福建省初无机元素专题(2015-2002含答案)

福建省化学竞赛预赛——分析化学专题2015年8-1计算奶油脂肪的皂化值8-2计算奶油脂肪的平均摩尔质量2014年7-1 写出相关中和反应的化学方程式7-2计算KMnO4标准溶液的浓度7-3指出NaOH滴定KHC2O4.H2C2O4.2H2O溶液所使用的指示剂及颜色终点变化2013年第7题（10分）本题计算所需相对原子质量或分子量：N，14.0；NH4Cl，53.5；NH4NO3，80.0；(NH4)2SO4，132.17-1 有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。

问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。

准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/L H2SO4溶液。

取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mL NaOH溶液。

请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。

2012年第7题（10分）在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物标定NaOH溶液浓度：KHC8H4O4＋NaOH＝＝KNaC8H4O4＋H2O7-1准确称取0.6126 g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40 mL NaOH溶液。

计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。

[M（KHC8H404）＝ 204.2 g·mol-1]7-2写出NaOH滴定H2SO4的化学反应方程式。

若采用酚酞指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色？（选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案）7-3现有一H2SO4样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00 mL稀释后的H2SO4溶液，采用上述NaOH标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00 mL NaOH标准溶液，求原来H2SO4样品液的摩尔浓度。

福建省福州市2015年中考化学真题试题（全卷共6页,18 题；满分 100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校____ __ 姓名____ ____ 考生号 ____________ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40第I卷选择题（共36 分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（）A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染2.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+43.根据图1 的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26.982gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4.下列化学用语与含义不相符的是（）A.O2−——氧离子B.3H——3个氢元素C. Fe304——四氧化三铁D.2N2-——2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（）6.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（）A.单质B.元素C.分子D.原子7.下列关于水的说法正确的是（）A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气8.几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（）物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH范围(常温) 4~ 5 7~ 8 8~ 9 10~ 11A.酸奶B.鸡蛋清C.牙膏D.肥皂水.9.图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（）A.属于有机物B.化学式为NH3C.氮元素和氢元素的质量比为3 : 1D. 氢元素的质量分数=117X100％=5.9%10.下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多.D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水一一用酚酞溶液12.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人童筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签(如图4)的试剂瓶中，塞好瓶塞第II卷非选择题(共64分)13.(14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A. 天然气是应用广泛的燃料B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D. 可降解塑料的问世减少了白色污染2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +43. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A. 属于金属元素B. 原子的核电荷数是13C. 相对原子质量是26. 982 gD. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+4. 下列化学用语与含义不相符的是A. O2-—氧离子B. 3H —3个氢元素C. Fe3O4 —四氧化三铁D. 2N2—2个氮气分子5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子7. 下列关于水的说法正确的是A. 所有物质都易溶于水B. 可将工业废水任意排入内河C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温） 4 ~ 5 7 ~ 8 8 ~ 9 10 ~ 11表1A. 酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A. 属于有机物B. 化学式为NH3C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1D. 氢元素的质量分数10. 下列应用与中和反应原理无关的是A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A. 氧气和氮气——观察颜色B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞第Ⅱ卷非选择题（共64分）13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

福建省化学竞赛预赛——有机合成专题2015年11-1用系统命名法命名化合物2和6。

11-2画出化合物3，4，5的结构简式。

11-3化合物1可由甲苯经下列两种方法合成，请画出7，8，9，11的结构简式。

11-4甲苯与9在硫酸存在下反应得到10的反应过程如下：其中12,13是带正电荷的中间体，请写出12,13的结构简式。

12-1写出上述合成路线中步骤A-D所需的试剂及必要的反应条件。

12-2化合物14可用丙炔和丙酮按下列方法合成，请写出步骤E,F所需的试剂及必要的反应条件、化合物19、20的结构简式。

2014年10-1请写出上述合成路线中G-N、P-R的结构简式并用系统命名法命名化合物O。

（本题忽略各产物的立体异构体）。

10-2请分别指出反应G→I，J→K，L→P，M→O所属的反应类型。

10-3化合物O有几个手性碳原子？可能的旋光异构体数目有几个？2013年9-1 写出上述合成路线中A—H的结构式。

9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。

9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH取代为—Cl，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。

