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一、解答题1．图1是测定空气里氧气含量的装置，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份。
用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃可燃物后，迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞；实验最后打开弹簧夹，（1）盛放在燃烧匙内的物质是_____A 木炭B 铁丝C 红磷D 蜡烛用化学式表示该反应为_____（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_____（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是_____。
（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点_____放大镜对太阳光有_____作用。
解析：C 4P+5O22P2O5红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小红磷量不足等操作简便等聚光（1）由测定空气中氧气含量的原理可知，盛放在燃烧匙内的物质红磷，红磷燃烧生成了五氧化二磷，用化学式表示该反应为：4P+5O2点燃2P2O5，故填：C 4P+5O2点燃2P2O5（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小，故填：红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了氧气，瓶内的压强减小；（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的一种原因是：红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等，故填：红磷量不足等；（4）图2是对图1实验的改进，请指出其中一个优点操作简便、准确度高等，放大镜对太阳光有聚光的作用，故填：操作简便等，聚光。
【点睛】由于红磷几乎能将瓶内的氧气消耗尽，反应后生成的是五氧化二磷固体，能使容器内外形成明显的压强差，所以实验室通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：(1)小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要____________；在能量变化方面，三个实验都有____________(填“吸热”或“放热”)现象；在反应基本类型方面，三个化学反应都是____________反应(填基本反应类型)。
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
人教版初三化学第二章知识点总结人教版初三化学第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B 装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
一、解答题1．暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，常温下过氧化氢溶液遇到C分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。
用符号表达式表示有关反应，指出化学反应类型(化合反应、分解反应)① _________（____）；② _________（_____）③ _______（______）。
解析：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应） H2O2H2O+O2（分解反应） Fe+O2Fe3O4（化合反应）【分析】暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，则A是高锰酸钾，常温下过氧化氢溶液遇到C 分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，则C是二氧化锰，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，则D是氧气，E是四氧化三铁。
①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。
③铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应。
2．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；③_________；④_________，(只答四点即可)。
(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。
(3)上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处___________。
解析：都是化合反应都与氧气反应生成物都是氧化物反应都放出大量的热液态硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体【分析】（1）所发生的三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由图可知三个反应的反应物都有氧气，都是与氧气反应；硫燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铝燃烧生成氧化铝。
⼈教版初三化学第⼆章知识点总结第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓⼀、空⽓成分的研究史法国科学家拉⽡锡最早运⽤天平作为研究化学的⼯具，⽤定量的⽅法研究了空⽓的成分，第⼀次明确提出了“空⽓是由氧⽓和氮⽓组成的”。
其中氧⽓约占空⽓总体积的1/5的结论。
⼆、空⽓中氧⽓成分的测定：1、装置图2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄⽩⾊⽕焰，放出热量，冒出⽩⾊浓烟B、装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的⽔倒流⼊集⽓瓶，约占瓶⼦容积的1/5。
3、实验结论：说明空⽓不是单⼀的物质；氧⽓约占空⽓总体积的1/5。
4、原理:化学⽅程式： 4P + 5O2点燃2P2O 55、注意事项：A、所⽤的红磷必须过量，过少则氧⽓没有全部消耗完B、要等集⽓瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的⽓密性要好，（否则测量结果偏⼩），D、要先夹住橡⽪管，然后再点红磷（否则测量结果偏⼤）。
