2019届高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练

弱电解质的电离均衡、水的电离与溶液的酸碱性【方法技巧】一、弱电解质的电离均衡影响电离均衡的要素：温度：因电离均衡过程是吸热的，温度高升，电离均衡向电离方向挪动。

浓度：增大分子的浓度，电离均衡向电离方向挪动；增大离子浓度，电离均衡向联合成分子的方向挪动。

以 CH3COOH＋－H>0 为例：H ＋ CH3COO改变条件挪动方向＋) ＋) －电离程度n(H c(H c(CH COO)3浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小通入逆向增大增大减小减小同离子HCl(g)效应加醋酸逆向减小减小增大减小钠固体高升温度正向增大增大增大增大①稀醋酸加水稀释时，溶液中不必定所有的离子浓度都减小；②电离均衡右移，电解质分子的浓度不必定减小，离子的浓度也不一说明定增大；③电离均衡右移，电离程度也不必定增大二、电离均衡常数应用①判断酸性相对强弱电离常数越大，酸性 ( 或碱性 ) 越强，如醋酸：K＝ 1.75 × 10－5，次氯酸：K＝ 2.95 ×10－8，则酸性：醋酸＞次氯酸。

②判断盐溶液的酸性( 或碱性 ) 强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性( 或酸性 ) 越弱，如醋酸：K＝ 1.75 ×10－5，次氯酸：＝ 2.95 × 10－8，则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯K酸钠。

③判断反响可否发生或许判断产物能否正确强酸能够制取弱酸来判断，如H 2CO 3：K a1＝ 4.2 × 10－7， K a2＝ 5.6 × 10－ 11，苯酚： K a ＝ 1.3×10－10，向苯酚钠溶液中通入的 CO 2无论是少许仍是过度，其化学方程式为C 6H 5ONa ＋ CO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋ NaHCO 3，不可以生成 Na 2CO 3。

④判断微粒浓度或浓度比值的变化利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或许比值的变化状况，有时还会结c －合 K W 一同进行判断，如：0.1 mol · L －1CH 3COOH 溶液中加水稀释， CH 3COO＝c CH 3COOH c－c＋K c －CH 3COOH＋CH 3COO c CH 3COOH cH＋＝ c H ＋ ，加水稀释， c (H) 减小， K 值不变，则 c CH 3COOH增大。

弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。

第一节弱电解质的电离平衡1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是(D)A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(C)①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(A)A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。

①若锌不足量，反应快的是___盐酸_____；②若锌过量，产生氢气的量的关系为_____相等___。

专题十六 弱电解质的电离平衡高考帮·备考方向导航 考点1 弱电解质的电离平衡1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是( )2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是( )+N AB.c (H +)=c (H 2P O 4-)+2c (HP O 42−)+3c (P O 43−)+c (OH)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小2PO 4固体,溶液酸性增强3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是( ) A.测得0.1 mol ·L 1的一元酸HA 溶液pH=3.0,则HA 一定为弱电解质 B.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1C.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c (OH)=1×1010mol ·L 1D.0.1 mol ·L 1的HA 溶液与0.1 mol ·L 1考点2 电离常数及其应用4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点C.从c 点到d 点,溶液中c (HA)·c (OH -)c (A -)保持不变(其中HA 、A 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L 的MOH 、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH 与溶液浓度的对数(lg c )之间的关系如图所示。

培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。

【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是（）B ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1D ．中和等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A 正确；由电荷守恒可得：c (H +)＝c (OH－)＋c (CH 3COO －)，选项B 正确；K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，解得c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。

电离平衡常数李仕才基础知识梳理 1．表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。

(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。

2．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。

(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√) (3)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√)(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×) (6)对于0.1 mol·L －1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －)变小(√) (7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×)1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。

答案 第一步电离产生的H ＋对第二步的电离起抑制作用 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________。

弱电解质电离平衡及电离平衡常数1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V cD ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1HA 溶液中c (H +)c (OH -)=108，0.01 mol·L -1BOH溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A.c (H +)c (HA)B.c (HA)c (A -)C.c(H +)与c(OH −)的乘积D.c(OH −)(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。

强弱电解质电离平衡（A卷）考测点导航1. 正确判断电解质与非电解质⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质; 要注意"或”与"和”字的区别和"化合物”三字的外延。

b5E2RGbCAP⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑶NH3、SO虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。

plEanqFDPw2 •电解质溶液导电能力的强弱⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。

⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定⑶溶液导电能力的影响因素：内因：电解质本身电离能力外因：温度、溶液浓度等1 .掌握强弱电解质与结构的关系⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