10-1 请用系统命名法命名化合物J。

10-2 请写出上述合成路线中A—I所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。

2010年9-1写出上述转化反应中主要产物(A)-(L)的结构式并指出哪些存在立体异构体(对映异构或Z,E异构)，若存在Z,E异构者，请用结构式表明Z,E异构体的构型。

9-2写出1-溴丁烷分子式相同的其他所用同分异构体(不包括立体异构体)的结构式并用系统命名法命名。

10-1请指出B,D,F三步反应各自所属的反应类型（加成反应、缩合反应、消除反应、取代反应）。

10-2用系统命名法命名化合物E,G。

10-3请写出B,D,F反应所需的反应试剂及必要的反应条件。

10-4反应步骤B除的到产物C以外，还得到C-2和少量C-3两种两种产物，它们都是C的同分异构体，请写出C-2和C-3的结构式。

福建【精品】高三化学总复习专题训练——无机综合推断题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。

则下列分析中不正确的是A．若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B．若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得2．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C ②H2O2③Al ④Fe ⑤HNO3⑥H2S．A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确．．．的是( )A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同C．VI的产物可在上述流程中被再次利用D ．V 中发生反应：NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 4．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 B ．Fe 3O 4Al高温−−−→Fe −−−−→稀盐酸FeCl 3溶液 C ．NaOH 23AlNaAlO Al(OH)→→溶液过量盐酸D ．饱和NaCl 溶液32NH ,CO 323NaHCO Na CO →→5．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。

下列说法不正确的是（ ）A ．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到B ．X 既可以是金属元素也可以是非金属元素C ．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态D ．若X 、Y 是非金属元素，则非金属性X 比Y 强6．某强酸性溶液X 中可能含有Fe 2+、Al 3+、NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种，现取X 溶液进行实验，实验过程及产物如图。

福建省化学竞赛预赛——有机推断专题2015年第十题（11分）A,B,C,D四个化合物，含有苯环，分子式均为C8H10O，实验中观察到下列现象：(a)在室温下，向分别盛有A,B,C的试管里各加入一小片金属钠，只有C试管观察到有氢气逸出；(b)向分别盛有C和D的试管中加入三氯化铁溶液，C没有发生颜色变化，而D发生了颜色变化；(c)A与高锰酸钾一起加热，然后酸化，得到苯甲酸。

(d)如果发生苯环上的氯代反应，B可得到4种单氯代产物，而D仅得到2种单氯代产物；(e)在催化剂存在下将C和D的苯环氢化，得到饱和醇。

其中由C得到的饱和醇不含手性碳原子，而由D得到的饱和醇则含有手性碳原子。

请回答下列问题，如果存在立体异构体，需写出所有可能的结构式。

注意：如果所写的答案出现错误的异构体，每出现1个扣0.5分。

10-1在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些不与金属钠作用产生氢气？10-2在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些能与热高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸？10-3在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些发生苯环氯代反应能生成4种单氯带产物？10-4写出符合条件的化合物A,B,C,D的结构简式。

2014年2013年第8题（10分）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B，C和D。

A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。

B，C，D，E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。

本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：8-1 写化合物A—F的结构式，必要时用立体结构式表示。

8-2 B，C，D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。

H1，H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

请写出化合物G，H1，H2和I的结构式。

2012年第8题（15分）分子式为C3H6的化合物存在2个异构体A 和B，A能迅速与溴单质反应生成互为立体异构体的产物C 和D；B的同系物与溴单质只能在光照下反应，并伴有副产物HBr生成，而B却能在无光照条件下与溴单质反应生成单一产物E。

