高一化学《物质的量》教案(1)

高一化学《物质的量》教课设计(1)

物 质 的 量

一、教课内容

教课要点： 1、引入物质的量的必需性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。教课难点： 物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约 15~20 分钟

二、教课目的

知识与技术： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的观点。

2、理解提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1． 培育逻辑推理、抽象归纳能力。

2． 培育计算能力，并经过计算更好地理解观点和运用、稳固观点。

感情、态度与价值观：

经过对观点的透辟理解，培育谨慎、仔细的学习态度，领会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三 教课过程设计

教师活动 学生活动 设计企图

在解说今日的内容从前，老师先考考大家对从前 回想所学知识，思虑并回 经过对物质构成，分子

所学知识的掌握程度！ 答老师的问题，紧跟思 等微观粒子共性的回

请问物质是由什么构成的啊？ 路，逐渐进入课题 顾，让学生懂的在研究

学生答：分子、原子、离子等微粒。 紧跟讲堂节奏，思虑老师 微观粒子时“公司意

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等 的问题，兴趣提高 识”的重要性。

微观粒子构成的。 意识到微观粒子时需要集 经过实例，使学生认识

那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 团观点的 到分组达到了使问题简

学生答：都很小，都在不断地运动 化的目的。

对！它们都很小！ 过渡到物质的量的观点

我们知道，物质之间发生的化学反响都是分子、

原子或离子之间按必定的数目关系进行的。但是这些

微粒都太小，明显我们是不可以一个一个将它们拿出来

进行反响吧！

那大家告诉我，在实验室里我们是如何取用物质

来进行化学反响的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体

积。

嗯，固然我们说物质之间发生的化学反响都是微 高一化学《物质的量》教课设计(1)

利之间按必定比率进行的。但实质操作过程中我们是

称取必定质量（ g）或许量取必定体积（ mL）的化学物

质来进行我们需要的化学反响的。在这里我们能够看

出微观粒子的数目和物质宏观的质量或许体积之间是

存在着必定的联系的。

今日我们大家就一同来商讨它们之间的这类联

系！

板书课题：物质的量

嗯，老师此刻碰到了一个小麻烦，此刻老师的粉

笔用完了，所以呢，只有再买一些。但是粉笔好小

啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建

议呢？

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留意生活啊！假如我们用盒子把

粉笔装起来，那就方便多了。

我们从前说我们不可以取用分子、原子等微粒来进

行化学反响是由于它们都太小了！那我们可不可以够也

用一个“盒子”将它们按必定数目的会合体的形式

“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界

是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质

量同样，它也是有符号和单位的。

板书：一、基本观点 跟进老师的节奏，联合预 正式过渡，让学生以良

1、物质的量 习开始学习物质的量及阿 好的状态进入课题；

（ 1）是一个物理量； （ 2）符号： n；（ 3）单位： 伏伽德罗常数的有关知 ；

摩尔（ mol ） （ 4）表示含有必定数目粒子的集体 识；

（ 5 ）注意：

①“物质的量”是一个一致、不行切割的整体，不可以

增添也不可以减少。不可以把它理解为“物质的质量”或

“物质的数目”。

②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只合用于微观

粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适

用于宏观物质。

[ 问] 可否说 1mol 小麦约含有 ×1023 个麦粒 ? ③物质的量描绘的对象是粒子的集体，但没有限制是

何种粒子集体，所以，我们在使用摩尔表示物质的量

时，要用化学式指明粒子的种类 。例： 1molNa +

或 n(Na + )=1mol

[练习 ] 判断以下说法能否正确

（ A） 1 摩尔氧

（ B）摩尔 O2

（D）摩尔是 7 个基本物理量之一

（ E）摩大米

那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢？ 高一化学《物质的量》教课设计(1)

国际上规定， 1mol 粒子会合体所含的粒子数与 23

中所含的碳原子数同样，约为 ×10 个。 而且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏

伽德罗常数

板书 ： 2 、阿伏伽德罗常数

定义： 1mol 任何粒子的粒子数；符号： NA；单

位： mol -1 。 约为 ×1023mol-1

经过上边的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽 思虑并回答： 1mol Fe 含有 经过实质练习得出物质

