高中化学-高一物质的量[第二课时]教案

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)

在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于

我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么应当如何写教案

呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启

发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第

三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物

质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中

“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，

并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学

科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念

的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确

实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的

量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描

述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气

体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的

实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常

数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重

要作用。 “物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”

名称和符号，以及他们之间的基本关系。

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第二章第3节《物质的量》

【教学目标】

知识与技能

1．使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的含义。

过程与方法

1．初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。

2．培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观

1．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

2．通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。

3．强调解题规范，养成良好的计算习惯。

【教学重点】物质的量及其单位。

【教学难点】物质的量的引入及其应用。

【教学方法】设疑——探究——得出结论。

【教学过程】

【引入】展示钻石图片(投影)

【设问】钻石的重量单位及由来？（投影克拉的由来）

（钻石珍贵而精巧，需要有非常精微又一致的重量单位，以一粒合欢树的种子的质量定为一克拉）

设计意图：由钻石及单位由来引入，激发学生的求知欲和学习兴趣。

【学生活动】现有一袋合欢树种，通过哪些方法或途径可以知道这些种子的个数

学生中的典型想法：1．先称量出100粒种子的质量，用种子的总质量除以100粒种子的质量，再乘以100。 2 / 21

2．先测量出1000粒种子的体积，用种子的总体积除以1000粒种子的体积，再乘以1000。

设计意图：引导学生从生活中总结提炼出科学思维方法，培养学生科学方法应用能力和实验能力，从中得出“聚零为整”的科学思想。

【老师】生活中也有很多这样的例子，如一打、一双、一盒等。

总结：找出一个量作为基准（堆量），然后与其比较。

【问题】从微观和宏观角度分析化学反应

C + O2 == CO2代表什么含义?

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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(2011·南京高一检测)下列叙述中，错误的是( )

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.

答案：B

2．(2010·扬州中学期中)下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．

答案：C

3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6

g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2

mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.

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第4课时 有关物质的量浓度的计算

一、溶液中各量间的关系

二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

物质的量浓度 溶质的质量分数

溶质

的单位

溶液

的单位

公式 物质的量浓度(cB)＝______________________ 溶质的质量分数＝______________________

特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 __________________________________________

(上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol)

三、稀释定律

c1V1＝__________；m1w1＝____________。

四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断

例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)＝c(OH－)。

特别提醒 ①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝溶质的物质的量nB溶液的体积V为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

知识点1 根据物质的量浓度定义式的计算

1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是( )

A．含4 g NaOH的溶液1 L

B．含0.1 g NaOH的溶液1 L

C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L

知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的换算

2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。