无机元素化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 氧B. 铁C. 碳D. 氢答案：B2. 钙元素在元素周期表中属于哪一族？A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅣA族答案：B3. 以下哪种化合物是无机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钙D. 葡萄糖答案：C4. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl5. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C6. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁答案：A7. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 碘B. 氟C. 钠D. 硒答案：C8. 以下哪种化合物是酸性氧化物？A. 二氧化碳B. 氧化钠C. 氧化钙D. 氧化镁答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？B. 钠C. 铜D. 锌答案：D10. 以下哪种元素是人体必需的常量元素？A. 钙B. 镁C. 铁D. 锰答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于ⅤⅢ族的元素是________。

答案：硼2. 元素周期表中，属于ⅥA族的元素是________。

答案：氧3. 元素周期表中，属于ⅦA族的元素是________。

答案：氟4. 元素周期表中，属于ⅠB族的元素是________。

答案：铜5. 元素周期表中，属于ⅡB族的元素是________。

答案：锌6. 元素周期表中，属于ⅢB族的元素是________。

答案：镧系元素7. 元素周期表中，属于ⅣB族的元素是________。

答案：钛8. 元素周期表中，属于ⅤB族的元素是________。

答案：钒9. 元素周期表中，属于ⅥB族的元素是________。

答案：铬10. 元素周期表中，属于ⅦB族的元素是________。

答案：锰三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是无机化合物？答案：无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成，如水、盐、氧化物等。

