1.2《常见物质的检验》学案

化学必修1专题一化学家眼中的物质世界08第二单元研究物质的实验方法常有物质的查验导[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟达成预习自学本节知识，请同学们仔细阅读课本，划出重要知识点，规范达成教案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标志。

b5E2RGbCAP2.联系课本知识和学过的知识，小组合作议论达成教案合作研究内容；组长负责，取出议论结果，准备展现和评论。

p1EanqFDPw3.实时整理展现、评论结果，规范达成教案当堂稳固练习，更正完美并落实好教案全部内容。

【学习目标】学知识与技术1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的查验；2、能用焰色反响、离子查验法设计简单的实验方案研究某些常有物质的构成成分。

过程与方法认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象剖析等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够独立或与同学合作达成实验，记录现象和数据，并能主动进行沟通。

DXDiTa9E3d感情态度与价值观激发学生商讨知识的兴趣，享受商讨未知世界的乐趣。

案预习自教案【课前预习】仔细阅读课本21——22，达成以下内容。

，一.书写以下反响的化学方程式1氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反响装硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的反响氯化铵溶液和硝酸银溶液的反响氯化钾溶液和硝酸银溶液的反响硫酸铵溶液和氯化钡溶液的反响订硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反响6二．常有物质的查验方法1依据不一样物质某些的特点将物质大略划分2依据不一样的某些特点反响对物质进行查验，以确立物质的构成。

3在现代化学剖析测试中，常借助一些来剖析化学物质的构成。

线我的疑问课内研究案【问题研究一】离子查验法1．NH4 +的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。

②再各加入___________溶液。

③分别加热两支试管,并将________的试纸凑近，察看试纸的颜色变化。

RTCrpUDGiT（2）实验现象：___________________ __3）实验结论：_______________4）实验原理：____________________________________2.Cl-的查验（1）实验步骤①取两支试管，分别加入适当NH4Cl和KCl溶液。

常见物质的检验【学习目标】1．学会NH4+、Cl、SO42、CO32等离子的检验方法；把握焰色反响及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反响法、离子检验法设计简洁的试验方案探究物质的组成。

【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。

请同学们回忆下，学校我们接触过哪些物质的检验。

【试验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

以下试验将关心我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

试验现象：，反响方程式：NH4+的检验_________________ 。

NH3的检验_________________ 。

试验2：取两支试管，分别参加2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

试验现象：，反响方程式：思索：参加稀硝酸的作用是什么？Cl的检验_________________ 。

试验3：取两支试管，分别参加2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

试验现象：，反响方程式：思索：稀HCl的作用是什么？能否用硝酸来排解干扰？为什么？SO42的检验_________________ 。

一、常见离子的检验[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学沟通争论。

【例1】以下离子检验的方法正确的选项是：A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C、某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32【试验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？二、焰色反响1．原理：很多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这叫做焰色反响。

它是变化〔填物理或化学〕。

初中化学物质检验篇一：2015初中化学知识点之物质的检验2015初中化学知识点之物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

篇二：初中化学物质的检验[1]物质检验归纳审核：九年级化学组编写：杨艳丽初中化学知识归纳：重要离子的检验在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

《常见物质的检验》教学设计本课选⾃苏教版化学必修I第⼀专题第⼆单元第⼆节《常见物质的检验》教学设计浙江师范⼤学郑淇⼀、教学任务分析1.《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》、《学科教学指导意见》的基本要求：初步学会物质检验的实验技能；体验和了解化学科学研究的⼀般过程和⽅法，认识实验在化学学习和研究中的重要作⽤。

2．本课内容组成成分和在模块学习中的地位和作⽤本课的内容组成成分包括Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法和⾦属元素的焰⾊反应。

第⼀专题——“化学家眼中的物质世界”的设计是以“物质”为中⼼展开的，从物质的分类、变化到物质的处理（分离、提纯及检验）再到物质的微观结构，让学⽣对“物质”的整体知识有较为全⾯的了解。

常见物质的检验作为本专题的重要组成部分，安排在“丰富多彩的化学物质”研究之后，⽽⼜在具体的元素化合物知识之前，旨在落实学⽣的化学实验技能和研究物质的实验⽅法，是化学学科的特征所在。

