黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案【KS5U+高考】

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018—-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．图标所警示的是A．当心火灾-—易燃物质 B．当心火灾-—氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11。

7g氯化钠晶体1④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。

在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是7．下列溶液中，跟100 mL 0。

5mol•L —1 NaCl溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是A．100 mL0。

5mol•L—1 MgCl2溶液 B．200mL1mol•L—1 CaCl2溶液C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液 D．25 mL0。

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2O C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜04．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．碳酸钙和稀盐酸 B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A6．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）28．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%10．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性11．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质13．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H ＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化14．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解15．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（）A．平衡时两容器中I2的物质的量相等B．平衡时两容器中I2的浓度相等C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器D．平衡时HI的分解率：αA=αB16．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成17．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色透明溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C ．0.1 mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液中：K +、Na +、SO 42﹣、CO 32﹣D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、ClO ﹣、K +、SO 42﹣18．某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（ ）A ．负极的反应式为：Zn 2+﹣2e ﹣=ZnB ．正极反应式为2FeO 42﹣+10H ++6e ﹣=Fe 2O 3+5H 2OC ．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D ．电池工作时OH ﹣向负极迁移19．下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D20．在t ℃时，将agNH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm ﹣3，质量分数为ω，其中含NH 4+的物质的量为b moL ．下列叙述中正确的是（ ） A ．溶质的质量分数为ω=×100% B ．溶质的物质的量浓度c=mol•L ﹣1 C ．溶液中c （OH ﹣）=mol•L ﹣1D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω21．将a g 铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L ．则下列判断中正确的是（ ）A ．原混合物中n （Fe ）：n （Fe 2O 3）=2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：122．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图所示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．放电时，电极A发生还原反应B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应23．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：下列说法正确的是（）A．2c1＜1.5B．ρ1=ρ3C．ω2=2ω3D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=24．下列图象正确的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入锌粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．Cl2通入NaOH溶液中25．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600LD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、解答题（共4小题，满分50分）26．（1）在一密闭容器中充入2molNH3，保持温度体积恒定，经过一段时间玻璃管内压强是初始压强的1.5倍，则NH3的转化率为，NH3的体积分数为（2）已知常温下，NO2可以与N2O4相互转化，将一定量NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：①图l中，曲线（填“X”或“Y”）表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min 内v（NO2）=mol/（L•min）．②反应进行到10min时，共吸收热量22.76kJ，则该反应的热化学方程式为；该反应的平衡常数K=．③反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．ⅰ第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2，则ω1ω2（填“＞”、“=”或“＜”）；ⅱ请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．27．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器B、D的名称分别是．（2）打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出该反应的化学反应方程式：（3）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（4）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．在虚线框中F装置上面的导管应选图2中的．28．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O（2）如图1为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示），铝质容器为极，其中食盐水的作用为．（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3﹣生成氮气的原理如图2所示．①电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为．﹣△m ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左）为g．右29．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表中：①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变E．容器中混合气体的平均相对分子质量不变②用某气体组分（B）的平衡压强（p B）代替气体组分（B）的物质的量浓度（c B）也可以表示平衡常数（记作K P），气体组分（B）的平衡压强（p B）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数．根据表中数据，计算25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减少”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间的变化趋势如图所示．⑤计算25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：．⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：．2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【考点】43：电子式．【分析】A．氢氧根离子带一个单位的负电荷；B．二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子；C．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡；D．