《乙醇催化氧化的实验改进与创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

乙醇氧化实验的改进
意义及原理
目前，对乙醇氧化的实验有多种改进方法：常见的有改进仪器装置法和铜丝在酒精灯上灼烧法，这些做法有的操作繁琐，有的反应难于控制。

笔者则利用氧化铜粉末和氯化钙与乙醇形成的加合物共热来达到乙醇氧化的目的。

本实验把气固反应变为固固反应，装置简单，药品用量少，时间短，现象明显。

这有助于提高课堂实验教学效果，同时有助于开发学生的智力，拓展其思维能力。

CaCl2•4C2H5OH + CuO → CaCl2 + Cu + CH3CHO + H2O
CH3CHO + NaHSO3 → CH3C—SO3Na↓ OH
实验装置图：
操作步骤及现象
步骤：
1．制氯化钙乙醇加合物，将干燥氯化钙小颗粒状固体加入到酒精中浸泡片刻，得到结晶状加合物。

2．将上述制备好的结晶状加合物与氧化铜粉末充分混合（前者量相对多些）
3．把混合的少量固体放入小试管中，然后与盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的U型管相连接后加热（如上图所示）。

现象：
均匀受热约2分钟，即可看到试管底部附着红色固体，氯化钙恢复原色，同时饱和亚硫酸氢钠溶液中出现少量固体。

[注意事项及说明]
1．用氯化钙乙醇加合物代替乙醇，一是易于提高固体受热温度；二是利用受热时该加合物缓慢释放出乙醇蒸汽与附着在加合物表面的氧化铜充分接触，提高其氧化效果。

2．反应结束后，多余加合物和氯化钙用水即可冲洗掉。

3．若用石棉或玻璃丝包着两种混合物（装置同上），结果铜附着在石棉或玻璃丝上。

4．本实验若用安瓿瓶代替试管，通过闻气味检验乙醛，广泛地用在学生实验中。

人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。

一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。

二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。

（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。

（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。

（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。

（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。

四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。

五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。

（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。

《乙醇催化氧化实验探究》说课稿新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取乙醇在人体内被酶催化氧化为乙醛入手，探究实验催化原理、实验装置的优化改进及从断键成键的角度掌握乙醇催化氧化的原理，启发引导、实验探究、讨论总结，从而使学生更加全面地理解乙醇的催化氧化反应原理。

一、教材分析乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，乙醇的催化氧化是乙醇的重要化学性质之一，学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。

近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。

二、学情分析学生根据生活经验以及对初中化学的学习，只了解一些关于乙醇的用途，没有从分子结构的角度进行系统地学习，但是学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，所以对于进一步学习乙醇的组成和性质，有着较强的求知欲。

但是学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质还不了解，学生还没有建立起“结构—性质—用途”这样一个有机物的学习模型，通过这一课的学习可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律。

三、实验教学目的明确的教学目标是实施高效课堂的关键。

教师只有深入地研究课标、教材、学生，找到三者的结合点才可以制定切实可行的教学目标：（一）知识与技能：1.探究乙醇催化氧化反应中铜的作用及催化的机理2.探究乙醇催化氧化的条件3.探究乙醇催化氧化的主要有机产物及部分性质4.提高实验设计能力观察能力和对实验现象的分析能力（二）过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手设计实验，学习对比，推断等科学探究方法（三）情感态度价值观：1.让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

乙醇化学性质一、使用教材鲁教版高一化学必修2第三章第三节饮食中的有机化合物-乙醇化学性质二、实验器材(一)乙醇和钠的改进装置实验仪器：输液管、10ml注射器2个、50ml注射器1个、木条、酒精灯、火柴实验试剂：钠粒、无水乙醇、肥皂水图一(二)乙醇的催化氧化改进装置实验仪器：2个U型管、自制3孔试管夹、长玻璃棒、长玻璃导管、酒精灯、白粉笔、火柴实验试剂：脱脂棉、无水乙醇、Cu丝、CuO粉末、NaOH溶液、CuSO4溶液图二（三）模拟酒驾检验实验仪器：干燥管、试管夹、塞子、酒精灯、火柴、滤纸实验试剂：无水乙醇、K2Cr2O7溶液图三（四）乙醇与强氧化剂酸性KMnO4和K2Cr2O7溶液的反应实验仪器：废草珊瑚含片药板实验试剂：无水乙醇、酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液图四三、实验创新点和实验不足与改进（一）乙醇和钠的定量改进实验1.传统实验装置（图五）的不足（1）只能说明乙醇可以与钠反应，并不能证明产物是什么？（2）乙醇是易挥发液体，且钠与乙醇反应放热，故放出的气体中含有一定浓度的乙醇蒸气，只是通过气体燃烧产物的检验，判断钠与乙醇反应放出氢气，缺乏严谨性。

