物质结构作业及答案

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第1节元素周期表第1课时基础巩固一、选择题1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于 ( D )A．第2周期ⅣA族B．第2周期ⅤA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅤA族解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。

2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。

绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质寒假作业本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构2.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（）A． 1B． 2C． 3D． 43.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A． s区B． p区C． d区和ds区D． ds区4.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． H2O和CO2C． CO2和HClD． H3O+和NH35.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是()A． K与FB． Na与ClC． Al与SD． Mg与Cl6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A． 0B． 2C． 5D． 88.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是( )A．在元素周期表中共有7个周期B．元素周期表中有三个短周期C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属元素10.下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A．金属能导电是因为含有金属阳离子B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用二、双选题(共4小题，每小题5.0分,共20分)11.(多选）铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是()A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同12.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键13.（多选）根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示．下列有关氮化碳的说法正确的是（）A．氮化碳属于分子晶体B．氮化碳的分了式为C3N4C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连14.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同分卷II三、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)15.A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。

专题强化作业十五 物质结构与性质(A)1．(2021·南昌市一模)中国紫——硅酸铜钡(BaCuSi 2O 6)被认为是人工制造的。

这种紫色颜料在自然界中还未发现，而秦始皇陵兵马俑是已知的有确切出土地点和年代的最早使用它的实物。

(1)“中国紫”中基态铜离子的价层电子排布式为____________，其发色中心是以铜离子为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。

(2)“埃及蓝”(CaCuSi 2O 6)是另一种古老的颜料，其合成原料为CaCO 3、孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3]和砂子(SiO 2)，而中国紫的合成是将CaCO 3替换成BaCO 3。

碳酸根离子的空间构型为____________，BaCO 3的分解温度大于CaCO 3，请从碳酸根离子稳定性角度说明原因：___________________________________________________________。

(3)已知Cu 、Zn 的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol －1、1733.3 kJ·mol －1，前者高于后者的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)NaCl 的晶胞结构如图所示，若将晶胞的面心和体心原子除去，顶点的Na 换成U ，棱心的Cl 换成O ，就得到UO x 氧化物的晶胞结构。

已知立方晶胞参数a ＝415.6 pm ，U 的相对原子质量为238，则该氧化物的化学式为____________________，该晶体的密度为________________________g·cm －3(列出计算表达式，已知阿伏加德罗常数的值为N A )。

课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。

]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。

]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。

]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。

化学键时间:45分钟错误!1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素化合时，所形成的化学键（C)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素,因此,该元素与卤素化合时，可能形成共价键（如HCl），也可能形成离子键（如NaCl).2．加热到一定温度时,金属钠在氯气中燃烧,并放出热量：2Na＋Cl2错误!2NaCl.下列叙述不正确的是(B）A．NaCl是离子化合物B．NaCl中Na＋、Cl－的电子式分别为Na＋、Cl－C．Na分别与S、Br2反应的产物都是离子化合物D．NaCl中的作用力包括异性电荷之间的静电吸引作用和同性电荷之间的静电排斥作用解析:A。

NaCl的构成粒子是阴离子Cl－和阳离子Na＋，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。

B。

单核阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式由元素符号，最外层电子的符号和数目、“[]”及负电荷的符号和数目等若干部分构成，Cl －的电子式为[C错误!]－。

C。

Na是活泼金属单质，它与活泼非金属单质反应时，失去电子形成Na＋；S和Br2都是活泼非金属单质,它们分别与活泼金属单质反应时，得到电子形成S2－、Br－，由阴、阳离子构成的化合物是离子化合物。

D.构成NaCl的粒子是带负电荷的Cl－和带正电荷的Na＋,Cl－和Na＋之间有静电吸引作用；Cl－和Na＋都含有电子(带负电荷)和质子（带正电荷),故Cl －和Na＋之间还有同性电荷之间的静电排斥作用。

3．原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子,c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（B）A．元素的非金属性次序为c〉b〉aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知,a为H。

第五章 物质结构 元素周期律课时作业10 原子结构时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2008·上海化学)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．CO 2的电子式∶O ····∶C ····∶O ····∶B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．质量数为37的氯原子1737Cl【解析】 A 项CO 2的电子式应为；C 项乙烯的结构简式应为CH 2＝CH 2；D 项质量数为37的氯原子应为3717Cl 。

【答案】 B2．(2009·合肥质量检测)金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是( ) A.4822Ti 和5022Ti 原子中均含有22个中子B.4822Ti 和5022Ti 在元素周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质相同D.4822Ti 和5022Ti 为同一核素【解析】 4822Ti 和5022Ti 是质子数相同而中子数不同(4822Ti 和5022Ti 的中子数分别为26、28)的两种核素，二者互为同位素；因两种核素的质量数不同，则分别由4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质物理性质不相同。

