华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【章节题库】定性分析【圣才出品】

【答案】零点；纯溶剂；试液；被测组分；显示剂
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圣才电子书 十万种考研考证电子书、题分子质量为 158.04，
，
今在 545nm 处用浓度为 0.0020％
溶液，3.00cm 比色皿测得透射比为（ ）。
A．15％
B．83％
C．25％
D．53％
【答案】A
11．某化合物在λ＝380nm 处，κ＝104.13，该纯化合物 0.025g 定容于 1L，以 1.0cm 比色
皿测得 A＝0.760，因此，该化合物的摩尔质量为（ ）。
14．双波长分光光度计的输出信号为（ ）。 A．试样吸光度与参比吸光度之差 B．试样在两波长处的吸光度之差
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C．试样在两波长处的吸光度之和 D．试样吸光度与参比吸光度之和 【答案】B 【解析】根据双波长分光光度法的原理，光源发出的光经过两个单色器得到两束波长不 同的单色光，它们交替照射到同一个吸收池，即试样、检测器检测到的是试样在两个波长处 的透光度的差值ΔT 或吸光度差值ΔA。
A．增加、增加、增加 B．减少、不变、减少 C．减少、增加、增加 D．增加、不变、减少 【答案】B 【解析】朗伯-比尔定律是描述在某一波长单色光的照射下，吸光度 A 与试液浓度 c 及 厚度 b 的关系，即 A＝κbc。由此可知有色物质的最大吸收波长与浓度无关；而吸光度与浓 度成正比，当浓度减小时，吸光度减小。
9．下列说法正确的是（ ）。
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A．朗伯-比尔定律，浓度 c 与吸光度 A 之间的关系是一条通过原点的直线 B．朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关 C．最大吸收波长λmax 是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长 D．同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同 【答案】A

华中师范⼤学等六校合编《分析化学...第⼗⼋章⽑细管电泳和其他分离技术1．为什么⽑细管电泳能实现⾼效分离？答：⽑细管电泳能实现⾼效分离是因为⽑细管电泳是待测物质在充满缓冲溶液的⽑细管中在⾼压电场的作⽤下，按淌度或分配系数的差别⽽实现物质的⾼效、快速的分离分析。

2．从⾊谱基本理论出发，⽐较胶束电动⽑细管⾊谱与⽑细管区带电泳的最⼤差别。

答：（1）⽑细管区带电泳是在⽑细管内充满缓冲溶液，溶质以不同的速率在分⽴的区带内进⾏迁移⽽被分离，其分离的基础是溶质的淌度差别。

由于⽑细管电泳的液体驱动⼒为塞式电渗流，溶质区带在⽑细管内⼏乎不发⽣扩散，因此⽑细管区带电泳具有⾼柱效。

在⽑细管区带电泳中，通过改变缓冲溶液的组成、pH、电场强度及加⼊有机添加剂等操作参数可以控制电渗流，实现⾼效分离。

⽑细管区带电泳可以同时分离阳离⼦、阴离⼦和中性溶质。

（2）在胶束电动⾊谱的电泳缓冲溶液中加⼊表⾯活性剂，使其浓度超过临界胶束浓度（CMC），例如⼗⼆烷基磺酸钠的CMC为8～9mmol·L－1表⾯活性剂分⼦由于其疏⽔基团的作⽤⽽聚集在⼀起，形成三维团状结构的胶束。

由于胶束存在，使胶束电动⾊谱中有两相，⼀相是导电的缓冲溶液⽔溶液相，另⼀相是带电的离⼦胶束相，它是不固定在柱内的载体（可称为拟似固定相）。

对于中性溶质，由于疏⽔性不同，与⽔相和胶束相分配系数不同⽽得到分离。

3．试根据峰宽的影响因素论述提⾼⽑细管电泳柱效的措施。

答：⽑细管电泳中影响柱效的因素是纵向分⼦扩散，所以提⾼⽑细管电泳柱效的措施为：（1）增⼤组分表观迁移率：组分的表观迁移率可以通过缓冲溶液的pH和浓度的调节获得最佳值。

