科学：第一章_水复习课课件(华师版七年级下)

5、溶液混合
为了实验需要将20%的硫酸溶液100克 与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质 量分数多少？
水的分解 （实验）
收集到的氢气 与氧气体积比
氢气（负极） H2
O2 氧气（正极） 带火星木条复燃
检验 可燃，淡蓝色火焰 检验
2 ：1
或燃着的木条燃烧 的更旺
现象口诀：正氧负氢直流电，气体体积1：2。 (父亲)
1.必须达到沸点（100℃） 2.吸热
1.冰要熔化的特点是什么？
1.温度不变 （0 ℃）
2.在继续吸热
2.水要沸腾的特点是什么？
1.温度不变 (100℃）
2.在继续吸热
练习
1.为什么洗澡容易感冒？ 2.皮肤被100 ℃的水蒸气烫伤和 被100 ℃的开水烫伤哪个严重？ 为什么？ 3.你能解释“下雪不冷化雪冷”
C.30 ‰
5.人体中水的质量约占人体总质量的_____________ 60%~70%。一个人每天通过
1.5 千克。 排尿、呼吸和皮肤蒸发方式，共排出水约_______
6.地球上各种水中储量最大的是海洋 _______水,与工农业生产关系最密切的是
江河 水、 ______________ 淡水湖泊 水和_________________ 浅层地下 水。 ________
5.溶液分类 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫做饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在上述条件下，还能继 续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的关系
不饱和溶液
增加溶质或降低温度 或蒸发溶剂
饱和溶液
增加溶剂或升高温度
（除Ca(OH）外）
共同点 实例
混合物
食盐水、糖水、 泥浆 碘酒
乳白鱼肝油
§1-5、配制溶液
一、溶质的质量分数
• 定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 • 定义式：
例1：
请你判断下面三句话，是否正确？
①在100g溶液里溶解了5g
的质量分数为5% 。
溶质，则该溶液中溶质
在 100g 溶剂里溶解了 5g 溶质，则该溶液中溶 质的质量分数为5% 。
6、固体溶解度
（1）、定义：在一定温度下，某固态物 质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解 的质量。
（2）、注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
巩固练习：
• 例:某物质在20ºC的溶解度为21.5克， 其含义是什么？
• 其含义是：在20ºC时，该物质在100克
水中达到饱和状态时溶解的质量为 21.5克。或说：在20ºC时，该物质在 100克水中最多能溶解21.5克。
4、用浓溶液配制稀溶液问题
• 配制10%的盐酸溶液50g，需要25%的盐酸溶 液多少克？
20g
思考： 欲使100g 5%的硝酸钠溶液增大到 10%，分别采用下列方法： ⑴ 需加入硝酸钠固体多少g ？ ⑵ 需蒸发水多少g ？
质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分 数增加到20%，可采用的方法是（ D ） A、加入20克食盐固体 B、把溶液中的水蒸发掉一半 C、加入100克10%的食盐溶液 D、把水蒸发掉50克
发生剧烈程度 平和，缓和
对温度的影响 液体温度降低
决定蒸发快慢的因素有哪些？
1.液体表面积大小 2.液面空气流动的快慢 3.温度的高低
晶体的熔化和凝固
温 度
温 度
熔化曲线
时间
凝固曲线
时间
非晶体的熔化和凝固
温 度 温 度
熔化曲线
时间
凝固曲线
时间
一、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2、特征：
检验水的存在
1.硫酸铜
白色
+
水
水合硫酸铜
蓝色
CuSO4＋H2O → CuSO45H2O
2.氯化钴
蓝色
+
水
水合氯化钴
红色
CoCl2 ＋H2O→CoCl2 6H2O
水资源保护和利用 1.全球性淡水危机 2.我国降水特点：夏多冬少， 南多北少 3.水体富营养化：氮、磷元素
巩固练习
1.地球上水的状态有( C ) A.液态和固态 B.气态和固态 2.关于陆地水的叙述正确的是( C.液态、固态和气态 D.液态和气态
7.填出“水循环示意图”中的名称
降水 ①_________
蒸发 蒸腾 ②_________ ③__________
水输送 降水 蒸发 ④_________ ⑤_________ ⑥__________
地表径流 ⑦_________
1.冰要熔化的条件是什么？
1.必须达到熔点（0 ℃） 2.吸热
2.水要沸腾的条件是什么？
溶质
温度
溶剂
溶剂
均一
稳定
饱和
不饱和 一定温度下
100克 越强 20℃ A 100
36
C
