八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版

3、地磁场：地球的周围空间存在着磁场，叫 地磁场 。磁针指南北就是因为受到 地磁场 的作用。
地磁场与 条形磁铁
的磁场相拟，地磁的 N 极在地理南极 附近。 地理的南北极与地磁的南北
极之间的夹角叫磁偏角。
4、电流的磁场： 奥斯特 实验说明通电导线和磁体一样周围也存在 磁场 ，即电流的磁场；电
流的磁场方向跟 电流 方向有关。通电螺线管外部的磁场和 条形磁铁 的磁场相似，通电螺线管
断电 来控制；（2）磁性的强弱可由 电流的大小 来控制；（3）磁的极性可由 电流的方向
来控制。电磁继电器实质上是一个由 电磁铁 控制的开关。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、
电磁继电器、电话等.
6、磁场对电流的作用：通电导体在磁场中要受到 力 的作用；通电导体在磁场中受力方向跟电流
方向和 磁场 方向有关。
合物看它由哪些 物质 组成；描述物质的构成时，是指从 微 观上看这种物 质，看它由哪些粒子（ ）构成的。 （如）水由 氢元素和氧元素 组成，由 水分子 构成，水的化学性质由 水分子 保持；铁由 铁元素 组成，由 铁原子 构成，铁的化学性质由 铁原子 保持；氯 化钠是由钠元素和氯元素组成的，由钠离子和氯离子构成的，化学性质由钠离子和 氯离子保持。
.
7、电磁感应： 闭合电路里的一部分导体在磁场中做 切割磁感线 运动时导体中就产生电流， 这种
现象叫 电磁感应
现象，产生的电流叫 感应电流 。产生感应电流的条件： 1、闭合电路、2、
一部分导体、3、
切割磁感线
运动 。若电路不闭合，则无感应电流，
但有 感应电压
。这种现象由 英 国物理学家 法拉第 通过实验发现。导体中感应电流的方
宏观
物质
元素

期末复习（第一章粒子的模型与符号第6节）复习提纲【复习提纲】第六节表示物质的符号一、化学式：P21-231、概念：利用元素符号来表示物质组成的式子称化学式2、化学式的书写规范（1）单质化学式的写法：单质：由同种元素组成的纯净物。

如：氧气、金属铁、稀有气体步骤：<1>先写组成单质的元素符号<2>再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

请写出以下物质的化学式：氦气：_____氖气：_____氩气：____（三种稀有气体均由单原子组成）氧气：_____氮气：____氯气：_____氢气：_____固态碘______臭氧：_____金属铝：____ 金属铜______ 金刚石______ 固态磷_____石墨____ 固态硫______（2）化合物化学式的写法化合物：有不同元素组成的纯净物称为化合物。

如：二氧化碳，水等。

请写出下列物质的化学式一氧化碳________一氧化氮______氯化氢_____二氧化硫______二氧化碳_______水________氯化钠______硫化锌_______化学式的读法：一般从右向左叫做“某化某”如“CuO”叫氧化铜，当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。

二、化学式的意义：请说出“CO2”表示的含义1、代表什么物质：二氧化碳气体2、代表什么分子：1个二氧化碳分子3、是有什么元素组成：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成4、一个分子是由几个什么原子构成：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成5、表示该物质的相对分子质量：二氧化碳的相对分子质量为44注意：化学式可以表示物质的一个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数，如2个氧气分子可用2O2表示。

(只适用于由分子构成的物质)三、离子符号（P23）1、离子：带电的原子或原子团2、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

科学八年级（下）第一章复习提纲第一、二节粒子的模型与符号学习档案1．符号在生活中，我们经常会用一些符号来表示事物，如交通标志、电学符号等。

用符号表示事物有如下好处：⑴用符号能；⑵用符号可避免；⑶用符号可以避免。

我们已经学过的符号：速度、时间、质量、密度、压强、电流、电压、电阻等。

2．模型模型的类型有：⑴某种物体的放大或缩小的复制品，如：、。

⑵可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件。

⑶有的模型不是简单地表示一个具体事物，而是表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。

⑷数学公式、物理公式、化学方程式和某些特定的词等抽象内容。

构建模型常常可以帮助人们认识和理解。

3．电解水能产生和，两者的体积比约为。

从微观角度看，每个水分子由和构成。

4．物质是由、等微小粒子构成的。

有些物质由构成，如；有些物质由构成，如。

5．原子是中的最小粒子。

原子可以相互结合成。

在发生化学变化时，可以再分，而不能再分，只能。

6．原子与分子的关系相同点：⑴体积和质量都很小；原子半径一般在10-10米数量级，原子的质量的数量级一般在10-26千克；⑵都在不停地运动；⑶彼此间有一定间隔；⑷都是构成物质的一种粒子；⑸都是种类、个数之分，都不显电性；⑹同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同。