（2）增⼤外加分离电压：使⽤⾼的外加电压，以提⾼柱效，但需在保证焦⽿热影响⼩的基础上进⾏。

（3）减⼩组分的扩散系数：增加溶液的黏度对降低扩散系数，提⾼柱效有利。

4．请判断缓冲溶液的pH 为6时，⽤⽑细管区带电泳分离苯胺、甲苯和苯甲酸的出峰顺序。

盐酸，H2SO4，HNO3，H3PO4，K2S2O7，Na2CO3，KOH，Na2O2 答：（1）盐酸：可以溶解金属活动顺序表中氢以前的金属及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐、磷酸盐 和多种硫化物。HCl 中的 Cl－可以和许多金属离子生成稳定的配离子。 （2）H2SO4：具有强的氧化性和脱水能力，可用于分解金属及其合金，以及有机物。
答：（1）
，
，
因此最少应采取 90kg 试样才具有代表性。
（2）
，
故最多应缩分 6 次。
（3）
所以试样通过筛孔的直径应为 1mm。
2.3 名校考研真题详解 一、选择题 1．测定下列试样，选择哪种溶（熔）剂为宜？（ ）[国际关系学院 2014 研] 试样：（1）褐铁矿中铁的测定；（2）硅酸岩中硅的测定；（3）铝合金中铝的测定；（4）钢样中 磷的测定。 溶（熔）剂：（a）HCl 溶液；（b）HNO3 溶液；（c）10％NaOH 溶液；（d）NaOH 固体。 A．（1）—（a），（2）—（b），（3）—（c），（4）—（d） B．（1）—（a），（2）—（d），（3）—（c），（4）—（b） C．（1）—（c），（2）—（d），（3）—（a），（4）—（b） D．（1）—（b），（2）—（c），（3）—（a），（4）—（d）
④药物分析。 （3）按原理分类
①化学分析法； ②仪器分析法。 2．分析方法的选择 明确每一种方法的原理、应用范围及其优缺点，选择合适的方法。 三、分析化学的发展趋势 1．发展趋势 （1）对生物活性相关物质的分析； （2）对单细胞、单分子的分析； （3）对生物和环境等复杂体系的分析； （4）对薄层、表面、界面微区及形态的分析； （5）分析仪器智能化、小型化、仪器联用、在线实时监测； （6）分析对象损伤程度转向无损及遥测方向。 2．研究热点 （1）极端条件下的分析测试； （2）痕量活性物质的在线、原位和实时分析； （3）功能纳米材料在分析化学中的应用； （4）联用技术与联用仪器的使用等。

