中考化学复习微专题 基本实验操作

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握(3篇)篇一：基本实验操作与技能一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽拿取固体药品，避免用手直接接触。

（2）拿取液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口。

2. 装填仪器（1）将仪器按照实验要求摆放整齐。

（2）将试管、烧杯等容器放在实验台上，注意不要倒置。

3. 加热操作（1）使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。

（2）用试管夹加热试管时，试管底部不能触及灯芯，试管口不能对着人。

4. 冷却操作（1）将加热后的试管放在石棉网上自然冷却。

（2）不要将加热后的试管放入冷水中，以免炸裂。

二、实验基本技能1. 分离混合物（1）过滤：利用滤纸和漏斗，将不溶于液体的固体与液体分离。

（2）蒸发：利用加热的方法，使溶液中的溶剂蒸发，得到固体溶质。

2. 物质的制备（1）加热分解：如加热高锰酸钾制取氧气。

（2）置换反应：如锌与稀硫酸反应制取氢气。

篇二：经典实验操作一、氧气的制备与性质实验1. 制备氧气（1）加热高锰酸钾：将高锰酸钾放入试管中，加热至分解，产生氧气。

（2）过氧化氢分解：在催化剂二氧化锰的作用下，过氧化氢分解生成氧气。

2. 氧气的性质（1）助燃性：用带火星的木条检验氧气，木条复燃。

（2）氧化性：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。

二、氢气的制备与性质实验1. 制备氢气（1）锌与稀硫酸反应：将锌粒放入稀硫酸中，生成氢气。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应：将铝片放入氢氧化钠溶液中，生成氢气。

2. 氢气的性质（1）可燃性：氢气与氧气混合，点燃后产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：氢气与氧化铜反应，生成铜和水。

篇三：综合实验操作一、酸碱盐的性质实验1. 酸的性质（1）与活泼金属反应：如锌与稀盐酸反应，生成氢气。

（2）与碱反应：如氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水。

2. 碱的性质（1）与盐反应：如氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

（2）与非金属氧化物反应：如氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握【推荐】一、实验基本操作1. 拿取药品（1）用药匙或纸槽取用粉末状固体药品；（2）用镊子取用块状固体药品；（3）取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。

2. 药品的存放（1）液体药品：细口瓶，盖紧瓶塞；（2）固体药品：广口瓶，盖紧瓶塞。

3. 仪器的洗涤（1）玻璃仪器：刷子、水、试管架；（2）胶头滴管：洗耳球、吸水、挤压排气；（3）量筒：不能作为反应容器，只能用于量取液体。

4. 仪器的连接（1）玻璃管与胶皮管的连接：左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，用水湿润，旋转插入；（2）玻璃管与玻璃管的连接：用水湿润，轻轻转动插入。

5. 检查装置气密性（1）连接装置；（2）将导管一端浸入水中；（3）用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出。

6. 加热（1）试管：倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3；（2）蒸发皿：直接加热，用玻璃棒搅拌；（3）烧杯、烧瓶：间接加热，垫石棉网。

二、常见实验操作1. 制取氧气（1）过氧化氢分解：过氧化氢溶液、二氧化锰；（2）高锰酸钾分解：高锰酸钾、二氧化锰；（3）氯酸钾分解：氯酸钾、二氧化锰。

2. 制取二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。

3. 制取氢气锌与稀硫酸反应。

4. 氢气还原氧化铜（1）氢气通入氧化铜中；（2）加热；（3）观察氧化铜颜色变化。

5. 检验氧气带火星的木条复燃。

6. 检验二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。

7. 检验氢气点燃，产生淡蓝色火焰。

三、实验现象与结论1. 燃烧（1）物质燃烧需要氧气；（2）不同物质燃烧产生的火焰颜色不同。

2. 酸碱反应（1）酸与碱反应生成盐和水；（2）酸碱指示剂可判断反应进行程度。

3. 氧化与还原（1）氧化：物质与氧气反应，氧化剂得到电子；（2）还原：物质失去电子，还原剂得到电子。

4. 置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

5. 分解反应一种物质反应生成两种或两种以上物质。

初中化学实验基本操作汇总1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用：取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

