高中化学必修一学案：常见物质的检验

高一化学教案：常见物质的检验一、教学目标1.了解化学反应的反应类型与能量变化；2.掌握常见物质的检验方法及其化学反应特征；3.能够运用所学知识判断化学反应类型。

二、教学内容本节课主要内容为常见物质的检验，主要包括以下内容：1.各种常见气体的检验方法与化学反应特征；2.各种常见离子的检验方法与化学反应特征；3.酸性、碱性和中性溶液的检验方法与化学反应特征。

三、教学重点1.各种常见物质的检验方法；2.化学反应类型与特征。

四、教学难点1.各种常见物质的化学反应特征；2.酸性、碱性和中性溶液的检验方法。

五、教学方法1.分组讨论：通过小组间讨论的方式，让学生了解各种常见物质的化学反应特征。

2.观察实验：通过实验的方式演示各种常见物质的检验方法及其化学反应特征。

3.教师讲解：通过教师讲解，让学生理解酸性、碱性和中性溶液的检验方法与化学反应特征。

1.热身（5分钟）•明确本节课的教学目标。

•通过小组讨论，了解学生的前置知识，以便教师针对性地讲解。

2.正文（35分钟）•主要内容一：各种常见气体的检验方法与化学反应特征–通过实验演示，介绍氧气、二氧化碳、氯气、氨气等气体的检验方法与化学反应特征；–让学生在小组内讨论，总结各种气体的化学反应特征。

•主要内容二：各种常见离子的检验方法与化学反应特征–通过实验演示，介绍氯离子、铁离子、铜离子等离子的检验方法与化学反应特征；–让学生在小组内讨论，总结各种离子的化学反应特征。

•主要内容三：酸性、碱性和中性溶液的检验方法与化学反应特征–通过实验演示，介绍酸性和碱性溶液的检验方法与化学反应特征；–让学生在小组内讨论，总结不同 pH 值溶液的化学反应特征。

3.小结（5分钟）•通过教师讲解，总结各种常见物质的检验方法及其化学反应特征，强化学生对所学内容的理解。

4.作业布置（5分钟）•让学生自主完成课后作业，通过笔记或篇章形式总结本节课所学内容，并进行巩固复习。

七、教学工具1.试管、试管夹、酒精灯等基础实验器材；2.氧气气瓶、氯气气瓶、氨气气瓶、二氧化碳气瓶等气体实验器材。

常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。

【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。

NH3的检验_________________ 。

试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。

试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。

一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。

【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。

它是变化〔填物理或化学〕。

第2课时常见物质的检验学习目标定位：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子检验的实验技能。

2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。

知识点一常见离子的检验【活动设计】1．Cl－的检验实验一：分别向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向两试管中滴加稀硝酸。

(1)实验现象：___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)结论：Cl－的检验方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加________溶液，产生________，再滴加__________，白色沉淀________，则证明原溶液中含有Cl－。

(3)检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?2．SO2－4的检验实验二：分别取Na2CO3溶液、Na2SO4溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。

(1)实验现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)结论：SO2－4的检验方法：取少许溶液于试管中，向溶液中加入BaCl2溶液，向产生的白色沉淀中加入稀HCl，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有SO2－4。

高一化学常见物质的检验教案一、教学目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。

4、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

5、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学重难点1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。

2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

三、教学方法实验探究法、引导讨论、归纳总结四、教学过程教学内容教师活动学生活动教学设想复习回忆如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?[讨论并回答]使该物质与盐酸反应，如生成无色无味气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸盐.巩固所学内容引入新课在上面的问题中，我们根据 CO32-所特有的性质，来确定物质中是否含有碳酸盐；在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。

理解领会引出将要学习的新课题通过实验及实验的结果，创设情境，促使学生主动探究、主动学习。

培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。

氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在溶液中电离产生的离子。

回顾电离知识,讨论写出NH4+、Cl-、Ba2+、SO42-等离子符号实验探究演示实验1，实验2、实验3，观察并记录实验现象(强调实验观察点：实验1重点闻气味及观试纸颜色的变化，实验2、3重点观察液体变化)观察记录实验现象。