处理的方法是：将试液用 HAc 酸化加热煮沸，将易被空气中的 O2 氧化的 S2-以 H2S 形 式除去。
14、用 Na3[Co(NO2)6]法鉴定 K+时，如果发生下列错误，其原因可能是什么？ （1）试样中无 K+，却鉴定有 K+；（2）试样中有 K+，却鉴定无 K+。
Ag2S，MnS；
【答】（1）As2S3，HgS：采用 12％(NH4)2CO3 溶液，此时 As2S3 溶解生成(AsS33-＋AsO33-)，
3
而 HgS 不溶。 （2）CuS，HgS：采用稀 HNO3，此时 CuS 溶解生成 Cu(NO3)2，而 HgS 不溶。 （3）Sb2S3，As2S3：采用 8mol/LHCl，此时 Sb2S3 溶解生成 SbCl63-而 As2S3 不溶。 （4）PbSO4，BaSO4：采用饱和 NH4Ac，此时 PbSO4 溶解生成 Pb(Ac)3-，而 BaSO4 不溶。 （5）Cd(OH)2，Bi(OH)3：采用氨水，此时 Cd(OH)2 溶解生成 Ag(NH3)2+而 Bi(OH)3 不溶。 （6）Pb(OH)2，Cu(OH)2：采用氨水，此时 Cu(OH)2 溶解生成 Cu(NH3)42+而 Pb(OH)2 不溶。 （7）SnS2，PbS：采用 Na2S，此时 SnS2 溶解生成 SnS32-而 PbS 不溶。 （8）SnS，SnS2：采用 Na2S，此时 SnS2 溶解生成 SnS32-而 SnS 不溶。 （9）ZnS，CuS：采用稀 HCl，此时 ZnS 溶解生成 ZnCl2 而 CuS 不溶。 （10）Ag2S，MnS：采用稀 HCl，此时 MnS 溶解生成 MnCl2 而 Ag2S 不溶。
（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3：加适当过量 NH3·H2O，前者生成 Zn(NH3)42+溶解，Fe(OH)3 不溶。 （3）Zn(OH)2-Ni(OH)2：加适当过量 NaOH，前者生成 ZnO22-溶解，Ni(OH)2 不溶。 （4）Cr(OH)3-Co(OH)2：加适当过量 NaOH，前者生成 CrO2- 溶解，Co(OH)2 不溶。 （5）Ni(OH)2-Al(OH)3：加过量 NH3·H2O，前者生成 Ni(NH3)62+溶解，而 Al(OH)3 不溶。

②主成分的含量在 99.9％以上，杂质不影响滴定反应的准确度；
③试剂应该相当稳定；
④试剂的摩尔质量较大，减少称量误差。
表 5-1 滴定分析常用基准物质
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2．间接配制法（标定法） （1）定义 间接配制法是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质标定 出其准确浓度的方法。 （2）提高标定准确度的方法
不表示反应速率。
三、滴定分析法概论 1．滴定分析法的过程、有关术语和方法特点 （1）滴定分析过程、化学计量点与滴定终点 ①化学计量点（sp） 化学计量点（sp）简称计量点，是试样和滴定剂按照一定的化学方程式所表示的计量
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关系完全反应为止的点。
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4．浓度常数及其与活度常数的关系 （1）浓度平衡常数
（2）活度常数与浓度常数关系
（3）混合常数
式中，组分 A 的活度是通过某方法（如电位法）测得的；B、C 组分则用浓度表示。 （4）常数限制性 各种平衡常数均为热力学常数，其大小仅说明一定的条件下，反应可能进行的程度，并
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①平行测定 3～4 次，测定结果相对偏差不大于 0.2％； ②基准物质的量不应太少，消耗标准溶液的体积也不应太少； ③校正量器体积，考虑温度的影响； ④妥善保存标定后的标准溶液。 六、滴定分析中的计算 1．滴定分析计算的依据和常用公式 对反应式（5-1），有如下两个计算公式：
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第5章化学平衡与滴定分析法概论1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。

答：（1）滴定分析法将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。

（2）滴定在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件下用另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止，这样的操作过程称为滴定。

（3）标准溶液（滴定剂）把已知其准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。

（4）标定利用“基准物质”或“另一种标准溶液”并通过滴定反应来确定待测溶液准确浓度的操作过程称为标定。

（5）化学计量点当滴入的标准溶液与被测定的物质按照确定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点，以sp表示。

（6）滴定终点滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而结束，此时称为滴定终点，以ep 表示。

（7）滴定误差滴定终点ep 与化学计量点sp 往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差（又称滴定误差），以Et 表示。

（8）指示剂在滴定反应中，为了便于通过溶液颜色在sp 附近的突变来确ep 而加入的化学试剂。

（9）基准物质能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。

基准试剂必须满足如下条件：①高纯度或容易制备成为高纯度（＞99.98％）化合物；②组成与其化学式完全相符；③在空气中稳定、不受二氧化碳和氧的作用；④最好具有大的摩尔质量。

