常见物质的分离提纯和检验学案(dy).

物质的分离和提纯【学习目标】1、复习结晶、过滤分离物质的原理、主要仪器及操作注意点。

2、理解萃取、分液、蒸馏分离物质的实验原理，了解主要仪器。

3、能够根据物质的性质差异选择不同的方法进行分离或提纯【情景设计】通过一定的物理和化学方法，人类从大自然中获得了油、辣油、盐等厨房食品。

【交流讨论一】如何从海水中获取粗盐？【交流讨论二】如何除去粗盐中的泥沙？【知识整理】【交流讨论三】如何从海水中获取淡水？【问题解决】1、根据实验需要设计实验仪器。

2、如何改进实验装置，更好分离酒精和CCl4三种有机混合物。

（沸点：酒精78.3℃，苯76.8℃，CCl480.1℃）【知识整理】1、通常状况下，溴是深红棕色、有剧烈的刺激性气味、密度比水大的液体，易挥发（沸点58.8℃）。

有强烈的腐蚀性。

可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

2、地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为海洋元素。

海水中溴含量为65mg/L。

（储量极大，浓度极小）工业上经过一定的工艺可以将海水中的溴元素转变为极稀的溴水。

【交流讨论四】如何从海水中获取溴？极稀Br2水【实验探究】①在一支试管中加入约4mL溴水。

②向其中滴加2mL（酒精或四氯化碳或苯）。

③振荡后静置，观察到的现象是什么？【知识整理】现要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化不大用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离水与乙醇分液沸点的差异较大分离汽油和水蒸发两溶剂互不相溶获得氯化钾溶液中的氯化钾萃取物质在水中溶解度的不同【调查研究】在课后查阅有关碘单质的信息，设计从海水中获得碘的实验流程。

[物质的分离和提纯教案]物质的检验分离和提纯教案高一化学《物质的分离与提纯》教学设计一、设计思想本教学设计，是用新的学习视角和学习方法教传统的实验课题（粗盐提纯、萃取分液），教学中让学生理论把理论和实践结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。

在相当程度的理论得基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离黏合提纯的一般思路即可能将途径→ 优化途径→ 拟定步骤→ 具体方案最后得出分离提出的常见算法。

有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。

二、教材分析本节教材是要让的明确实验报告是化学家研究化学物质学生重要方法之一。

化学家要研究组一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中曾把这种物质分离出来，怎样提纯这个物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。

本节以研究化学物质的有毒实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。

三、学情分析高一新生来自不同层级的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。

因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶生物体等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设加强合作学习的氛围。

在协作学习的氛围协同中以讨论、交流、项目合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。

这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。

四、教学目标知识与技能：初步学会蒸馏和分馏、过滤、重结晶等分离与提纯的实验技能。

过程与方法： 1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。

2、单一制或与同学合作完成一些简单的物质合作中分离提纯操作。

3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等基本操作，注意基本操作的规范训练。

情感看法与价值观：1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。

2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践经验能力。

初中化学教案：化学物质的分离与提纯实验一、实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，使学生了解和掌握常见的化学物质分离与提纯的方法，培养实验操作技能和科学思维。

二、实验材料1.碗口瓶内装有混合溶液A（主要成分为盐和砂）；2.针筒；3.滤纸；4.蒸馏水；三、实验步骤步骤一：固体与固体的分离将碗口瓶内的混合溶液A倒入滤纸上，用针筒滴加蒸馏水让其渗透到下方容器中。