实验1中石蕊试纸变蓝并有刺激性气味气体产生；实验2、3中产生不溶于水的白色沉淀。

在实验1 中，发生了怎样的反应？你认为哪种离子产生了上述现象？写出方程式。

1.2.2 常有物质的查验教案（苏教版）汪锦龙目标： 1、学会 Cl-、SO42-、CO32-、NH 4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。

一、常有物质的查验1、 NH 4+的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + NaOH---实验结论：2、 Cl -的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理： NH 4 Cl + AgNO 3---实验结论：3、 SO42—的查验：实验步骤：①②③实验现象：实验原理：（NH 4）2SO4+ BaCl2---实验结论：[ 议论 ] 实验 1：试纸为何要湿润？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为何要加稀盐酸？二、焰色反响问题：什么叫焰色反响？为何可用焰色反响来查验金属或金属离子？怎样进行焰色反响实验？操作中要注意什么问题？1、焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰体现特别的颜色。

2、实验步骤：一根铂丝，将铂丝在中蘸一下，而后在酒精灯火焰上。

用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，火焰中灼烧察看到不一样颜色的火焰（钾的焰色要透过钴玻璃察看）。

3、应用：依据火焰所体现的特点焰色，能够查验金属或金属离子的存在。

钠钾（透过钴玻璃察看），焰色反响是表现元素的性质，是变化。

注意：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸清洗铂丝3、察看钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反响是物理变化信息博览现代化学剖析测试中，常用一些仪器来剖析化学物质的构成。

如红外光谱仪确立物质中含有的某些有机基团；元素剖析仪测定物质中元素；原子汲取光谱确立物质中含有的金属元素。

附：一、一些常有物质的查验物质（离子）查验方法2碳酸盐 CO3与稀盐酸反响，产生使澄清石灰水变污浊的无色、无味的气体（CO2）。

－铵盐 NH4+ 硫酸盐SO42 －盐酸盐 Cl－钠盐 Na+钾盐 K+I2丝绸制品（蛋白质）酸碱与 NaOH 浓溶液加热反响，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的刺激性气味气体（ NH 3）与 BaCl2溶液反响，生成不溶于稀盐酸的白色积淀与AgNO 3溶液反响，生成不溶于稀硝酸的白色积淀焰色反响呈黄色焰色反响呈紫色（透过蓝色钴玻璃）遇淀粉显蓝色灼烧有烧焦羽毛气味二、常有物质的查验方法察看法：从物质的特点颜色、状态、气味等进行查验、离子查验法：利用物质中离子的特点反响来查验、焰色反响：依据金属或金属化合物在灼烧时使火焰体现的特别焰色进行查验、仪器剖析法三、物质查验的一般程序：察看→溶解→离子查验→进一步查验物质查验的一般程序：对试样的外观进行察看→确立颜色、状态、气味等→试样是固体的取少量配成溶液→察看其溶解性→若可溶察看溶液的颜色及有无气体产生→取少量溶液进行离子查验→进一步查验四、研究物质性质的一般程序：察看→展望物质的性质→实验→察看现象→剖析现象并解说→得出结论同步练习1．可用来鉴识氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简易方法是（）A ．过滤B．渗析C．电泳D．丁达尔效应2．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是（）A ．该物质必定是钠的化合物B ．该物质必定含钠元素C．不可以确立该物质中能否含钾元素D．该物质必定是金属钠3．能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl 、(NH 4)2SO4四瓶无色溶液加以区其他一种试剂是（必需时可以加热）（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ． AgNO 34．关于某些离子的查验及结论必定正确的选项是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有B ．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，必定有SO 42— C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，必定有 D ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有 Ba 2+5．以下除掉杂质的方法正确的选项是（ ）A ．除掉 N 2 中的少量 O 2：经过灼热的 CuO 粉末B ．除掉 CO中的少量 HCl ：通入 Na CO 溶液2 2 3C ．除掉 KCl 溶液中的少量 K 2CO 3：加入适当的盐酸D ．除掉 KCl 溶液中的少量 MgCl 2：加入适当 NaOH 溶液，过滤CO 32—+ NH 46．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失掉标签的白色固体 Na 2SO 4 和 NH 4Cl 进行鉴识，经议论可行的实验方案有多种。