DXDiTa9E3d⑵弱电解质的电离平衡的特点RTCrpUDGiTr动: v电离:=v结合工0的动态平衡=定: 条件-定，分子与离子浓度一1疋3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式典型题点击1 •关于强弱电解质的叙述正确的是（）A •强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C •强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子D.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）2. （ 2000南通二模））用水稀释0. 1 mol • L一1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）5PCzVD7HxAA. c（OH「）/C（NH3・ HO） B . c（NH3 • H2O）/ （OH「）C. c（H+）和c（OH「）的乘积D . OH $（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）3. （1999年上海高考）把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）jLBHrnAlLgA. 自来水B.0.5 mol •勺」遷俊C.0.5 mol • Uh l COO溶液D.0.5 mol • L "KCI 溶液（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）4. 当CHCOO^J CHCOO 川已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）XHAQX74J0XA . CHCOONa B. NH • H2OC . HClD . H2O（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CHCOO的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一节电离平衡基础练习题1.下列物质的分类组合中全部正确的是 ( )选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHCO3NH3·H2O CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2S CH3COOH2.下列叙述正确的是 ( )A.强电解质的饱和溶液导电能力一定强B.凡是能导电的物质都是电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性水3.下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B. H3PO43H++PO43-C.HF=H++F-D.NH3·H2O NH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子C.OH-浓度保持不变D.溶液中NH4+和OH-共存5.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25℃时，0.1mol/L醋酸的pH约为3C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D.醋酸能与碳酸钙反应产生CO2气体6.（双选）下列说法中正确的是（）A.CO2溶于水能导电，但CO2不是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05 mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 ( )A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( )A.通入HClB.加入NH4Cl固体C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH9.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。

第8章第1讲弱电解质的电离平衡李仕才考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。

第8章第1讲弱电解质的电离平衡李仕才考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b)进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)(3)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(×)(6)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×)解析(2)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH＋4)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。