同位素的质子数、核外电子数相同，中子数不同．【解答】解：A．氢氧根离子的电子式为，羟基的电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故B错误；C．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫化氢为弱酸，故硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故C错误；D．同位素的质子数和核外电子数相同，所以其原子结构示意图相同，故D正确；故选D．2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质．【分析】利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．【解答】解：①中液氯是单质，故①错误；②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③正确；④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故④错误；⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故⑤错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe2O3•XH2O C．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D．吸热反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀；B、钢铁在潮湿的空气中，由于铁比碳活泼，水膜显中性，则发生吸氧腐蚀；C、硝酸和锌反应生成氮氧化物；D、根据△G=△H﹣T•△S＜0自发判断．【解答】解：A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B、钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀，由于铁比碳活泼，故铁做负极，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳做正极，发生反应为：O2+4e ﹣+2H2O=4OH﹣，所以首先形成氢氧化亚铁沉淀，后继续被氧化生成氢氧化铁沉淀，再分解生成铁锈，则铁锈的成分是Fe2O3•XH2O，故B正确；C、加入硝酸铜时，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能和锌发生氧化还原反应生成氮氧化物，应该加入少量硫酸铜，故C错误．D、TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定条件下可自发进行，则△G=△H﹣T•△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D错误．故选B．4．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．碳酸钙和稀盐酸 B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，据此分析解答．【解答】解：该装置的反应装置是固液混合不加热型装置，生成的气体和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥，生成的气体和氧气在常温下不反应，且密度大于空气，所以可以采用向上排空气法收集，A．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳时，反应物是固液混合物，且不需加热；二氧化碳和氧气、浓硫酸不反应，且二氧化碳密度大于空气，所以符合条件，故A正确；B．二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故B错误；C．锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故C错误；D．碱石灰和浓氨水制取氨气，氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，且氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故D错误；故选A．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.25N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4N AC．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L D．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、阳极生成气体所处的状态不明确；D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，据此计算．【解答】解：A、0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.025mol丙烷中含0.25N A条共价键，故A正确；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、阳极生成气体所处的状态不明确，故气体不一定是11.2L，故C错误；D、pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，则20L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.2mol，个数为0.2N A个，故D正确．故选C．6．关于如图装置的说法正确的是（）A．装置①将电能转变为化学能B．装置①中盐桥内的Cl﹣移向ZnSO4溶液C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2+浓度保持不变【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池是将化学能转化为电能；B、原电池中阴离子移向负极；C、电镀时，镀件作阴极；D、电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能，故A错误；B、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，Cl﹣移向负极ZnSO4溶液，故B正确；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选B．7．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2【考点】77：元素周期律的作用．【分析】A．根据离子的核外电子层结构分析；B．元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D．根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析．【解答】解：A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；B．元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba（OH）2，故D正确；故B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH﹣+18O2↑D．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2C12=2Fe3++Br2+4C1﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子、硫酸钡和一水合氨、水；B．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化．【解答】解：A．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣=2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2O，故A正确；B．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2=4Na++418OH﹣+O2↑，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3C12=2Fe3++2Br2+6C1﹣，故D错误；故选：A．9．已知：A（g）+3B（g）⇌M（g）+N（g）；△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使增大C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%【考点】C7：化学平衡建立的过程；CP：化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n （A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．10．有一无色溶液，仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有NH4+、K+B．肯定有Al3+、K+、Cl﹣，肯定没有MnO4﹣C．肯定有Al3+、Cl﹣，一定没有HCO3﹣和SO42﹣D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题．【解答】解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子．所以溶液中一定含有Al3+、Cl﹣，一定不含HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，可能含有钾离子．A、肯定有Al3+，一定不含有NH4+，可能有K+，故A错误；B、肯定有一定没有HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，故B错误；C、肯定有一定没有HCO3﹣、SO42﹣、NH4+、MnO4﹣，故C正确；D、溶液中一定含有Al3+、Cl﹣，所以溶液可能显弱酸性，不可能是碱性，否则铝离子不能共存，故D错误．故选C．11．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【考点】B1：氧化还原反应；51：氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价。

