燃烧热 能源教学设计

燃烧热能源教案第一篇：燃烧热能源教案《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。

（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。

）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。

（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol 实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)，H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

《燃烧热能源》教学设计一、教材分析人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。

另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。

燃烧热的理解和运用是本节重难点。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

另外，高一同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生讨论、归纳概念要点](1) 在101kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以1mol作为标准进行测量。

其他物质的化学计量数常出现分数。

(4)叙述燃烧热时用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。

例：H2(g)+ O2(g)=H2O (1)；=-285．8kJ／mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义。

了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[板书]3．有关燃烧热的计算[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为______[分析讨论]10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=m·c(t2-t1)=500g 4.18 10 kJ·g ·C (62.4-18)C=92．8kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，热化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO2(g)；=-297kJ／mol[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。

又已知H2O(1)=H2O(g)；=+44kJ ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)；=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)；=-2033kJ／mol ( =-2165kJ／mol+44kJ／mol 3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／mol 0．5mol=-1016．5kJ。

1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。

[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。

个人收集整^ -仅供参考学习-.第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用约能源、提高能量利用效率地实际意义•二预习内容1反应热可分为、、等•时，mol纯物质完全燃烧生成地化合物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热2能源包括以及柴草等•化石燃料包括•新能源包括•它们地特点是_.三提出疑惑1什么事燃烧热地定义2燃烧热与中和热地区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热地概念，认识能源是人类生存和发展地重要基础，了解化学在解决能源危机中地重要作用道节约能源、提高能量利用效率地实际意义•学习重点难点：1什么事燃烧热地定义2燃烧热与中和热地区别与联系二学习过程：一、燃烧热［探究1］阅读教材指出燃烧热地概念•［问题］解释耳地燃烧热为285.8 kJ / mol 所表示地含义：［讨论］你是如何理解燃烧热地定义地？(1) 条件：(2) 可燃物地用量：(3) 生成稳定地氧化物：如C完全燃烧应生成，出燃烧生成，S生成SO⑷单位：_(5)书写燃烧热地热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数［板书］2 •研究物质燃烧热地意义［探究2］阅读教材指出研究物质燃烧热地意义•［探究3］分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料•试举例说明［板书］二、能源［自主学习］阅读教材回答下列问题1・指出能源地定义及分类•［讨论1］分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源地现状如何？•知道节•单位为•1 •2 • _3 • 一个人收集整理仅供参考学习4.［讨论2］如何解决我国地能源危机问题?1 .2.3.4. _2 .新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热地区别与联系1 .有人预言：H2是21世纪最理想地能源，其根据不正确地是（）A. 生产H2地原料来源广阔B. 在等质量地可燃气体中，Hb燃烧时放出地热量多C. H2易液化，携带方便D. 燃烧时无污染2 •能源与人类地生活和社会地发展密切相关，下列关于能源地开发和利用地说法不正确地是（）A. 用酒精代替汽油作汽车燃料B. 随着科技地发展，氢气将会成为主要能源C. 在农村提倡利用沼气作生活原料D .人类利用地能量都是通过化学反应获得地3.