（3）本实验只能定性检验乙醇与钠反应，并不能定量测定。

2.乙醇和钠的定量改进实验装置（图六和图七）优点图五图六图七（1）实验器材生活化，密闭性好，收集气体纯净，简化实验步骤。

（2）肥皂水过滤其他可能产生的气体，实验更严谨一些。

（3）增加两个注射器，注射器1可以测量滴加乙醇的体积，注射器2可以收集产生的气体并测量其体积，实现实验装置的定量化改进。

3.加入定量改进的目的（1）学生定量分析乙醇的利用率。

（2）提供一种定量测定乙醇结构的思路。

（二）乙醇催化氧化的改进实验1.乙醇催化氧化传统实验装置（图八）不足图八（1）仅凭气味判断乙醛，现象不明显，依据不足，不够科学，不能起到很好的课堂演示作用，并且乙醛有刺激性气味，对人体不利，不符合当前绿色环保实验的要求。

《乙醇的催化氧化》说课稿大家好，我是XX。

我说课的课题为《乙醇的催化氧化》，接下来我将从教材分析、教学目标、教学过程、亮点与板书设计这四个部分进行阐述。

一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第二册第七章第三节。

乙醇在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，而乙醇的催化氧化是乙醇的重要性质，其揭示了有机化合物之间在一定条件下是可以互相转化的。

通过本节内容，可以培养学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”的核心素养，为后续继续深化有机化合物的学习奠定基础。

二、教学目标新课标对本节的学习提出了相关要求与建议。

基于此，根据学生的学情，我设立如下教学目标：1.通过实验探究过程，结合宏观实验现象，能够写出反应的化学方程式。

2.通过推导反应原理，能够掌握乙醇催化氧化反应的微观变化过程。

3.通过乙醇催化氧化在生活中的应用，能够深化“结构决定性质，性质决定用途”的观念。

并将教学重点放在反应的宏观、微观过程与其化学方程式，其教学难点在于构建从“宏观到符号”、“符号到微观”的抽象联系。

三、教学过程依据以上教学目标，我设立了如下4个教学环节：环节一，创设情境，提出质疑。

银匠焊接银器、铜器时使用乙醇就可以去掉表面发黑的氧化膜，学生对银匠的话产生质疑。

环节二，实验求证。

教师引导学生对情境进行模拟实验设计，培养学生的探究意识，强化学生对实验现象与结果的分析能力。

环节三，方程式推理。

明确反应的符号变化过程。

环节四，微观探析。

教师讲解微观变化过程，学生拼接球棍模型，加深理解。

环节五，拓展归纳，梳理整节课内容，促进知识结构化。

四、亮点本节课的设计亮点有四：1. 联系生活，创设情境。

2. 模拟实验设计。

3. 球棍模型拼接。

4. 运用“宏观、微观、符号”三重表征思维方式。

最后是我的板书设计。

以上就是我的说课内容，请老师批评指正！。

关于乙醇催化氧化的改进实验传统的乙醇催化氧化实验通过铜丝的颜色变化和气味来判断产物，可通过新制氢氧化铜悬浊液来检验醛的生成，无水硫酸铜来检验水的生成。

标签：乙醇催化氧化;乙醛的检验;水的检验引言《乙醇》是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

乙醇的催化氧化对于学生初步构建有机化学知识体系和有机流程推断起着重要作用。

下面笔者将结合课本探究实验对乙醇催化氧化实验进行改进。

一.教材探究实验在人教版化学2模块中，实验3-3，向已知试管中加入3-5mL乙醇，取一根10-15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

实验过程中观察到灼烧铜丝由红色变为黑色，插入乙醇中，铜丝又恢复了红色，且产生刺激性气味气体，触摸试管外壁，感觉到发烫。

二.反应原理红色的铜灼烧和氧气反应生成黑色的氧化铜，插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、和水。

因此铜丝又恢复红色，产生刺激性气味。

化学反应方程式如下：三.实验优点与不足该实验简单易操作，能够看到明显的实验现象，但由于乙醇挥发，乙醇具有特殊香味，与乙醛的气味混合。

但凭气味无法鉴别产物乙醛和水，因此笔者提出改进实验如下。

四.改进实验1.将铜片剪细后绕成螺旋状，取4-5片铜片置于两通管中部，将两通管固定在铁架台上，两通管下端放置一酒精灯。

2.两通管左端连接一三通管，三通管两端的橡皮管分别用止水夹K1，K2夹紧。

K1一端用于鼓入空气，K2一端橡皮管连接盛无水乙醇的试管，为防止暴沸，在试管底部加几块沸石。

3.两通管右端连接一干燥管，干燥管管颈处放置一块大小适中的棉花，棉花上方撒有少量无水硫酸铜粉末用于检验产物水。

4.配置少量新制氢氧化铜悬浊液：取少量硫酸铜溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液至稍过量，振荡试管。

