当前位置：文档之家 › 安徽省蚌埠市第二中学1617学年度高二上学期期中考试——化学化学

安徽省蚌埠市第二中学1617学年度高二上学期期中考试——化学化学

  • 格式：doc
  • 大小：248.52 KB
  • 文档页数：7

安徽省蚌埠市第二中学2016—2017学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：原子量：Ag：108 C：12 N：14 O：16强调：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，否则该大题不予计分一、选择题（每题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生D．表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=－57．3kJ·mol－12．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol②2Fe3O4(s）+ CO2(g）═3Fe2O3(s）+ CO(g）；△H=+50.75kJ/mol③3/2FeO(s）+1/2CO2(g）═1/2Fe3O4(s）+1/2CO(g）；△H=+18.25kJ/mol则反应Fe(s）+CO2 (g）= FeO(s）+CO(g）的焓变为( ）A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol3．下图甲和乙是双液原电池装置。

由图可判断下列说法正确的是（）A．甲图电池反应的离子方程式为Co(s)+Cd2+(aq) = Cd(s)+Co2+(aq)B．由乙图可知，2Ag(s)+ Co2+(aq) = Co(s) +2Ag+(aq)反应能够发生C．盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，电池工作时盐桥中的阳离子移向正极D．乙图中，当有lmol电子通过外电路时，正极有54克Ag析出4．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是（）A.b极为电池的负极B.电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极C.电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-==2CO2+12H+D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．上述电解过程中共转移1 mol电子B．原混合溶液中c (K+)为1mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.25mol D．电解后溶液中c(H+)为1 mol·L－17．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．为保护地下管道中的金属铁，可将其接在外接电源的负极上D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．利用右图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9．电解CO(NH2)2（尿素）的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

下列说法不正确的是（）A．电解时，a极发生氧化反应B．溶液中OH－逐渐向a极移动C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2OD．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g10．10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．再加入10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸B．加入几滴CuSO4溶液C．加入少量NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液11．将6 mol A 气体和3 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。

若经 2 s后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1④2 s 时物质A 的转化率为70％⑤2 s 时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是（）A．①④B．①⑤C．②③D．③④12．反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A．①④B．②③C．①③D．②④13．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧14．一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g) xC(？)+3D(？)。

反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。

下列有关说法正确的是（）A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态B．改变的条件可能是使用了催化剂C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大15．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D．H2O2(l)=== 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－116．在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB（g）pC（g）+qD（g），在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示．符合图示的正确判断是(T表示温度，P表示压强) （）下列判断正确的是（）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<017．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)（）A．P3＞P4，y轴表示C的含量B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量A．1000℃时，反应1/2CO（g）+1/2H2O（g）1/2CO2（g）+1/2H2（g）的平衡常数为0.3B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol 时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1200℃19.一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2（g）2NO(g)+O2(g) △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后,与原平衡相比，则下列关系正确的是（）A.相对平均分子质量减小 B .NO2的转化率增大C. NO2的质量分数增大D.反应吸收的热量大于原来的两倍20.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:A（g）+2B（g）3C（g）,若反应开始时充入2 molA 和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A. 2 mol CB. 1 molA、2molB和1molHeC. 1 molA和1 molCD. 3 molA 、2 molB和3 mol C二、填空题。

（每空2分，共34分）21．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。

请认真观察右图，然后回答问题：（1）图中所示反应的△H=____________ kJ/mo1 (用含E1、E2的代数式表示)，下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。

A．木炭的燃烧反应B．用水稀释浓硫酸C．铝粉与Fe2O3反应D．氢氧化钡溶液和氯化铵溶液（2）已知热化学方程式：CO（g）+3H2（g）= CH4（g）+H2O(g) △H =-206.2 kJ/mol。

该反应的活化能为a kJ/mo1，则其逆反应的活化能为____________ kJ/mo1。

（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，单位体积内活化分子的百分数(填增大或减小)，你认为最可能改变的条件是。

合集下载

安徽省蚌埠二中高二化学上学期期中试题（含解析）

安徽省蚌埠二中高二化学上学期期中试题（含解析）

CH 2CH COOHCH CH 3CH 3CH 3蚌埠二中2021—2021学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时刻：90分钟 试卷分值：100分）注意：本试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，所有答案必需用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必需填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上不予记分。

