高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案

1 8 高一上册化学物质的量浓度教案

特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。

人教版

一、教材分析：

1、在教学大纲中的基本要求：

根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

3、教学目标分析：

知识与技能：

a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归 2 8 纳、推理的能力。

过程与方法：

a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

情感态度与价值观：

a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。

4、教学重点、难点及其依据：

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

"帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

《物质的量浓度》的教案 第一课时

一、 学习任务分析

1、《化学课程标准》、《学科指导意见》的要求：（1）、了解物质的量浓度这一新的概念，通过各种计算，能够将物质的量浓度灵活运用于化学反应以及溶液的简单计算中。（2）、简单学习质量、体积与物质的量浓度之间的转化。（3）、了解溶液中个微粒的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。

2、本课内容的组成和在模块学习中地位和作用

（1）、本课内容的组成

本节教材包括三部分内容：物质的量浓度的概念、物质的量浓度与质量、物质的量之间相互转化的相关计算以及微粒物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。明确学生了解物质的量浓度的概念以及引入物质的量浓度的重要性，就是它对于简化计算以及生产生活中的实际意义;在物质的量浓度的相关计算中，引导学生进行独立计算，同学间互相讨论计算结果，切身体会使用物质的量浓度的方便性。

(2)、在模块学习中地位和作用

学生在专题1第一单元的学习中，已经学习了物质的量这一基本物理量，并且在初中学生已经学习了密度、速度等物理量，可以顺利接受物质的量浓度这一新的基本物理量;另外，初中还学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有深刻的认识。这为这一全新内容的学习打下了良好的基础。

物质的量浓度是化学中相当重要的一个概念，它贯穿于整个化学，是高中化学学习的一个重点和难点。同时学习本节内容是为以后进一步学习有关物质的量浓度相关计算做基础。因此，本节内容有举足轻重的作用。

3、教学重点：有关物质的量浓度的计算

4、教学难点：正确认识物质的量浓度的概念

二、 学习者分析

1、分析学生已有的认知水平和知识基础

在初中学生已经学习了密度、速度等其他基本物理量，同时也学习了物质的量这个概念，已经初步掌握物理量这一概念以及学习了大量的化学反应式，对反应物与生成物之间的计量关系有一定的认识。通过多年学习学生已经具备了一定的分析能力和计算能力。

2、分析学生学习本课可能遇到的问题

化学教案－物质的量[第一课时]

化学教案－物质的量[第一课时]

教学目标

知识目标 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 ?2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 ?3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。? 4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。? 5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标??培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。??培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标??使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。??强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析??本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。??关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分

子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。??本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。??本节重点：物质的量及其单位??本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 （1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02 1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02 1023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

辽宁省锦州市锦州中学高一化学上册《物质的量浓度》教案（1）

重点难点：解物质的量浓度的概念及公式c=nv的运用

教学方法：讲授、练习法、

教学过程：

练习一、

1、已知在0.5L NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，则1LNaCl溶液中含有NaCl mol.

2、已知在2L NaOH溶液中含有4mol NaOH，则1LNaOH溶液中含有NaOH mol.

3、已知在4H2SO4溶液中含有12mol H2SO4，则1LH2SO4溶液中含有H2SO4 mol.

4、已知质量分数为98％H2SO4 的密度为1.84 gml,取一定量的H2SO4 与2 mol的Zn 反应。问怎样取？取多少？

一、物质的量浓度

1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量。

2、单位：molL或molm3

3、1molL表示的意义：1升溶液中所含溶质的物质的量为1mol.

练习二、

1、物质的量浓度为1molL的NaOH溶液是表示：1L溶液中含 molNaOH,即含有 克NaOH。

2、把58.5gNaCl溶在1L水中所得溶液的物质的量溶液为1molL,对吗?

3、配制0.5L，1molL的盐酸需 molHCl,即需标态下HCl气体 L，现有73克HCl溶在适量水中，现配成1L溶液，其物质的量浓度为：

小结： 4、公式：cb=nbv

n=NNa = mM = c·v

练习三、1、填写下列表格中的空白：

溶液体积 溶液名称 溶质的物质的量 溶质名称 溶质的

质量 物质的

量浓度

2L 硫酸溶液 4mol

250ml 氢氧化钠 120g

氯化氢 73g 2.5molL

10ml 氯化钠溶液 氯化钠 0.25molL