中考化学常见实验基本操作2页一、常见试管操作：1.装液体：将细口试管立在支架上，手持滴管，滴加少量液体。

严禁在玻璃试管内直接注入酸、碱。

2.热试管：使用热力学喷灯或电热板等加热器具，将试管热加。

注意，试管的底部不应接触加热器具，也不应向人呈水平状，以免受热液体涌出。

3.观察试管：将试管前后翻转，用眼观察其内部或外观变化（如产生气泡、沉淀等）。

4.倾倒液体：将试管倾斜角度控制在30度左右，放入斜置试管架上滴液等时，不要过满，以免溅出或使标尺数字淹没。

5.直立试管：若试管内的物质重于空气，可以将试管反转，用塞子及拇指堵住试管口，并将试管竖直插入试管置物中。

用试管夹夹住试管打开塞子，静置试管，去除试管顶部的粘液。

1、测量液体体积：将量筒洗净并擦干，轻轻倾斜量筒，用滴管滴加试剂到0号线上，否则解决创谎问题。

2、千分位容量的量筒：操作时倾斜量筒，用眼对齐标尺数字，以使底部几乎不留下液体。

用眼观察两次刻度之间液面的平行度。

3、读取液位数字：将眼平坐或站立且眼睛与刻度线高度基本相等。

以读到液面高度最低的数字为准，四舍五入存储到合适的标度数位。

4、倾倒液体：将量筒倾斜之前和之后，都要观察液体的体积变化。

倒液体时应用液体接触管，用探头盖住旋转的液体，以免溅出容器。

不要将空气露在液面与容器口之间，以免失真。

三、常见玻璃棒操作：1、搅拌试剂：将玻璃棒固定于滑板上，将试剂倒入试管中，移动滑板，使玻璃棒旋转搅拌试剂。

2、放置液滴：用滴管将某种溶液点在满水玻璃片的中央，投影当空中的状形正四平面，然后用玻璃棒将液滴推到探头处。

3、放大液滴：在满水玻璃片内加油一块放大镜，将镜底倾斜角度控制在30度左右，再放大液滴。

1、测量液体体积：将量瓶清洗并擦干，用滴管滴加试剂至1号线上，轻轻摇动量瓶使液面处于刻度线附近。

用眼观察液面上下两刻度的平行度并记录数值。

1、滤过固体：用漏斗滤出较大颗粒的碎片，加 1-2ml 无水乙醇，等漏斗滴液出口上方的溶剂运输比较稳定时，用玻璃棒轻轻搅拌漏斗，以使固体更好地浸润。

中考化学复习知识点总结：化学实验基本操作1.实验时要严格依据实验规定的用量取用药品。

假如没有说明用量，应按最少许取用：液体取(1 ～2) 毫升，固体只要盖满试管底部。

实验节余的药品不可以放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不可以竖直放入容器。

3. 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签瞄准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立刻盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4. 试管：可用作反响器，可采集少许气体，可直接加热。

盛放液体不超出容积的1/3 ，试管与桌面成 45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5. 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反响器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6. 平底烧瓶：用作固体和液体之间的反响器，可加热，要下垫石棉网。

7. 酒精灯：熄灭时要用盖灭，不行用嘴吹灭，不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、焚烧匙可用于加热但一定在下边垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不可以加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶 8. 量筒：量取必定量体积的液体，使用时应尽量选用一次量取所有液体的最小规格的量筒。

不可以作反响器，不可以溶解物质，不可以加热读数时，量筒平放，视野与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰望读数比实质值小，俯视读数比实质值大9.托盘天平：用于大略称量，可正确到 0.1 克。

称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不可以直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）一定放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不可以伸入试管里。

吸满液体的滴管不能倒置。

11. 检查装置的气密性方法：连结装置把导管的一端淹没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

．过滤：分别没溶于液体的固体和液体的混淆物的操作。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握化学实验是初三化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应现象，加深对化学知识的理解。