可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 Na —23 C —12 Br —80 S —32 Cl —35．5第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（此题包括18题，每题3分，共54分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．1828年，德国化学家维勒，利用一种无机盐直接转变成有机物尿素，这一功效成为有机化学的里程碑。

维勒利用的无机盐是（ ） A ．(NH 4)2CO 3 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4CNO D ．CH 3COONH 4一、【答案】C二、【知识点】有机化合物 同系物和同分异构体 3、【难度值】44、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】7、【解析】氰酸铵 NH 4CNO NH 4CNO ==CO (NH 2)2 二者的关系属于同分异构体 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”要紧成份的结构简式如下， ，它属于 （ ）①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A ．③⑤ B．②③ C．①③ D． ①④ 一、【答案】C二、【知识点】苯及其同系物 乙酸和羧酸 3、【难度值】34、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】 7、【解析】①芳香族化合物，含有苯环，正确。

②脂肪族化合物，是高分子化合物，错误。

③有机羧酸；含有羧基，正确。

④有机高分子，错误。

⑤芳香烃，只含有C,H ，错误。

3．目前冰箱中利用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，依照结构可推出氟里昂的同分异构体有（ ）A ．不存在同分异构体B ．2种C ．3种D ．4种一、【答案】A二、【知识点】同系物和同分异构体 3、【难度值】54、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】7、【解析】甲烷是正四面体结构， 。

安徽省蚌埠市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

安徽省蚌埠市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二上·漳州期末) 25℃时，在20ml 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）A . 在A点：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）C . 在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在C点：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）2. （2分） (2018高一下·大连期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO33. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生B . 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ· mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－11/2,H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=1/2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1,HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1,上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A . Q2>Q3>Q1B . Q2>Q1>Q3C . Q1＝Q2＝Q3D . Q2＝Q3>Q15. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体6. （2分）一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量7. （2分） (2017高二上·和平期末) 室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如闬所示．下列说法正确的是（）A . a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B . a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问C . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）D . pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）8. （2分） (2018高二上·天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣D . 由水电离出的 c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣9. （2分） (2016高二上·清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A . 10（a+b﹣12）%B . 10（a+b﹣14）%C . 10（12﹣a﹣b）%D . 10（14﹣a﹣b）%10. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）11. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

2019-2020学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

2019-2020学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Ca-40Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第I 卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案。

）1．下列化学反应能量变化符合图示的是( )①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦ Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④2．已知反应：① 25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热ΔH ＜－110.5 kJ/molB．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝－(2×57.3) kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂 1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成 1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋H1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上3H信息和数据，下列说法正确的是( )A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是( )A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂6．下列说法中正确的是( )A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成7．下列说法正确的是( )A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 B．C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．9.下列装置或操作能达到目的的是( )①②③④A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响10．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。

安徽蚌埠二中2024届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

安徽蚌埠二中2024届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

安徽蚌埠二中2024届高二化学第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A．结晶B．蒸馏C．萃取D．过滤2、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多3、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”4、下列物质的分类组合中正确的是A B C D强电解质Cu(OH)2KCl HCl CaCO3弱电解质NaOH NH3•H2O BaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl 铜A．A B．B C．C D．D5、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低6、反应mA(s) + nB(g) ⇌ eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述不正确的是()A．化学方程式中n > e+fB．达到平衡后，若升温，平衡左移C．到平衡后，加入催化剂C%不变D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动7、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH 一定会使测定结果偏低C 测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、下列有关反应和反应类型不相符的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)B．在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)C．由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)D．在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)10、第ⅦA 元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是 A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI11、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中:Cl -、3NO -、Na +、23SO -B ．c (H +)=1.0×10-13mol·L -1溶液中:K +、24SO -、Br -C ．Na 2S 溶液中: 24SO -、K +、Cl -、Cu 2+ D ．pH=12的溶液中: 3NO -、I -、Na +、Al 3+12、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( ) A ．分子中3个碳原子在同一直线上 B ．分子中所有原子都在同一平面上 C ．分子中共价键的夹角均为120°D ．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键13、标准状态下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。