2．离子活度、离子强度、离子活度系数的意义和有关计算。

答：（1）离子活度离子活度（i a ）是指i 离子在化学反应中所表现出的有效浓度。

（2）离子强度离子强度（I ）是为了定量考虑溶液中各种离子（阴、阳离子）浓度以及它们所带电荷数对离子参与化学反应影响大小而引入的物理量，其计算式为[]2112n i i i I C Z ==∑（3）离子活度系数离子活度系数（i γ）是衡量因“离子氛”的形成而使离子参与化学反应能力降低程度的参量，它反映了实际溶液与理想溶液之间差距的大小，对高浓度电解质溶液，尚无计算i γ的解析公式。

Biblioteka 第 2 章 分析试样的采取和预处理
1．试样采取的原则是什么？ 答：试样采取的原则是： （1）采样前必须进行现场勘察并收集有关的资料，详细了解采样对象及其周围的环境 等； （2）采样的试样必须具有代表性，即试样的组成必须能够代表物料整体的平均组成； （3）根据试样的性质和分析测定的要求确定采样量； （4）为了避免试样中待测组分的形态、价态或含量等发生变化，需采用合理的方式保 存试样。
3．简述下列各种溶（熔）剂对分解试样的作用。 盐酸，H2SO4，HNO3，H3PO4，K2S2O7，Na2CO3，KOH，Na2O2
答：（1）盐酸：可以溶解金属活动顺序表中氢以前的金属及其氧化物、氢氧化物、碳酸 盐、磷酸盐和多种硫化物。HCl 中的 Cl－可以和许多金属离子生成稳定的配离子。
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4．熔融法分解试样有何优缺点？ 答：（1）熔融法分解试样的优点 ①熔化难熔试样的能力强； ②分解试样较为准确； ③分解试样的时间短。 （2）熔融法分解试样的缺点 ①不易操作，准备过程繁琐； ②容易引入坩埚中的杂质，导致试样不纯。
5．已知铝锌矿的 K＝0.1，a＝2。 （1）采取的原始试样最大颗粒直径为 30mm，问最少应采取多少千克试样才具有代表
4．如何将下列各队沉淀分离？
答：（1）用 NH4Ac 溶解 PbSO4，而不溶解 Hg2SO4。 （2）用氨水溶解 Ag2CrO4，而不溶解 Hg2CrO4。 （3）用 NaOH 溶解 PbCrO4，而不溶解 Hg2CrO4。 （4）用氨水溶解 AgCl，而不溶解 PbSO4。 （5）用 HNO3 溶解 Pb（OH）2，而不溶解 AgCl。 （6）用氨水溶解 AgCl，而不溶解 Hg2SO4。
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第2章分析试样的采取和预处理2.1 复习笔记一、分析试样的采取与制备1．采取原则（1）采样前了解采样对象及其周围的环境。