本文将对初三化学经典实验操作进行梳理，帮助学生掌握实验技能。

一、实验基本操作1. 仪器的认识与使用：学习各种化学仪器的名称、用途和正确使用方法，如烧杯、试管、量筒、滴定管等。

2. 玻璃仪器的洗涤：掌握玻璃仪器的洗涤方法，确保实验的准确性。

3. 物质的称量：学习使用天平进行物质的称量，掌握称量原则和注意事项。

4. 溶液的配制：学习溶液的配制方法，掌握浓度计算和稀释方法。

5. 实验操作的注意事项：了解实验操作中的安全注意事项，如防止烫伤、腐蚀、中毒等。

二、经典实验操作1. 氧气的制取与测定：学习用高锰酸钾、过氧化氢等制取氧气，并用排水法或向上排空气法收集氧气，测定氧气含量。

2. 酸碱中和反应：通过滴定实验，学习酸碱指示剂的使用，掌握酸碱中和反应的原理。

3. 燃烧实验：观察不同物质的燃烧现象，学习灭火原理和方法。

4. 金属的活动性：通过金属与酸、金属与盐溶液的反应，了解金属的活动性顺序。

5. 溶液的浓缩与结晶：学习溶液的浓缩方法，如蒸发、沸腾等，并进行结晶实验。

6. 气体的溶解度：通过气体的溶解度实验，了解气体的溶解度与压强、温度之间的关系。

7. 有机物的鉴定：学习有机物的鉴别方法，如酒精、醋的鉴别。

8. 化肥的检测：学习化肥的检测方法，如氮肥、磷肥、钾肥的检测。

三、实验技能的培养1. 观察能力：培养仔细观察实验现象的能力，能够准确描述实验结果。

2. 分析能力：学会分析实验现象，找出规律，形成实验结论。

3. 操作能力：熟练掌握实验操作步骤，能够独立完成实验。

4. 创新能力：在实验过程中，学会提出问题，寻找解决问题的方法，培养创新能力。

总之，初三化学经典实验操作是学生掌握化学知识的重要途径，通过实验操作，学生可以提高实验技能，培养观察、分析、操作和创新能力。

在教学过程中，教师要注重实验教学，引导学生积极参与实验，提高学生的实验素养。

实验基本操作应知应会一、简单仪器的使用：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）1、试管：可直接加热，用试管夹夹在距试管口2、玻璃棒:用做搅拌（加速溶解），转移，引流，如pH的测定等。

3、酒精灯：使用注意事项：①用酒精灯的加热物质②添加酒精时，不超过酒精灯容积的；③绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃。

⑤用完酒精灯，必须用，不可用嘴去吹。

⑥万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用扑盖。

4、胶头滴管：滴加液体用，不能倒置，滴加时尖嘴伸入容器内部5、烧杯：加热时应放置在上6、量筒：用于的仪器。

注意：(1)不能加热, 也不能在量筒里进行化学反应，不能用于溶解热效应明显的物质,如不能稀释浓硫酸,以防破裂. (2) 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体保持水平7、集气瓶：①用于少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应8、广口瓶：常用于盛放试剂，也可用做洗气瓶9、漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

12、蒸发皿：可直接加热用于蒸发液体或浓缩溶液。

13、托盘天平和砝码：物码14、温度计：在需要控制温度的实验中用于测量，不能代替玻璃棒。

二、基本实验操作1、药品的取用：少量；固体以，液体 mLA：取用块状固体用；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用B：取用很少量液体药品时可用，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞放在桌上，标签手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）2、物质的加热给液体加热可使用试管、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿A：给液体加热试管一般与桌面成45°角，先后试管底部加热，加热时切不可对着任何人3、给固体加热：试管口应略向（防止）先后4、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法主要仪器 :操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”“二低”指①②“三靠”指①②③5、蒸发：分离溶于溶剂中的溶质主要仪器 :在蒸发过程中用玻璃棒不断，防止由于。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握2024一、实验基本操作1. 实验仪器的认识和使用试管：用于少量试剂的反应，可加热。