不同点：⑴在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分，这是两者最主要的区别；⑵由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子保持该物质的化学性质。

相互联系：分子、原子都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的。

物质构成原子分子第三节原子结构的模型学习档案：1．原子的结构每个质子带一个单位正电荷质子相对质量为1质子数决定原子种类原子核中子不带电原中子相对质量为1子影响原子质量每个电子带一个单位负电荷围绕原子核做高速运动核外电子相对原子质量为1/1834最外层电子数决定元素的化学性质2．原子是变化中的最小粒子，它是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。

谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
浙教版八年级下科学_粒子的模型与符 号_复习
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思

第一章粒子的模型与符号（第1－3节）班级姓名学号一、选择题（每小题2分，共42分）1、同种元素的原子都具有相同的（）A、电子数B、中子数C、质子数和中子数D、核电荷数2、保持水化学性质的最小微粒是（）A、氧原子B、氢原子C、氧分子D、水分子3、燃放鞭炮给人身和环境带来危害，杭州市发出禁放令。

禁止燃放鞭炮的标志是（）4、1897年首先发现原子内有电子的科学家是（）A、道尔顿B、汤姆森C、卢瑟福D、波尔5、下列关于分子、原子的说法中，错误的是（）A、分子和原子都是构成物质的微粒B、分子和原子都在不断地运动C、分子可以再分，原子不能再分D、分子都是由原子构成的6、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于( )(A)分子的大小发生变化(B)分子的质量发生变化(C)分子之间的间隔发生变化(D)分子总是在不停地运动7、仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是 ( )8、我国著名化学家张青莲教授与一位外国科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数是（）A.164B.66C.49D.1159、金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于( ) A．原子的内部结构不同 B．原子组成的分子不同C．原子的排列顺序不同 D．原子的质量不同10、证明分子在化学变化中可分的是 ( )(A)铁矿石磨成粉末 (B)碘受热升华(C)加热水有水蒸气生成 (D)水电解生成氢气和氧气11、下列粒子中，呈电中性的是 ( )A．原子 B．离子 C．质子 D．电子12、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。

可用下列哪个图形表示： ( )A B C D13、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子，下列说法正确的是（）A、A和C的核电荷数不同 B、B和C的核外电子数相同C、A和C是同一元素D、B和C互为同位素原子14、下列现象或操作与分子对应的特性不一致的选项是（）选项现象或操作分子特性A 充满气的车胎不易压缩分子有一定的质量B 10ml酒精与10ml水混合后总体积小于20ml 分子间有间隔C 桌子上的水滴一会儿没有了分子在不断运动D 水通直流电产生氢气和氧气在化学变化中，分子可以再分2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家格罗斯、波利茨、威尔茨克，他们对有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的理论发现。

姓名班级第一章粒子的模型与符号一.重要概念1.元素：。

元素是宏观概念，只论种类而不讲个数。

元素的分类：元素的分布：a.地壳中-- b.海洋中-- c.人体中-- d.大气中--2.同位素：3..相对原子质量--- 相对原子质量＝数＋数4. 单质：化合物：二.构成物质的微粒1.分子的定义：保持化学性质的粒子除了分子外，也可以是原子、离子----物质由哪种微粒直接构成，它的化学性质就由那种微粒保持。

原子的定义：离子的定义：2.由分子构成的物质有：由原子直接构成的物质有：由离子构成的物质有：3.分子和原子的根本区别是：4.原子结构：原子的质量主要集中在上，原子核的体积很小，电子的质量可以。

在原子中，数＝数＝数5.原子半径数量级为：原子质量数量级为：6.水电解实验的结论（5条）：三.模型与符号1.符号的作用：2.模型可以是：3.水在状态的变化过程中，不变的是，改变的是 .4.原子结构模型建立历程5.表示分子的符号是，表示原子的符号是，离子用表示。