（2）试样的组成必须能够代表物料整体的平均组成。

（3）采样量由试样性质和测定要求确定。

（4）做好试样保存工作，以免待测成分性质、状态发生改变。

2．固体试样采取（1）矿石试样①采样点的布设取样时根据物料堆放情况，从不同的部位和深度合理采样。

②固体试样湿存水的去除a．一般将试样在100～105℃烘干，温度与时间可根据试样的性质确定。

b．受热易分解的物质，采用风干或真空干燥等方法处理。

③固体试样的制备a．制备步骤破碎、过筛、混匀和缩分。

b．四分法缩分公式m＝Kd2c．试样的粒度要求能够通过100～200目筛。

（2）土壤试样土壤的分析包括成分分析、肥力分析和污染物分析等。

①采样点的布设a．地形地貌复杂及面积大的要多布点。

b．采样点的分布要考虑地块的全面情况，避开特殊位置。

c．不同的布点法采样：梅花形布点法、棋盘式布点法、蛇形布点法。

②采样时间秋冬季至早春较合适。

③采样深度a．自上而下，分层采取；b．在各层最典型的中部采取。

④采样量1kg左右，具体需要视分析项目而定。

⑤保存a．不稳定试样：及时检测。

b．一般试样：风干试样，避免光照、潮湿、高温、酸碱气体等。

（3）金属或金属制品试样①片状和丝状试样：剪取一部分即可。

②钢锭和铸铁：先将表面清理，然后钻取不同部位和深度的碎屑，混匀。

（4）粉状或松散物料试样一批包装中选取若干包，在每包的不同部位采样，混合均匀。

3．液体试样的采取和保存（1）采样点的设置①较小容器：随机取样，混合均匀。

②较大容器：从容器上、中、下部分别取样。

③河流湖泊：先选采样地段，再选具体地点；选取合适的采样断面。

（2）采样设备①表层水样：水桶。

②深层水样：采集器，如单层采样器。

（3）水样的保存①目的a．减缓水样的生物化学作用；b．减少组分的挥发损失；c．减缓被测组分的水解及氧化还原作用；d．避免沉淀或结晶析出导致的组分变化。

第9章沉淀滴定法一、选择题1．关于42CrO K 为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）。

[华中农业大学2015研]A ．本法可测定--r ,B Cl ，但不能测定--SCN I ,B ．滴定应在弱酸性介质中进行C ．指示剂42CrO K 的量越少越好D ．莫尔法的选择性较强【答案】A2．在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为（）。

[华中农业大学2015研]A ．生成的42CrO Ag 沉淀B ．指示剂吸附在卤化银沉淀上C ．+3e F 生成有色配合物D ．黄色+3e F 被还原为几乎无色+2e F 【答案】C【解析】佛尔哈德法的滴定原理是Ag SCN AgSCN +-+=↓（白色），32Fe SCN FeSCN +-++=（红色）。

所以指示剂能够指示滴定终点是因为生成了2FeSCN+显红色。

3．莫尔法测定Cl －的pH 值范围为6.5～10.0，若酸度过高则会（）。

[南开大学2011研；华南理工大学2015研]A．AgCl沉淀不完全B．形成Ag2O沉淀C．AgCl沉淀吸附Cl－Ag CrO沉淀不易形成D．24【答案】DAg CrO沉淀的生成及其沉淀完全。

【解析】若酸度过高，会引起酸效应，不利于244．以某吸附指示剂（pK a＝5.0）作银量法的指示剂，测定的pH值应控制在（）。

[华南理工大学2011研；国际关系学院2014研]A．pH＜5.0B．pH＞5.0C．pH＞10.0D．5.0＜pH＜10.0【答案】D5．在摩尔法中不适合用直接滴定法测定I－,是由于（）。

[西北大学2014研]A．AgI的溶解度太大B．AgI强烈吸附Ag+Ag CrO转化为AgI的速度太慢C．24D．Ag+离子容易水解【答案】B6．用莫尔法测定Cl -，控制pH ＝4.0，其滴定终点将（）。

[北京科技大学2013研；苏州大学2014研]A ．不受影响B ．提前到达C ．推迟到达D ．刚好等于化学计量点【答案】C【解析】pH ＝4.0时，42CrO K 会与H ＋反应生成722O Cr K ，42CrO K 减少，不能与Ag +生成42CrO Ag 沉淀指示终点，所以终点推迟到达。

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9．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）。[国际关系学院 2014 研] （1）沉淀时的聚集速度大而定向速度小； （2）沉淀时的聚集速度小而定向速度大； （3）溶液的过饱和度要大； （4）溶液中相对过饱和度要小。 A．（1）（4） B．（2）（4） C．（1）（3） D．（2）（3） 【答案】B
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A．加入浓的 HCl
B．加入适量的稀 HNO3
C．在酸性条件下，加入适量的 NaCl
D．趁热加入 NH4Cl＋NH3
【答案】C
18．下列表述中错误的是（ ）。[中国科学院研究生院 2010 研] A．由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B．微溶化合物的临界值（Q/S）越大，则越不容易均相成核 C．相对过饱和度越大，分散度越高 D．均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 【答案】A
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【答案】A
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【解析】沉淀都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径和电荷相近，所
形成的晶体结构相同时，它们极易生成混晶， Ba 离子和 Ra 离子半径和电荷相近，形成混
晶。
4．沉淀重量法测定试样中 Fe2O3 ，则重量因素为（
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第 10 章 沉淀重量分析法
一、选择题 1．下述说法正确的是（ ）。[华中农业大学 2015 研] A．称量形式和沉淀形式应该相同 B．称量形式和沉淀形式可以不同 C．称量形式和沉淀形式必须相同 D．称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 【答案】B