第二课时 物质的检验 物质性质和变化的探究课程标准要求 1.了解物质检验的基本要求和基本步骤。

学会Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4等离子检验的基本技能。

2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案。

利用化学实验探究某些常见物质的组成成分。

3.了解利用化学实验探究物质的性质和变化的主要方法。

一、物质的检验1.NH ＋4的检验(1)检验方法：取少量待测液，加入NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4。

(2)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑。

2.Cl －的检验(1)检验方法：取少量待测液，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解则原溶液中含有Cl －。

(2)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NH 4NO 3。

3.SO 2－4的检验(1)检验方法：取少量待测液，加入稀盐酸酸化，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO 2－4。

(2)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]：(NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。

注意：①先用稀盐酸酸化(排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等的干扰)，再加BaCl 2溶液。

②不能将稀盐酸换成稀硝酸，因为稀硝酸会将SO 2－3氧化为SO 2－4，从而影响SO 2－4的检验。

4.焰色反应(1)概念：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。

(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(或煤气灯)火焰灼烧至无色时为止。

②“蘸”：用铂丝蘸取少量KCl溶液。

③“烧”：在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

④“洗”：用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰灼烧至无色时，再检验下一个试样。

常见物质的检验【学习目标】1．学会Cl—、SO42—、CO32—、NH4+ 等离子检验的实验技能2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分【活动一】CO32—、NH4+ 、Cl—、SO42—的检验『范例演示（旧知回顾）』CO32—的检验：（现有一小包白色粉末，可能是Na2CO3，如何检验其中的CO32—呢？）思路：将CO32—转化成CO2，检验到CO2证明存在CO32—（1）试剂：稀HCl、澄清石灰水（2）方法：取少量白色粉末溶于水中，向其中加入稀HCl，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明白色粉末中含有CO32—（3）相关反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2OCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O『自主学习（P21~22）』1．NH4+的检验（P21实验1）：思路：将NH4+ 转化成NH3，检验到NH3证明存在NH4+（1）试剂：___________溶液、湿润的____________试纸（2）方法：取少量待测溶液，向其中加入_________溶液并_______，若产生能使湿润的______ 试纸变______的气体，证明待测液中含有NH4+（3）相关反应方程式（以NH4Cl为例）：___________________________________________________________________ 2．Cl—的检验（P21实验2）：思路：将Cl—转化成AgCl沉淀（1）试剂：__________、____________（2）方法：取少量待测液，向其中加入_________和_________，若有___________产生，证明待测液中含有Cl—（3）相关反应方程式（以KCl为例）：_______________________________________________________________3．SO42—的检验（教材P21实验3）：思路：将SO42—转化成BaSO4沉淀（1）试剂：_____________、_____________（2）方法：取少量待测液，先向其中加入________，若无________产生，再加入_________，若有____________产生，证明待测液中含有SO42—（3）相关反应方程式（以K2SO4为例）：_________________________________________________________________『思考与交流』（1）检验NH4+中，为什么要用湿润的红色石蕊试纸？还可以用什么试纸来检验？（2）检验Cl—中，为什么要加入稀HNO3（从排除干扰角度思考）？可以用稀HCl来排除吗？（3）检验SO42—中，滴加稀HCl的作用是什么？BaCl2和稀HCl的滴加顺序能颠倒吗？『练习尝试』1．下列有关离子的检验方法一定正确的是A. Cl—：加入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀B. SO42—：加入BaCl2，生成白色沉淀C. NH4+：加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体D. CO32—：加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【活动二】焰色反应『自主学习（P22）』4．定义：许多______________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现____________ 5．实验操作：（P21实验4）①“烧”：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯火焰上灼烧至无色②“蘸”：用铂丝蘸取试样③“烧”：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（观察钾元素的火焰颜色时，要透过蓝色钴玻璃）④“洗”：用稀HCl洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色时，再检验下一个试样6．Na元素的焰色：__________ K元素的焰色：_____________(透过蓝色钴玻璃) 『思考感悟』（1）焰色反应属于物理变化还是化学变化？（2）蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液：①一定是钠的盐溶液②一定不含K+，这两种说法是否正确？『练习尝试』3．下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④没有铂丝，实验时最好选择本身火焰颜色较弱的金属丝⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确B.仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D.全对4．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是钠盐C．该物质中必定含钠元素D．该物质中必定含钾元素【归纳整理】【课堂检测】1．检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO2－4C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO2－4D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO2－42．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含K+3．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+ B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I24．下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．在待测液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞，若显红色则原溶液中肯定有NH4+ 5．某水样中要检验出H＋、SO2－4、Cl－，两位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。