哈师大附中2017级高一第一次月考化学试卷（时间：70分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

）1.下列安全标志（如图所示）所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A.①为爆炸品——当心爆炸B.②为易燃物质——当心火灾C.③为放射性物质——当心辐射D.④为腐蚀品——当心腐蚀2.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．搅拌3. 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂即可鉴别，鉴别的先后顺序正确的是( )A．④③②①⑤B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤4. 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．盐：胆矾、碳酸氢钠、铜绿C．酸性氧化物：二氧化硫、一氧化碳、五氧化二磷D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液5.下列现象与胶体知识无关的是（）A．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物6．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是.（）A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －的溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯 8.下列操作中正确的是（ ）A ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B ．在托盘天平上称量NaOH 时，应将NaOH 固体放在小烧杯中称量C ．用10mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLD ． 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl 固体9.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液中一定含SO 2－4C ．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D ． 验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl － 10.下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B ．任何条件下，等质量的乙烯（C 2H 4）和一氧化碳所含的分子数均相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．若一氧化氮气体和C 2H 6气体体积相等，则质量必然相等11.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AB ．常温常压下，46 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1mol/L 的Ba(NO 3)2溶液中含NO 3－离子数为2N AD ．分子数为N A 的CO 和N 2的混合气体的体积约为22.4 L ，质量为28 g12.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. 22.4nV B. 22.4n VC. 5.6nVD. 5.6n V 13. 在NaCl 和NaBr 的混合溶液中，Na ＋、Br －、Cl －的物质的量浓度之比不可能出现的是( )A ．5︰3︰2B ．3︰2︰2C ．5︰4︰1D ．3︰2︰114．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．分子个数比为16：11C ．体积比为1：1D ．氧原子个数比为1：115.标况下，34gCO 和CO2混合气体的体积为22.4L,关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L ，其中正确的是（ ）A ．只有①B ．只有②C ．只有①和④D ．①②③④都正确16.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：粗品滤液操作2有机层1﹣丁醇乙醚（操作4）纯品已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A . 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B . 过滤、分液、蒸馏、萃取C . 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D . 过滤、分液、过滤、蒸馏2. （2分） (2017高二下·宁波期末) 实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是（）A . ①③④⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ②③⑤⑥3. （2分） (2016高一上·温州期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C 原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①该原子的相对原子质量为12a/b ②m g该原子的物质的量为 m/aNAmol③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有W/a个该原子⑤由已知信息可得：NA=12/aA . ①②④B . ①③C . ②③D . ③⑤5. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分） (2018高一上·上饶期中) 下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是（）A . 鸡蛋清溶液B . 盐酸C . Cu(OH)2悬浊液D . CuSO4溶液7. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣8. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验2. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列物质必须隔绝空气密封保存的是（）①Na ②镁条③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．A . ①②B . ①③④⑤C . ①②③④D . ①②①②④⑤3. （2分）在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是（）A . 锥形瓶B . 酒精灯C . 蒸发皿D . 石棉网4. （2分） (2016高一上·河北期中) 100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.4 mol•L﹣1D . 0.5 mol•L﹣15. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA6. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO4•5H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子7. （2分） (2016高一上·吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移8. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL、1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 300 mL、1mol•L﹣1NaCl溶液B . 75 mL、2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150 mL、2mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL、1mol•L﹣1AlCl3溶液9. （2分） (2017高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑10. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L11. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 向NaOH溶液中通入氯气：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . 氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl﹣C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑12. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A . 质量、摩尔质量B . 体积、摩尔质量C . 分子数、电子数D . 密度、摩尔体积14. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

哈三中2017—2018学年度上学期高一学年第一学段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ba-137一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品2. 下列物质的分类全部正确的是A．CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸BaSO4——强电解质3. 以下关于氧化还原反应的说法正确的是A．还原剂中必定有元素被氧化B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4. 下列电离方程式不正确的是SO42H＋＋SO42—B．NH4NO4＋＋NO3—A．HC．Na2CO32Na＋＋CO32—D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH—5. 下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是A．Cu2＋、K＋、CO32—、NH4＋B．Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—C．Na＋、H＋、HCO3—、Cl—D．K＋、Na＋、NO3—、SO42-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ Cu2+ + H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸滴在石灰石上：2H++ CO32—H2O +CO2↑D．硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42—BaSO4↓+ 2H2O7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S8. 下列有关实验操作正确的是9. 下列关于胶体的叙述中正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④B．③④C．①③D．①②③⑤11. 下列实验操作正确．．且能达到相应实验目的的是12. 向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是 A ．逐渐增强 B ．先逐渐变弱，后又逐渐增强C ．先逐渐增强，后又逐渐变弱D ．逐渐变弱13. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ，下列说法正确的是A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1molX ，反应转移2mol e －14. 将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 15. 在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插入自来水中C ．冷水从冷凝管下口入，上口出D ．若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入16. 1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 17. 某同学用物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L 稀硫酸，下列操作正确的是A ．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中B ．将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯C ．定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制D ．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容18. 等物质的量的CO 2和NH 3 相比，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，体积之比为1：1 B ．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719. 在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共25小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C【答案】D考点：考查电子式、比例模型、原子结构示意图等。

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①液氯是单质，故①错误；②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质，故③正确；④碘酒是碘的酒精溶液，漂粉精是固体，不是胶体，故④错误；⑤Na2O2是氧化物，故⑤错误；故选B。

考点：物质的分类3．下列说法正确的是( )A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀铁锈的成分是Fe2O3·xH2OC．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D．吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0【答案】B考点：金属的腐蚀与防护，反应自发性的判断4．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水【答案】A【解析】试题分析：B项制取氯气需要加热、C项制取氢气，收集方法不对、D项制取氨气不能用浓硫酸干燥，且收集方法不对，故答案选A。