研究物质的实验⽅法⼜是渗透探究实验教学、转变学⽣学习⽅式的载体，是提⾼全体学⽣科学素养的良好开端。

所以本课在模块学习中有着举⾜轻重的地位，实则起到了承上启下的过渡作⽤。

⼆、学习者分析1．学⽣已有的认知⽔平和能⼒基础学⽣在义务教育阶段已经学习了常见酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，对Cl-、NH4+、SO42-的检验⽅法也有了⼀定的接触和了解；基本了解探究性教学的环节和操作模式，可以进⾏探究教学；前⼀节内容——物质的分离和提纯，为本课的学习和理解奠定了基础。

虽然为新⾼⼀的学⽣，但经过将近⼀个⽉的调整和磨合，基本适应了⾼中的化学学习，⽽且学⽣也关注⽣活中的化学，对化学实验充满兴趣。

2．学⽣学习本课内容可能遇到的困难和问题了解离⼦检验的⼤致步骤，但对离⼦检验的严密性要求⼀知半解。

探究实验中，⾃主设计实验和分析实验现象环节需要教师的进⼀步指导。

焰⾊反应中，对于钠、钾元素的焰⾊反应的现象观察存在困难。

物质的检验初中化学教案教学目标：1. 了解物质的检验方法；2. 掌握物质的检验实验技能；3. 提高学生的观察能力和实验操作能力；4. 培养学生对实验结果的分析和总结能力。

教学重点和难点：重点：物质的检验方法和实验技能的掌握。

难点：学生对实验结果的分析和总结。

教学准备：实验器材：试管、试管夹、试管支架、酒精灯、试管刷、试管架等；实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、酒精等；其他：实验操作步骤、实验记录表、观察表、实验安全知识等。

教学过程：一、导入教师简要介绍物质的检验方法和意义，引导学生思考如何对不同物质进行检验。

二、实验操作1. 氢氧化钠溶液的检验a. 取一小部分氢氧化钠溶液倒入试管中。

b. 加入几滴盐酸观察产生的现象。

2. 硫酸铜溶液的检验a. 取一小部分硫酸铜溶液倒入试管中。

b. 加入少量水观察，再加入几滴氢氧化钠观察产生的现象。

3. 酒精的检验a. 将少量酒精倒入试管中。

b. 点燃酒精并观察燃烧现象。

三、实验结果分析让学生通过实验结果观察表和实验记录表，分析不同物质的检验结果，总结物质的检验方法及检验特点。

四、实验安全知识向学生宣传实验室安全知识，引导学生正确使用实验器材，遵守实验规范，确保实验安全。

五、作业布置让学生根据实验结果编写实验报告，总结本节课学习到的知识和技能，加深对物质的检验方法的理解。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解物质的检验方法，并掌握实验技能。

在今后的学习中，应该继续深化对物质的检验方法的理解，培养学生对实验结果的分析和总结能力。

同时，要加强实验室安全教育，确保学生在实验中安全操作。

高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。

2.掌握化学实验中常用的检验方法。

3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。

二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。

2.了解常用的物质检验方法。

四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。

2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。

3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。

4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。

5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。

6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。

7.作业：布置相关的练习和实验任务。

五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。

2.教科书和教学资料。

六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。

2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。

3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。

第2课时常见物质的检验[核心素养发展目标] 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。

2.会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。

3.能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。

4.发展对化学实验探究的兴趣，养成严谨求实的科学态度，增强合作探究和勇于创新的意识。

一、物质检验的方法1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。

二、几种常见离子的检验被检验的离子所用试剂实验操作或现象NH＋4浓氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体Cl－硝酸银溶液、稀硝酸滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO2－4氯化钡溶液、稀盐酸滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀例1下列关于离子检验的说法正确的是( )A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋4B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－4或CO 2－3或SO 2－3 答案 D解析 A 项中某溶液与浓NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生NH 3；B 项中与AgNO 3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl －、CO 2－3、SO 2－3等多种；C 项中原溶液中也可能有SO 2－3、CO 2－3。

例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4： 溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。

(1)该方案是否严密？________。

(2)请说明理由：_________________________________________________________。

常见物质的检验【学习目标】1、初步学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子的检验技能，体会和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在学习与研究中的重要作用。

2、初步体验科学探究过程，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案去探究某些常见物质的组成成分。

【重点难点】重点：常见离子的检验方法难点：物质组成成分检验的实验方案设计【导学流程】一、基础感知1、现有四种无色无味的气体H2、O2、CO2和CH4，你能进行鉴别吗?2、正误判断：（1）根据纤维在火焰上燃烧时产生的气味，可以确定纤维是否为蛋白质纤维。