第2单元课时2常见物质的检验教学设计一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。

逐步形成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。

三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。

学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。

本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。

其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程[导入] 物质的检验是一个重要的工作。

如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。

如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

1．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是（）A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3
C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2
2 ．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶
液，它是( )
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液3．鉴定NaCl的最佳方法是（）
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）
A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3
5．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，化学方程式为，确认Na2CO3已过量的实验方法是
化学方程式为:。

高一化学教案：常见物质的检验高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（一）课题：常见物质的检验教学目标：1. 掌握常见物质的常规检验方法。

2. 理解常规检验的原理。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点：1. 常见物质的常规检验方法。

2. 检验的原理。

教学难点：1. 学生的实验操作能力和观察分析能力。

2. 对检验原理的理解和运用。

教学准备：1. 实验仪器和试剂：试管、试管架、酒精灯、试管钳、集气瓶、盛放试剂的烧杯、玻璃棒、滴管等。

2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠、蓝色石蕊试剂、氯化钡溶液、钡氯化钠试纸、减色剂等。

3. 教案、教具、实验记录表等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 出示几种常见的化学试剂，让学生观察并猜测它们的化学性质。

2. 引导学生思考，为什么我们需要对化学物质进行检验？检验的目的是什么？二、探究（10分钟）1. 分组进行实验，每个小组选择一个试剂进行探究。

2. 每个小组设计实验步骤，记录实验过程和观察结果。

3. 学生进行实验并观察，辅导解答实验过程中出现的问题。

三、总结（10分钟）1. 学生汇报实验过程和结果，老师进行点评和总结。

2. 引导学生总结常见物质的常规检验方法和原理。

3. 让学生思考，常见物质的检验有哪些应用？四、拓展（10分钟）1. 提出一个新的实验问题：如何检验水中是否含有氯离子？2. 引导学生思考并进行讨论，设计实验方案，并进行实验操作。

3. 学生记录实验过程和观察结果，老师进行点评。

五、归纳（5分钟）1. 整理和归纳本节课学习的内容，帮助学生形成完整的学习框架和知识结构。

2. 提醒学生注意本节课的实验操作技巧和常规检验的原理。

六、作业（5分钟）1. 让学生根据课堂学习的内容，设计另一个常见物质的检验实验，并写下实验方案。

2. 布置作业并检查。

高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（二）学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。

第二单元研究物质的实验方法第二课时常见物质的检验一、课标内容：1、体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用，初步学会物质检验等实验技能。

二、教学要求：1、初步学会NH4+、Cl—、SO42—、Na+、K+的检验方法，能用离子检验法设计简单的实验方案，探究常见物质的组成。

三、知识回顾：1、常见离子的检验方法：四、教材导读：1、如何确定是否含有碳酸盐？___________________________________。

2、如何确定该纤维是否为蛋白质纤维？__________________________。

3、如何检验铵盐？___________________________________________。

化学方程式为：_______________________________________________。

4、焰色反应的概念：____________________________________________。

用焰色反应检验KCl的具体操作是______________________________________________________________________________________________________。

