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最新八年级下册科学期末复习提纲
一、生物学
1. 细胞学：
- 细胞结构和功能
- 植物细胞和动物细胞的区别
- 细胞分裂与生长
2. 遗传学：
- 遗传物质的组成
- 遗传的规律
- 基因的转录和翻译
- 基因工程和遗传工程的应用
3. 生物多样性保护：
- 生物多样性的意义和价值
- 生态系统的组成和结构
- 生物多样性保护的重要性和方法
二、化学
1. 物质和变化：
- 物质的性质和分类
- 化学式和化学方程式
- 化学反应的速率和平衡
2. 常见物质的性质和应用：- 金属元素和非金属元素
- 酸、碱和盐的性质及应用- 合成材料的种类和特点
3. 空气和氧气：
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和性质
- 燃烧和氧化反应的基本原理
三、物理学
1. 光的传播和成像：
- 光的直线传播和反射
- 镜子和透镜的成像特点
- 光的折射和色散
2. 动力学：
- 力的性质和分类
- 牛顿运动定律和运动的描述
- 动能、功和机械能的转化
3. 声音的传播和特性：
- 声音的产生和传播
- 声波的特性和频率
- 声音的反射、吸收和共鸣
以上是最新八年级下册科学的复习提纲，希望对你的期末复习有所帮助！。
八年级科学下册重点归纳
本文档旨在对八年级科学下册的重点进行归纳总结，帮助同学们复和复备考。
第一章：生物-生命共同体
1. 生物的分类
- 动物界和植物界的主要特征和代表物种。
- 原核生物和真核生物的区别。
2. 动物的生长发育
- 冷血动物和恒温动物的特点和区别。
- 昆虫的发育过程和特点。
3. 植物的生长发育
- 植物的组成部分及其功能。
- 光合作用的过程和意义。
4. 生物的调节与控制
- 植物的对外调节和对内调节机制。
- 动物的神经调节和激素调节方式。
第二章：物理-能与能量转化
1. 动能和势能
- 动能和势能的定义和计算方法。
- 将动能转化为势能和将势能转化为动能的例子。
2. 能量的转化和守恒
- 能量的转化过程和能量守恒定律。
- 热能转化为机械能和电能的原理。
3. 能源与能源的合理利用
- 常见能源的分类和利用方式。
- 节能减排的重要性及实际应用。
第三章：化学-元素与化合物
1. 元素与化合物
- 元素的基本概念和元素符号的表示方法。
- 化合物的组成和命名规则。
2. 元素周期表
- 元素周期表的组织和分类。
- 元素周期表的特点和应用。
3. 化学反应与化学方程式
- 化学反应的定义和基本特征。
- 化学方程式的写法和平衡原理。
以上是八年级科学下册的重点内容归纳，希望能够帮助同学们更好地复习和备考。
请同学们针对每个章节进行深入学习和理解，掌握相关知识点和解题技巧。
加油！。
八（下）科学资料一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ B ）4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）、分子由原子构成。
（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。
（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。
二、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种．．微粒。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论（2）间隔 ----酒精和水混合实验（3）引力、斥力三、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe 、钠Na 等）、稀有气体单质（:如氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳C 、磷P 、硫S 、硅Si 等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl ）、硫酸铜CuSO 4等3、由分子直接构成的物质有：水H 2O 、二氧化碳CO 2、氮气N 2、氢气H 2、二氧化硫SO 2五氧化二磷P 2O 5、一氧化碳CO 、甲烷CH 4、氧气O 2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质气。
浙教版科学八年级下册复习资料第一章电与磁【知识梳理1】一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。
（退磁）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生磁力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
（小磁针N极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。
（内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：①磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；②磁场方向与电流方向有关。
学会用安培定则判断螺线管磁极.【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁芯；带铁芯的通电螺线圈优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
二、磁场对电流的作用：--（通电的导体在磁场中要受到力的作用。
）1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。
第1章电与磁第1节磁现象1．磁性与磁体磁体能吸引铁、钴、镍等物质的性质叫做磁性，具有磁性的物体叫做磁体。
2．磁极及其相互作用规律(1)磁极：磁体上磁性最强的部位叫做磁极，磁体有两个磁极，即南极（S）和北极（N）(2)磁极相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
3．磁感线：是为了形象地描述磁场而在磁场中画出的有方向(与磁场方向一致)的假想曲线。
磁感线越密(疏)表示磁场越强(弱)。
在磁体外部，磁感线总是从磁体的N极出来，回到磁体的S极。
磁场是一种实际存在的物质，磁体间的相互作用是通过磁场发生的，磁感线是人为规定的。
第2节电生磁1．电流的磁效应：通电导体周围存在着磁场，丹麦物理学家奥斯特通过实验证明了电流的磁效应。
2．通电螺线管：其周围的磁场分布规律与条形磁铁的相似。
3．电磁铁：电磁铁是内部带有铁芯的通电螺线管，其磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数来控制。