第一章绪论答案：1．仪器分析法灵敏度高。

2．仪器分析法多数选择性较好。

3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。

4．易于使分析工作自动化。

5．相对误差较大。

6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。

第二章定性分析1.解：最底浓度1:G=1:5×1042.解：检出限量3.答：应选用（2）1mol•L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。

4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。

（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。

(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。

(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。

(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。

(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。

5.答:（1）H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。

（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。

（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。

《分析化学》习题答案(华中师范大学)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学华东师范大学北京师范大学东北师范大学合编刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。

2．仪器分析法多数选择性较好。

3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。

4．易于使分析工作自动化。

5．相对误差较大。

6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。

第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 610=⋅G B ρΘ 466105201010⨯===∴B G ρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。

4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。

（2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。

(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。

(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。

(5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。

(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。

第10章沉淀重量分析法一、选择题1．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）。

A．冷水B．含沉淀剂的稀溶液C．热的电解质溶液D．热水【答案】C【解析】在重量分析中为了防止无定形沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。

2．准确称取0.4829g合金试样，溶解后使其中的Ni沉淀为丁二酮肟镍NiC8H14O4N4（M r ＝288.84g/mol）。

经过过滤、洗涤、烘干，称得质量为0.2671g，则试样中Ni（A r＝58.69g/mol）的质量分数为（）。

A．1.24％B．5.62％C．11.24％D．22.48％【答案】C3．准确移取饱和Ca（OH）2溶液50.00mL，用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗20.00mL，求Ca（OH）2沉淀的K sp为（）。

A．1.6×10－5B．1.6×10－6C．1.6×10－7D．4.0×10－6【答案】D4．准确称取0.5000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的SiO2为0.2835g，再经HF-H2SO4处理飞硅后，称得残渣重0.0015g。

则试样中SiO2（M r＝60.08g/mol）的质量分数为（）。

A．55.70％B．56.00％C．56.40％D．57.00％【答案】C5．称取含吸湿水0.55％的磷矿样0.5000g，经处理得到0.3050g的Mg2P2O7。

已知A r（P）＝30.97g/mol；M r（P2O5）＝141.94g/mol；M r（Mg2P2O7）＝222.55g/mol。

则扣除吸湿水后试样中P2O5的质量分数为（）。

A．78.26％B．9.57％C．7.01％D．39.13％【答案】D6．称取666-DDT杀虫剂试样0.3000g，在氧中燃烧，产物为CO2，H2O，HCl，经NaHCO3溶液吸收，酸化后加入过量的AgNO3，处理得AgCl0.7260g，已知M r（AgCl）＝143.32g/mol；M r（666）＝280g/mol；M r（DDT）＝360g/mol；则DDT的质量分数为（）。

第11章吸光光度法一、选择题1．有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）。

[华中农业大学2015研] A．A是B的1/3B．A等于BC．B是A的3倍D．B是A的1/3【答案】D【解析】由朗伯-比尔定律A＝κbc可计算出B的浓度是A的1/3。

2．有色配合物的摩尔吸光系数与下列哪个因素有关？（）[华侨大学2015研]A．比色皿的厚度B．有色物质浓度C．吸收池材料D．入射光波长【答案】D【解析】摩尔吸光系数的值取决于入射光的波长和吸光物质的吸光特性，亦受溶剂和温度的影响。