哪些离子只能用焰色反应来检验？________________________________。

5、还可以用一些仪器来分析化学物质的组成。

如：__________________________ ____________________________________________________________________。

五、试一试：1、用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液，写出该试剂名称。

2、某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。

第04讲常见物质的检验班级：姓名：学号：学习目标：1、学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

一、常见物质的检验常用的离子检验方法：①②③1、NH4+的检验：实验药品实验现象：NH4Cl + NaOH ==实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==实验结论：[讨论] 试纸为何要润湿？2、Cl-的检验：实验药品实验现象：实验原理：NH4Cl + AgNO3 ==KCl+AgNO3 ==实验结论：[讨论] 稀硝酸的作用是什么？3、SO42—的检验：实验药品实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2==K2SO4 + BaCl2==实验结论：[讨论]稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？4、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在的火焰上，若火焰有颜色，可将铂丝在中蘸一下，再。

用灼烧后的铂丝蘸取少许，放入火焰中灼烧，就会观察到的火焰。

（钾的焰色要透过钴玻璃观察）③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

钠钾（透过钴玻璃观察），铜，焰色反应是表现元素的性质，是变化。

注意：①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样②、要用盐酸洗涤铂丝③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃④、焰色反应是物理变化5. 仪器分析法：的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

二、练习：1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl23、对下列实验过程的评价，正确的A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

高中化学：常见物质的检验导学案【学习目标】1、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子的检验技能，体会和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在学习与研究中的重要作用.2、初步体验科学探究过程，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案去探究某些常见物质的组成成分.【重点难点】重点：常见离子的检验方法难点：物质组成成分检验的实验方案设计【导学流程】一、基础感知1、现有四种无色无味的气体H2、O2、CO2和CH4，你能进行鉴别吗?2、正误判断：（1）根据纤维在火焰上燃烧时产生的气味，可以确定纤维是否为蛋白质纤维.（2）某溶液中滴入稀盐酸后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-（3）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐.（4）若某溶液的焰色反应实验中火焰呈黄色，则该溶液中一定不存在钾元素.（5）某溶液中加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-（6）利用焰色反应可以检验某些金属或金属离子的存在.（7）在现代化学分析测试中，元素分析仪可以确定C、H等非金属元素的存在，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团.（8）向某溶液中加入稀NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验，未见蓝色，则溶液中一定不含铵根离子.二、探究未知1、焰色反应：许多或在都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应.实验时将或放在酒精灯火焰上灼烧至，用其蘸取少量待测液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色.继续实验时要用洗净铂丝并在火焰上再进行实验.观察钾元素焰色时要透过其作用是.2、在现代化学分析测试中，若确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，可利用，若确定物质中含有哪些金属元素，可用，若确定物质中是否存在某些有机原子团，可用.3、常见离子的检验：三、典型例题【典例1】离子检验的常用方法有3种:下列离子检验的方法不合理的是：A.N H4+—气体法B.Cl-—沉淀法C.Na+—显色法D.Ca2+—气体法【典例2】下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明中正确的是：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【典例3】按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是：A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【典例4】在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是：A.不用任何试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂四、当堂检测1．下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是：A．碳酸钾和氯化钾 B．氯化钾和碳酸钠 C．氯化钠和氯化镁 D．氯化钠和氯化钾2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．稀盐酸3．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.下列说法错误的是：A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．可以用焰色反应来区别NaCl和KClC．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同 D．焰色反应一定发生化学变化4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是：A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液是碱溶液B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2D．无色溶液加氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH4+5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液，②过滤，③滴加AgNO3溶液，④滴加Ba(NO3)2溶液.A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①。

常见物质的检验编写：陈日义 审核：胡 冰【学习目标】1．了解物质检验的常见方法、原理；2．掌握NH 4+、Cl －、CO 23-、SO 24-等常见离子的检验； 3．了解焰色反应的操作，掌握钠、钾等元素的焰色； 4．知道鉴别和鉴定的区别。

