2017北京市海淀外国语实验学校高二(下)期末化学

北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、504二、非选择题 (共4题；共25分)8. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。

2019-2019学年北京市海淀区外国语实验学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（25题，共50分）1．（2.00分）下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．燃气灶B．碱性锌锰电池C．硅太阳能电池D．风力发电机【解答】解：A．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故A正确；B．干电池在放电时属于原电池，是化学能转化为电能的装置，故B正确；C．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故C错误；D．风力发电机是把机械能转化为电能，故D错误。

故选：B。

2．（2.00分）如图所示的实验装置不能达到实验目的是（）A．结合秒表测量锌与硫酸的反应速率B．测定中和反应的反应热C．验证化学能转化为电能D．验证催化剂对反应速率的影响【解答】解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A不选；B．实验缺少环形玻璃棒，测量不准确，不能达到实验目的，故B选；C．反应中锌为负极，铜为正极，电子向正极移动，符合原电池工作原理，可达到实验目的，故C不选；D．加入二氧化锰，反应速率增大，二氧化锰起到催化剂的作用，可达到实验目的，故D不选。

故选：B。

3．（2.00分）298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/mol【解答】解：A．反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ，故A错误；B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，故B错误；C．催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则反应热不变，故C正确；D．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D错误。

北京市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）体积均为aL的Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液，均能与bL1mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好完全反应．则Fe2（SO4）3溶液、ZnSO4溶液、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：12. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D . 气体摩尔体积为22.4L/mol3. （2分）(2018·兰州模拟) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1mol 最多可与2molH2发生反应4. （2分） (2016高二上·南宁期中) 某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：2：1B . 3：1：1C . 1：1：1D . 3：3：25. （2分） m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是（）A . 同体积的气体A和气体B的质量比为m：nB . 25℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m：nC . 同温同压下，气体A和气体B的密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m6. （2分） (2019高二下·东城期末) “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。

下列说法正确的是（）A . X的分子式为C3H8B . Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . CHP与CH3COOH含有相同的官能团D . 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮7. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化8. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO210. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）下列说法正确的是（）A . 纤维素三硝酸酯的结构简式为B . 化合物是苯的同系物C . 按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷D . 1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol12. （2分） (2016高一上·陕西期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A . 0.15 mol/LB . 0.2 mol/LC . 0.3 mol/LD . 0.4 mol/L13. （2分） (2016高一下·海南期末) 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化C . 甲烷分子中具有极性键D . 甲烷分子中四个C﹣H键是完全等价的键14. （2分）已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。

高二年级第二学期化学期末考试可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（每小题有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列电池工作时，O2在正极放电的是A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池2．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。

以下观点中正确的是A．放热反应在常温下均能自发进行B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液3．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1,则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s4. 下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量0.10 mol·L− 1FeCl3溶液5.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径D．催化剂能改变反应的路径6.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3B．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力C．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率7.下列物质按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是A. 漂白粉、氯气、BaSO4、CO2、SO2B. 盐酸、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2C. 干冰、氯水、HCl、HClO、COD. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO28. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变9. 表示下列变化的化学用语不正确．．．的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+10.右图所示为锌铜原电池。

2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题纸交回。

2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。

3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。

下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

北京海淀外国语实验学校高二下学期14-15学年化学期中试卷卷Ⅰ一、选择题1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v(O2）、v（NO）、v（H2O)表示,则正确的关系是（）A．4(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)2．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V（A）V（B）V(C)表示.已知2V（B）=3V（A）3V（C）=2V（B）,则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C3．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化4．对已经达到化学平衡的反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol6．下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．所有的化学反应都有能量变化C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D．核能通过发生化学反应释放能量，是理想的新能源7．下列变化过程中，属于吸热反应的是（）(1)液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释（4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应A．(2)(6) B．(1)(2)(3)(6) C．(3) D．(2)(4)(6)8. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热用△H3表示，则△H3<△H1B. 碳的燃烧热用△H3表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ9．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④10．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的（）A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大11．下列关于判断过程的方向说法正确的是（）A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同12. 将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）① 20℃ 10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 1.0mol/L盐酸② 20℃ 10mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸③ 30℃ 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸④ 30℃ 20mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．④①③②13. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③14.某同学利用如下装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2⇌N2O4△H<0。

北京高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不属于有机物的是A．CO B．CH4C．CH3OH D．CH3CHO2.下列物质属于羧酸的是A．HCHO B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOC2H5 3.下列物质常温下为液态的是A．苯B．乙炔C．乙烯D．甲烷4.下列元素中，不属于蛋白质主要组成元素的是A．C B．H C．N D．Cl5.下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是A．酒精B．醋酸C．淀粉D．葡萄糖的同系物是6.属于CH4A．C2H6B．C．CH2=CH2D．CH3OH7.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．CH4和C2H6B．CH2=CH2和CH CHC．CH3CH2CH3和CH2=CHCH3D．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH38.以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的结构式：D．乙酸的结构简式C2H4O29.的命名正确的是A．3－甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．2－甲基丁烷D．1，1－二甲基丙烷10.下列反应中，属于取代反应的是A．B．C．D．11.下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性 D ．既没有酸性，又没有碱性12.下列有机化合物有顺反异构体的是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是14.下列关于油脂的叙述中不正确的是 A ．油脂属于酯类B ．油脂没有固定的熔沸点C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D ．油脂属于高分子化合物15.下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低的顺序正确的是 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>①D ．③>①>②16.下列化学方程式不正确的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解17.下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B ．苯酚能跟NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而苯不能D ．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可18.下列说法中，正确的是 A ．蛋白质遇硫酸钠溶液变性 B ．天然气的主要成分是甲烷C ．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH 3CH=CH —Cl 能发生的反应有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合反应 ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色 A ．全部 B ．除⑤外 C ．除①外 D ．除①、⑤外20.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1mol H 2D ．与苹果酸互为同分异构体21.某有机物M经过缩聚反应生成可降解塑料N，N的结构简式为：，下列说法不正确的是A．M的分子式为C3H6O3B．1 mol N可与1mol NaOH反应C．1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2D．M可与Na2CO3溶液反应22.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是23.某有机物P中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO溶液褪色。

北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。

保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O2 2SO3。

则下列描述正确的是（）A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度4. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应5. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5 mo l氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③6. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳7. （2分）(2016·余干模拟) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定8. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

北京市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。

下列有关说法中不正确的是（）A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （2分）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可3. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃4. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016高一下·大同期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥8. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

北京海淀外国语实验2025届化学高二下期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液2、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。

一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A．b-2caB．2b-4caC．2b-caD．b-4ca3、下列说法正确的是（）A．核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量B．异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分C．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D．互为同系物4、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)5、近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。

下列有关说法正确的是A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔效应C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．灰霾属于胶体6、下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣7、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。