（2）某溶液中滴入稀盐酸后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-（3）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐。

（4）若某溶液的焰色反应实验中火焰呈黄色，则该溶液中一定不存在钾元素。

（5）某溶液中加入BaCl2溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-（6）利用焰色反应可以检验某些金属或金属离子的存在。

（7）在现代化学分析测试中，元素分析仪可以确定C、H等非金属元素的存在，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团。

（8）向某溶液中加入稀NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验，未见蓝色，则溶液中一定不含铵根离子。

二、探究未知1、焰色反应：许多或在都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。

实验时将或放在酒精灯火焰上灼烧至，用其蘸取少量待测液置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。

继续实验时要用洗净铂丝并在火焰上再进行实验。

观察钾元素焰色时要透过其作用是。

2、在现代化学分析测试中，若确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，可利用，若确定物质中含有哪些金属元素，可用，若确定物质中是否存在某些有机原子团，可用。

3、常见离子的检验：三、典型例题【典例1】离子检验的常用方法有3种:下列离子检验的方法不合理的是：A.N—气体法B.Cl-—沉淀法C.Na+—显色法D.Ca2+—气体法【典例2】下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明中正确的是：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【典例3】按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是：A.紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液C.紫色石蕊溶液、BaCl2溶液D.无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【典例4】在四支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2溶液，现需要最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是：A.不用任何试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂四、当堂检测1．下列物质只能用焰色反应进行鉴别的是：A．碳酸钾和氯化钾 B．氯化钾和碳酸钠 C．氯化钠和氯化镁 D．氯化钠和氯化钾2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．稀盐酸3．“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

高一化学教案：常见物质的检验高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（一）课题：常见物质的检验教学目标：1. 掌握常见物质的常规检验方法。

2. 理解常规检验的原理。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点：1. 常见物质的常规检验方法。

2. 检验的原理。

教学难点：1. 学生的实验操作能力和观察分析能力。

2. 对检验原理的理解和运用。

教学准备：1. 实验仪器和试剂：试管、试管架、酒精灯、试管钳、集气瓶、盛放试剂的烧杯、玻璃棒、滴管等。

2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠、蓝色石蕊试剂、氯化钡溶液、钡氯化钠试纸、减色剂等。

3. 教案、教具、实验记录表等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 出示几种常见的化学试剂，让学生观察并猜测它们的化学性质。

2. 引导学生思考，为什么我们需要对化学物质进行检验？检验的目的是什么？二、探究（10分钟）1. 分组进行实验，每个小组选择一个试剂进行探究。

2. 每个小组设计实验步骤，记录实验过程和观察结果。

3. 学生进行实验并观察，辅导解答实验过程中出现的问题。

三、总结（10分钟）1. 学生汇报实验过程和结果，老师进行点评和总结。

2. 引导学生总结常见物质的常规检验方法和原理。

3. 让学生思考，常见物质的检验有哪些应用？四、拓展（10分钟）1. 提出一个新的实验问题：如何检验水中是否含有氯离子？2. 引导学生思考并进行讨论，设计实验方案，并进行实验操作。

3. 学生记录实验过程和观察结果，老师进行点评。

五、归纳（5分钟）1. 整理和归纳本节课学习的内容，帮助学生形成完整的学习框架和知识结构。

2. 提醒学生注意本节课的实验操作技巧和常规检验的原理。

六、作业（5分钟）1. 让学生根据课堂学习的内容，设计另一个常见物质的检验实验，并写下实验方案。

2. 布置作业并检查。

高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（二）学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。

§1.2.2 常见物质的检验（教案）一、教学目标【知识与技能】1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。

【过程与方法】1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子检验的实验技能。

2、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

【情感、态度与价值观】1、能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

2、结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

二、教学重点与难点1、NH4+ SO42- Cl- 离子的检验。

2、焰色反应。

3、检验方案的设计和分析。

三、教学思路【课程导入】以物质检验在日常生活、生产、科研的应用来导入，让学生意识到物质检验的重要性，从而调动学生主动学习的积极性。

再以初中学过的检验知识过渡，学生与教师共同讨论，概括出物质检验的依据与一些常用检验方法。

【活动与探究】在掌握检验依据与一般检验方法之后，设计实验方案检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾这几种盐中所含的离子检验方法。