．安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的N极。
第3节电机1.电动机：直流电动机是根据通电线圈在磁场中受力而转动的原理工作的，工作时将电能转化为机械能。
2.发电机利用电磁感应原理制成，工作时将机械能转化为电能。
第4节磁生电电磁感应现象闭合电路中的一部分导体在磁场中做去切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。
2.感应电流的产生的条件（必须两个条件同时存在）（1）电路闭合（2）电路中的一部分导体做切割磁感线运动。
3.影响感应电流方向的因素：（1）导体的运动方向：产生电磁感应现象时，若导体运动方向反向，则感应电流方向也反向；（2）磁场（磁感线）方向：若磁感线方问反向，则感应电流方向也反向4.影响感应电流大小的因素（1）导线切划或感线的速度：其他条件相同时，速度越大，感应电流越大。
（2）磁场的强弱：其他条件相同时，磁场越强，感应电流越大。
八下科学复习提纲第一章电与磁一、磁现象：1、磁性：能够吸引铁、钴、镍等物质的性质(吸铁性）2、磁体：定义：具有磁性的物质分类:永磁体分为天然磁体、人造磁体3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极.（磁体两端最强中间最弱）种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
说明：最早的指南针叫司南。
一个永磁体分成多部分后,每一部分仍存在两个磁极.4、磁化：①定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后,铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化:软铁被磁化后，磁性容易消失,称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
5、物体是否具有磁性的判断方法：①根据磁体的吸铁性判断。
②根据磁体的指向性判断。
③根据磁体相互作用规律判断。
④根据磁极的磁性最强判断。
二、磁场：1、定义:磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。
这里使用的是转换法。
通过电流的效应认识电流也运用了这种方法.2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。
磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定: 在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。
4、磁感应线：①定义:在磁场中画一些有方向的曲线。
任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
②方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来,回到磁体的南极。
④说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。
但磁场客观存在.B、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法.C、磁感线是封闭的曲线。
D、磁感线立体的分布在磁体周围,而不是平面的。
E、磁感线不相交。
人教版八年级下册科学基础知识归纳本文档旨在对人教版八年级下册科学基础知识进行归纳总结，以帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。
第一章：生物多样性- 生物多样性指的是地球上各种不同生物的多样性和丰富性。
- 生物多样性的重要性：维持生态平衡、提供食物和药物资源、丰富人们的生活等。
- 生物多样性的保护：保护物种、保护栖息地、合理利用资源等。
第二章：完整的食物链- 食物链是描述食物关系的模型，包括食物的能量转移和物质循环。
- 食物链的组成：生产者、消费者、分解者。
- 食物链的规律：能量流动、物质循环。
第三章：电流与电路- 电流是电荷在导体中的流动。
- 电路是指电流在导体中的闭合路径。
- 电路的基本元件：电源、导线、电器。
第四章：地球运动与节气- 地球的自转和公转引起了昼夜交替、四季更替等现象。
- 节气是地球公转过程中太阳直射地面位置的变化所导致的。
- 节气的分类：24节气、四立、二至、八节、三候。
第五章：水循环与人类生活- 水循环是地球上水分在大气中、地表和地下不断循环的过程。
- 水循环的重要性：维持水资源平衡、调节气候、支持生物生存。
- 人类生活中的水循环：自来水、水的净化与消毒、水资源的合理利用。
第六章：恒温与变温动物- 恒温动物能够自我调节体温，与外界环境温度无关。
- 变温动物体温会随着外界环境温度的变化而变化。
- 恒温动物和变温动物的特点和适应能力。
第七章：声音的传播- 声音是一种机械波，需要媒质传播。
- 声音的传播速度受媒质的影响，一般在空气中的速度为343米/秒。
- 声音的特点：频率、音调、音量、共振等。
第八章：压强与浮力- 压强是单位面积上受到的力的大小，单位为帕斯卡（Pa）。
- 浮力是物体在液体或气体中受到向上的浮力。
- 压强与浮力的原理和应用。
第九章：行星与卫星- 行星是绕太阳运行的天体，有光亮的表面。
- 卫星是绕行星运行的天体，有行星提供的光亮。
- 行星和卫星的特点和区别。
第十章：眼镜和显微镜- 眼镜是改变眼睛对近处物体的调节能力以校正视力的装置。
人教版八年级科学下册复习提纲第一章：生物多样性与生态环境保护
- 生物多样性的意义和价值
- 生态系统的组成和结构
- 生态环境的保护与治理
第二章：生命活动与调节
- 细胞是生命基本单位
- 物质的运输、消化和吸收
- 生命活动的调节
第三章：物质的组成和性质
- 物质的三态及相互转化
- 元素周期律和元素的特性
- 合成与分解反应，化学计量
第四章：化学反应和能量
- 化学反应的速率和平衡
- 放热与吸热反应
- 化学能与化学反应的能量变化
第五章：力学
- 物体的运动和匀速直线运动
- 牛顿运动定律和万有引力定律
- 力、功、能和机械效率
第六章：热学
- 热现象及温度计
- 热传递、热力学第一定律和第二定律- 热机的工作原理和效率
第七章：电学
- 电学基础及电磁现象
- 静电场和磁场
- 电路和欧姆定律
第八章：光学
- 光的本质和光的传播
- 镜面反射和球面折射
- 光的成像和光学仪器
第九章：科学技术与现代生活
- 科学技术的发展对人类的影响
- 生产和日常生活中的科技应用
- 科学技术的安全与伦理问题。