强电解量的电离 之阳早格格创做一、采用题1.下列道法下列精确的是 （ ）A 、强电解量的火溶液中不存留溶量分子，强电解量的火溶液中存留溶量分子战离子B 、强电解量的火溶液导电性强于强电解量的火溶液C 、强电解量皆是离子化合物，强电解量皆是共价化合物D 、强电解量易溶于火，强电解量易溶于火2. 已知HClO 是比H 2CO 3还强的酸，氯火中存留下列仄稳：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，HClOH ++ClO — ，达仄稳后，要使HClO浓度减少，可加进（ ）A 、H 2SB 、CaCO 3C 、HClD 、NaOH·L -1HF 溶液加火不竭稀释，下列各量末究脆持删大的是（ ）A. c （H +）B. )(HF K aC.)()(+-H c F c D .)()(HF c H c +4.一定温度下，将一定品量的冰醋酸加火稀释历程中，溶液的导电本领变更如图所示，下列道法精确的是（ ）A. a 、b 、c 三面溶液的pH ：c<b<a B . a 、b 、c 三面醋酸的电离程度：a<b<cC. 用干润的pH 试纸丈量a 处溶液的pH ，丈量截止偏偏大D. a 、b 、c 三面溶液用1mol/LNaOH 溶液中战，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b导电本领加火体积Oa b c5.下列电离圆程式中精确的是（）A、NaHCO3溶于火：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—B、NaHSO4溶于火： Na HSO4 = Na+ + H+ + -2SO4C、HF溶于少量火中：HF=H++ F－D、(NH4)2SO4溶于火：(NH4)2SO42NH4+ + -2SO46. 下列究竟一定能证明HNO2 是强电解量的是（）①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液干导电真验灯泡很暗③HNO2战NaCl不克不迭爆收反应④2A、①③B、②③C、①④D、②④7.3或者HMnO4溶液取PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混同所得溶液均呈中性.则下列有闭论断不精确的是（）A、HIO是强酸B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解量D、HIO是强酸8.下列道法精确的是（）A. 杂火的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的二倍D.[H+]=2×10-7mol/L 的溶液大概是中性溶液9. 下列道述中，精确的是（）A. 中战10ml 0.1 mol·L-1醋酸取中战100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需共种碱溶液的量分歧B. 体积相等、pH 相等盐酸战硫酸溶液中，H +离子的物量的量不相等C. 等体积pH=3的酸溶液取pH=11的碱溶液相混同后，混同溶液的pH 一定等于7D. 250C 时，将0.1 mol·L -1 NaOH 溶液取pH=1的稀硫酸等体积混同，混同后溶液pH=710.下列闭于等体积、等pH 的NaOH 溶液战氨火的道法精确的是（ ）A.二种溶液中OH —浓度相共B. 需要等浓度、等体积的盐酸中战C. 温度降下10℃，二溶液的pH 仍相等D. 二种溶液中溶量的物量的量浓度相共11. 25℃时有浓度为 1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，由火电离出的c(H +)大小闭系精确的是（ ）A.④>③>①=⑤>②B. ①=②>③>④>⑤C. ②>①>③>④>⑤D. ④>③>①>⑤>②12. 25℃时用PH 均为10的氨火战NaOH 溶液，分别中战等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰佳被中战时，消耗的氨火战NaOH 溶液的体积分别是V 1战V 2，则V 1战V 2闭系精确的是（ ） A. V 1=V 2B.V 1＜V 2C. V 1＞V 2D. V 1≤V 213. pH=2的A 、B 二种酸溶液各1mL ，分别加火稀释到1000mL ，其溶液的pH 取溶液体积（V ）的闭系如左图所示，则下列道法精确0 apH2 11000 V/mL的是（）A．A、B二酸溶液物量的量浓度一定相等 A B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C．若a=5，则A是强酸，B是强酸D．若A、B皆是强酸，则2＜a＜514.某温度下，相共pH值的盐酸战醋酸溶液分别加火稀释，仄稳pH值随溶液体积变更的直线如左上图所示.据图推断精确的是（）A．ll为盐酸稀释的pH值变更直线 B．b面溶液的导电性比c面溶液的导电性强C．a面K W的数值比c面K W的数值大D．b面酸的总浓度大于a面酸的总浓度15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)取c(H+)的比值约为（） A. 1:1 B. 1:2 C.1:10D. 10:116．下氯酸、硫酸、硝酸战盐酸皆是强酸，其酸性正在火溶液中不共不大.以下是某温度下那四种酸正在冰醋酸中的电离常数：（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a×10－5×10－9×10－9×10－10从以上表格中推断以下道法中不精确的是()A．正在冰醋酸中那四种酸皆不真足电离B．正在冰醋酸中下氯酸是那四种酸中最强的酸4 C．正在冰醋酸中硫酸的电离圆程式为H2SO4===2H＋＋SO2－D ．火对于那四种酸的强强不区别本领，但是醋酸不妨区别那四种酸的强强17.室温时，将 xmL pH=a 的稀NaOH 溶液取ymL pH=b 的稀盐酸充分反应.下列闭于反应后溶液 pH 的推断，精确的是( )A. 若x=y ，且 a+b=14 ，则 pH>7B. 若10x=y ，且 a+b=13 ，则 pH=7C. 若ax=by ，且a+b=13，则pH=7D. 若x=10y ，且a+b=14，则pH>718.室温下背10mL pH=3的醋酸溶液中加进火稀释后，下列道法精确的是 （ ）)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 稳定C.醋酸的电离程度删大，c(H ＋)亦删大 D.再加进10ml pH=11的NaOH 溶液，混同液pH=7 19.背CH 3COOHCH 3COO －+ H + 的仄稳体系中，加进下列物量能使醋酸的电离程度战溶液的pH 皆变小的是（）A .H 2O B. CH 3COONa C. NH 3·H 2O D. H 2SO 420.若pH=3的酸溶液战pH=11的碱溶液等体积混同后溶液呈酸性，其本果大概（）A ．死成一种强酸强碱盐B ．强酸溶液战强碱溶液C ．强酸取强碱溶液反应D ．一元强酸溶液取一元强碱溶液反应12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a、b、c去回问）.（1）当其物量的量浓度相共时，［H+］由大到小的程序是.（2）共体积、共物量的量浓度的三种酸溶液，中战NaOH的本领由大到小的程序是（3）当［H+］相共时，物量的量浓度由大到小的程序为__________.（4）当［H+］相共、体积相共时，分别加进脚量锌，相共情景下爆收的气体体积由大到小的程序（5）当［H+］相共、体积相共时，共时加进形状、稀度、品量真足相共的锌.若爆收相共体积的氢气（相共情景），则启初时反应速率的大小闭系是，反应所需时间的少短闭系是___.（6）将［H+］相共的三种酸溶液均加火稀释至体积为本去的10倍后，［H+］由大到小的程序为（7）当其物量的量浓度相共时，体积相共时，共时加进形状、稀度、品量真足相共的脚量的锌.则启初时反应速率的大小闭系是_____，爆收气体体积由大到小的程序为.22.常温常压下，气氛中的CO2溶于火，达到仄稳时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1.若忽略火的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的仄稳常数K1=.（已知：10=2.5×10-6）23．(1)甲、乙二瓶氨火的浓度分别为1 mol·L－1战0.1 mol·L－1，则甲、乙二瓶氨火中[OH－]之比_____小于___(挖“大于”、“等于”或者“小于”)10.请证明缘由(2)常温下，pH ＝10的NH 3·H 2O 溶液稀释10倍体积. ①[NH3·H2O]本[NH3·H2O]后_____10(用“>、<或者＝”号挖写).②[OH －]本[OH －]后_______10(用“>、<或者＝”号挖写).③pH 值范畴是________.24． 25 ℃时欲配造1 L 某溶液，使火电离爆收的[H ＋]＝10－13mol·L －1.(1)若背火中加进 5.0 mol·L －1的盐酸能达到央供，则加进盐酸的体积是几？(2)若背火中加进 NaOH 晶体能达到央供，则加进 NaOH 的品量是几？25．(10分)25 ℃时，正在0.5 L 0.2 mol/L 的HA 溶液中，有0.01 mol 的HA 电离成离子.供该温度下的电离常数战电离度.问案21、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c>a=b （7）b>a>c ，b>a=c 22、57×10—7mol/L23、（1）设甲、乙二瓶氨火的电离转移率(电离度)分别为α1战α2，则有[OH －]甲[OH －]乙＝1 mol ·L －1·α10.1 mol ·L －1·α2＝10α1α2，由于α1<α2，所以[OH－]甲[OH－]乙<10___.（2）_>_<9<pH<10____24、问案：(1)0.02 L(2)4 g25、问案： 2.22×10－3 mol·L－110%。