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河南省登封市外国语中学2024学年化学高二上期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA．A B．B C．C D．D2、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯4、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A．20mL滴定管B．10mL量筒C．50mL量筒D．25mL滴定管5、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰D．氯化铵6、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料7、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
平顶山市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH3．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5．“保护环境”是我国的基本国策。
2018-2019学年⾼⼆上学期第⼀次⽉考化学试题（附参考答案）2018-2019学年度⾼⼆化学第⼀次⽉考卷⼀：单项选择题（每⼩题3分，共60分）1、下列有关化学⽤语的说法正确的是( )A. 氯原⼦的结构⽰意图：B. 中⼦数为8、质⼦数为6的碳原⼦：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原⼦电⼦层数等于最外层电⼦数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最⾼价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的⾮⾦属性⽐Z的弱D. 原⼦半径⽐较: X3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤。
X原⼦的最外层电⼦数是其内层电⼦数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电⼦层结构。
下列说法正确的是( )A. 原⼦半径⼤⼩顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性⽐W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的⽓态简单氢化物的热稳定性⽐Y的强4、下⾯有关离⼦化合物的说法正确的是( )A.离⼦化合物中⼀定含有⾦属元素,含⾦属元素的化合物⼀定是离⼦化合物B.离⼦键只存在于离⼦化合物中,离⼦化合物中⼀定含有离⼦键C.离⼦化合物中不可能含有共价键D.离⼦化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发⽣还原反应C. 该装置⼯作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表⽰的是钢铁在海⽔中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该⾦属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发⽣的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发⽣的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在⼀定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增⼤B. 不变C. 减少D. ⽆法判断9、LiFePO4电池⼴泛⽤于电动车。
高二上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 与离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是（）A . FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4B . 2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C . Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓D . Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO42. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜04. （2分）(2015·蒙山模拟) 某同学将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 电子由铁极经溶液向铂极迁移B . 放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C . 正极的电极反应式为Fe3++3e﹣=FeD . 若转移2mole﹣，交换膜右侧溶液中约减少3mol离子5. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu6. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列属于加成反应的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 光照射甲烷与氯气的混合气体C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应8. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸9. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H310. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32一、选择题(本题共12 小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法错误的是( )①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A. ①②③④⑤⑥B. ②③C. ②③⑦D. ①④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选C。
2.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。
2025届河南省登封市外国语中学化学高二第一学期期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05 mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②2、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时需要吸收能量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出能量463kJ。
则氧气中1mo O=O键断裂时吸收的能量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．496 kJ D．188 kJ3、下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式为：C2H5OHB．对硝基甲苯的结构简式：C．乙烯的电子式：D．丙烷分子的球棍模型示意图：4、已知：25 ℃时，K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
该温度下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg()()+-c Hc OH的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．HA为强酸B．a<10C．25 ℃时，NH+4的水解平衡常数为59×10－9D．当滴入20 mL氨水时，溶液中存在c（NH+4）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）5、自然界的氮循环如图所示。
2025届河南省登封市外国语中学化学高三上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．pH=1的硫酸溶液1L ，溶液中含SO 42-的数目等于0.1N AB ．真空密闭容器中充入0.1molH 2和0.1molI 2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC ．10mL0.1mol ⋅L -1的FeCl 3与20mL0.1mol ⋅L -1KI 溶液反应，转移电子数为0.001N AD ．60gSiO 2晶体中Si-O 键数目为2N A 2、能证明与过量NaOH 醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）A ．混合体系Br 2的颜色褪去B ．混合体系淡黄色沉淀C ．混合体系有机物紫色褪去D ．混合体系有机物Br 2的颜色褪去3、一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：()()()2C s CO g 2CO g +，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆逆 均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的2CO 和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．平衡常数的关系：()()K 925K 600<℃℃4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种5、工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
2025届河南省登封市外国语高级中学化学高二上期末达标检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：3、下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-a kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-b kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝+d kJ·mol-14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。
