(化学)中考化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题

（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。

计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

（化学）中考化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。

当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃(2)设参加反应的盐酸的质量为xx=3.65g36.5%所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。

2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。

【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y ＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

化学)初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析 一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量 (如下表 )，请分析表中数据，完成下列问题：(1) __________________________ 完全反应时，生成氧气的质量为 g ；(2) _______________________________ 原混合物中氯酸钾的质量分数是 ？ (计算结果精确到 0.1%) 【答案】 1.92g 81.7% 【解析】(1) 氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为： 6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x 。

2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑Δ245 96 x1.92g245 96 =x，解得 x=4.9g1.92g 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的 质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错 误，所以这一步一定要仔细检查。

2．我市东部山区盛产石灰石 ,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质 ,采用两种方案对当地石材进行化学分析 :方案一 : 取 10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置 ,充分加热至质量恒定 ,冷却后称得固体质 量为 8.12g原混合物中氯酸钾的质量分数是： 4.9 g×100%=81.7%6g方案二 :另取 10g 同质地石灰石颗粒样品 ,置于烧杯中加足量稀盐酸 ,充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27g相关资料 :当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅 ,其化学性质稳定 ,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应 .计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数 :（1）方案一中碳酸钙的质量分数是______________ ;（2）方案二中碳酸钙的质量分数是______________ .（精确到 0.1%）比较两方案测量的结果 ,分析两方案误差较大的可能原因 ?【答案】 42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为 10g-8.12g=1.88g 设生成 1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为 x高温CaCO3 CaO + CO2100 44x 1.88g100 = 44x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 4.27g 100%=42.7%10g（2）混合物的总质量减少了 4.27g 说明生成了 4.27g 二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为 yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O +CO 2100 44y 4.27g100 = 44y = 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g 100%=97%10g 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

（化学）中考化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。

（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g⨯答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

（化学）初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。

请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。

____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。

【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。

如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。

（化学）中考化学化学计算题技巧和方法完好版及练习题一、中考化学计算题1．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液拥有很强的毒性。

若误服了BaCl2溶液可立刻服用MgSO4溶液解毒。

为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100 克BaCl2溶液，不停加入MgSO4溶液，反响过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系以下图，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________；(2)反响生成积淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。

【答案】MgCl223.3g20.8％【分析】【剖析】【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，今后跟着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增添，不再产生新的变化。

故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰巧完好反应生成硫酸钡积淀和氯化镁。

所以P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2）由图可知，反响生成积淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；（3）设原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 xBaCl 2+ MgSO4 = BaSO4 + MgCl 2208233100g x23.3g208= 233100g x 23.3gx=20.8%答：原 BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％。

10 克样品放2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取入烧杯中，再取60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充足反响，实验数据以下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量101010101010（g）节余固体的质量（ g） 9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（ 1） 32.5%；（2）9.8%【分析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，而后求比值。

【化学】初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。

()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8xaOH010g↓ 10080=10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g80g×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．20g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g ，同时生成氢气0.4g 。

试计算： (1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____； (3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。

【答案】65% 40% 28.87% 【解析】 【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。

初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。

第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。

（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。

（化学）初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题含解析一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

2．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g 稀硫酸样品，将5%的NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

（化学）中考化学初中化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____（计算结果保留0.1%） 【答案】8.8g 92.2% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。

【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为23g+255.8g 270g 8.8g ﹣＝ 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO +2HCl 2NaCl H O CO 1064423g +x8g=+8.⨯↑10623g x =448.8g⨯ x 92.2%≈答：生成二氧化碳的质量为8.8g ，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。

【化学】初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。

试求：（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%【解析】【分析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g10611744==x y 4.4g解之得 x=10.6g，y=11.7g(1)碳酸钠纯度=10.6g100%11g⨯≈96.4%；(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g121g×100%=10%答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【化学】初三化学化学计算题解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为=56%。

2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。

中考化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g．（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．3．某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。

（化学）九年级化学化学计算题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．向53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO 2的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na 2CO 3+HCl ═NaCl+NaH CO 3BD 段（不含B 点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO 2↑ 请回答：（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g 。

（2）A 点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。

（3）B 点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。

（4）假设C 点横坐标为54.75，计算C 点对应的二氧化碳质量。

___________（写出计算过程）【答案】5.3 Na 2CO 3、NaCl 、NaHCO 3 36.5 C 点对应的二氧化碳质量为1.1g 【解析】 【分析】 【详解】（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=3.5g 。

（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A 点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na 2CO 3、NaCl 、NaHCO 3；（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠， 设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x233+=+10636.55.Na CO HCl N 3gaCl N x 5%aHCO ⨯ 106 5.3g=36.5x 5%⨯ 解得x=36.5g ；（4）设C 点对应的二氧化碳质量为y322+=++36.544(54.75g-36.NaHCO HCl NaCl H O 5g)CO 5%y↑⨯36.5(54.75g-36.5)5%=44y⨯ 解得：y=1.1g2．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g 水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2NaCl ，反应中物质间的质量关系如右图所示。