江西省南昌十中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析

2016~2017学年度第一学期高一化学期中联考试卷南昌十七中可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Na―23 Cl― Ba―137 Ag―108 Mg―24一、单项选择题（本题包括16题，每小题3分，共48分）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A 硫酸水煤气硫酸铜B 胆矾碱石灰硫酸钡NH3C 纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D 冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-B．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐5．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，N A个C2H5OH所占的体积约为22.4LB．20℃、×105Pa 时，O2的质量是16 gC．同温同压下，1mol He 与×1023个N2所占体积相等D．1mol CH4的质量与N A个CH4分子的质量相等6．50mL L Na2SO4溶液和50mL L Al2（SO4）3溶液混合后(体积损失不计)，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．L B．L C．L D．L7．不能用胶体的知识解释的现象是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B．尿毒症患者使用血液透析治疗C．明矾净水D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色8．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是() ＋K＋SO2－4AlO2－B．Ca2＋Na＋SO2－4Cl－＋K＋SO2－4NO－3D．K＋Na＋MnO－4SO2－49．下列离子方程式，书写正确的是（）A、硫酸酸与氢氧化钡反应Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－=H CO3－C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、锌与稀硝酸反应Zn+2H+==Zn2++H2↑10. 向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）m(NaOH)A．A B．B C．C D．D11. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S+2H2OC．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑12.下列那些物质在融化状态下可以导电（）13. 下列物质的分类合理的是( )A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O314. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．同温同压下A、B两气体的密度之比为a：bB．同质量气体A与B的分子数之比为b：aC．两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD.相同状况下同体积A、B质量之比为a：b15.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。

南昌十中2016－2017学年上学期期中考试高二化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试用时100分钟，注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号或IS号用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。

2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。

3．考试结束后，请将答题纸交回。

试卷中可能用到的数据：相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39lg2≈0.3 lg3≈0.48 lg5≈0.7温馨提示：算了，没什么提示的，都是送分题，不要空题，不要空题，不要空题！！！第I卷(选择题)一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1.宝宝们，一眼看出下列溶液中肯定是酸性的是（）A．pH<7的溶液 B.c(H+)>c(OH-)C．滴加酚酞显无色的溶液 D．含H+的溶液溶液的pH，吉吉该选择的正确操作是（）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照4.下列反应中，一定能自发进行的是（）A. 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol △S=-280.1 J/（mol•K）B. 2CO（g）═2C（s，石墨）+O2（g）△H=+221.0kJ/mol △S=-178.72 J/（mol•K）C. 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ/mol △S=+1110 J/（mol•K）D. NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq） +H2O（l）△H=+37.301kJ/mol △S=+184.05 J/（mol•K）5．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）△H＞0，在含有HIn的水溶液中，骆骆同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O⑤Na2CO3⑥NaHSO4⑦SO2⑧NH3A.①⑤⑥⑧B.①④⑤⑧C.②⑥⑦D.②③⑥⑦6.常温下，肖老师将pH=9和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）A. 9.3B. 12.3C. 10.5D. 11.77.根据下列（均在同温同压下测定）A.H X>H Y>H ZB.H Z>H Y>H XC.H Y>H Z>H XD.H Z>H X>H Y8.下列说法正确的是（）A. c(H+)＝K W的溶液一定呈中性B. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C.熔融状态碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均变小9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A. 室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、ClO－、Br－、Ba2+B. 室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、HCO3－C. 室温下，pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－D. 使甲基橙变红的溶液中：Cl－、NO3－、Na+、Fe2+10．在0.1mol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入冰醋酸，溶液中c(H+)增大，电离程度增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小11．25 ℃时，将0.23 g钠投入到1000 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为1000mL，则该溶液的pH为（）A．12 B．13 C．8 D．112.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－4mol·L－1，该溶液可能是:（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③醋酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④13．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①H2SO4、②Na2S、③Na2SO4、④NaHSO4中所含离子种类由多到少的顺序是（）A．②＞③＝④＞① B．①＝④＞③＝②C．①＞④＞③＞② D．④＞①=③＞②14.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2SO4,②NaHSO4,③NH4Cl,④Na2CO3,其pH由大到小排序的是（）A.②③①④B.④③②①C.②①③④D.④①③②15.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H+)和c(OH-)的变化（）。

2015-2016学年度上学期高一化学学科期中考试试卷说明：1本卷共有3大题．22小题,全卷满分100分,考试时间为100分钟.2本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上．不得在试题卷上作答．否则不给分.原子质量H—1，Mg—24, C—12, O—16一、选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸发、蒸馏、过滤、萃取2、下列实验操作中正确的是（）A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3、量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色4、下列叙述正确的是（）A．1 mol Mg2+的质量为24g/mol B．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g5、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶26、某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.4mol/LC ．0.45mol/LD ．0.55mol/L7、相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g ，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A ．ρ⋅s M10mol /L B ．)100(1000s M s +⋅ρmol /L C ．M s ρ⋅10mol /L D ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 8、V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（ ）A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 9、下列叙述中正确的是（ ）①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，11.2 L H 2和14 g N 2所含原子数相同；③28 g CO 的体积约为22.4 L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