【交流讨论1】如何确定某矿石中是否含有碳酸盐（如CaCO 3）？所用试剂是 ；实验现象 ；涉及的化学反应方程式是 。

一、离子检验法【交流讨论2】（1）【实验2】中稀HNO 3的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?（2）【实验3】中稀盐酸的作用是什么？能用稀硝酸吗？（3）中学常见的试纸有哪些？作用分别是什么？【交流讨论3】如何检验KCl 、NaCl ？二、焰色反应法焰色反应：金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。

属________变化，据焰色反应呈现的特征颜色，可以检验_______________________的存在钠_______________、钾______________（透过蓝色钴玻璃）操作步骤：⑴取一根铂丝（也可以丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧至____________。

⑵用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧。

实验现象：透过观察火焰呈色。

注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，再作它用。

三、灼烧法: 如何鉴别某纤维是蛋白质纤维?四、仪器分析法用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素；用确定：物质中是否含有某些有机基团；用确定：物质中是否含有哪些金属元素；【交流讨论4】鉴别与鉴定的区别（2）怎样鉴定一种白色晶体是氯化铵？请写出操作步骤。

【整理归纳】进行物质的检验时应注意：（先，后；先，后）1．正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。

2．不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取进行检验。

如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样后，再进行检验。

第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验【学习目标】1. 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验方法。

2. 能用焰色反应检验金属或者金属离子的存在。

3．知道物质检验的一般方法。

【新知学习】一、常见离子的检验1．NH＋4的检验铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。

如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：__________________________________________。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH＋4。

2．Cl－的检验盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生成______白色沉淀，该沉淀不溶于________。

如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。

化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。

3．SO2－4的检验溶液中的SO2－4能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。

如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。

二、焰色反应(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。

(2)实验操作①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。

②“蘸”：用铂丝蘸取试样。

③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。

④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。

(3)几种金属的焰色钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。

三、物质检验的一般方法1．特殊反应法(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；(2)淀粉遇碘显____色；(3)焰色反应可检验________元素。

第3课时常见物质的检验一、简单离子的检验1．氯化铵、硫酸铵两种晶体中都含有NH＋4，都属于铵盐，都能跟强碱反应产生气体，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

2．氯化铵、氯化钾都属于盐酸盐，溶于水后溶液中都含有Cl－，所得溶液中滴入AgNO3溶液、稀硝酸溶液后都会有白色沉淀产生的现象。

检验某种物质的水溶液中是否含有Cl－可以用AgNO3溶液和稀硝酸。

3．硫酸铵、硫酸钠溶液中都含有SO2－4，滴加氯化钡溶液和稀盐酸，都会产生白色沉淀。

检验某物质的水溶液中是否含有SO2－4可以用BaCl2溶液和稀盐酸。

二、焰色反应许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。

焰色反应的步骤：把铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取待测溶液放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色。

做钾元素的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察。

焰色反应是物质的物理性质。

钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色。

三、其他检验方法可根据纤维燃烧是否有烧焦羽毛的气味来确定该纤维是否为蛋白质纤维。

现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成。

例如，要确定某物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用元素分析仪(填“元素分析仪”“红外光谱仪”或“原子吸收光谱仪”，下同)；确定物质中是否存在某些有机原子团可以用红外光谱仪；确定物质中是否含有某种金属元素可以用原子吸收光谱仪。

探究点一常见离子的检验一、离子的检验根据实验时生成物所表现的状态不同，可把检验离子的方法归纳为以下四种类型：1．生成沉淀。

如中学实验室里检验Cl－时，可加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

2．生成气体。

如检验NH＋4、CO2－3时，都采用此法。

3．显示特殊颜色。

如用酚酞试液检验OH－。

4．焰色反应。

如Na＋灼烧时火焰呈黄色，K＋灼烧时火焰呈紫色(应透过蓝色钴玻璃片观察)。

二、常见阳离子的检验三、常见阴离子的检验四、离子检验的思路一般检验流程为先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论一般答题模板如下：1．物质检验的基本步骤是什么？提示：对于物质检验的实验过程，应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。