思考：1、可否换⽤⽊炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能，因为硫、⽊炭燃烧的产物是⼆氧化硫、⼆氧化碳⽓体，⽣成的⽓体抵消了消耗的氧⽓，集⽓瓶内的的压强基本不变，导致实验结果不准确不能⽤铁（铁在空⽓中不能燃烧）2、在实验中如果进⼊⽔的体积⼩于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏⽓；（3）红磷的量不⾜；（4）有部分⽔留在管中未进⼊集⽓瓶（5）燃烧⼀定程度时，瓶内氧⽓含量⼩,红磷不能继续燃烧。
（6）点燃红磷后燃烧匙未⽴即伸⼊集⽓瓶中3、在实验中如果进⼊⽔的体积⼤于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：燃烧匙伸⼊集⽓瓶后，向瓶⼝塞⼊胶塞过慢，导致瓶内⽓体溢出弹簧夹没有夹紧或没有夹弹簧夹导致红磷燃烧时瓶内部⽓体溢出4、为什么要在集⽓瓶⾥放少量的⽔？答：防⽌燃着的红磷溅在集⽓瓶上，将集⽓瓶炸裂。
让P2O5溶于⽔中。
5、为什么点燃的红磷要⽴即伸⼊集⽓瓶中？答：防⽌⽩烟污染空⽓三、空⽓的主要成分（按体积分数）：氮⽓（N2）78%，氧⽓（O2）21%（氮⽓⽐氧⽓约为4：1），稀有⽓体0.94%，⼆氧化碳（CO2）0.03%，其它⽓体和杂1、纯净物：由⼀种物质组成的，如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发⽣化学反应，各物质都保持各⾃的性质。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷不足，氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，空气进入；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2、O3等2 空气污染的危害：①损害人体健康②影响作物生长，破坏生态平衡③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理后排放。
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物 1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
九年级化学上册第二章知识点总结（人教版）九年级化学上册第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
一、选择题1．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变。
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。
D解析：DA、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是红磷燃烧放出大量的热量，白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，没有雾，错误；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，错误；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算氧气的体积分数＝1008011005-=，错误；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，正确；故选D。
2．在医院里给病人输氧时，用到类似如下图所示的装置。
下列有关说法中不正确的是A．使用该装置可观测氧气输出的速率B．b导管连接病人吸入氧气的塑料管C．使用该装置可以增大氧气的湿度D．b导管应连接供给氧气的钢瓶B解析：BA、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率，正确；B、b导管连接病人吸氧气的塑料管，则水会被吸入人体，错误；C、氧气经过水里，使用该装置可以增大氧气的湿度，正确；D、b导管连接供氧钢瓶，则b端为气体输出端，使氧气从a端流出，连接病人吸氧导气管，正确。
故选：B。
3．同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰(b曲线)，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是A． B． C．D． C解析：C催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。
人教版初三化学第二章知识点总结(1) 2人教版初三化学第二章知识点总结 (1) 2第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27） 2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
一、解答题1．请根据下列图示实验回答问题。
（1）B 中反应的化学方程式为_________。
C 中反应的化学方程式为_________。
D 中反应的化学方程式为_________。
（2）C 中的现象是_________色的木炭剧烈燃烧，发出_________，放出热量。
（3）A 、B 、D 、E 装置的集气瓶中均需放少量水，D 瓶放水的主要目的是_________。
（4）E 中反应的化学方程式为_________。
当装置冷却到室温，打开止水夹后的现象是_________。
若未冷却到室温就打开弹簧夹，导致的测定结果_____1／5（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_________。