6.元素符号的意义：⑴⑵写出下列元素的符号：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅7.元素周期表：a.纵行为，横行为，b.同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

c.在同一族内，各元素的化学性质都很相似，化学性质由决定。

8.化学式意义（5点）9.化学式的书写：①单质---双原子分子有氟氯溴碘氮氢氧，其他元素符号直接表示②化合物--根据读法:五氧化二磷四氧化三铁根据化合价：氧化铝氯化镁常见元素化合价(顺口溜，写元素符号）：10.离子符号：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性（联系化合价）。

11.原子团的化合价（写符号）：四.典型题型：1.写出表示下列意义的符号或指出数字3的意义：⑴一个氧分子_________ _____ ⑵二个镁原子_____________________⑶+2价的锌元素________ ________ ⑷碳酸根离子____ ____________⑸三个五氧化二磷分子______________ （6）Al3+（7）Al2O3 (8)3N2.以羟基磷酸钙[Ca5(OH)(PO4)3]为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人工假牙。

表示一个分子中原子个数
复习：1.元素与原子的比较
元素
原子
定 具有相同核电荷数（即质 化学变化中的 义 子数）同一类原子总称 最小微粒
区 元素一般用于说明物质的 原子一般用于是说
别
宏观组成元素是同一类原子 ，的总称只表示种类不说明
明物质的微观构成。 原子指微观粒子， 讲种类，讲个数。
个数元素可以组成单质和 原子可以构成分子，
链接主页二
表示方法：离子符号
分子原子 的区别： 在化学变化中,分子可分,原子不可分！
原子是化学变化中的最小微粒！
质子 决定 元素种类
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定 原子质量
结 构
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量=质子数+中子数
返回主页 一
化合物
也直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核
联 系
电荷数的同一类原子的总称。
原子的核电荷数决定元素的种类，（最外层电子 数决定元素性质）。
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子
原子
（讲种类、讲个数）相 同
核 电 荷
ห้องสมุดไป่ตู้
宏观概念
数
（只讲种类、不 元素
讲个数）
构成 构
成
组成
分子 构 成
二、组成物质的元素
地壳中→ O、Si、Al、Fe
自然界中分布 海洋中→ O
人体中→ O
与人体健康→ Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体的影响
元 表示方法→元素符号含义 表示一种元素

Al是+3价
F、Cl、Br、I是-1价
心中有数：
本章主要分四部分复习： 1.构成物质的微粒 2.组成物质的元素 3.物质的分类 4.有关化学式的计算
一、构成物质的微粒
分子
1.肉眼看不见， 极其微小 2.微粒不断运动 3.微粒间有2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
原子 微粒的性质
得 失 电 子 失 得 电 子
直接构成
金属，如Fe、Cu等 稀有气体 金刚石等
表示方法：元素符号
离子 直接构成
链接主页二
NaCl、MgO等物质
表示方法：离子符号
分子原子 的区别： 在化学变化中,分子可分,原子不可分！ 原子是化学变化中的最小微粒！
质子
决定
元素种类
决定
原子核 （+） 原 （+） 中子
14、写出下列各式中数字 “2”的意义： ①2H ②H2 ＋2 ③CaO ④Ca2＋
15、下列物质中，前一种是单质， 后一种是混合物的是 （ ） C A、铁，冰、水混合物 B、水，氧气 C、水银，空气 D、木炭，二氧化碳
16、去年我国部分地区突发的“非典型性肺炎” 威胁着人们的身体健康，过氧乙酸可以起到消 毒作用，其分子结构如图所示（注：●表示碳 原子；∷表示氧原子；○表示氢原子）。下列 有关过氧乙酸的叙述不正确的是 （C ） A、过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3 B、其相对分子质量为76 C、C、H、O三种元素的质量比为2：4：3 D、 过氧乙酸分子中含有3种原子
⑫铁是由铁原子构成的
⑬氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
五、原子：化学变化中最小微粒
1、原子直 接构成物质 （单质） 金属：Cu、Ba、Zn

浙教版八年级下科学_粒子的模型与符号_ 复习
•Hale Waihona Puke 46、寓形宇内复几时，曷不委心任去 留。
•
47、采菊东篱下，悠然见南山。
•
48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日 有所长 。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结 ，箪瓢 屡空， 晏如也 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特

谢谢！
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11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿

第1章第1节粒子的模型与符号1.为什么人们常用符号来表示事物？答：用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物外形不同和表示的文字语言不同而引起的混乱。