2021年福建省福州市中考化学试卷第I卷包含12题,每题3分,共36分.每题只有一个选项符合题目要求,请在做题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑.1.〔2021?昌州〕以下有关化学与生活〞的熟悉不科学的是〔〕A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治.专题：化学与生活.分析：A、根据天然气的利用来分析解答.B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析.C、根据甲醛对人体有害来分析.D、根据可降解塑料较容易分解来分析.解答：解：A、天然气作为燃烧,被广泛使用,所以A正确.B、水果和蔬菜富含维生素,所以B正确.C、甲醛有毒,还可以使蛋白质失去生理活性,影响蛋白质质量,所以C错误.D、可降解塑料较容易分解,可减少白色污染,所以D正确.应选C点评：化学来源于生产生活,也必须效劳于生产生活,所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题.2.〔2021?国州〕二氧化钛〔TiO2〕可作水分解的光催化剂, 其中氧元素为-2价,那么钛元素的化合价为〔〕A. +1B. +2C. +3D. +4考点：有关元素化合价的计算.专题：化学式的计算.分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合二氧化钛的化学式进行解答即可.解答：解：氧元素显-2价,设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：x+ 〔-2〕 >2=0,贝U x=+4 价.应选：D.点评：此题难度不大,掌握利用化合价的原那么〔化合物中正负化合价代数和为零〕计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题.3.〔2021?昌州〕根据如图的信息判断,以下关于铝的说法错误的选项是〔A .属于金属兀素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982gD.在化学反响中,原子易失去电子形成Al3+考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量.原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数〔即核电荷数〕,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.假设原子的最外层电子数>4在化学反响中易得电子,假设最外层电子数V 4,在化学反响中易失去电子.解答：解：A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铝,属于金属元素,应选项说法正确.B、由铝原子的结构示意图,其圆圈内的数字是13,原子的核电荷数是13,应选项说法正确.C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为26.982,相对原子质量单位是“1；不是克〞,应选项说法错误.D、铝原子的最外层电子数是3,在化学反响中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子,形成Al3+,应选项说法正确.应选：C.点评：此题难度不大,灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号元素名称、相对原子质量〕是正确解答此题的关键.4.〔2021?昌州〕以下化学用语与含义不相符的是〔〕A . 02氧离子B . 3H 3个氢兀素C. Fe304—四氧化三铁 D . 2N2—2个氮气分子考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.B、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读,读作某化某“,化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数,有时不用读,有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物, 需要读出化学式中的下角标, 如SO2、P2O5 等.D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.解答：解：A、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略；02「可表示氧离子,应选项化学用语与含义相符.B、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字；3H可表示3个氢原子,元素只讲种类、不讲个数,应选项化学用语与含义不相符.C、Fe304从右向左读,读作四氧化三铁,应选项化学用语与含义相符.D、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字, 2N2可表示2个氮气分子,应选项化学用语与含义相符.应选：B.点评：此题难度不大,掌握常见化学用语〔分子符号、化学式、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.5.实验结束后,图2中仪器的处理方式正确的选项是C I)考点：常见仪器的处理方式.专题：常见仪器及化学实验根本操作.分析：A项,瓶盖应倒放在实验台上；B项,用完酒精灯,必须用灯帽盖灭；D项,取液后的滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置,预防溶液倒流而腐蚀橡胶头.解答：A项,瓶盖应倒放在实验台上；B项,用完酒精灯,必须用灯帽盖灭；D项,取液后的滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置,预防溶液倒流而腐蚀橡胶头.应选：C.点评：化学是一门以实验为根底的科学,学好实验根本操作是做好化学实验的根底.6.〔2021洲州〕市场上有加碘食盐〞、高钙牛奶〞、含氟牙膏〞等商品,这里的碘、钙、氟〞指的是〔〕A .单质 B. 元素 C. 分子D.原子考点：元素的概念.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答.解答：解：宏观物质的组成,用宏观概念元素来表示；分子的构成,用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类,不讲个数,加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在,而是指元素；应选：B.点评：理解生活中的各种物质都是由元素组成的,通常所说的物质中的成分大局部是指元素.7.〔2021?昌州〕以下关于水的说法正确的选项是〔〕A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气考点：物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治.