四川省眉山市高中2020届高三下学期第二次诊断性考试理科综合试题化学答案(word版).pdf

2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。

NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。

2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

2020年四川省眉山市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A3.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5.对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是()A. 实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数D. 实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去6.下列装置或操作能达到目的的是()A. 装置①用于测定生成氢气的速率B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C. 装置③依据U型管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响7.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K SP(25℃)8.0×10−16 2.2×10−20 4.0×10−3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是()A. 在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在B. 混合溶液中c(SO42−)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5：4C. 向混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。

四川省眉山市高中2020届第二学期期末教学质量检测2018.07可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Fe —56 Cu —64 Br —80 第一部分(选择题 共42分)本部分只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1.城市居民使用的管道气体燃料中有天然气和液化石油气等。

关于这两种燃料的说法错误的是A.都是混合物B.前者主要含CH 4，后者主要含C 3H 8C.主要成分都是烷烃D.常温常压下，前者呈气态，后者呈液态 2.可以用分液漏斗分离的一组物质是A.硝基苯和水B.碘和苯C.酒精和水D.溴和四氯化碳3.欲除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法都正确的是 A.NH 3(水)：无水CaCl 2 洗气 B.溴苯(苯)： 溴水 萃取分液 C.FeCl 3溶液(CuCl 2)：铁粉 过滤 D.乙醇(乙酸)：生石灰 蒸馏4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.8 g D 2O 含有的质子数和中子数均为N A B.1 L 0.1 mol·L -1氨水中，所含NH +4的个数为0.1N A C.标准状况下，5.6 L CH 3Cl 中所含共价键数目为N AD.含0.4 mol 溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2N A 5.分析生产生活中的下列过程，未发生氧化还原反应的是A.用铝热反应焊接钢轨B.医生检查病人是否患糖尿病C.用海水晒盐得到氯化钠D.煤液化制得清洁燃料 6.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式 CH 3CH 2OHB.二氧化碳的电子式C.苯的结构简式D.乙烯的比例模型7.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.H 2、D 2和T 2互为同位素B.ClC H HCl和HC H ClCl互为同分异构体C.金刚石、C 60、石墨互为同系物D.(CH 3)2CHC 2H 5和CH 3CH 2CH(CH 3)2属于同种物质 8.下列离子方程式错误的是A.金属钾与水反应：2K ＋2H 2O ＝2K ＋＋2OH －＋H 2↑B.用醋酸溶解石灰石：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C.氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －＝2AlO －2＋H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －39.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。