9．下列关于溶液的说法正确的是（ B ） A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．凡是溶液一定是混合物 C．凡是溶液一定是无色、均一、稳定的混合物 D．溶液中的溶剂一定是水 10．下面农作物种子中含水量最大的是（ D ） A．芝麻 B．玉米 C．大豆 D．油菜子 11．下列哪种物质溶于水后，温度下降（ B ） A．氢氧化钠 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖 12．能使带火星的木条复燃的气体是（ B ） A． 氢气 B．氧气 C．水蒸气 D．空气中的氮气 13．下列关于水的叙述不正确的是（ C ） A．水是生物体中含量最多的物质 B．断水比断粮更严重。 C．海水的平均盐度为35% D．人体内的水约占人体总质量的60% 14．下列物质中混合所得的液体中，不能确定溶质的是（ D ） A． 食盐和水 B．蔗糖和水 C．松香和水 D．酒精和乙醚 15．关于水的三态变化的下列说法中，不正确的是（ D ） A． 给0。C的冰加热，冰会融化成水 B、常温下放在容器中的水减少是蒸发现象 C、标准大气压下100。C的水蒸气冷却后变成水 D、冰直接变成水蒸气是凝华现象
80
42
不饱和
饱和
40 A
44
加入5克呢？加入3克呢？
2.计算配制溶质质量分数一定的溶液 所需溶质和溶剂的质量
例3、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠 溶液50克,问需要氯化钠多少克?水多少克? 溶质与溶剂的比例为多少？ 解： m溶质＝50克×10%＝5克 m水＝50克－5克＝45克
3、溶液稀释问题的计算
• 溶液加水后，浓度变小，叫溶液的 稀释 在稀释前后溶质的质量不变。根据 溶液稀释前后溶质不变，列等式是解 稀释计算题的方法。
结论： 水是由氢和氧组成的
4、水电解表达式： 水
通直流电
氢气 H2
＋
氧气 O2
H 2O
5、氢气燃烧表达式： 氢气 H2 ＋ 氧气 O2
点燃
水
H2O
6、“水通电分解”和“氢气在氧气（空 气）中燃烧”的解释： （1）发生了化学反应，生成了与原来物质 性质完全不同的新物质。 （2）水是由氢（元素）和氧（元素）组成的。 （3）水是由更小的微粒水分子构成的。 （4）一个水分子由一个氧原子和两个氢 原子构成。
（放热）
气态
升华
吸热
汽化 凝华
液化 吸热 放热
放热
固态
凝固 ，放热 熔化 ，吸热
液态
缥缈的雾 凝重的霜
晶莹的露 轻柔的雪
同样的水分子 装点着我们生活的时空
物态可以变化 有如生活需要色彩
？
不 同 点
比较蒸发和沸腾
蒸发 沸腾
相同点
发生温度 发生位置
1.都是汽化 2.都要吸热 在任何温度下 在液体表面 达到沸点 液体表面和内部 剧烈 温度不变
• 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到 2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中的溶质的质量 分数？ 溶质质量 100% • 解：溶质的质量分数= 溶液质量 2.8 g 100% 14% 这瓶溶液中溶质的质量分数= 20g
答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%
例2、一定温度下，一定量的溶剂中不能无限 溶解某种物质，已知20摄氏度时100g水中最 多溶解36g氯化钠，小明向10g水中加入4g氯 化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 （ ） A．40% B.36% C.26.5% D.28.6%
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体 里的混合物。
乳浊液：液体小液滴悬浮在液 体里的混合物。
共同点：都不稳定，静置后分层
比较溶液、悬浊液、乳浊液：
溶液 悬浊液 乳浊液 许多分子的 集合体 液态 不均一、 不稳定
分散在水里 许多分子的 分子或离子 的微粒 集合体 分散物质原 固、液或 固态 气态 来的状态 不均一、 均一、 宏观特征 不稳定 稳定
解: 根据根据ρ=M/V可得: ρ甲=290克/15厘米3=19.3克/厘米3 此金属是金
ρ乙=48克/5.4厘米3=8.9克/厘米3
此金属是铜
20℃时100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾
蒸馏 北 夏季 东 西 冬季
沸点
南
解:溶质食盐的质量=100千克╳0.9%=0.9千克 溶剂水的质量=100千克-0.9千克=99.1千克
D)
A.陆地水都是淡水 B.冰川和地下水不属于陆地水 C.地下水是河水 D.陆地水通过水循环动力才能不断得到补充
3.海洋水、陆地水和大气水的划分依据是( C ) A.水的物理性质 B.水的化学性质 C.水的空间分布 D.水汽含量多少 4.世界海洋水的平均盐度为( A.32‰ B.35 ‰
B)
D.41 ‰
第一章 总复习
水
地球上的水 水的三态变化 水是常用的溶剂 水的组成 检验水的存在