专题：空气与水.分析：A、根据常见物质的溶解性进行分析判断.B、根据水体污染的原因进行分析判断.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,根据硬水和软水的检验方法,进行分析判断.D、根据电解水的实验结论：正氧负氢〞,进行分析判断.解答：解：A、不是所有物质都易溶于水,如氢氧化钙微溶于水、硫酸钢难溶于水等,应选项说法错误.B、将工业废水任意排入内河,会造成水体污染,应选项说法错误.C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,参加肥皂水,假设产生泡沫较多,那么是软水,假设产生泡沫较少,那么是硬水,应选项说法正确.D、由电解水的实验结论：正氧负氢〞,水电解过程与电源正极连接的一端产生的是氧气,应选项说法错误.应选：C.点评：此题难度不大,了解常见物质的溶解性、水体污染、硬水和软水的检验方法、电解水的实验结论是 正确解答此题的关键.8. 〔2021?国州〕几种常见物质的 pH 范围如表,其中酸性最强的是〔〕物质酸奶鸡蛋清牙膏肥皂水pH 范围〔常温〕4〜57〜8 8〜910 〜11A 酸奶B 鸡蛋清C 牙膏D 肥皂水考点：溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 专题：常见的酸酸的通性.分析：当溶液的pH 等于7时,呈中性；当溶液的 pH 小于7时,呈酸性,且pH 越小,酸性越强；当溶液 的pH 大于7时,呈碱性,且 pH 越大,碱性越强；据此进行分析判断即可. 解答：解：A 、酸奶的pH 为4〜5,小于7,显酸性.B 、鸡蛋清的pH 为7〜8,大于7,显碱性.C 、牙膏的pH 为8〜9,大于7,显碱性.D 、肥皂水的pH 为10〜11,大于7,显碱性.根据当溶液的pH 小于7时,呈酸性,且 pH 越小,酸性越弓虽,酸奶的 pH 最小,酸性最强. 应选：A.点评：此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系是正确解题的关键. 9. 〔2021?昌州〕如图是某物质的分子模型,以下关于该物质说法正确的选项是〔〕A.属于有机物B.化学式为NH 3C.氮元素和氢元素的质量比为3: 1D,氢元素的质量分数 二°X100%=5.9% 考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数 计算. 专题：化学用语和质量守恒定律.分析：由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为： NH 3.A 、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.B 、由一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,进行分析判断.解答：解：由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:A 、该物质的化学式为 NH 3,不含碳元素,不属于有机物,应选项说法错误.C 、根据化合物中各元素质量比D 、根据化合物中元素的质量分数=各原子的相对原子质量 项子个数之比,进行分析判断. —相对原子质量X 原子个数一 相注「一底信M00%,进行分析判断. NH 3.B、由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为：NH3,应选项说法正确.C、氮元素和氢元素的质量比为〔12笈〕：〔1>6〕 W3: 1,应选项说法错误.D、氢元素的质量分数为———X 100%^ 17.6%应选项说法错误. 14+1X3应选：B.点评：此题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的水平.10.〔202171州〕以下应用与中和反响原理无关的是〔〕A.用浓硫酸枯燥湿润的氧气B.用熟石灰改进酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸考点：中和反响及其应用.专题：常见的酸酸的通性.分析：中和反响是指酸和碱作用生成盐和水的反响,判断中和反响时一要看反响物是否是酸和碱,二是看生成物是否是盐和水,二者缺一不可.解答：解：A、浓硫酸具有吸水性,且不与氧气反响,用浓硫酸枯燥湿润的氧气,是利用的浓硫酸具有吸水性,属于物理变化,不属于中和反响,应选项正确.B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,与酸性土壤中的酸反响生成盐和水,属于中和反响,应选项错误.C、Al 〔OH〕3与胃液中的盐酸反响生成氯化铝和水,该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响,属于中和反响,应选项错误.D、NaOH溶液与硫酸反响生成硫酸钠和水,该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响,属于中和反响,故选项错误.应选：A.点评：此题难度不大,掌握中和反响的特征〔反响物是酸和碱,生成物是盐和水〕是正确解答此类题的关键.11.〔20217国州〕以下鉴别物质所用的方法或试剂,错误的选项是〔〕A .氧气和氮气-观察颜色B .铁粉和炭粉-用稀硫酸C.羊毛和化学纤维-点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水-用酚酗:溶液考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；碱的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.专题：物质的鉴别题.分析：A、根据氮气和氧气都是无色无味的气体进行分析；B、根据铁会与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气进行分析；C、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；D、根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酬:变红色进行分析.解答：解：A、氮气和氧气都是无色无味的气体,观察颜色的方法不能鉴别,故A错误；B、取样品,参加稀硫酸,有气泡产生的是铁粉,没有明显现象的是炭粉,现象不同,可以鉴别,故B正确；C、取样品,点燃,有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛,没有此气味的气体产生的是化学纤维,现象不同,可以鉴别,故C正确；D、取样品,滴入酚儆,溶液变成红色的是氢氧化钠溶液,不变色的是水,现象不同,可以鉴别,故D正确. 应选：A. 点评：在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别.12.〔202171州〕实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,以下说法正确的是〔〕硝酸钾溶淹3.0%A ,用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签〔如图〕的试剂瓶中,塞好瓶塞考点：一定溶质质量分数的溶液的配制. 