2019年高考化学大一轮复习讲义：第8章 第3节 盐类的水解 Word版含解析

第三节 盐类的水解[基础知识整合]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性 3．特点4．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物，不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H ＋)。

(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

[应用体验]1．根据水的电离，解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。

[提示]CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2O H＋＋OH－，CH3COO－与H2O电离出的H＋结合成弱酸，使水的电离平衡右移，使c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性。

2．25 ℃，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H ＋)H2O分别为________、________。

[提示]1×10－3 mol/L1×10－3 mol/L[考点多维探究]角度盐类水解的实质和规律1．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是()A．NaHSO3溶液：HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋B．NaAlO2溶液：AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－C．Na2S溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋B[A项，属于电离方程式；B项，正确；C项，应为S2－＋H2O HS－＋OH－；D项，应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋。

]2．(2017·潮州模拟)下列说法正确的是()A．100 ℃时，K w＝10－12，此温度下pH＝5的溶液一定是酸溶液B．25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH＝4，说明HSO－3在水溶液中只存在电离平衡C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3在水中的水解程度大于电离程度D[A项，pH＝5的溶液也可能为盐溶液；B项，HSO－3以电离为主，水解为次；C项，NaHSO4电离出的H＋抑制水电离。

]3．(2017·大庆模拟)25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。

下列说法中正确的是()A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H ＋)D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/LC[由NaHB溶液的pH＝9.1可知该溶液显碱性，HB－的水解程度大于电离程度，NaHB在溶液中不可能完全电离出H＋和B2－，A项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量一样多，B项错误；溶液显碱性，C 项正确；溶液中水的电离程度变大，即c(H＋)H2O＝10－4.9 mol/L。

]盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱显强性。

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。

考点2| 盐类水解的影响因素及应用[基础知识整合]1．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。

如水解程度：Na 2CO 3>Na 2SO 3，Na 2CO 3>NaHCO 3。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：溶液越稀水解程度越大温度：温度越高水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大2．盐类水解的重要应用 (1)判断离子能否共存。

若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe 3＋、Al 3＋与AlO －2、CO 2－3(HCO －3)。

(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。

①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO 4(aq)蒸干得CuSO 4；Na 2CO 3(aq)蒸干得Na 2CO 3(s)。

②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al 2O 3。

③考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO 3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)；NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4和MnO 2；NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。

④还原性盐在蒸干时会被O 2氧化。

如Na 2SO 3(aq)蒸干得Na 2SO 4(s)。

⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。

如NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3。

(3)保存、配制某些盐溶液。

如配制FeCl 3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl 3的水解；在实验室盛放Na 2CO 3、CH 3COONa 、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

明矾净水的原理为Al 3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。

[应用体验] 以NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋为例[提示]①右移增大减小减小②右移减小减小增大③左移增大增大减小④右移减小减小增大⑤右移增大增大减小⑥右移减小减小增大[考点多维探究]角度1“利用越弱越水解”规律分析问题1．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)D[据题意知等物质的量浓度的X－、Y－、Z－水解能力：Z－>Y－>X－。

A 项，酸性：HX>HY>HZ；B项，离子浓度应为：c(X－)>c(Y－)>c(Z－)；C项，电离常数应为K(HY)>K(HZ)。

]2．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C ．①溶液中：c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO －3)>c (H 2CO 3)C [CO 2－3的水解能力比HCO －3的强，故Na 2CO 3溶液的pH 较大，水电离出的H ＋总数与OH －总数相同，A 项正确；由电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)，Na 2CO 3溶液中Na ＋的浓度是NaHCO 3溶液中的两倍，B项正确；①溶液中HCO －3的水解能力大于其电离能力，C 项不正确；②溶液中HCO －3、H 2CO 3分别是CO 2－3的第一步水解产物和第二步水解产物，故D 项正确。

] 角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用3．(2017·武昌模拟)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液：c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体：c (HCO －3)c (CO 2－3)减小A [A 项，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)＝K w 为水解常数，温度没变，K w 不变；B 项，通入CO 2，CO 2与OH －反应，c (OH －)减小，pH 减小；C 项，水解为吸热反应，升温促进水解，K w 增大；D 项，加NaOH ，水解平衡左移，c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大，故c (HCO －3)c (CO 2－3)减小。

] 4．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( ) ①明矾和FeCl 3可作净水剂②为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl 3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性⑩将FeCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Fe2O3A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部D[①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。