让学生在活动中加深对物质检验的认识，初步学会物质检验的一般方法。

活动结束后，针对学生设计检验方案中的不足教师点出检验的注意事项，这样能使学生加深印象。

四、学习目标知识与技能：1.学会钾离子、氯离子、硫酸根、铵根检验的实验技能。

2.能利用焰色反应学会检验金属元素过程与方法：通过实验操作，让学生从实验操作中，根据现象，进行分析、归纳检验物质的一般思路。

情感、态度与价值观：了解化学以实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神与实践能力。

五、课前准备1、教师的教学准备搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。

2、教学用具、实验的设计和准备3、实验药品，实验用具等。

第04讲常见物质的检验班级：姓名：学号：学习目标：1、学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

一、常见物质的检验常用的离子检验方法：①②③1、NH4+的检验：实验药品实验现象：NH4Cl + NaOH ==实验原理：(NH4)2SO4 + 2NaOH ==实验结论：[讨论] 试纸为何要润湿？2、Cl-的检验：实验药品实验现象：实验原理：NH4Cl + AgNO3 ==KCl+AgNO3 ==实验结论：[讨论] 稀硝酸的作用是什么？3、SO42—的检验：实验药品实验现象：实验原理：（NH4）2SO4+ BaCl2==K2SO4 + BaCl2==实验结论：[讨论]稀盐酸的作用是什么？为什么除杂不用稀硝酸？4、焰色反应问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？①、焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

②、实验步骤：取一根铂丝或者铁丝，放在的火焰上，若火焰有颜色，可将铂丝在中蘸一下，再。

用灼烧后的铂丝蘸取少许，放入火焰中灼烧，就会观察到的火焰。

（钾的焰色要透过钴玻璃观察）③、应用：根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。

钠钾（透过钴玻璃观察），铜，焰色反应是表现元素的性质，是变化。

注意：①、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样②、要用盐酸洗涤铂丝③、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃④、焰色反应是物理变化5. 仪器分析法：的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。

二、练习：1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．AgNO3D．BaCl23、对下列实验过程的评价，正确的A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。

苏教版高中化学必修一全册学案目录◆高一化学学案《1.1.1物质的分类》◆高一化学学案《1.1.2物质间的相互转化》◆高一化学学案《1.1.3物质的量》◆高一化学学案《1.1.4物质的聚集状态》◆高一化学学案《1.1.5物质的分散系》◆高一化学学案《1.2.1物质的分离与提纯》◆高一化学学案《1.2.2常见物质的检验》◆高一化学学案《1.2.3溶液的配制及分析》◆高一化学学案《1.3.1原子结构模型的演变及原子核外电子排布》◆高一化学学案《2.1.1氯气的生产原理和氯气的性质》◆高一化学学案《2.1.2氧化还原反应》◆高一化学学案《2.1.3溴、碘的提取》◆高一化学学案《2.2.1金属钠的性质与应用及碳酸钠的性质与应用》◆高一化学学案《2.2.2离子反应》◆高一化学学案《2.2.3镁的提取及应用》◆高一化学学案《3.1.1从铝土矿到铝合金》◆高一化学学案《3.2.1铁、铜的获取及应用》◆高一化学学案《3.3.1含硅物质与信息材料》◆高一化学学案《4.1.1含硫化合物的性质和应用》◆高一化学学案《4.2.1生产生活中的含氮化合物》高一化学学案《4.2.2氧化还原反应方程式的配平》第一课时物质的分类一、课标内容：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解物质的组成、结构和性质的关系，认识化学变化的本质。

二、教学要求：1、初步认识物质的科学分类，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化进行分类。

三、知识回顾：名称文字表述具体实例混合物纯净物单质化合物酸碱盐氧化物四、教材导读：1、物质的分类各有什么标准？根据各标准如何分类？标准：物质标准：物质标准：物质ChemPaster2、根据物质的组成和性质特点，物质又如何分类？五、试一试：1、下列说法中，正确的是（）A、原子可以构成分子，也可以直接构成物质B、由同种元素组成的物质称为纯净物C、含有氧元素的化合物称为氧化物D、原子和分子在化学反应里都能生成新的原子和分子2、下列物质属于酸的是（），属于盐的是（）A、H2SO4B、NaHSO4C、H2SD、C2H5OHE、Cu2(OH)2CO33、下列物质属于盐的是（）A、能与碱反应生成盐和水的物质B、能与金属反应生成氢气的化合物C、能与盐反应的物质D、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物E、以上答案全部错误4、下列叙述中正确的是（）A、碱和盐不一定都含金属元素B、酸和碱当中都有氢元素和氧元素C、混合物可能由同种元素组成D、酸、碱、盐电离产生的阴离子和阳离子数目不一定相等5、下列物质中：①含CaO99%的生石灰；②CaO刚好与水反应的生成物；③水银；④浓盐酸；⑤含铁70%的三氧化二铁。