观察后可以发现，在滤纸上残留白色的颗粒状颜料，这个颜料即为盐。

通过此步骤可以将盐与砂进行分离。

步骤二：固体与液体的分离——结晶法将过滤好的溶液取出，放置在温暖通风处，等待溶液慢慢蒸发。

随着溶剂蒸发，溶液中的固体会逐渐结晶，在容器底部形成结晶物。

将结晶物捞出，放在滤纸上晾干即可得到纯净的盐。

步骤三：液体与液体的分离——沉淀法取一定量溶液B（主要成分为盐水和沙水），加入少量铁粉悬浊液。

观察可以发现铁粉会迅速沉降，形成黑色沉淀。

通过此步骤可以将沙和盐水进行分离。

步骤四：液体与固体的分离——过滤法将混合溶液B倒入滤纸上，用滴管加入蒸馏水让其渗透至下方容器中。

经过滤后，残留在滤纸上的是黑色铁粉，而流过滤纸下方容器中的是盐水。

通过此步骤可以将铁粉和盐水进行分离。

四、实验注意事项1.实验操作时需佩戴安全眼镜和实验服；2.注意溶剂使用的量并避免过度使用；3.所有废弃物应按照规定进行正确分类处理。

通过本实验，学生能够了解到化学物质分离与提纯的基本原理和方法。

希望能够帮助学生更好地理解化学的实际应用，培养他们对科学实验的兴趣和探索精神。

常见物质的分离、提纯与鉴别教学目标：1、知识目标：了解生成沉淀、生成气体、氧化还原等物质（离子）分离、提纯和鉴别的常用方法，掌握该类题型的解题步骤及技巧。

2、能力目标：培养学生归纳整理知识点的能力，逻辑思维能力，培养学生解答文字表达题的语言规范性。

3、情感目标：培养学生严谨求实的科学态度以及学习的积极性，克服解题的畏难情绪。

教学重点：分离、提纯与鉴别物质（离子）的方法及此类题目解题步骤。

教学难点：分离、提纯与鉴别物质（离子）题的要点与解题技巧。

教学方法：分析讲授，归纳总结，分组讨论、实验演示等方法。

教学准备：多媒体，相关实验仪器和药品。

教学过程：【引入】首先让我们来看两道高考题，它们考的是什么知识点？【投影】例1、（2009年海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸例2、（2009年海南卷16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案方案一：方案二：请回答有关问题：（1）选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；（3）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。

【学生】考了物质的分离、提纯与鉴别。

【教师】这两道都是来自2009年海南卷的高考题，考察的知识点也是相同的：物质的分离、提纯与鉴别。

可想而知，这个知识点在整份考卷中占的分值并不小，对于高考生来说，这个知识点其实是很基础的，抓住了这些分才有机会向高分冲刺。

但学生往往不能拿到全分，总是有些小地方的错误或因为举棋不定而失分。

下面给同学看几道作业样例，他们并不是完成的特别好，而是典型的几个同学易错的地方在这几道题中都体现出来了。

【投影】样例1样例2【教师】这是练习中学生错误率较高的几道题，让我们来看看它们分别体现学生解题的哪些问题？就这几道题我总结了这样几点原因：【投影】主要失分原因：1、漏看或错看题给信息点，导致答不对题。

《物质的检验、分离和提纯》教案一、教学目标1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析；2．了解常见气体的检验方法；3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯；4．培养学生分析问题和解决问题的能力；5．培养学生探究知识和使用知识的能力。

二、教学重点1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法；2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。

三、教学手段1．学案2．多媒体四、教学方法讨论、探究、演示、讲授、训练五、教学过程[引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。

[板书]一、物质的检验[学案]学生根据学案要求学成相关表格内容[多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法表格一：常见阳离子的检验②滴加NaOH 溶液②产生红褐色沉淀NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝表格二：常见阴离子的检验实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，①产生淡黄色沉淀②四氯化碳层显橙色I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，①产生黄色沉淀②四氯化碳层显棕黄色③溶液变成蓝色CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水②加CaCl2溶液后①变浑浊②产生白色沉淀SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液品红溶液褪色SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化钡溶液产生白色沉淀表格三：常见气体的检验实验方案现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内有水雾生成NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中产生白烟SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝[师生共同探究][例1]三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。

举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。

结晶方法一般有两种。

一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。

操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。

4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。

萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。

5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。

常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。

3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。

4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。

知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。

③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。

如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。

第十单元化学实验第二课时物质的分离、提纯和检验复习目标：1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

2.检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。

3.掌握常见离子的检验方法。

考点一常见物质的分离和提纯1．固体与液体的分离提纯图1图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需再过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。

(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。

(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。

如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。

2．液体与液体的分离提纯图3图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。

适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。

3．固体与固体的分离图5图6(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。

中考化学专题复习学案:常见物质的检验提纯分离物质的检验和鉴别依据物质特殊性质进行检验(物理性质)依据物质反应时产生的特殊现象（化学性质）颜色气味密度溶解性燃烧变色生成沉淀放出气体……鉴别、检验的原则： 现象要明显，操作要尽量简便易行 注意点：先取样后操作，先现象后结论。

二、混合物的分离和提纯 1、原则: 2、方法： (1)物理方法过滤法：适合＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿适合＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)化学方法 考点例题1. 厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食盐，一瓶是纯碱。

想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？2. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.请你设计一个简单实验,检验可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红。

3.下列有关物质的区分方法不正确的是 ( )A.品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐B.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水C.用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D.观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体 4. 用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液:①盐酸 NaOH NaCl ＿＿＿＿＿＿＿＿ ②CuSO 4、NaCl 、NaOH 的固体 ＿＿＿＿＿＿ ③H 2SO 4 NaOH Ca(OH)2 ＿＿＿＿＿＿＿＿ ④K 2SO 4 AgNO 3 Na 2CO 3 ＿＿＿＿＿＿ 5. 请回答下列与物质提纯有关的问题： (1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO 还原氧化铜从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 (选填“①”或“②”)； (2)要除去K 2SO 4溶液中的少量KOH ，不能选用稀盐酸，原因是会生成 (填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：(3)要使NaCl 溶液中的少量Na 2SO 4转化为沉淀而除去，可选用适量的 ，蒸发结晶：适合于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿降温结晶：适合于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿结晶法(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是。

高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。

2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。

3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。

4.培养学生独立思考和解决问题的能力。

二、教学重点1.物质分离的方法。

2.物质提纯的方法。

3.实验操作技能。

三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。

2.处理实验数据的方法。

四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。

2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。

3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。

（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。

（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。

4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。

五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。

2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。

3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。

六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。

2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。

3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。