德罗常数已经有了一个初步的认识，下边老师又有问 ×1023 个铁原子； 2mol Fe 的量、阿伏伽德罗常数

题了， 请问 1mol Fe 含有多少个铁原子？那 2mol Fe 含 ×10 24 个铁原子。 与粒子数之间的关系，

呢？ 回 答 ： 2××1023 就 得 到 使学生易于接受、记忆

请问你们是如何获取 2mol Fe 中铁原子的个数的 2mol Fe 中铁原子的个数 深刻；

呢？ 跟进思路，思虑问题，强 经过练习达到稳固知识

很好！这样我们就获取了物质的量 n、阿伏伽德 化记忆 的目的

罗常数 NA 与粒子数（ N）之间的关系了： 经过实例使学生印象深

A A 刻，对阿伏伽德罗常数 N= n× N 即： n=N/N

板书：二、基本公式 有必定的认识

N= n× NA n=N/N

加强练习：

1、 1 mol H 2 所含氢气分子的个数× 10 23；

2、 2 mol O 2 含× 10 24 个氧分子；

好，来给大家简单谈谈 NA≈× 10 23mol － 1 的这个数

字终究有多大？

将 1 分硬币摆列成 1mol ，可往返地球与太阳之间

400 亿次。 科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这

个物理量此后，我们发现了一些风趣的现象和规律。

请同学们看教材 12 页， 紧跟讲堂节奏，仔细分 经过教材实例，让学生

1mol H 2O 的质量是 18g,约含有 ×10 23 个水分子； 析，教材 12 页的资料，得 理解摩尔质量的观点；

H2O 的质量是 9g ，约含有 ×1023 个水分子； 出结论；紧跟老师的发问 经过题目使学生对摩尔

1mol Al 的质量是 27g ，约含有 ×1023 个铝原子； 获取摩尔质量的观点； 质量的观点有必定的掌

2mol Al 的质量是 54g ，约含有 ×1024 个铝原子； 仔细听讲，剖析题目，得 握；

数学是很巧妙的，数据中经常会表现出一些规 出答案； 经过学生亲身参加得出

律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？ 仔细剖析，得出答案；分 结论，加深记忆；使学

提示：当它们的物质的量都为 1mol 时它们的粒 析规律； 生获取必定的成就感；

子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位 思虑老师提出的问题，回 联系生活，经过生活中

时， 1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或许相 忆讲堂知识，找出解决问 的实例，惹起学生的兴

对分子质量在数值上又有什么关系呢？ 题的方法 趣。回首讲堂，达到加

总结 ： 深学生记忆的成效

1、 1mol 任何粒子会合体都含有× 10 23 个粒子；

2、 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，

其数值都与该粒子的相对原子质量或许相对分子质量

相等。

在这里科学界又完成了共鸣！将单位物质的量的

物质所拥有的质量叫做 摩尔质量。 摩尔质量在数值上 高一化学《物质的量》教课设计(1)

等于物质的相对原子质量或许是相对分子质量。

板书： 3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所拥有的质量；符

号： M；单位： g/mol （）

练习：

Mg 的摩尔质量是 24g/mol ；

CO2 的摩尔质量是 44g/mol ；

H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol ；

那么：我们接着商讨上边数据中的规律，表中显示

1mol 的 Al 质量为 27g， 2molAl 的质量是 54g ，经过刚

才的学习我们知道 Al 的摩尔质量是 27g/mol 。我们从

这里就获取了物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量

（M）之间的关系：

m= n × M 也即： n=m/M

板书： n=m/M n=m/M

我们说：学致使用！

那么我们能用今日所学习的知识来解决如何的问

题呢？此刻老师这里恰好有一瓶“ 380mL 的农民山

泉”我们如何才能经过计算知道里面有多少个水分子

呢？

知道了它的体积，我们能够经过密度求得它的质

量为 300g ，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间

是经过什么纽带来联系的呢？（经过公式，提示学生

运用物质的量）

解： m=ρ× V=1g/mL× 380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷ 18g/mol=

N=n× NA=×× 10 23mol -1 =×1025

经过今日的学习我们能够算出一瓶水里面含有多

少水分子，若是此刻老师手里的是一瓶纯净的气体

呢？我们有如何求算此中的微粒数目呢？下次课我们

就一同学习如何解决这个问题。希望大家课后踊跃地

预习和思虑。

六、板书设计

一、基本观点 二、基本公式

含义 符号 单位（符

号）

1、 N= n× NA

含必定数目粒子的集 摩尔

1、物质的量 n （ mol ）

体

2、 n=m/M 2、阿伏加德罗常 1mol 任何粒子的粒子 NA mol -1 数 数

3、摩尔质量 单位物质的量的物质

M g/mol

所拥有的质量

七、教课反省