哈师大附中2018级高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分。

）1．图标所警示的是A．当心火灾——易燃物质 B．当心火灾——氧化物C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．碱性氧化物氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO4 D．碱纯碱 Na2CO33．下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A．①⑤⑥ B．③④⑥ C．①③④ D．②③④4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH36．以下实验装置一般不用于分离物质的是A． B． C． D．7．下列溶液中，与100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L HCl溶液 D．25mL1mol/L KCl溶液8．下列电离方程式书写正确的是A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HNO3 H＋+NO3－C．H2S2H＋+ S2－ D．NaHCO3 Na＋+H＋+CO32－9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32－→SO2 C． I－→I2 D． HCO3－→CO32－10．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4N A B．0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目为N AC．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5N AD．13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9N A11．下列离子方程正确的是A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 HCO3－B．足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe Zn2++2Fe2+C．向盐酸中投入碳酸钙：CO32－+ 2H+ H2O +CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ 2Fe3+ +3H2↑12．下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸 B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸 D．40mL 1.0mol/L氨水13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B． K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C． Na+、K+、HCO3－、NO3－ D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－14．下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物15．氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑。

哈师大附中 2017级高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Al 27 S 32Cl 36.5 K39 Fe 56 Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题（此题共25 小题，每题只有一个选项切合题意。

每题 2 分，共 50 分）1．以下物质在水溶液中的电离方程式正确的选项是()+－B． BaSO4= Ba 2+2－A． NaHSO4= Na+ HSO4+SO4+－D． H2CO3+2－C． CH3COONH4NH4+ CH3COO2H +CO32．以下对于蒸馏操作的说法正确的选项是()A．先通入冷凝水，再点燃酒精灯B．温度计液泡置于液面以下C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻加入D．由冷凝管上口进水，下口出水3．以下表达中正确的选项是()A．金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被复原B．氧化复原反响的实质是电子的得失C．氧化复原反响中一种元素化合价高升必定有另一种元素化合价降低D．有单质参加或有单质生成的反响必定是氧化复原反响4．以下说法不正确的()A．胶体的分别质粒子直径在10-9 ~10 -7 m之间B．可利用丁达尔效应划分溶液和胶体C．可用渗析法提纯胶体D．胶体较稳固的原由是胶体带电5．以下对于萃取操作的说法正确的选项是()A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘B．萃取操作达成后，静置分层，上基层液体挨次从下口放出C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反响++2－－四种离子可构成的强电解质的种类最多有() 6． Na 、 H、 SO4、 HCO3A．3种B． 4 种C．5种D．6种7．以下说法正确的选项是()A．在水溶液中或融化状态下能导电的物质称为电解质B．强酸、强碱和大部分盐属于强电解质C．自由挪动离子数量多，导电能力必定强D．碱性氧化物不必定是金属氧化物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【考点定位】本题考查环境污染及治理【名师点晴】该题为高频考点，侧重于化学与环境、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，树立环境保护意识。

化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点，平时需要注意相关基础知识的积累。

2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】试题分析：A、氯化钠属于电解质，硫酸钡也是电解质，A错误；B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。

【考点定位】电解质与非电解质的判断【名师点晴】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。

注意掌握电解质与非电解质的判断方法。

3．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液【答案】D【考点定位】本题考查了元素及其化合物的性质【名师点晴】熟悉物质性质是解题关键，注意二氧化碳与氢氧化钙反应中反应物用量对反应的影响，注意碳酸钠与碳酸氢钠溶解性区别，题目难度不大。

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·长安期中) 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。

C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。

2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示4. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH35. （2分） (2016高一上·福州期中) 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A . O3B . COC . Cl2D . NH36. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B . 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 氧化还原反应的本质是有电子的转移7. （2分）某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又褪色，该溶液可能是（）A . 盐酸B . 久置氯水C . SO2水溶液D . 溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子8. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能9. （2分）下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A . 烧瓶必须垫加石棉网加热B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C . 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D . 温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中10. （2分） (2018高一下·双流月考) 下列说法中正确的是（）A . 元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B . 铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸11. （2分） (2017高三上·威远期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣D . 水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣12. （2分） (2016高一上·双峰期中) 若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB . 常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NAC . 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NAD . 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA13. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶14. （2分） (2016高一上·成都期中) 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应15. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A . Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D . Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O16. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强17. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A . 质量C . 质子数D . 体积18. （2分） 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A . 21.6B . 28C . 14D . 3119. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在和的混合溶液中，测得浓度为0.1，浓度为0.3 ，则混合溶液中的浓度为（）。

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·丰台期末) 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A . x为NaOH溶液，y为盐酸B . a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C . b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D . a、b、c既能与酸又能与碱反应2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·孝义期末) 证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4. （2分） (2016高一上·湖州期中) 对于相同质量的SO2和SO3 ，下列说法：①硫元素的质量比为5：4 ②分子数之比为5：4③原子总数之比为15：16④同温同压下的两种气体体积之比为5：4．其中正确的是（）A . ①②③④B . ①②④C . 只有③D . 其它组合5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列实验能达到目的是（）A . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B . 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C . 用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3D . 将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯6. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部7. （2分）用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。