解析：S+O 2SO 2 C+O 2CO 2 3Fe+2O 2Fe 3O 4 黑 白光 防止高温物质溅落使集气瓶底炸裂 4P+5O 22P 2O 5 烧杯中的水沿导气管倒流．．回集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中原空气体．．．．．．．．．．．．．．积的．．1/5．．．小于 整个过程中，集气瓶中压强先变大，后减小至大气压以下，又增大，恢复到大气压【解析】（1）B 中是硫和氧气反应生成二氧化硫，化学反应方程式为：2S+O 2SO ；C 中是碳和氧气反应，生成二氧化碳，化学方程式为：2C+O 2CO ； D 中是铁和氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：23Fe+2O 34Fe O ；(2) C 中的现象是黑色的木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量；（3）A 、B 、D 、E 装置的集气瓶中均需放少量水，D 中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故D 瓶放水的主要目的是防止高温物质溅落使集气瓶底炸裂；（4）E 中是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：24P+5O 252P O ；当装置冷却到室温，打开止水夹后的现象是烧杯中的水沿导气管倒流回集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中原空气体积的1/5；若未冷却到室温就打开弹簧夹，导致的测定结果小于1／5，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是整个过程中，集气瓶中压强先变大，后减小至大气压以下，又增大，恢复到大气压。
一、解答题1．空气是一种宝贵的资源。
请回答下列问题，（1）洁净的室气对于人类非着重要。
下列做法有利于保护大气的是_____（填序号，下同）。
a.使用清洁能源b.燃放烟花爆竹c.大量植树d.推广私家汽车出行（2）食品包装时充入氮气来防腐，这是利用了氮气的_____性质；放置在空气中的酥脆饼干会变软，是因为空气中含有_____。
（3）已知灯泡内若残留有空气会缩短灯泡的使用寿命。
为了延长灯泡的使用寿命。
灯泡中常放有极少量的红磷，其作用是_____，反应的化学方程式为_____。
解析：ac 化学性质稳定 水蒸气 消耗氧气 2254P+5O 2P O 点燃（1）a 、使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少碳氧化物、硫化物、氮化物等的排放，利于环境保护，选项a 符合题意；b 、燃放烟花炮竹可以增加硫化物、细颗粒物等污染的排放，不利于大气环境的保护，选项b 不符合题意；c 、大量植树可以吸收二氧化碳，排放氧气，另外可以减少颗粒粉尘，利于大气环境的保护，选项c 符合题意；d 、推广私家车出行，将加大化石燃料的燃烧使用，增加大气污染，选项d 不符合题意。
故选ac 。
（2）氮气化学性质稳定、无毒，不能与食物组分反应，可以防止食物变质腐烂，利用氮气的化学性质；空气中含有水蒸气，被饼干吸收后，饼干变潮而不再发酥；（3）将灯泡中氧气消耗后，防止灯丝与氧气反应，磷与氧气反应生成五氧化二磷，所以磷的作用为消耗氧气，方程式为2254P+5O 2P O 点燃。
2．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。
红磷燃烧的化学方程式是____________。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。
实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是_______(填编号)。
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完②甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。
一、解答题1．氧气是生产生活中重要的物质，如图1是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为________．（2）反应②属于基本反应类型中的________反应．（3）反应③中二氧化锰的作用是________．（4）生成④的反应现象为________．（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为________（写出一条即可）．（6）物质⑤属于________（填序号）．A．单质 B．化合物 C．氧化物（7）氧气有很多用途（如图2），下列属于氧气用途的是________（填序号）．解析：2H2O22MnO2H2O+O2↑ 分解催化作用剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热都是化合反应(合理即可) BC AC（1）双氧水分解生成氧气和水，它的化学方程式为2H2O22MnO2H2O+O2↑；（2）紫黑色固体加热生成氧气，则是高锰酸钾反应生成氧气，基本反应类型为分解反应；（3）白色固体在二氧化锰的作用下能生成氧气，则是氯酸钾的分解，二氧化锰起催化作用；（4）碳与氧气的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量热；（6）铁与氧气生成四氧化三铁，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选BC；（7）医疗急救中，氧气能够供给呼吸，航天火箭中，氧气能够支持燃烧。
故选AC。
2．（1）以下物质中：①氮气②水③空气④食盐水⑤五氧化二磷⑥铁，其中（以下均填序号）属于混合物的是________________，属于纯净物的是________________。
（2）将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．①写出它们的名称 A：_________ B：_________E：_________F：_________②黑色粉末B在A的反应中起__________作用，是这个反应的_________剂．③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式_____________________．④写出A中加入B后的反应的表达式__________________（3）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：①金属铁是由_________构成的，氯化钠是由_________构成的，二氧化碳是由_________构成的．（填“原子”、“分子”或“离子”）②原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为Ⅰ当a=" _________" 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 _________ 周期．Ⅱ当a=8时，该粒子是 _________ （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．解析：（1）③④；①②⑤⑥（2）（10分）①A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁②催化；催化③Fe+O2Fe3O4④H2O2H2O+O2（3）①原子；离子；分子②Ⅰ10；二；Ⅱ阴离子【解析】试题分析：⑴由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；⑵将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，说明A是过氧化氢溶液，B为二氧化锰，C是氧气；使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．说明E是铁，D是水，F是四氧化三铁；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。
