哈尔滨市第九中学 2022 届高三第三次模拟考试理科综合化学试题及答案

哈尔滨市第九中学 2022 届高三第三次模拟考试

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Mn-55 Fe-56 Sb-122

La-139

I 卷

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 6分）

7．STSE是科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment)的英文缩写，

下列有关STSE说法正确的是

A．高性能碳化硅属于有机合成材料

B．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结

C．紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质盐析的原理

D．人工合成淀粉，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物

8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，6.8g 11B19F3中含有的中子数目为1.6NA

B．在含有CO32-数目为NA的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NA

C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生H2分子数目为2NA

D．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA

9．有机化合物X 与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列有关说法正确的是

A．有机物X 与Y生成Z的反应属于取代反应

B．有机物Y 分子中最多有9个原子在同一平面上

C．1mol Z的芳香族同分异构体化合物可能与2mol Na反应

D．Z在酸性条件下水解生成和 CH3OH

10．前四周期主族元素Y、Z、W、Q 的信息如下：

下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性: Y < W B．Z与Q 形成的化合物中可以含非极性键

C．离子半径: Z > Q > Y D．气态氢化物的热稳定性: Z> Y

11．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．进行喷泉实验 B．可吸收多余的HCl气体 C．测定化学反应速率 D．配制稀硫酸溶液

12．某科研小组设计双阴极微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，装置如图所示。下列叙述错误的是

A．“厌氧阳极”的电极反应方程式为 C6H12O6+6H2O - 24e -=6CO2+24H+

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大

C．该电池工作中“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，NH4+和电极之间存在着对O2的竞争

D．若“好氧阴极”1mol NH4+完全生成NO3 ，此时向该电极输送电子的物质的量为4mol，则该区消耗的O2在标准状况的体积约为44.8L

13．SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X 为Sr2+或F )与1g[()()cHFcH]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[ c(HF) ]的变化曲线 B．Ka(HF)的数值为10-2.2

C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-) D．c 点的溶液中存在c(Cl )>(F )

II卷

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22 题-第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝

[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下： 已知：钪离子可以在不同pH 下生成[Sc(OH)n] 3-n（n=1~6）。

请回答以下问题：

（1）操作②的名称：_________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_________。

（2）加入铁粉的作用：___________________。

（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为__________________。

（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因为________。

（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则 Sc(OH)3 沉淀会溶解。写出 Sc(OH)3 与过量

NaOH 溶液反应生成 n=6 的含钪产物的化学方程式为___________。

（6）常温下，三价 Sc 的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F- )]、pH 的关系如图 1 所示。若溶液中 c(F- )=5×10-6 ，“调 pH”过程中控制 pH=7，则调节 pH 后三价 Sc 的存在形式为_____(填化学式)（lg5=0.7）。。

（7）“脱水除铵”过程中，复盐 3NH4Cl·ScF3·aH2O 分解得到 ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图 2 所示。加热至 380-400℃产生白烟，400°C 以上质量不再改变。则 a=

______________(填数字)。

27．（15分）FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。

Ⅰ．高温合成法

称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。

加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。

（1）反应在真空条件下进行的原因为：__________________。

（2）若分别用S8和S2与等质量的铁粉反应制取FeS，消耗S8和S2的质量比为________。

Ⅱ．均相沉淀法

实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化 亚铁。

第一阶段：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](浅蓝绿色)的制备。

实验步骤如下：

①检查装置的气密性。

②往甲装置中加入过量的废铁屑，其他药品按要求加好。

③关闭止水夹K2、打开K1，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④把装置甲中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅蓝绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

⑤……，得到产品。 （3）“步骤④”装置甲中的液体转移到装置乙的方法是：关闭止水夹_________（填“K 1 ”或“K 2 ”，下同），打开止水夹_______________。

（4）“步骤⑤”为使浅蓝绿色晶体充分析出并分离，根据下表中的信息，需采用的操作

为：____________、抽滤、洗涤、低温干燥。

（5）有关抽滤的说法正确的是____________ 。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．图2 装置有2处错误

C．抽滤的优点是过滤速度快，得到固体更加干燥

D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

第二阶段：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)合成纳米硫化亚铁。

资料一：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解

资料二：常见沉淀Ksp如下表

（6）溶液混合时发生的反应为：Fe2++2NH4++CH3CSNH2+5OH-=CH3COO-+FeS↓+3NH3•H2O ①反应原理是硫代乙酰胺在碱性条件下水解生成了 S2-，Fe2+和 S2-再结合成硫化亚铁。写出硫代乙酰胺在碱性条件下水解的离子方程式为：____________。

②两种溶液混合时，控制混合液pH约为9的原因是：___________________________。

③该方法得到的产品中常混有少量Fe(OH)2杂质。有研究表明，在混合液中添加少量某试剂时可降低溶液中c(Fe2+)，抑制杂质的形成。试剂可能是_________________。

A．柠檬酸钠（，可与 Fe2+ 形成络离子） B．K3[Fe(CN)6] C．H2O

反应I、II、III的lgKp与1 之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为____(填“a”、 “b”或“c”)。

（3）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= - 41.2kJ•mol-1

①H2O的平衡转化率为___________%，反应后CO的物质的量分数为___________。

②平衡后，向容器中再通入0.04mol CO和0.06mol CO2，则平衡将向 移动(填“正向”、“逆

向”或“不移动”)。

③由 1 ℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当降低到某一 温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____、____(填字母)。 x(CO )x )

28．（14分）以CH3OH(g)和CO2(g)为原料在一定条件下制备HCOOCH3(g)，发生的主要反应如下：

I. CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g) ΔH1= + 756.83kJ•mol-1 Kp1

II. HCOOH(g)+CH3OH(g) HCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH2= + 316.12kJ•mol-1 Kp2

III.2HCHO(g) HCOOCH3(g) ΔH3= - 162.04kJ•mol-1 Kp3

（1）反应4CH3OH(g)+2CO2(g) 3HCOOCH3(g)+2H2O(g)的ΔH=______；该反应的压强平衡常数Kp=_________ (用含Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)。

（2）已知压强平衡常数(Kp)与温度(T)之间存在定量关系，且符合van’tHoff方程

1lg2.303pHKCRT (其中R、C为常数，ΔH为反应热)。

反应I、II、III的lgKp与1T之间均为线性关系，如图所示。其中反应II对应的曲线为____(填“a”、 “b”或“c”)。

（3）催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= - 41.2kJ•mol-1

T1 ℃时，将0.10molCO与0.40molH2O充入恒容密闭容器中，反应平衡后H2的物质的量分数为0.08。

①H2O的平衡转化率为___________%，反应后CO的物质的量分数为___________。

②平衡后，向容器中再通入0.04mol CO和0.06mol CO2，则平衡将向 移动______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

③由 1 ℃时上述实验数据计算得到v正～x(CO)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当降低到某一 温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____、____(填字母)。