四川省眉山市2019届高三第二次诊断性考试化学(2019眉山二诊)及答案

保密★启用前【考试时间：2019年1月17日上午9∶00～11∶30】四川省绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试(化学)理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。

关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。

下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4. 下列实验操作能达到目的的是A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液a cL-1毒物2CO(g)N7. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。

四川省眉山【精品】高三理综化学二诊学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。

一类锂离子电池的电池总反应为Li x C 6 ＋Li 1-x Y放电充电C 6 (石墨)+LiY 。

已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误．．的是 A ．金属锂的价电子密度约为 13760 C/g B ．从能量角度看它们都属于蓄电池C ．在放电时锂元素发生了还原反应D ．在充电时锂离子将嵌入石墨电极 2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl 3 溶液的说法中正确的是A ．溶液中含有的 Fe 3+离子数目为 0.1N AB ．加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1N AC ．加水稀释后，溶液中 c(OH －) 减小D ．加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe 3+)+c(H +) = c(Na +) + c(OH －)3．常见药物布洛芬 Y ，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：+①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18OB ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应C ．可用 NaHCO 3 溶液鉴别两者D ．两者氢原子的种类数相等 4．下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素。

Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M ，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。

下列说法中错误．．的是A ．原子半径大小：X<W<YB ．Z 的单质易溶于化合物 WZ 2C ．气态氢化物稳定性：W<XD ．含 Y 元素的离子一定是阳离子5．下列对装置的描述中正确的是A．实验室中可用甲装置制取少量O2B．可用乙装置比较C、Si 的非金属性C．若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定D．可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg 的含量6．Ag+与I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

2019年四川省凉山州高考化学二诊试卷一、选择题．每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共13题，每题6分，共78分1．（6分）化学与生产、生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输B ．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物C ．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动D ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关2．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol 2H 35Cl 含中子数为1.8N AB ．10LpH ＝1的硫酸溶液中含有的H +离子数为N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中所含分子数为N AD ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28g 混合气体中含有氢原子数为5N A3．（6分）下列叙述正确的是（ ）A ．有机物 苯环上的一氯取代产物有8种B ．苯和液溴混合后撒入铁粉的反应是加成反应C ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣氯甲苯D ．用水可鉴别乙醇、苯和溴苯4．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y ，Z ，M 的原子序数依次增大W 与Z 同族且W 的核电荷数是Z 的12，X 的原子半径是同周期中最大的，Y 的离子半径是该周期中最小的，下列说法正确的是（ ）A ．离子的半径：X ＞Y ＞Z ＞M ＞WB ．最简单氢化物的稳定性：M ＞Z ＞WC ．X 与W 按物质的量1：1形成的化合物1mol 完全溶于水，转移lmol 电子D ．固体Y 2Z 3可在水溶液中制得5．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项实验目的 分离方法 原理A除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大B分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去氯气中的氯化氢NaOH溶液洗气氯化氢和NaOH发生酸碱中和A．A B．B C．C D．D6．（6分）污水治理越来越引起人们重视，现通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该装置实现电能转化为化学能B．B为电池的正极，发生还原反应C．电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极D．A极的电极反应式为：+2e﹣+H+═Cl﹣+7．（6分）常温下，向1L0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入等体积0.2 mol•L﹣1NH3•H2O溶液，在混合溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的浓度变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原混合溶液大B．在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）＝（a﹣0.1）molC．随着NaOH的加入，c(H+)c(NH4+)不断增大D．当n（NaOH）＝0．lmol时溶液中有：2c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）二、非选择题8．（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的基本化工原料，其熔点：563.7℃，沸点：1496℃．查阅资料知：NaCN、KCN、HCN等氰化物均有剧毒氨钠法制备氰化钠的过程为：将金属钠和石油焦（主要成分为碳）按一定比例加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7h。

眉山中学2019 届高三 9 月月考试题理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共 300 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ba-137 Cu-64Ti-48第Ⅰ卷一、选择题：此题共13 小题，每题 6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7、化学与生活亲密有关。

以下说法错误的选项是（）A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B. 漂白粉可用于生活用水消毒C. 碳纳米管属于有机高分子资料，可用于储藏氢气D. 过氧化钠可用于呼吸面具供氧8、以下说法正确的选项是（）A. 20g 重水与 18g 水中，中子数比为2:1B. 常温常压下 ,0.5 molO 3与 11.2 LO 2所含的分子数均为0.5N AC.6.0 g SiO2中含有 0.1N A个 SiO2分子D.1mol 过氧化钠和1mol 氧化钠中阴阳离子个数比同样9、甲苯是重要的化工原料，以下有关甲苯的说法错误的选项是（）A. 甲苯能够与液溴混淆后加入铁粉生成B. 甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化C. 甲苯全部碳原子在同一个平面D. 甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反响10、以下实验过程能够达到实验目的的是（）编号A研究11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理以下图，图中有机废水（酸性）中的有机物可用 C6H10O5表示 [ 互换膜分别是只同意阴（阳）离子经过的阴（阳）离子互换膜]，下B研究氯列有关说法中不正确的选项是（）A. 电池工作时，电子由 a 极经导线流向 b 极B. 互换膜 a 是阴离子互换膜C.电极 b 的反响式： 2NO 3－－+=N2↑+6H2 +10e +12H OD.同样时间内（同样情况下）生成CO2和 N 2的体积比为 2:512、常温下， 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液中 H 2C2O4、 HC 2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（散布系数）随pH 变化的关系如右图所示。