最新高一化学人教版必修一试题：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时铁的重要化合物 达标

人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》测试试题（含答案）第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（）A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化2．生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是（）A．一定是金属熔合形成的 B．导电性一般高于任一组分金属C．生铁和钢的组成成分一定相同 D．熔点一般低于任一组分的金属3．化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是（）A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂4．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）A．32% B．44% C．56% D．88%5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

下列叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③6．下列叙述正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀1/ 9D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质制备的说法错误的是（）A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

第三章 第二节 第3课时基 础 巩 固一、选择题1．(2017·临沂高一检测)据相关报道，2017年中国生铁产量为6.69亿吨，需要消耗铁矿石10.57亿吨。

下列关于铁矿石的说法正确的是导学号 7391858( C )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红2．(2017·南通高一检测)下列离子方程式正确的是导学号 7391858( D )A ．Fe 跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 3．(2017·白山高一检测)将铁粉放入盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是导学号 7391858( B )A ．Cu 2＋和Fe 2＋B ．Fe 2＋和Mg 2＋C ．Fe 3＋和Fe 2＋D ．H ＋和Cu 2＋4．(2017·浙江4月学考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶① ――→FeS 2②溶液,③绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是导学号 7391858( C )A ．步骤①最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋，Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是导学号7391858 (D)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是导学号7391858(B)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．(2017·唐山高一检测)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况下)，此时溶液中无Fe3＋。

第三章 第二节 第3课时基 础 巩 固一、选择题1．(2017·临沂高一检测)据相关报道，2017年中国生铁产量为6.69亿吨，需要消耗铁矿石10.57亿吨。

下列关于铁矿石的说法正确的是导学号 7391858( C )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C ．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红2．(2017·南通高一检测)下列离子方程式正确的是导学号 7391858( D ) A ．Fe 跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O3．(2017·白山高一检测)将铁粉放入盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是导学号 7391858( B )A ．Cu 2＋和Fe 2＋B ．Fe 2＋和Mg 2＋C ．Fe 3＋和Fe 2＋D ．H ＋和Cu 2＋4．(2017·浙江4月学考真题)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶① ――→FeS 2②溶液,③绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是导学号 7391858( C ) A ．步骤①最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35．某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋，Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成绿褐色，下列结论正确的是导学号 7391858(D) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋6．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是导学号 7391858(B)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．(2017·唐山高一检测)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况下)，此时溶液中无Fe3＋。

第三章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C 项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。

2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A项错误；向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B项错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D项正确。

3．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。

已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。

若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。

下列说法正确的是( B )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小C ．Fe 2＋首先反应，转化为FeD ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu解析：氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，加入过量锌片，Fe 3＋先被还原，但只能生成Fe 2＋，选项A 错误；反应开始时锌将Fe 3＋还原产生Fe 2＋，c (Fe 2＋)增大，后Fe 2＋也被锌还原时，c (Fe 2＋)又减小，选项B 正确；氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋最后被还原，选项C 错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，选项D 错误。

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

第3课时铁的重要化合物课后练习案稳固提高A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反响生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B过错;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反响生成Fe(OH)2,C过错;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D 过错。

答案:A2.将1.12 g铁粉参加到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充沛反响后,其结果是()A.铁粉剩下,溶液呈浅绿色,Cl-根本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产品与复原产品的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl 3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉悉数溶解,反响生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显赤色;氧化生成的Fe2+和复原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。

答案:C3.为了查验某FeCl2溶液是否蜕变,可向溶液中参加()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液查验是否存在Fe3+。

答案:C4.下列物质反响后必定有+3价铁生成的是 ()①过量的Fe与Cl2反响②Fe与过量稀硫酸反响③FeCl2溶液中通入少数Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,因为不是在溶液中反响,因而过量的铁不会将氯化铁复原。

②中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2+。

③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。

④中首要发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响,但题中未给出反响物间相对量的联系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3悉数复原为FeCl2。

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第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（ ）A ．若加入的A 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，溶液的pH 增大B ．若加入的B 是NaHCO 3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO 3-=Al(OH)3↓+CO 32-+H 2O ，溶液的pH 减小C ．向AlCl 3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D ．若加入的A 是氨水、NaOH 溶液或CH 3COONa 溶液等；或加入的B 是NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液或通入SO 2、CO 2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )A ．实验室少量的 Na 可保存在 CCl 4 液体中B ．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C ．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D ．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同3．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④4．将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。

然后再向其中加入1 mol·L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是A ．0.01 molB ．0.02 molC ．0.03 molD ．0.04 mol5．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCOB．常温，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、[Al(OH)4]-D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－6．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )A．A B．B C．C D．D7．对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是A．常温时在水中的溶解度B．热稳定性C．与稀盐酸反应产生气泡快慢D．相同物质的量浓度的溶液的碱性8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．3AlCl B．3FeCl C．2FeCl D．2CuCl9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

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金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案）1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是( ）A。

颜色、状态、属于碱性氧化物 B。

与盐酸反应所观察到的现象C。

长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是( )A。

④⑤ B. ③④ C。

②⑤ D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A。

A中一定有Fe3＋ B。

C中一定有Cu2＋C。

B一定为AgCl沉淀 D。

A一定为CuCl2溶液4。

下列推理正确的是（)A。

铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D。

钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A。

Fe2＋ B。

H＋ C. Cu2＋和Fe2＋ D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（)A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋，4、Na＋、HCO错误!、NO错误!C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO错误!D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、OH－7。

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料课时练习一、单选题1．下列正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO-2＋4NH+4＋2H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO-2＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO-2＋H2OD．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与AlCl3溶液2．下列关于铝的叙述中不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物3．阿伏伽德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )A．18gH2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N AB．标准状况下，4.48LH2O分子数目为0.2N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．5.4g铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，均生成标准状况下6.72L的H24．向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。

下列判断正确的是( )A．0~a段只发生中和反应B．原混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L-1C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量浓度之比为1∶25．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgOΔ2Hg+O2↑6．甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A．10.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解①加足量烧碱溶液溶解①过滤① 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀①加入盐酸生成Al(OH)3沉淀A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①8．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．Na2O9．某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。