：加热

（3 收集方法：

①排水集气法（氧气不易溶于水）

②向上排空气法（相同条件下氧气密度略大于空气）

（4 实验步骤 [茶庄定点收利息]