使用方法：手持试管夹，试管口略向下倾斜，加热时均匀移动火焰。

烧杯：用于溶解、加热较多量液体。

使用方法：加热时需垫石棉网，防止受热不均。

量筒：用于量取液体体积。

使用方法：读数时视线与凹液面最低处保持水平。

集气瓶：用于收集气体。

使用方法：瓶口向上或向下根据气体密度选择，瓶口涂凡士林密封。

2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，避免手直接接触。

液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口和标签的位置。

3. 加热操作酒精灯：点燃时用火柴，熄灭时用灯帽盖灭。

加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，防止液体溅出。

4. 称量操作天平：使用前调平，左物右码，称量时注意药品的放置。

5. 溶解操作溶解固体：在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌。

配制溶液：按比例称量溶质和溶剂，搅拌至完全溶解。

二、常见气体的制取与收集1. 氧气（O₂）制取方法：过氧化氢（H₂O₂）分解或高锰酸钾（KMnO₄）加热。

过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）高锰酸钾加热：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑收集方法：排水法或向上排空气法。

2. 氢气（H₂）制取方法：锌粒与稀硫酸反应。

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑收集方法：排水法或向下排空气法。

3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应。

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑收集方法：向上排空气法。

三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用滤纸和漏斗分离不溶性固体和液体。

操作步骤：一贴（滤纸紧贴漏斗壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒）。

2. 蒸发原理：加热使溶剂蒸发，留下溶质。

操作步骤：在蒸发皿中进行，用玻璃棒搅拌，防止局部过热。

3. 结晶原理：溶液浓缩至饱和，冷却析出晶体。

化学实验基本操作专题名称正确操作正确方法常见错误倾倒液体标签向着手心瓶盖倒放一倒、二向、三紧靠胶头滴管竖直下滴不伸入试管不接触试管滴管用后不洗涤直接插回原瓶取液时挤入空气加热液体一量:液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°;三向：试管口不向人加热固体一斜:试管口略向下倾斜；二匀:对试管均匀加热;三固定：固加注意事项定在有药品的部位试管口要有一团棉花量液体一平、二看、三读数凹形液面最低处相平检验氧气是否集满燃着木条放在集气瓶口点燃酒精灯用外焰，酒精不要超过酒精灯的2/3。

禁止酒精灯对点;熄灭酒精灯用灯帽盖酒精灯禁止用嘴吹质灭酒精灯闻气体气味用手扇气密性检查管端入水-使容器内气体受热-出现气泡—冷却—出现水柱过滤玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁称取氢氧化钠左物右码烧碱具有腐蚀性用烧杯装称量储存氢气盖上玻片集气瓶口朝下添加块状固体或固体粉末一横、二放、三竖立测定溶液pH 用玻璃棒．．．蘸取滴到PH试纸上，与标准比色卡比较铁丝在氧气中燃烧在集气瓶加一些水或细沙，防止炸破集气瓶蒸发外焰加热玻璃棒搅拌取固体瓶盖倒放收集氧气集气瓶口朝上玻璃管伸入底部不能用橡皮塞堵住集气瓶口橡皮塞塞试管稀释浓硫酸把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

制二氧化碳课后练习:1．下列图示的实验基本操作正确的是（）A B C D2．下列有关操作或做法存在安全隐患的是（）A．化学实验室的有害废液收集后集中处理B．化学实验室配置消防器材C．点燃氢气等可燃性气体前验纯D．稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌3．进行蒸发操作时不需要．．．使用的仪器是（）A．蒸发皿B．温度计C．酒精灯D．玻璃棒4．下列实验操作正确的是( )A B C D5．下图所示的实验操作中,正确的是（）A．取用药品B．给试管加热C．滴加液体D．称量10。

05g固体6．(江苏南京）下列图示实验操作中，不正确．．．的是（）7．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气8．下列实验操作正确的是( )9．下列实验操作中，不正确的是( ）10．下列实验操作正确的是（）11．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。