一、填空题1．根据概念的范围大小，化学概念间常存在以下三种关系（如图所示）：（1）纯净物和混合物属于上述中的______关系。
（2）已知物质：①洁净的空气、②过氧化氢溶液、③液氮、④五氧化二磷、⑤稀有气体、⑥冰水混合物，其中属于纯净物的有______（填号，下同），属于混合物的有________。
（3）化合反应和氧化反应属于上述中的______关系。
并列③④⑥①②⑤交叉解析：并列③④⑥①②⑤交叉（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此混合物和纯净物属于并列关系；故答案为：并列；（2）①洁净的空气是混合物、②过氧化氢溶液是混合物、③液氮是纯净物、④五氧化二磷是纯净物、⑤稀有气体是混合物、⑥冰水混合物是纯净物，故答案为：③④⑥；①②⑤；（3）有氧气参加的化合反应属于氧化反应，因此化合反应和氧化反应属于交叉关系；故答案为：交叉2．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是_______________（现象描述完整，否则不得分）；（2）该实验还可推论出氮气的性质有（写出一条即可）：____________________。
（3）小组内同学将图1装置进行改进，如图2，写出图1装置的两个不足点______________、________________。
红磷燃烧产生白烟放热水由导气管进入集气瓶中体积约为集气瓶中气体体积的1/5不能燃烧不支持燃烧或难溶于水污染环境气密性不好控制解析：红磷燃烧产生白烟，放热，水由导气管进入集气瓶中，体积约为集气瓶中气体体积的1/5不能燃烧、不支持燃烧或难溶于水污染环境气密性不好控制（1）如图1所示装置红磷在空气中燃烧，实验中可观察到的现象是：红磷燃烧产生白烟，放热，水由导气管进入集气瓶中，体积约为集气瓶中气体体积的1/5 ；（2）该实验还可推论出氮气的性质有：不能燃烧、不支持燃烧或难溶于水；（3）小组内同学将图1装置进行改进，如图2，写出图1装置的两个不足点：1污染环境2装置气密性不好控制。
一、解答题1．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。
下图是探究氧气化学性质的实验装置。
（1）写出A装置中发生反应的符号表达式：___________；（2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体。
你认为物质X可能是__________；（填化学符号）（3）装置B和C的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。
其中可以用细沙来代替水的是装置___________（填“B”或“C”）；（4）若装置C实验失败，可能的原因是__________（填序号）。
①未打磨生锈的铁丝②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入④实验前集气瓶敞口放置了一段时间解析：P + O2 P2O5S C ①④（1）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：.P + O2 P2O5。
（2）B装置中的物质X燃烧后，生成一种刺激性气味的气体，则X可能是硫，化学式为S。
（3）B装置中的水是为了吸收二氧化硫，C装置中的水是为了防止高温熔融物掉落在集气瓶底使集气瓶炸裂，故C中的水可以用沙子代替。
（4）做铁丝在氧气中燃烧的实验中，要求打磨生锈的铁丝，除去铁丝表面的锈，铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入，并待火柴快燃尽时伸入集气瓶，若实验前集气瓶敞口放置了一段时间会使集气瓶中的气体不纯，故选①④。
2．地壳中质量分数最大的金属元素是，质量分数最大的非金属元素是，它们所形成的化合物是（填名称）．解析：铝，氧，氧化铝．【解析】试题分析：根据地壳中元素的含量分析回答．解：地壳中质量分数最大的金属元素是铝，质量分数最大的非金属元素是氧，它们所形成的化合物是氧化铝．故答为：铝，氧，氧化铝．3．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；②．解析：①红磷的量不足②装置气密性不好（其他合理也可以）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。
人教版九年级上册第二单元化学知识点化学不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。
下面是我整理的人教版九年级上册第二单元化学知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
人教版九年级上册第二单元化学知识点第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑴分子不断运动，获得能量运动加快。
⑴分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法(沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分离沸点不同的液体水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气;②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
一、选择题1．可鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是A ．用鼻子闻来检验B ．用澄清石灰水检验C ．用燃着的木条检验D ．用带火星的木条检验C解析：CA 、氧气、空气、二氧化碳都是无味气体，选项A 不符合题意；B 、氧气、空气无法使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，选项B 不符合题意；C 、氧气可使燃着的木条燃烧更旺，空气使燃着的木条继续燃烧，二氧化碳使燃着的木条熄灭，可以区分三种气体，选项C 符合题意；D 、带火星的木条可在氧气中复燃，空气、二氧化碳不能带火星的木条复燃，不能区分空气和二氧化碳，选项D 不符合题意。
故选C 。