第一章1模型20世纪最重要的4种科学模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板块模型 4.DNA双螺旋结构模型2.分子、原子（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
有些物质是由分子构成的，但也有一些物质由原子构成（例：石墨、一般常见的金属等等）（2）分子种类由原子种类和数量决定。
（3）构成分子的原子可以是同一种原子也可以是不同种的原子。
（4）同种原子构成不同的物质时结构不同。
（5）原子化学变化中最小的微粒。
（6）原子结构在原子中：核电荷数＝质子数＝荷外电子数（7）核电核数相同的一类原子总称元素。
（8）原子中子数相同核电荷数不同的同类原子统称同位素原子。
（9）离子：带电的原子或原子团。
带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子。
离子电荷在数值上等于化合价，本质上是由原子的电子得失形成的。
（10）核电核数＞4易得电子（11）核电核数＜4 易失电子3.元素地壳中所含元素从大到小排列为：氧硅铝铁钙钠钾镁，口诀记忆：养闺女贴给哪家美4.分子与原子之间的区别和联系：分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小粒子性质差异在化学变化中可再分，保持物质化学性质在化学变化中不可再分构成由原子构成由质子、中子、电子构成共同点具有一定质量和大小、相互之间有一定间隙、不停运动着的粒子，是构成物质的基本粒子。
5.元素与原子之间的区别和联系：元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类元素的总称化学变化中最小粒子区别只讲种类不讲个数即讲种类又讲个数联系元素是具有相同核电核数的同一类原子的总称6.化合价：元素的化合价就是该元素的一个原子跟其他元素原子相化合时得失电子或形成共用电子对的数目。
化合价有正负之分，其正负由电子的得失或共用电子对的偏移来决定，所以在各种化合物中，各种元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价规律：(1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
(2)在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价。
第一单元模型、符号的建立与作用1、符号：是指有一定意义的图形、文字等。
如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号…2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
如：地球仪、眼球模型、水分子模型……1.图2.表3.计算机图像4.公式5.化学方程式都是模型等等…在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节物质与微观粒子模型一．分子的定义与性质：1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。
物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。
）原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：（1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。
如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。
不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。
如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。
水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；三、原子的定义与性质1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。
）2、原子的性质（1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成（1）有的物质是由分子构成的。
如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。
如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。
如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：物质分子原子离子四、不同的分子1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。
结构→性质金刚石石墨足球烯金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。
金刚石和石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。
(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。
)5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴原子半径：10－10米数量级⑵原子质量：10－26千克、10－27千克数量级2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型一、原子结构模型建立历程道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）波尔分层模型现代科学家电子云模型二、原子结构⑴原子质子：每个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电荷(电中性)核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
(5)原子核内质子数不一定等于中子数。
（6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”---同位素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。
元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
如氢有氕、氘、氚三种同尾数原子。