南昌市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物2. （2分） (2016高一上·焦作期中) 现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（）A . 属于混合物的是②⑦⑧B . 属于盐的是⑥⑩C . 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D . 属于分散系的是②⑦⑧⑨3. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：14. （2分） (2016高一上·武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA5. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A . ④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑥D . ②③④6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙7. （2分） (2018高三上·吉林月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B . 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O8. （2分）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A . 焦炭B . 铁矿石C . 石灰石D . 一氧化碳9. （2分） (2017高一上·台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应10. （2分）在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（）A . 碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低B . 用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器C . 该实验应用甲基橙作指示剂D . 如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验11. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁12. （2分） (2016高二下·澄城期中) 能用分液漏斗分离的混合物是（）A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸馏水13. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液14. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B . 与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等C . 明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于物质的浓度的说法正确的是（）A . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）D . 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A . 0.6mol H2SO4B . 3.612×1023个HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH417. （2分） (2015高一上·金华月考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L ﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1 ，则c（K+）=（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣1二、解答题 (共8题；共47分)18. （8分）海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．（1）硬水是指含有较多________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为________（写出生成一种沉淀物的即可）．（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3 mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4 mol/L，那么此水________（填“是”或“否”）属于硬水．（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理________．（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是________（填“A”或“B”）．②写出通电后阳极区的电极反应式________，阴极区的现象是________．19. （3分） (2016高一上·涞水期中) 含有相同分子个数的SO2和SO3 ，其质量比为________，物质的量比为________，其中所含氧原子个数比为________．20. （2分） (2016高一上·上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有________ mol Na+ ，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为________ mol．21. （3分） (2016高二上·汪清月考) 1.5molO2的质量为________ g，标况下体积为________ L．0.5mol H2O中含电子数为________ mol．22. （3分） (2016高一上·福建期中) 今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3 ③氯气④NaCl 晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇（1）其中能导电的物质是________（2）属于电解质的是________（3）属于非电解质的是________．23. （12分） 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．阳离子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+阴离子OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO4﹣分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断A、C的化学式为：A________；C________．（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________．（3） D溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）．（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________ mL．（5）现用500mL 3mol•L﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为________．（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．24. （8分）实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：（1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器________________________（2）配制时，正确的操作顺序是________ （填编号）．A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是________，若无操作A，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4） E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理________．25. （8分）(2018·厦门模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

南昌市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的H Cl碘酒C . 收集NOD . 实验室制取NH32. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体粒子直径在1nm～100nm之间C . 胶体具有丁达尔现象D . 胶体和其它分散系都是混合物3. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：54. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比5. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铝、二氧化硫C . 液态的醋酸、酒精D . 熔融的KNO3、硫酸溶液6. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键7. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑8. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（）A . 18.4mol/LB . 9.2mol/LC . 13mol/LD . 12mol/L10. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列实验操作合理或能达到实验目的的是（）A . 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B . 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C . 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp (AgI)D . 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11. （2分） (2017高二下·扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO312. （2分）工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤13. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列液体能漂白有色布条的是（）A . 氨水B . 氯水C . 食盐水D . 蒸馏水14. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

江西省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·临川期中) 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 溶液、分散系C . 含氧酸、酸D . 化合物、电解质2. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 氧化物：CO2、NO，SO2、H2OB . 碱：NaOH，KOH，Ba（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O，CaO，CO2、Al2O33. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量4. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。

实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。

以下说法正确的是（）A . 圆底烧瓶中发生反应:NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4B . 粗导管d也可换成细导管C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯5. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值) （）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NAC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等6. （2分） 2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸．福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球．下列图标中警示放射性物品的是（）A .B .C .D .7. （2分）金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（）A . 微粒体积很小B . 微粒之间有间隔C . 微粒质量很小D . 微粒在不停的运动8. （2分） (2017高一下·太原期中) 元素的种数与原子的种数相比（）A . 前者多B . 后者多C . 一样多D . 无法确定9. （2分）若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+D . 常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA10. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低11. （2分） (2017高一上·山东期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2H2O2 2H2O+O2↑C . 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑12. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B．将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB . 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC . 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同14. （2分）(2018·郑州模拟) 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。

2016—2017学年度高一上学期化学历年期
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（2016-2017）
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南昌十中2016－2017学年上学期期中考试高一化学试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试用时50分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、IS号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题纸上，同时用2B铅笔在规定的位置上认真填涂自己的IS号。