2．下列反应属于氧化反应但不属于化合反应的是A ．H 2CO 3 = CO 2↑+ H 2OB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O D ．2Cu + O 2 ∆ 2CuO C 解析：C【分析】由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
A 、H 2CO 3 = CO 2↑+ H 2O 不属于氧化反应，属于分解反应，此选项不符合题意；B 、CaO + H 2O = Ca(OH)2不属于氧化反应，属于化合反应，此选项不符合题意；C 、CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O 属于氧化反应，不属于化合反应，此选项符合题意；D 、2Cu + O 2∆ 2CuO 属于氧化反应、化合反应，此选项不符合题意。
故选C 。
3．下列反应中，属于分解反应的是（ ）A ．氢气+氧气→点燃水B ．二氧化碳+水→碳酸C ．乙醇+氧气→点燃二氧化碳+水D ．碳酸钙→高温氧化钙+二氧化碳D解析：DA 、氢气和氧气反应生成水是两种物质反应生成一种物质，属于“多变一”的化合反应，故A 错误；B 、二氧化碳和水两种物质生成一种物质碳酸，属于“多变一”的化合反应，故B 错误。
一、解答题1．对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。
如图是物质的构成转化关系图。
（1）图甲为某些物质的微观示意图，可能属于氧化物的是_____（填写序号，下同），与图乙中A 对应的是_____。
（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化_____（填“a”或“b”）；变化b 一定有元素的_____发生改变。
解析：③ ④ a 化合价【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a ，变化b 一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a ；化合价；2．利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。
（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。
该反应的化学方程式为_____。
（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。
（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出一点即可）。
解析：生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃 红磷燃烧，放热，产生白烟2254P+5O 2P O 点燃 气密性不好（合理即可）(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：2254P+5O 2P O 点燃。
(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。
3．写出下列反应的文字表达式（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： __（2）硫在氧气中燃烧： _ （3）铁丝在氧气中燃烧: _（4）过氧化氢制氧气: _上述反应中，反应（2）、（3）属于化学反应基本类型中的 反应；反应（1）、（4）属于化学反应基本类型中的 反应。
解析：（1）氯酸钾氯化钾+氧气 （催化剂二氧化锰） （2）硫+氧气二氧化硫 （3）铁+氧气四氧化三铁 （4）过氧化氢水+氧气化合 分解【解析】试题分析：要正确书写反应的文字表达式，适当的标注反应的条件，学会根据文字表达式判断反应的类型。
考点：文字表达式及其反应的类型4．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：① ；② ．解析：①红磷的量不足②装置气密性不好（其他合理也可以）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。
5．用高锰酸钾制取氧气时为什么试管口要略低于试管底？解析：防止冷凝水回流【解析】试题分析：加热试管中的固体时，一定要将试管的底部略高于试管的口部，防止水倒流，使试管倒流。
6．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：（1）红磷燃烧的现象是____________________________________。
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是______________________________。
（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是____________，由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的__________。
（4）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
解析：冒出大量白烟，放出大量的热使集气瓶中的氧气完全反应烧杯中的水沿导管进入集气瓶中约五分之一处五分之一难不活泼【解析】（1）红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟；（2）根据将空气中氧气消耗完分析；（3）当集气瓶中的氧气消耗后，冷却到室温时，压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶；（4）氮气不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。
解：（1）红磷燃烧时，放出大量的热，产生大量白烟；（2）该实验中红磷需稍过量，目的是：使集气瓶中的氧气完全反应；（3）待集气瓶冷却至室温，打开止水夹时，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中约五分之一处；由此可得出空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一；（4）该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼。
7．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；③_________；④_________，(只答四点即可)。
(2)甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。
