2024年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟卷01(考试版)
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2024年1月浙江省普通高校招生选考科目
化学仿真模拟试卷01
(考试时间：90分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73 As 75 Ag 108 Ba 137 Ce 140 Pb 207
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学在药物开发、合成和使用中起着至关重要的作用。下列胃酸药物的成分属于有机物的是( )
A．NaHCO3
B．Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O
C．C12H10O14BiK3 D．Al(OH)3
2．下列化学用语表示不正确．．．的是( )
A．2，2−二甲基丁烷的结构简式：
B．三氟化硼分子的空间填充模型：
C．次氯酸分子的电子式：
D．基态氯原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
3．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确．．．的是( )
A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确．．．的是( )
A．钾钠合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
B．75%乙醇水溶液有强还原性，广泛用于皮肤或环境消毒
C．SO2能使某些色素褪色，加热恢复原色，可用作暂时性漂白剂
D．NaNO2是一种防腐剂和着色剂，可用于香肠等肉制品的添加剂
5．下列说法不正确．．．的是( ) A．图①装置可用于制备乙酸乙酯
B．图②装置可由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
C．图③可模拟钢铁的吸氧腐蚀
D．图④可由海水制取蒸馏水
6．法医常采用马氏试砷法鉴定砒霜(As2O3)中毒。检验时将盐酸、锌粉、试样混合，发生反应As2O3+6Zn+12 HCl= 6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。将生成的气体导入热的石英管中，若管壁上有亮黑色砷镜产生，则证明试样中含有砒霜。下列说法正确的是( )
A．盐酸、锌粉、试样混合生成AsH3的反应中，As2O3是还原剂
B．产生2.24mLAsH3气体，反应转移6.0×10-4mol电子
C．若盐酸、锌粉、试样反应温度过高，可能会降低石英管中检测的效果
D．石英管中通入样品产生的气体之前无需排出内部空气，但需要预热
7．已知NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )
A．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
B．0.1mol/L的Na2S溶液中：N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
C．含1molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为8NA
D．标况下22.4LCH2Cl2中含有2NA氯原子
8．下列说法不正确．．．的是( )
A．苯甲酸重结晶过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．利用质谱仪可区分乙醇和二甲醚
C．研究有机物的一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
D．用苯萃取溴水时有机层应从上口倒出
9．下列反应的方程式不正确．．．的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O32-+SO42-+4H+=2SO2↑+S↓+2H2O
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)+ Zn2+(aq) D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
10．羟醛缩合的关键在于攫取Hα，使其转化成H离去，其反应机理如图所示：
下列说法不正确．．．的是( )
A．该反应可用碱作催化剂
B．两分子苯甲醛可发生羟醛缩合反应
C．乙醛中-CH3的C-H的极性强于丙酮中-CH3的C-H的极性
D．CH3-CH=CH-CHO中存在单双键交替的结构体系，稳定性增加
11．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：DCBA
B．同周期元素第一电离能小于C的有5种
C．氧化物对应水化物的酸性：DBA
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
12．下列有关说法不正确．．．的是( )
A．搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热
B．使用后的“热袋”变硬后可放入沸水中使之变回液态，取出冷却后备用
C．制备明矾晶体实验中(如图2)，析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体
D．向明矾溶液中加入过量NaF溶液后再加浓氨水，发现无白色沉淀生成，说明F-比OH-更易结合Al3+
13．现有一微型原电池，含有Fe-C，用于除去废水中的HCOOH，其工作原理为：向废水中通入空气后生成H2O2，H2O2与HCOOH反应生成CO2，以下说法不正确．．．的是( ) A．正极反应：H2O2+2e-+2H+=2H2O
B．若不通入O2，则可能产生H2
C．H2O2处理废液生成CO2的方程式：HCOOH+H2O2=CO2↑+2H2O
D．每转移2 mol电子，可以除去废水中的HCOOH 46 g
14．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确．．．的是( )
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3-
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用
15．H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp= 2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp= 3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp= 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25Ⅱ的值。下列有关说法不正确．．．的是( )
A．因为H2S的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13mol/L
B．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L
C．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小
D．pH=13的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 当滴到一定量时，红色褪去 氯水具有酸性
B 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 SO2气体具有漂白性
C 将NO2与N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体的颜色变浅 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D 在1mL2％AgNO3溶液中，逐滴滴入2％的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：
(1)基态钛原子的价层电子排布式是 。
(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。
A．吸、放氢过程都发生了化学变化
B．铁元素位于第四周期、第ⅡB族
C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B
D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3
(3) TiCl4分子结构与CCl4相同。
①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3。
②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是 。
(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为 。 18．(10分)铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。
已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。
请按要求回答：
(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有 。
(2)第②步的离子方程式为 。
(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是 。
(4)下列说法正确的是_______
A．第②步和第④步煮沸的目的相同
B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替
C．第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrO42-部分转化为Cr2O72-
D．第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7
(5)化学分析中采用CrO42-为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
19．(10分)工业上，以C3H8为原料，通过不同反应生产更高价值的C3H6。
I. C3H8直接分解生产C3H6：
反应①：C3H8 (g)C3H6 (g)+ H2(g) ΔH1＝+124 kJ·mol－1
反应②：C3H8 (g)3C(s)+ 4H2(g) ΔH2