以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热地（）个人收集整理仅供参考学习A. C (s)+ Q (g) ===CO(g) △ H=110.5 kJ/molB. C (s) + Q (g) ===CO(g) △ H=—393.5 kJ/molC. 2H 2(g) + O2(g)===2 H 2O(l) △ H=—571.6 kJ/molD. H2 (g) + Q (g)=== H 2O(g) △ H=—241.8 kJ/mol根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供地能源称为一级能源；依靠其它能源地能量间接制取地能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染地二级能源，它可以由自然界中大量存在地水来制取：2H2O(I) = 2H 2(g) + o 2(g) ；△ H =+571.6kJ/mol4 .下列叙述正确地是()A. 电能是二级能源C.天然气是一级能源5. 已知：Chi(g) + 20 2(g) = 2H 2O(I) + CO 2(g) ; △ H =-890.3kJ/mol , 1 克氢气和1 克甲烷分别燃烧后，放出地热量之比约是()A. 1 : 3.46 .关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确地是()A.构成水地氢和氧都是可以燃烧地物质，因此可研究在水不分解地情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7 .将0.3mol地气态高能燃料乙硼烷(B2HO在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热地热化学方程式为 __________________ .又已知：HO(g)=H2O(l) △ H=- 44.0kJ/mol，贝U 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出地热量是______________ kJ.8. _____ 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H0.放出571.6kJ地热量，(1) f地燃烧热为，表示H2燃烧热地热化学方程式为_________________________ .(2) 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 地热量，该反应地中和热为____________ ，表示其中和热地热化学方程式为________________________ .9 •目前大部分城市居民所使用地燃料主要是管道煤气，使用天然气作为居用燃料对环境更为有利•管道煤气地主要成分是CO H2和少量烃类，天然气地主要成分是CH.它们地燃烧反应如下：2C0十切肚)冰2H2十5 的总HQ 闷十2巾酬g根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积地管道煤气和天然气，消耗空气体积较大地是 _________ .因此燃烧管道煤气地灶具如需改烧天然气，灶具地改进方法是______________ 进风口(填增大或减小)，如不作改进可能产生地不良结果是__________________ .管道煤气中含有地烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丁烷等，它们地某些.性质见下表：试根据以上某个关键数据解释冬天严寒地季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态地原因是五、参考答案课内探究学案：二学习过程：一、燃烧热个人收集整理仅供参考学习［探究1］在25 C、101 kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定地氧化物时所放出地热量，叫做该物质地燃烧热［问题］实验测得25oC, 101kPa时1molf完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ地热量.［讨论］(1) 25 C、101 kPa(2) Imol (3) CO 2(g) , HaO(l),⑷ kJ / mol2 •研究物质燃烧热地意义［探究2］了解化学反应完成时产生热量地多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源.［探究3］［提示］可根据物质地燃烧热、燃料地储量、开采、储存地条件、价格、对生态环境地影响等综合考虑•二、能源［自主学习］阅读教材回答下列问题1.能源就是能提供能量地自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等•我国目前使用地主要能源是化石燃料•［讨论1］1 •主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭•2 •能源利用率低，浪费严重.3 •能源储量丰富，我国地人均能源拥有量较低.4 •近年来能源地总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题.［讨论2］1 •调整和优化能源结构•2 •加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源地使用效率•3 •节约利用现有能源•4 •研究开发新能源•2 •太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等•特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染?四、当堂达标答案匕1 •答案6制取H的原料杲海水，海水在自注界中的含壘很高，取之不尽，用之不爲来源厂阔.并且.吐燃燒时生廉物是水无污梁，但比易燃、易爆，携希环方便.在等质童的可燃气悴中…H幽烧时蹶出的热量比较高. 2.D二答冕民Affi C (S)燼烧未生成稳定氧化物故亘反应拔不能M燃烽拔；B项符合燃烧热的定义；C 项H；虽然转变咸■了稳定的氧化物E0⑴，但由于奥反应热表示的是2nd比完全燔烧时刖热重变亿故不能叫燃烧热；D斃如熾烧的H：虽議是1 ihcl. E其生咸艮〔「和，而不是H；0 (1J,啟它的反应热也不为H；的燐烽k4. 答案AC5. 答案C°更是燃烧主礦液态水畝岀的热壘大国为1忆4町，吨CH,燃燒主成液态水毓出朋热重大约为開」町，可怙算出答案.6. 答案AC.水不分解是不可能得到H地，且水地分解是个吸热反应.7.B 2H(g)+3O2(g)=B 2Q(S)+3H2O(I)△ H=—2165kJ/mol ; 1016.5kJ8. (1) 285.8kJ/mol , H (g) +1/202 (g) =HO (I )△ H=—285.8kJ/mol ; ( 2) 57.3kJ/mol , 1/2H2SQ(aq) +Na0H( aq) =1/2Na2S0+H0 (I )△ H=—57.3kJ/mol9. 天然气；增大；天然气不完全燃烧，产生有毒地CQ 丁烷遇冷凝结为液体，使管道流通不畅.。