第2节物质与微观粒子模型1. 水分子由两种不同的、更小的例子构成，这种粒子就是原子。

2. 1803年，英国科学家道尔顿提出原子概念。

3. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氢气分子是由两个氢原子构成的；一个氧气分子是由两个氧原子构成的。

4. 在水电解时，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持评分，水的化学性质。

5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

6. 物质通常是由分子构成的，但也有些物质是由原子构成的。

7. 构成分子的原子土豆可以是片同种原子，也可以是不同种原子。

8. 分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小，原子半径一般在10ˉ10米数量级。

第3节原子结构的模型1. 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的。

2. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，还有极少数的α粒子被弹回。

3. 1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。

4. 道尔顿——实心球模型汤姆生——西瓜模型卢瑟福——行星模型波尔——分层模型现代科技——原子云模型5. 原子大多数结构都是空的。

原子核很小，带正电。

原子中原子核的质量占了很大一部分。

6. 原子核是由更小的两种粒子——质子和种子构成。

7. 原子是呈电中性的，核外电子带负电，原子核带正电。

8. 原子核所带的电荷数称为核电荷数。

9. 原子分为核外电子和原子核，原子核又分为质子和中子；核外电子带负电荷，质量为9.1176×10ˉ31千克；质子带正电荷，质量为1.6726×10ˉ27千克；中子不带电荷，质量为1.6748×10ˉ27千克；原子不带电，显电中性。

期末复习（第一章粒子的模型与符号第7节）复习提纲相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5第7节元素符号表示的量【知识点】一、相对原子质量1、公式：相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子的质量的1/12（1）标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克（2）把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。

二、相对分子质量相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量总和例1：H2SO4的相对分子质量的计算，查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16，H2SO4分子中含H原子2个、S原子1个、O原子4个，因此H2SO4的相对分子质量为：1×2+32×1+16×4=98例2：求(NH4)2SO4的相对分子质量M=（14+1×4）×2+32+16×4=132注意：相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子的个数+B原子的相对原子质量×B原子的个数+……三、元素质量分数和质量比的确定1、求原子个数比例1：求水（H2O）的原子个数比？原子个数比：H:O=2：1例2：求(NH4)2SO4中各原子的个数比？原子个数比：N:H:S:O=2:8:1:42、求元素的质量比例1：二氧化碳的化学式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的质量比解：因为C和O的相对原子质量分别是12和16，CO2中含1个C原子和2个O原子。

因此：H和O两元素的质量比是m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8例2：求(NH4)2SO4中各元素的质量比分析，此硫酸铵中有4种元素，分别为N、H、S、O,再算出原子个数，所以各元素的质量比为：m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：163、求元素的质量分数步骤：1、先计算出物质的相对分子质量2、在计算质量分数注意计算格式例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数解：先根据化学式计算出相对分子质量：M=12+16+（14+1×2）×2=60 再算出氮元素的质量分数：%7.46%1006028)CO(NH 2N %22=⨯==N 答：化肥尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数为46.7%【巩固练习】一、选择题1、为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚氰胺(C 3H 6N 6)。

第一章粒子的模型与符号复习提纲§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。

我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。

符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。

一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。

§1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。

在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。

2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。

3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。

不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。

它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。

②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。

④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。

§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

第1章 粒子的模型与符号 复习提纲请各家长检查学生周练中黑色字体的知识点的背诵任务。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．知识点1.懂得物质结构模型化思想及其典型应用（1.1）1、模型的作用：模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。

2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。

典型题：1.加油站必须粘贴的标志是（ ）2．下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）知识点2.知道分子、原子、离子是构成物质的微粒（1.2）1、知道构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

2、分子是由原子构成的。

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中最小的微粒。

3、分子和原子都有一定的质量和体积。

知道原子半径及原子质量的数量级？了解原子的体积很小。

4、离子是带电的原子或原子团，带正电叫阳离子，带负电叫阴离子典型题：1.科学研究证明，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。

请填写构成下列物质的具体微粒的名称：⑴体温计中的汞（又称：水银）是由 构成的；⑵用于人工降雨的干冰是由 构成的；⑶用于配制生理盐水的氯化钠是由 构成的。

2．下列关于分子的叙述正确的是( )A.分子一定比原子大B.分子是不能再分的最小粒子C.分子是化学变化中的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的一种最小粒子知识点3.知道原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。

（1.3）1、原子可以构成分子。

2、原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。

典型题：知识点4.了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系（1.3）1、原子核电荷数=核外电子数=质子数2、原子中中子的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在原子核。