专题：溶液、浊液与溶解度.分析：A、利用溶质质量=溶液质量加质的质量分数,可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程.B、根据托盘天平的使用要遵循左物右码〞的原那么进行分析判断.C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断.D、根据贴标签的方法进行分析判断.解答：解：A、溶质质量=溶液质量加质的质量分数,配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,需硝酸钾的质量=100.0gM.0%=3.0g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,那么所需水的质量=100.0g - 3.0g=97.0g 〔合97.0mL〕,应选用100mL的量筒,应选项说法错误.B、托盘天平的使用要遵循左物右码〞的原那么,将固体放于托盘天平的左盘称取,应选项说法错误.C、应将固体直接投入烧杯中溶解,不能在量筒中溶解,应选项说法错误.D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液,溶质质量分数为 3.0%,应选项说法正确. 应选：D. 点评：此题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、考前须知等是正确解答此题的关键.第II卷非选择题〔共64分〕13.〔2021?!州〕多角度熟悉物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识.〔1〕从微观角度〔图1为某化学反响的微观示意图,据图答复以下问题. 〕〔一种物质可通过不同的反响类型生成,以二氧化碳为例.③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反响,生成二氧化碳和 Fe 〔填化学式〕. 〔3〕从能量变化角度〔借用图2装置分别进行进行以下实验,熟悉物质变化中的能量变化〕①往烧杯中参加一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是 生石灰与水反响放出大量的热,水温升高,到达了白磷的着火点 .写出生石灰与水反响的化学方程式CaO+H?O-Ca〔OH 〕 2_.②将一定:量的以下某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是CD 〔填标号〕.A.氯化钠B.硝酸俊C.浓硫酸D.氢氧化钠.考点：微粒观点及模型图的应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化学反响的实质；书写化学方程 式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件. 专题：实验性简做题；化学反响模拟图型.分析：〔1〕根据微粒的变化分析分子、原子的变化,反响的微粒个数比等；〔2〕根据有关二氧化碳的生成的反响分析答复； 〔3〕①根据生石灰与水的反响分析答复；②物质溶于烧杯中的冷水,能引起白磷燃烧,说明了物质在溶于水时能放出热量,据此分析.解答：解：〔1〕①由微粒的变化可知,该化学变化中发生根本改变的微粒是分子,变化过程中,同种原子 的个数没有增减.②由微粒的变化可知,参加反响的A 2与B 2两种物质的分子个数比为 1: 1.〔2〕①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳,化学式是 C 、CO;声温②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO 3- 皿CaO+CO 2 t③在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反响,生成二氧化碳和铁,铁的化学式是：Fe;〔3〕①往烧杯中参加一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是：生石灰与水反响放出大量的热,水温升高,到达了白磷的着火点.生石灰与水反响的化学方程式是：CaO+H 2O-Ca〔OH 〕 2.②将一定量的以下某物质溶于烧杯中的冷水,能引起白磷燃烧,说明了物质在溶于水时能放出热量,浓硫 酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量,能使溶液的温度升高.O 表示A 原子表示B 原子图1①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是 的个数 没有 〔填有■〞或 没有〞〕增减.②参加反响的A 2与B 2两种物质的分子个数比为〔2〕从反响类型角度白磷〔着火点为40七〕图:！分子 〔填 原子〞或 分子〞〕,变化过程中,同种原子1: 1①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C 〔填一种物质化学式〕 ②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是 古‘洱___ r=]inn _ ___ ___ ACaCO 3 CaO+CO 2 T .高温故答为：〔1〕①分子,没有；②1： 1. 〔2〕①C; ②CaCO3回皿CaO+C0 2 T. ③Fe;(3)①生石灰与水反响放出大量的热,水温升高,到达了白磷的着火点, CaO+H2O— Ca (OH) 2；②CD.点评：此题从三个方面引导学生熟悉物质的变化,有助于我们更好地理解、应用化学知识.14.(202171州) 比拟归纳法〞是学习化学的一种重要方法. ((〞表示相连的两种物质能发生反响,表示某种物质可通过一步反响转化为另一种物质. )室温下,氯化镁与以下物质的变化关系,正确的选项是AD (填标号).A.MgCl2-AgN0 3B.KN0 3- MgCl 2C.MgCl2-HClD.Mg (OH) 2- MgCl2.考点：盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的盐化学肥料.分析：(1)氯化钢和稀硫酸反响生成硫酸钢沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,解答：解：(1)氯化钢和稀硫酸反响的化学方程式为：BaCl2+H2SO4—BaSO J +2HCl酸与盐反响生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4— BaSQj +2HCl 新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反响的化学方程式为：2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu (OH) 2 J；碱与盐反响生成新碱和新盐故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu (OH) 2盐.