【答案】 B3．(2010·天津滨海新区)医学上通过放射14C 标记的C 60进行跟踪研究，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病。

有关C 60和14C 的叙述正确的是( ) A ．12C 与14C 互为同素异形体B ．14C 的原子中有6个质子，8个电子C ．12C 与14C 的原子中含有的中子数之比为3∶4D ．金刚石与C 60都属于原子晶体【解析】 12C 中含6个中子，14C 中含8个中子，两原子的中子数之比为，C 项正确。

第2课时配位键1．下列分子中，不含孤对电子的是()A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH42．下列物质或离子中存在配位键的是()A．H2O2B．H3O＋C．NH＋4D．NaOH3．下列原子不具有接受孤对电子的空轨道的是()A．Mg B．Cu C．Ag D．Fe4．下列可全部作为配位原子的组合是()A．C N O B．N O F C．H N O D．Si P S5．在NH＋4离子中存在4个N—H，则下列说法正确的是()A．四个N—H键的键长完全相同B．四个N—H键的键长完全不同C．原来的三个N—H的键长完全相同，但与由配位键形成的N—H键的键长不同D．四个N—H键键长相同，但键能不同6．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(SCN)3⑥H3O＋⑦〔Ag(NH3)2〕OHA．①②④⑦B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．全部7．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，可能是离子化合物且含配位键的是()A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O8．下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()A．Na2O2 B．HClC．MgCl2D．NH4Cl9．科学家发现铂的两种化合物a和b，其中a为。

实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于a、b的叙述中正确的是()A．a和b属于同一种物质B．a和b互为同分异构体C．a和b的空间构型是平面四边形D．a和b的空间构型是四面体10．下列说法中，不正确的是()A．配位键也是一种静电作用B．配位键实质也是一种共价键C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D．配位键具有饱和性和方向性11．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用12．下列物质中，既含离子键，又含极性键、配位键的是()①NH4HCO3②BaSO4③[Ag(NH3)2]OH④Ba(OH)2⑤H2SO4A．①④B．①②C．②④D．①③13．在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，又有共价键、配位键，且阴阳离子含电子总数相等的物质是______________(填化学式)，该物质的电子式为______________________。

第3课时分子的空间构型与分子性质[基础过关]1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性只与键的极性有关[答案] C[解析]含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。

2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI[答案] D[解析]题目所给各物质分子中均为极性键。

CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。

3．下列各组物质中均属于含有极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl[答案] B[解析]CO2为直线形，所以CO2为非极性分子；H2S中的S为sp3杂化，H2S分子为V形，所以H2S为极性分子。

C2H4结构式为，CC为非极性键，C—H为极性键，且分子完全对称，为非极性分子。

中C原子为sp3杂化，所以该分子为四面体结构，各键排列不对称，为极性分子；C2H2的结构式为HC≡CH，各键排列对称，为非极性分子。

NH3为含极性键的极性分子；HCl为含极性键的极性分子。

4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是() A．XY4B．XY3C．XY2D．XY[答案] D[解析]XY4一定为正四面体结构，结构对称所以一定为非极性分子。

XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若为三角锥形结构，则为极性分子。

XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若为V形分子，则为极性分子。

XY分子中含有极性键，一定是极性分子。

5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。

高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。

则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。

该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。

根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。

该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。

根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。

通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。

希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。

04分层作业20 元素周期表 核素A 级必备知识基础练题组1.核素 同位素1.YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是悬浮列车中的重要超导材料,下列关于 3989Y 的说法不正确的是( ) A.钇元素的原子序数为39 B.中子数与质子数之差为50 C.原子的核外电子数是39D .3989Y 和 3990Y 是两种不同的核素2. 613C 、614C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列有关 613C 和 614C 的说法不正确的是( )A. 613C 和 614C 原子中均含有6个质子B .613C 的原子结构示意图:C .613C 和 614C 互为同位素D .613C 和 614C 的原子核外电子排布相同3.(2024·山东滨州高一检测)下列化学用语描述正确的是( ) A.氚的原子结构模型:B.可用于考古断代的一种核素的符号:613CC.16O 、1H 、2H 、3H 四种核素可构成4种水分子D.23Na 、24Mg 两种核素的中子数相等,因此互为同位素 题组2.元素周期表的结构4.(2024·陕西西安高一检测)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。

下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.每一族不一定只包含一个纵列B.元素周期表有18个族C.第ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一至第四周期5.(2024·河南郑州高一检测)下列关于元素周期表的说法不正确的是( ) A.元素周期表中短周期不含有副族元素B.元素周期表里,元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.元素周期表里,主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.元素周期表有7个主族,8个副族,1个0族,共有16个纵列6.(2024·江苏连云港高一期末)现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的。

下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应:“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列;“①、②、③、④……”表示元素周期表中的元素。