5.干燥管下端伸入新制氢氧化铜悬浊液液面下方，用于检验产物乙醛。

五.实验操作和现象六.学生提出疑问、设计实验证明学生查阅资料，提出疑问：乙醛能被催化氧化为乙酸，产物中是否有乙酸生成？学生实验：撤去装置中的干燥管，继续上述反应，用蓝色石蕊试纸置于导管末端，试纸变红后立即停止反应。

《乙醇》的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《乙醇》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《乙醇》是高中化学必修 2 第三章第三节的内容。

乙醇是生活中常见的有机物，在有机化学中具有重要的地位。

通过对乙醇的学习，学生可以进一步认识有机化合物的结构、性质和用途之间的关系，为后续学习其他有机化合物打下基础。

本节课的教材内容主要包括乙醇的物理性质、分子结构、化学性质等方面。

教材通过实验探究、图表展示等方式，引导学生自主探究乙醇的性质，培养学生的实验探究能力和科学思维。

二、学情分析在知识储备方面，学生在初中已经对乙醇有了初步的了解，知道乙醇可以作为燃料。

在学习方法上，经过高中阶段的化学学习，学生已经具备了一定的实验探究能力和逻辑思维能力，但对于有机物的结构和性质之间的关系还不够清晰。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙醇的物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性等。

（2）掌握乙醇的分子结构，能够书写乙醇的结构式、结构简式。

（3）理解乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应等，并能书写相关的化学方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究乙醇与钠的反应，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

（2）通过对乙醇分子结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑推理能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的分子结构。

（2）乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应。

2、教学难点（1）乙醇的分子结构与化学性质之间的关系。

（2）乙醇的催化氧化反应的机理。

五、教法与学法1、教法（1）问题驱动法：通过设置问题，引导学生思考和探究，激发学生的学习兴趣。

（2）实验探究法：通过实验让学生亲身体验乙醇的性质，培养学生的实验探究能力。

乙醇催化氧化实验的改进一、实验改进的目的本实验选自鲁科版必修2第三章第3节饮食中的有机化合物第一课时《乙醇》的内容，乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

乙醇催化氧化实验是学生必做实验，但教材中存在以下不足：单凭一次铜丝颜色的变化，难以体现铜的催化作用，乙醇本身强烈的气味对闻到乙醛的气味造成干扰；无法收集乙醛产品，难以检验乙醛的生成，且将有毒的乙醛产品直接排放到空气中污染环境。

近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸与拓展，综合探究等，故设计乙醇催化氧化改进实验以培养学生的实验设计能力及动手实验能力。

本实验主要有以下改进要点：铜丝由红变黑、由黑变红交替出现，便于学生理解催化剂参与化学反应观念的建构；用氧气代替空气；将乙醛的制备和检验在同一装置中进行；将乙醛收集在装有新制氢氧化铜溶液的试管中，减少其在空气中的排放，体现绿色化学的理念，同时能检验产品的存在。

二、实验原理与装置1、实验原理2Cu ＋ O2 === 2CuOCH3CH2OH ＋ CuO CH3CHO ＋ Cu ＋H2O(1)+(2)x2 并整理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2、实验仪器与药品铁架台、酒精灯、具支试管、脱脂棉、分液漏斗、试管、胶头滴管、双孔橡胶塞，硬质玻璃导管、止水夹无水乙醇，铜丝，新制氢氧化铜悬浊液，5%的过氧化氢溶液，二氧化锰固体3、实验装置图三、实验步骤1、检查装置的气密性如图所示连接装置，将具支试管口的尖嘴导管伸入装有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热具支试管底部，若观察到烧杯中有气泡冒出，停止加热，尖嘴导管中形成一段水柱则气密性良好，反则漏气。

2、连接装置，进行反应（1）把用无水乙醇浸湿的脱脂棉放入具支试管底部，将铜丝打磨后绕成螺旋状、用钳子压平后装入具支试管中部，用连有制氧气装置的导管伸入铜丝附近，将具支试管口连接的尖嘴导管伸入装有新制的氢氧化铜溶液的试管中，外部盛有冷水，便于收集乙醛。