(3)上述三个化学反应也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处___________。
解析：都是化合反应都与氧气反应生成物都是氧化物反应都放出大量的热液态硫与氧气反应的生成物是气体，另外两个反应的生成物是固体【分析】（1）所发生的三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；由图可知三个反应的反应物都有氧气，都是与氧气反应；硫燃烧生成二氧化硫，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，铝燃烧生成氧化铝。
三种生成物都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都是氧化物；硫在氧气中燃烧现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，放出大量热，产生大量白烟；铝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出明亮白光，生成白色固体；故反应都放出大量的热；（2）硫在氧气中燃烧时是液态；（3）硫与氧气反应的生成物是气体二氧化硫，另外两个反应的生成物是固体五氧化二磷、氧化铝。
8．改进后的测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示，在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号，组装好仪器，关闭止水夹，通电引燃红磷。
(1)燃烧匙中的现象是 ___________________，化学方程式是 ____________________。
(2)红磷燃烧一段时间后自动熄灭的原因是__________ 。
(3)待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的____________________。
(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___，该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
解析：红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭 4P+5O 22P 2O 5 集气瓶内的氧气已消耗完 15氮气 不支持 【解析】 (1)红磷燃烧的现象：红磷燃烧，冒出大量的白烟，火焰慢慢熄灭；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 ；(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应完了；(3)烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；(4)红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。
点睛：红磷燃烧消耗掉氧气，水会进入集气瓶中，约占总体积的五分之一；剩余的气体主要包括氮气和稀有气体等不支持燃烧的气体。
9．写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：(1)用纯净物制氧气 _________________________________________；(2)氯酸钾和二氧化锰加热_____________________________________；(3)铁丝在氧气中燃烧_______________________________________；以上各反应中属于化合反应的是________，属于分解反应的是__________________解析：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气 铁+氧气四氧化三铁 (3) (1)(2)【解析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
解：（1）、用纯净物制氧气为高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（2）、氯酸钾和二氧化锰加热分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾−−−−→二氧化锰加热氯化钾+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（3）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气点燃四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
10．（1）如何用最简便的方法鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体？（2）某同学用下图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验后发现所测定氧气的体积分数低于1/5，简要回答造成这种情况的两种可能原因。
解析：（1）将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的空气，熄灭的是二氧化碳。
（2）装置漏气；红磷的量不足，没有将瓶内的氧气消耗完全；反应后未冷却至室温就打开止水夹等其中两条。
【解析】（1）将燃着的木条分别伸进三个集气瓶中，若木条燃烧的更旺，则瓶内是氧气；若木条燃烧的与瓶外一样，则瓶内是空气；若木条熄灭了，则瓶内是二氧化碳。
（2）该实验方法测定空气中氧气的含量是利用红磷燃烧耗尽瓶中的氧气，待温度冷却后打开止水夹，耗掉多少体积的氧气，就有多少体积的水进入集气瓶中，当装置的气密性不好时，冷却后，空气会进入到瓶中，使水进入量减少，结果偏低；当红磷量不足，不能够耗尽瓶中的氧气时，会使测量结果偏低；当温度未冷却就打开止水夹时，集气瓶中的剩余气体处于膨胀状态，使进入集气瓶中的水减少，测量结果偏低。
11．请根据下列实验图回答问题。
（1）仪器a的名称是_________。
（2）上述三个实验中，水对实验仪器起到安全保护作用的是_______ (填字母)。
（3）A实验中插入锥形瓶中的导管不易过长的原因是________。
（4）在B实验中，红磷燃烧的主要现象是_________，此实验验证空气中氧气的体积约占空气总体积的________。
（5）写出C装置中发生反应的化学方程式________解析：集气瓶 C 产生的氧气便于排出产生大量的白烟五分之一（或15）3Fe+2O2点燃Fe3O4（1）由图可知，仪器a的名称为集气瓶；（2）铁燃烧的产物由于温度高，可能导致集气瓶底炸裂，加水可以起到保护作用。