2．作答非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

考试结束后，请将答题纸交回监考老师。

Ⅰ．选择题部分（4X12=48分）1．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A 水碱石灰 B金刚石干冰 C液氧氯酸钾 D汞纯碱2．下列关于氧化物的叙述中正确的是（）A 酸性氧化物都是非金属氧化物B 金属氧化物都是碱性氧化物C 非金属氧化物都是酸性氧化物D 碱性氧化物都是金属氧化物3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A 液态氯化氢B NaCl溶液C MgCl2晶体D 熔融的KOH4．下列叙述正确的是（）A 电泳现象可说明胶体带电荷B 胶体粒子很小，可以透过半透膜C直径在1—100nm之间的粒子称为胶体D 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别5．下列反应通过一步反应不能实现的是（）A CuO→Cu（OH）2B CaCO3→CaCl2C Na2SO4→NaClD Mg（NO3）2→KNO36．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（）①金属②非金属③酸④碱⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A只有③④ B只有①② C只有①③⑤ D全部7．下列事实与胶体的性质无关的是（）A “尿毒症”患者做血液透析治疗B FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀C 在河流入海处易形成沙洲 D在豆浆中加入盐卤制豆腐8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液： Cl- K+ SO42- CO32-B含有大量H+的溶液： Mg2+ Na+ SO42- CO32-C含有大量 OH-的溶液： Cu2+ NO3- SO42- CO32-D含有大量Na+的溶液： H+ K+ SO42- NO3-9．与离子方程式H++OH-=H2O相对应的化学方程式是（）A Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OB 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC Ba（OH）2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2OD CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+ H2O10．下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物电解质A 氢氧化钡NaHSO4BaCO3MgO CO2H2SO4B 纯碱H2S NaHCO3Na2O CO 烧碱C 氢氧化钠HBr CaCl2SiO2SO2AgClD 氢氧化钾HNO3CaCO3CaO SO3H2O11．下列离子方程式书写正确的是（）A 稀盐酸滴在铁片上 Fe+2H+=Fe3++H2↑B 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4↓C 足量盐酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD 氢氧化铜与稀硫酸混合 H++OH-=H2O12．在强酸或强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）①Cl- K+ NO3- S2-②K+ Fe2+ Cl- SO42-③Na+ SO42- Cl- NO3-④Na+ Ca2+ Cl- HCO3- ⑤Cl- K+ NO3- Ba2+A ①③B ③⑤C ③④D ②Ⅱ非选择部分（52分）13．(18分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）（1分）如图所示的物质分类方法名称是________。

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试用时100分钟一、选择题（共16题，每题3分，共计48分）1．“安全无小事”，进行化学实验时要树立安全观念，下列做法正确的是（ )A．金属钠着火时应立即使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氧氧化钠济液冲洗D．做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【答案】D【解析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，故A错误；B．加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，故B错误；C．浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，故C错误；D．做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故D正确；故选D。

2．下列物质的分类合理的是（ )A．氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2B．碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3【答案】A【点睛】本题考查学生有关碱、盐、碱性氧化物的概念等知识，根据所学知识进行回答，难度不大。

①有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；电离时生成的阳离子是铵根离子的盐叫铵盐；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

特别注意对氧化物的分类，SO2是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物。

3．现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN 溶液【答案】B【解析】A．盐酸和以上物质均不反应，故A错误；B．加入烧碱溶液无明显现象的是NaCl；存在白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀的三色变化的是FeCl2；出现红褐色沉淀的是FeCl3；出现白色沉淀的是MgCl2；先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失的是AlCl3。

南昌市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素2. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列实验操作合理的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘单质B . 用托盘天平称取5.20 g氯化钠C . 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D . 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿4. （2分） (2016高二上·娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·遵义期中) 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 密度比为1：1B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为11：166. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NAB . 常温常压下，19gH3O+含有10 NA个电子C . 1molFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA7. （2分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A . 存放浓硝酸B . 分离水和乙酸乙酯C . 准确量取9.50mL液体D . 存放氯化钙固体8. （2分） (2016高一上·浦东期末) 粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（）A . 溶解B . 过滤C . 洗涤D . 蒸馏9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A . 能使淀粉﹣KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣10. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 配制一定浓度硫酸溶液B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气12. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . 0.045mol•L﹣1B . 0.036mol•L﹣1C . 0.026mol•L﹣1D . 0.030mol•L﹣113. （2分）下列说法正确的是（）A . “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B . 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C . 表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D . 科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生14. （2分） (2016高一上·东海期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体是一种介稳性的分散系B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 光束通过胶体时有丁达尔效应15. （2分）下列说法正确的是（）A . HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B . Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C . 的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D . Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为14416. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . Ca CO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O17. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C . 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D . 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－18. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2OC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+19. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A . 水的摩尔质量是18gB . 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍20. （2分） (2016高一下·杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高21. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、822. （2分） FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Cu2+B . 溶液中一定含Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中可能含有Fe23. （2分） NH4NO3受热分解产物为HNO3、N2、H2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是A . 3：5B . 5：4C . 5：8D . 5：324. （2分） (2016高一上·海南期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+25. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（）A . 0.05 molB . 1molC . 0.13molD . 1.05mol二、填空题 (共4题；共24分)26. （8分）(2017·天津) （14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________．（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）．27. （7分）(2019·宣城模拟)（1）Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：阴极反应式为________。