请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是( )元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A ．元素X 的常见化合价是+1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 5、已知反应 ①②稀溶液中，,下列结论正确的是A ．碳的燃烧热△H 为110.5kJ/molB ．2molC(s)和1molO 2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC ．0.5 molH 2SO 4(浓)与1 molNaOH 溶液混合，产生57.3kJ 热量D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ 热量6、最近医学界通过用具有放射性的14C 实验，发现C 80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
河南省登封市外国语中学2025届高三化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述错误的是（）A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)2、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①2CO NaOH (aq)2323Al O NaAlO (aq)Al (OH)∆∆−−−−−−→−−−−→ ②22H O3O /24点燃S SO H SO −−−−−→−−−−→ ③32NH ,CO323饱和NaCl (aq)NaHCO Na CO ∆−−−−−−−→−−→④HCl(aq)2333Fe O FeCl (aq)FeCl ∆−−−→−−→无水 ⑤石灰乳煅烧22MgCl(aq)Mg (OH)MgO −−−−−→−−−−−→ A ．①②③ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②④⑤4、油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A ．不能用植物油萃取溴水中的溴B ．皂化是高分子生成小分子的过程C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性D ．水解可得到丙三醇5、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
登封市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5molO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H3．N＝+Q kJ/molA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥6．下列叙述正确的是（）A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同7．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳8．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。
登封市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:2．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物3．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物4．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤5．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色用勒夏特列原理解释的是7．下列事实不能．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处8A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气的是10．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等11．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。
下列说法中不正确的是（）A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2＋2SCN －===（SCN ）2＋2Cl －D ．（SCN ）2可以与KBr 溶液发生反应：（SCN ）2＋2KBr===2KSCN ＋Br 212．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放13．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1L 1mol/L 的盐酸中含HCl 分子的数目为N A B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC ．常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD ．标准状况下，4.48 L 重水（D 2O ）中含有的中子数为2N A14．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 15．下列说法正确的是（ ）A 、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B 、油脂是天然的高分子化合物C 、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D 、人体内的脂肪有保持体温的作用16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） △H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A ．升高温度B ．再加入2n mol H 2C ．再加入n mol CO 和n mol H 2OD ．再加入2n mol CO 2和2n mol H 2 17．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I -+2H +AsO 33-+I 2+H 2O”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A ．乙组操作时，C 2做正极B ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转D ．甲组操作时，溶液颜色变深 18．缺铁会引起下列哪些症状（ ）A 、侏儒症B 、骨质疏松症C 、甲亢D 、贫血19A 20二、填21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr （OH ）3、H 2O 、H 2O 2．已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2 （1）该反应中的还原剂是 ．（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ．（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 ．（5）已知I ﹣、Fe 2+、SO 2、Cl ﹣、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO 2＞I ﹣＞H 2O 2＞Fe 2+＞Cl ﹣，则下列反应不能发生的是A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42﹣+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 3++2I ﹣=2Fe 2++I 2．22．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为________（2）中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________Cu极附近溶液的pH________（填增大、减小或不变）（3）中作负极的金属是____，其电极反应式为_______比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）23．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________________；（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。
C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G中官能团名称是；反应②的反应类型为。
（2）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。
（3）C的结构简式为；E的结构简式为。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线。
24（1）②组情况表明，c________ （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。
混合液中离子浓度c（A－）与c（Na ＋）的大小关系是______________________________________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；c（OH－）－c（HA）＝________mol·L －1。
登封市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题21．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）↓+3O2↑+2H2O．3（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是CA．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．22．Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑ Fe + 2e- Fe2+2H+ + 2e-H2↑ 增大Zn（锌）Zn-2e-Zn2+（2）>（1）>（3）23．（1）（2分）（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）（3）sp2、sp3（2分）N（1分）N>O>C（2分）（4）面心立方最密堆积（2分）（5）①CuCl （2分） ②共价（1分） ③103105.99443⨯⨯AN ρ（2分） 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分）（2）+HCHO+HCl+H 2O ；（2分）（2分）（3）（2分） ；；（2分）（4） ；（2分）（5）（3分）24．大于 c （A －）=c （Na ＋） 大于 c （A －）＞c （Na ＋）＞c （H +）＞c （OH －） 10−5 10−5-10−9 10−9。