(2) MgCl 2+AgN0 3=AgCl J +Mg (N03)2;故A 正确；KN03既不与MgCl 2反响也不能通过化学反响转化为MgCl 2,故B不正确；+2H2OMgCl 2既不与HCl反响也不能通过化学反响转化为HCl,故C不正确；Mg (OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O,故D 正确；应选：AD .点评：书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律,即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“帧“I〞15. (2021?1州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.(1)①时,氯化钠的溶解度为36.6 g.②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大〔填增大〞或减小〞〕.在20c时,将100g的水参加30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是饱和溶液〔填饱和溶液〞或不饱和溶液〞〕,将上述溶液升温到30 C,该溶液的溶质质量分数为23.15 〔计算结果精确到0.1%〕.③10c时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液. 〔2〕将足量的稀盐酸参加一定量的铁、铜混合物中,写出其中反响的化学方程式_Fe+2HCl=FeCl*H2 T .如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反响时间的变化关系,其中表示正确的是AC 〔填;标号〕.考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料.分析：〔1〕根据表格中两种物质在不同温度下的溶解度数据来分析解答；〔2〕根据金属的活动性顺序以及反响过程来分析.解答：解：〔1〕由表格可知,①40c时,氯化钠的溶解度为36.6g；故填：36.6;②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20c时,碳酸钠的溶解度为21.8g,也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g,此时参加30g不能完全溶解,形成了该温度下的饱和溶液, 30c时碳酸钠的溶解度为39.7g,完全溶解了,此时溶液中溶质的质量分数为：一&一100% =23.1%故填：增大；30g+100g饱和溶液；23.1%;③10c时,分别配制表中两种物质的饱和溶液, 该温度下,溶解度小的,饱和溶液中溶质的质量分数越小,故填：碳酸钠饱和溶液；〔2〕根据金属的活动性顺序可知,铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,而铜与稀盐酸不反响；随着反应的进行,氢气的质量增加,当铁完全反响后,氢气的质量不再改变；随着铁的反响,金属混合物的质量不断减小,当铁完全反响后,剩余固体是铜.故填：Fe+2HCl=FeCl 2+H2T； AC.点评：此题考查了物质的溶解度与温度的关系以及有关溶液的计算,还考查了金属的活动性,难度不大.(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯 ,乙烧杯.(2)实验室用高镒酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的 A (填标号),写出该反响的化学方程式 _2KMnO 4 匕K^MnO4+MnO2+O2 T .用充满水的装置C收集氧气,那么氧气需从a (填"或" b) " 端通入.(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl z+H g O+COg T;,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在 a (填“或"b)〞端,检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水 .(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作练习.①对固液残留物进行过滤,应选择图中 D (填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是引流.②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀,预防液体飞溅 ,析出的固体中一定含有的物质是氯化钙 .考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸储操作；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.分析：(1)根据实验室常用仪器解答；(2)根据高镒酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气.属于固固加热型,氧气的密度比水的小解答；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳,反响不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水,密度比空气大；(4)根据固液别离可以用过滤的方法,根据蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,预防液体受热不均,溅出伤人.解答：解：(1)根据实验室常用仪器可知：甲酒精灯；乙烧杯；(2)高镒酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气.属于固固加热型,应选A,该反响的化学方程式为：2KMnO 4 匕K2MnO 4+MnO 2+O2 T;氧气的密度比水的小,故用充满水的装置C收集氧气,那么氧气需从a进；(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T;二氧化碳能够溶于水,密度比空气大,用装置C 收集二氧化碳,从b进,验满时,燃着木条应放在a端；检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水；(4)①固液别离可以用过滤的方法,过滤时玻璃棒的作用是引流；②蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌,为的是使液体受热均匀,预防液体飞溅.析出的固体中一定含有的物质是氯化钙.答案：(1)甲酒精灯；乙烧杯；(2) A 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2 T; a；(3)CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T; a;澄清的石灰水；(4)①D;引流；②液体受热均匀,预防液体飞溅；氯化钙.。