第二节燃烧热能源教学目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发教学重点：燃烧热的概念教学难点：燃烧热的概念课时安排：1课时教学过程：[引言]复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。

[板书]第二节燃烧热能源一、燃烧热[讲]反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等[板书]1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[学生活动] 讨论、归纳概念要点[投影]注意：(1) 在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。

又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。

S对应的是SO2等。

(2) 燃烧热通常是由实验测得的。

(3) 可燃物以lmol作为标准进行测量。

(4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。

例：H 2(g)十21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [讲]了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。

[投影][思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。

2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。

[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

[讲] 10 g 硫磺燃烧共放出热量为： Q = m·C(t 2－t 2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C )(62.4－18)C = 92.8 kJ ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297 kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol ，热化学方程式为：S(s) + O 2(g) = SO 2(g)；△H=-297 kJ/mol[投影][学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计公安县南闸中学蔡宜波一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。

另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。

燃烧热的理解和运用是本节重难点。

第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。

这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

燃烧热能源教案教案标题：燃烧热能源教案教学目标：1. 了解燃烧是一种能量转化过程，能够解释燃烧产生的能量来源。

2. 理解燃烧过程中的能量转化原理，能够计算燃烧过程中的能量变化。

3. 掌握燃烧热能源的利用方式和相关技术，了解其对环境和人类社会的影响。

教学内容：1. 燃烧的定义和基本原理。

2. 燃烧过程中的能量转化，包括燃料的化学能转化为热能和光能。

3. 燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等。

4. 燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应等。

教学步骤：1. 导入：通过展示一段燃烧现象的视频或图片，引起学生的兴趣，激发他们对燃烧热能源的思考。

2. 知识讲解：简要介绍燃烧的定义和基本原理，以及燃烧过程中的能量转化原理。

3. 实例分析：选择一个具体的燃烧过程，如木材燃烧，通过计算木材燃烧过程中的能量变化，帮助学生理解能量转化的过程。

4. 知识拓展：介绍燃烧热能源的利用方式，如火力发电、燃气热水器等，让学生了解不同利用方式的特点和应用场景。

5. 环境讨论：引导学生讨论燃烧对环境和人类社会的影响，如空气污染和温室效应，以及相应的解决方案和技术。

6. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，强调燃烧热能源的重要性和应用前景。

7. 拓展延伸：推荐相关的阅读材料或实践活动，帮助学生进一步了解燃烧热能源的相关知识和实际应用。

教学评估：1. 课堂练习：设计一些选择题、填空题或简答题，测试学生对燃烧热能源的理解和应用能力。

2. 小组讨论：组织学生分成小组，就燃烧对环境和人类社会的影响进行讨论，鼓励学生提出解决方案和改进措施。

3. 个人作业：布置一篇关于燃烧热能源的研究报告或实验报告，要求学生运用所学知识进行分析和总结。

教学资源：1. 视频或图片资源：展示燃烧现象的视频或图片。

2. 计算工具：提供计算燃烧过程中能量变化的工具或软件。

3. 阅读材料：提供相关的阅读材料，如科普文章、科学杂志等。

教学策略：1. 启发式教学：通过引导学生观察和思考，激发他们的学习兴趣和主动性。

化学反应与能量的变化-----燃烧热、中和热一、教学目标 1、知识与技能（1）理解燃烧热的概念，学会燃烧热的简单应用 （2）理解中和热的概念，学会中和热的简单应用 2、过程与方法实验、讲解、学生互动、教师引导、针对训练等 3、情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。

二、教学重点、难点教学重点：燃烧热、中和热的概念及应用 教学难点：燃烧热、中和热的应用 三、教学过程【复习引入】任何化学反应都伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。

根据化学反应热量的变化，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。

化学反应热量的变化可以用反应热来表示，可从物质能量的角度和化学键的角度来理解反应热，并用热化学方程式表达。

【过渡】由于化学反应情况不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热等。

【板书】一、燃烧热1、概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。

注意事项：（1）限定条件：101 kPa （2）限定燃料的物质的量：1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物 （5）放出、其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

例1：能表示25℃时物质的燃烧热的是:（ ） A.C(s) ＋21O 2 (g) =CO(g) ΔH= - 110.5 kJ/molB.C(s)＋O2 (g) =CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/molC. CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝-283.0 kJ/mol D.2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/mol E.H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/mol 2、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2时放出393.5 kJ 的热量。

燃烧热能源教学目标：掌握燃烧热的概念和有关燃烧热的计算 了解能源的种类和意义，形成节约能源的意识 教学重点：燃烧热的概念和相关的计算 教学内容：一、燃烧热⑴定义：在 101kPa 时， 1mol 某物质 完全 燃烧生成 稳定 的氧化物时所放出的热量．．．．．． ．．．． ．． ．．如 C 完全燃烧应生成 CO 2(g) ，而生成 CO(g) 属于不完全燃烧。

又如 H 2 燃烧生成液态 H 2O ，而不是气态水蒸气。

（ 2）注： ①燃烧热通常是由实验测得的。

② 可燃物以 1mol 作为标准进行测量。

③计算燃烧热时， 热化学方程式常以分数表示。

燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相 能量变化 放热反应同 △ H △ H<0，单位： kJ/mol点反应条件101kPa在稀溶液中不反应物的量 1mol(O 2 的量不限 )可能是 1mol ，也可能是 0.5mol 生成物的量不限量H O 是 1mol相2同1mol 反应物完全燃烧时放生成 1molH2O 时放出的热量；点反应热的出的热量； 不同反应物燃烧不同反应物的中和热大致相 含义热也不同。

同，均约为 57.3kJ/mol 。

⑶有关燃烧热的计算例 1．10g 硫磺在 O 中完全燃烧气态 SO ，放出的热量能使500gH O 温度由 18℃升至22262.4 ℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

2．已知热化学方程式： C(s) +1O 2(g) = CO(g)△ H=-110.5kJ/mol2C(s) + O (g) = CO2(g)△ H=-393.5kJ/mol 现有 80t纯碳不完全燃烧，所得气体中CO2占 3/4 体积，与 80t 纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？3．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。

葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H 12O 6（ s ）＋ 6O 2（ g ） ===6CO 2（ g ）＋ 6H 2O （ l ） H =－ 2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。