大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团离子如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)阴离子---带负电的原子或原子团如：氯离子(Cl-)、硫酸根离子(SO42-)离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的区别和联系第四节组成物质的元素一.元素的种类1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
金属元素---铁、铜、铝…3、元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…稀有气体---氦、氖、氩…4、元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物………………元素存在形态单质：由同种元素组成的纯净物。
(游离态)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
(化合态)注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。
若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。
单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。
二、元素的分布1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
并：硅＞铝＞铁＞钙2、在大气中含量最多的是氮元素(氮气78%体积百分数，下同)、第二位的是氧元素(氧气21%)、稀有气体(0.94%) ……3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氢。
7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。
有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。
第五节表示元素的符号一、元素符号1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。
2、熟记P18表格中元素名称和符号3、元素符号的意义---以N(氮)为例：⑴“N”表示氮元素---表示一种元素⑵“N”表示一个氮原子---表示一个原子二、元素周期表1.元素周期表的基本结构：族---纵行为族：七个主族、七个副族、0族和第八族。
周期---横行为周期：七个周期和镧素、锕系。
2.每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；3.每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。
4.第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为主，0族全部是稀有气体。
5.在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
6.在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
第六节表示物质的符号一、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、化学式书写原则①物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像；②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。
⑴单质化学式的写法：①先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1个单质分子的原子个数。
②稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。
⑵化合物化学式的写法及读法①氧与其它元素组成，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物② 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢-------氢化物如：H 2O 、HCl 、H 2S 。
氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）③ 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
金属左，非金属右。
读法：某化某二、化学式的意义1、表示某种物质2、表示组成物质的种类3、表示物质的一个分子4、表示物质分子的构成【例】分析化学式“CO 2” 表示的意义⑴ 表示二氧化碳⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑶ 表示一个二氧化碳分子⑷ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成三、离子的符号1、离子符号的表示：⑴ 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na + Cl －⑵ 有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子NH 4＋ 碳酸根离子CO 32－原子：核电荷数＝核外电子数 不显电性离子：核电荷数≠核外电子数 显电性2、常见的原子团离子微观宏观1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
⑴原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。
⑵化合价的种类：有正价和负价之分。
⑶化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“＋”、“－”的小数字表示。
＋3如：铁的化合价为＋3价，表示为：Fe⑷在化合物中所有元素化合价的代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）2、常见元素的化合价：(见课本P25表)常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。
二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。
3、常见原子团化合价：(见P25表)⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
4、化合价的一般规律。
⑴在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