福建省化学竞赛预赛——物理化学专题2015年9-1当静脉血液上方氧的平衡分压是0.02pθ时，静脉血液中运输氧的血红蛋白分数是多少？9-3请以结合度s为纵坐标，氧分压为横坐标，定性绘制结合度随氧分压及温度变化的曲线。

2014年2013年第5题（10分）同温（300K）、同体积（气相、液相体积均相同）的A、B两瓶液体中通入同量的CO2(g)，其中，A瓶液体为蒸馏水，B瓶液体为石灰水。

5-1 哪一瓶液体溶解的CO2(g)多？CO2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？5-2 往B瓶中继续通入CO2(g)，直到沉淀完全溶解。

试从化学平衡的有关公式：ΔGθ＝-RTlnKθ定性解释上述现象。

已知，碳酸的离解常数：CO2(aq)+H20 == H+ +HCO3- K1θ=4.5×10-7HCO3-（aq）==H++CO32- K2θ=4.7×10-112012年第5题（10分）及25℃时，将(a) 1 mol CaO，(b）1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：（a）193.3 kJ，（b）15.02 kJ。

5-1将1 kg 25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量？5-2 及25℃时，该反应的为162.0 J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定？为什么？2011年第8题（6分）在一次呼吸测醉分析中，于20℃时取某司机的呼出气体50毫升并鼓泡通过重铬酸钾溶液。

由于重铬酸钾的氧化作用，乙醇被氧化成乙酸，同时用分光光度法测得溶液中产生了3.30×10-5 mol的Cr3+。

8-1写出配平的反应方程式。

8-2法律上规定血液中乙醇含量超0.05％（重量百分数）便算酒醉，请确定此人是否是法定的酒醉。

己知37℃时，乙醇在血液中溶解的亨利常数为k＝105Pa·dm3·mol-1，设血液的密度为1.00g-cm-3。

2015年福建省福州市中考化学试卷第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1．（2015•福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（）A．天然气是应用广泛的燃料B．吃水果和蔬菜可以补充维生素C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D．可降解塑料的问世减少了白色污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治．专题：化学与生活．分析：A、根据天然气的利用来分析解答．B、根据水果和蔬菜富含维生素进行分析．C、根据甲醛对人体有害来分析．D、根据可降解塑料较容易分解来分析．解答：解：A、天然气作为燃烧，被广泛使用，所以A正确．B、水果和蔬菜富含维生素，所以B正确．C、甲醛有毒，还可以使蛋白质失去生理活性，影响蛋白质质量，所以C错误．D、可降解塑料较容易分解，可减少白色污染，所以D正确．故选C点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以要用已有知识分析解决实际生活中具体问题．2．（2015•福州）二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可．解答：解：氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．3．（2015•福州）根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：元素周期表一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．解答：解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法正确．B、由铝原子的结构示意图，其圆圈内的数字是13，原子的核电荷数是13，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的铝离子，形成Al3+，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．4．（2015•福州）下列化学用语与含义不相符的是（）A．02﹣﹣﹣氧离子 B．3H﹣﹣3个氢元素C．Fe304﹣﹣四氧化三铁D． 2N2﹣﹣2个氮气分子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．解答：解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；02﹣可表示氧离子，故选项化学用语与含义相符．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；3H可表示3个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．C、Fe304从右向左读，读作四氧化三铁，故选项化学用语与含义相符．D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2N2可表示2个氮气分子，故选项化学用语与含义相符．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是考点：常见仪器的处理方式.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A项，瓶盖应倒放在实验台上；B项，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭；D项，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。