高中化学物质的检验教案教学内容：介绍物质检验的基本原理和方法，通过实验操作检验不同物质的性质。

教学目标：1. 了解物质检验的基本原理；2. 掌握常见物质的检验方法；3. 提高实验操作能力和观察分析能力。

教学重点和难点：物质检验的基本原理和方法；实验操作和分析方法的灵活运用。

教学过程：一、导入环节（5分钟）通过举一些日常生活中常见的化学物质，引出本节课的主题——化学物质的检验。

二、理论讲解（15分钟）1. 物质检验的基本原理：基于物质的物理性质或化学性质进行鉴别。

2. 常见物质的检验方法：如颜色变化、气体生成、溶解性等。

三、实验操作（30分钟）1. 实验一：氧气和氢气的检验材料：氧气、氢气、一根火柴方法：用火柴点燃氧气和氢气，观察其燃烧现象。

2. 实验二：硫酸和盐酸的检验材料：硫酸、盐酸、锌片方法：将硫酸和盐酸分别与锌片反应，观察气体生成情况。

四、实验数据分析（10分钟）根据实验结果，学生讨论每种化学物质的检验方法及鉴别依据。

五、课堂讨论（10分钟）老师引导学生总结物质检验的基本原理和方法，以及实验中的注意事项和操作技巧。

六、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生结合实验结果，对所学知识进行复习，并写一份实验报告。

七、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，学生应该掌握了化学物质的检验方法和实验操作技巧，加深了对化学实验的理解和认识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够直观地感受到化学物质的检验方法，提高了他们对化学实验的兴趣和理解。

同时，通过实验操作，学生的操作和观察能力也得到了一定的提升。

在今后的教学中，应该注重实践教学，培养学生的实验技能和科学素养。

教学致真稿学习过程及方法浙教版科学九年级上“碱和盐的性质”实验课中，有这样一个片段：I……丨(1) >3支试管*分别倒人稀硫战、硫酸狗溶液、碳酸钠溶液口在这3支试管中分别滴加少虽氯化锁溶液，观察到的现象是 ___________________________________________________ o 再往这3支试管甲一各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是______________________②既然加“硝酸”就能达到目的，为什么我们高中还把“硝酸”改成了“盐酸”呢？如果题目改成“向某一未知溶液中加入BaCb，产生白色沉淀，再加入稀HN®沉淀不溶解，证明该试样中存在SO42-。

”对么？③如何操作可以实现目的？［活动探究4］如何检验废水中是否含有K ?【交流与讨论】带着以下几个问题，阅读书本P21-P221 .为什么用焰色反应可以检验金属或金属离子？)C .测pH 值D .焰色反应A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用稀盐酸洗B .将溶液倒在pH 试纸上跟标准比色卡比较C .用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较D •在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2•检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 （）A .加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B .加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C .加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D .加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口 3•区别NaCI 和KCl 两种溶液的试剂或方法是 A . AgN0 3溶液 B . BaCI 2溶液 4•下列实验中用错试剂的是（）C.用酒精萃取碘水中的碘D.用浓硫酸吸收二氧化碳混有的少量水蒸气5.能够用来鉴别BaCl 2、 NaCI 、 Na 2CO 3三种物质的试剂是 （）A . AgN0 3溶液B •稀硫酸C .稀盐酸D .稀硝酸6•检验试样中有无 SO 42-的操作及结论正确的是（）A 、 先加HCI 无明显现象，再加 BaCl 2有白色沉淀，一定有 SO 42—B 、 加HCI 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有 SO 42—C 、 滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液没有白色沉淀，一定没有 SO 42—D 、 滴加BaCI 2有白色沉淀，一定有 SO 42—7•在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液, 这种试剂是（ ） A . NaOHB . W2CO 3C . AgNO 3D . BaCl 28•下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）A .氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B .硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 ]C .氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D .氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸9•鉴别：①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A .①②③④B .③①②④C .④③②①D .③②①④10•某溶液中含有较大量的 C 「、CO 32「、OH 「等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A .①②④②③B .④②①②③C .①②③②④D .④②③②①课后反思。