3．用普通分光光度法测得标准溶液C1的吸光度为0.21，试液的吸光度为0.54；若以示差法测定，以C1为参比溶液，则试液的吸光度为（）。

[华南理工大学2015研]A ．0.75B ．0.33C ．0.54D ．0.21【答案】B【解析】示差法实际测得的试液的吸光度为x s =0.540.21=0.33--A A 。

4．某同学进行吸光光度分析时，误将参比溶液调至90％而不是100％，在此条件下，测得有色溶液的透射比为35％，该有色溶液的正确透射比是（）。

[国际关系学院2014研；北京科技大学2014研]A ．38.9％B ．34.5％C ．36.0％D ．32.1％【答案】A5．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）。

[北京科技大学2014研]A ．0.1～1.2B ．0.2～0.8C ．0.05～0.6D ．0.2～1.5【答案】B6．以下说法错误的是（）。

[中国科学院大学2013研]A．摩尔吸光系数随着浓度增大而增大B．吸光度A随浓度增大而增大C．透光率T随浓度增大而减小D．透光率T随比色皿加厚而减小【答案】A【解析】摩尔吸光系数与入射光波长有关，与浓度无关。

7．下面会引起标准曲线偏离朗伯-比尔定律的因素是（）。

[陕西师范大学2013研] A．溶液为稀溶液B．入射光为单色光C．溶液为胶体溶液D．以上均不是【答案】C【解析】比尔定律要求吸光物质的溶液是均匀非散射的，如果溶液不均匀，则产生胶体，会引起标准曲线的偏离。

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部转化成 BaSO4，使结果偏低。
二、填空题
1．法扬司法中吸附指示剂的 Ka 愈大，适用的 pH 愈
的 pH 为
。
【答案】低；≥2.0
，如曙红（pKa＝2.0）适用
2．铬酸钾法测定 NH4Cl 中 Cl－含量时，若 pH＞7.5，会引起
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华中师范大学等六校合编《分析化学》（第 4 版）（上册）章节题库
第 9 章 沉淀滴定法
一、选择题 1．法扬司法测 Cl－，常加入糊精，其作用是（ ）。 A．掩蔽干扰离子 B．防止 AgCl 凝聚 C．防止 AgCl 沉淀转化 D．防止 AgCl 感光 【答案】B 【解析】法扬司法是用吸附指示剂（荧光黄）测定 Cl－，为了使 AgCl 有较大的表面积， 保持胶体状态，防止 AgCl 凝聚，常需要加入糊精。
－10]
【答案】0.4893；5.13×10-4
【解析】微溶化合物 BaSO4 的溶解平衡为：
，则
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故 BaSO4 在 200mL 纯水中的溶解损失量为：1.05×10-5×0.2×233×103＝0.4893（mg） 现加入 BaCl2（过量）使[Ba2＋]＝0.01mol/L，则
的 Ksp 比值，比值越小，沉淀转化越容易。
12．在 pH＝0.5 时，银量法测定 CaCl2 中的 Cl－，合适的指示剂是（ ）。 A．K2CrO4 B．铁铵矾 C．荧光黄 D．溴甲酚绿 【答案】B
13．用 BaSO4 重量法测定 Ba2＋含量，若结果偏低，可能是由于（ ）。 A．沉淀中含有 Fe3＋等杂质 B．沉淀中包藏了 BaCl2 C．沉淀剂 H2SO4 在灼烧时挥发 D．沉淀灼烧的时间不够 【答案】B 【解析】当沉淀中含有了杂质或沉淀灼烧时间不足，均会使最后的称量比实际称量值大， 使结果偏高。而沉淀剂在灼烧时挥发并不影的沉淀剂本身不希望引入沉淀中。但若在沉淀中包藏了 BaCl2，使被测物不能全

3．何谓活度常数、浓度常数和混合常数？各自的影响因素如何？答：（1）活度常数在一定温度下，当溶液中化学反应aA＋bB＝cC＋dD达到平衡时，其生成物各组分活度与反应物各组分活度按照质量作用定律给出的比值称为活度常数：。

活度常数仅是温度的函数。

（2）浓度常数如果溶液中化学反应达到平衡时，其生成物各组分浓度与反应物各组分浓度按照质量作用定律给出的比值称为浓度常数：。

浓度常数不仅与温度有关，而且也受离子强度的影响。

（3）混合常数如果溶液中某组分的活度可以通过实验方便测定，而其它组分仍然采用浓度表示，则平衡常数称为混合平衡常数：。

它也是溶液温度和离子强度的函数。

4．滴定曲线、滴定突跃和滴定突跃范围的意义；滴定突跃大小与滴定反应的关系。

答：（1）滴定曲线滴定曲线是指滴定过程中，溶液性质（组分活度pH、pM、E、I或A）与滴定剂加入量（或反应进行百分数）之间的函数关系曲线。

（2）滴定突跃随滴定剂的加入，对热力学上能够进行完全的滴定反应其sp前后溶液性质将以数量级程度急剧变化，从而在滴定曲线上形成直线部分，这种量变到质变的现象称为“滴定突跃”。

滴定突跃为滴定反应所共有，差异仅是突跃性质（pH、pM、E、I或A）和突跃大小（随滴定反应完全程度的量度而改变不同）。

（3）滴定突跃范围把滴定反应进行到99.9％～100.1％（或±0.1％相对误差）区间时，待测组分浓（活）度的变化范围称为滴定突跃范围。

即滴定突跃起点（－0.1％误差）到滴定突跃终点（＋0.1％误差）之间的距离。

（4）滴定突跃大小与滴定反应完全程度的关系滴定突跃大小与滴定反应完全程度成正比，即化学反应的完全程度越高（K越大），滴定突跃范围越大。

5．选择指示剂的依据；影响终点误差大小的主要因素。

答：（1）指示剂选择的依据①选择指示剂的变色点与反应的sp尽可能接近；②指示剂在ep时的颜色突变要迅速、明显、可逆，即指示剂的变色灵敏度高、敏锐性好。

（2）影响终点误差大小的主要因素①滴定反应进行的完全程度；②滴定突跃范围大小；③指示剂的选择是否恰当。

4．某一元酸的 pKa＝4.74，浓度为 0.1000mol/L，则用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定至
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刚好为化学计量点时的 pH＝________。 【答案】8.72
5．用 0.100mol/L NaOH 滴定含有 0.10mol/L NH4Cl 和 0.100mol/L HCl 混合溶液中的 HCl，
9．在饱和 Mg（OH）2 溶液中，c（OH－）＝1.0×10－4mol/L。若往该溶液中加入 NaOH 液，使溶液中的 c（OH－）变为原来的 10 倍，则 Mg（OH）2 的溶解度在理论上将[Ksp（Mg （OH）2）＝5×10－13]（ ）。
A．变为原来的千分之一
B．变为原来的百分之一
C．变为原来的 10 倍
现将
增 加 至 原 来 的 10 倍 即
，
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10．分光光度法中有色物质对光吸收性的加和性的含义是（ ）的吸收有加和性。 A．同一物质对同一波长的光 B．同一物质对不同波长的光 C．不同物质对同一波长的光 D．不同物质对不同波长的光 【答案】C
D．不发生变化
【答案】B 【解析】Mg（OH）2 为难溶物，其 Ksp＝5×10－13，当达到沉淀平衡时，溶液中含有一定 量的 OH－离子。现根据已知条件 c（OH－）＝1.0×10mol/L。 首先可以算出原来的溶解度 s1，并依据 s1 与 Ksp 的关系，将增加后的 OH－浓度代入 s1 与 Ksp 关系式即可求出 s2，通过两者的比较可得出结果。 已知 c（OH－）1＝1.0×10mol/L，则[OH－]1＝2s1，s1＝5.0×10－5mol/L