第2周燃烧热能源【含答案及解析】

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

1。

2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。

2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。

4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。

反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。

4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。

第二节 燃烧热 能源1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上 述情况下液态稳定。

2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2答案 D解析 根据H 2、CO 的燃烧热数据判断A 项：ΔH 应为－565.6 kJ·mol －1，A 项错；B 项：应为液态水，B 项错；C 项：CO 的体积应进行计算。

设H 2、CO 物质的量分别为x 、y则x ＋y ＝＝0.25 mol①H 2燃烧放热为285.8x kJ ，CO 燃烧放热为282.8y kJ则：285.8 x ＋282.8y ＝71.15 kJ②解①②联立方程得x ＝0.15 mol ，y ＝0.1 mol故CO 的体积分数为40%，C 选项错。

第二节燃烧热能源记一记1.25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

探一探1.(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热度吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？[提示](1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

(2)先定可燃物的化学计量数为1，再根据元素守恒和得失电子守恒配平其他物质的化学计量数。

2．怎样使燃料充分燃烧？[提示]①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。

3．燃烧热和中和热有何相同点和不同之处？[提示]燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1 mol 不一定为1 mol 生成物的量不确定生成水的量为1 mol[提示] ΔH ＝－Q n (可燃物)kJ/mol 。

判一判判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol 碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。

(×)(2)燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH <0。

(√)(3)1 mol H 2完全燃烧生成1 mol 气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热。

(×)(4)化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。

(×)(5)硫在氧气中燃烧生成的稳定氧化物是三氧化硫。

(×)(6)太阳能、氢能、潮汐能均为一次能源，还属于新能源、可再生能源。

(√)(7)化石燃料在任何条件下都能充分燃烧。

(×)(8)化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体。

高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。

（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。

（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【思维导图】【微试题】1.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是（）A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol -1B ．①的反应热为221 kJ·mol -1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol -1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量【答案】A2.25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则下列热化学方程式正确的是（）A ．C(s)+21O 2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol -1B ．2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O (g);ΔH=+571.6 kJ·mol -1C ．CH 4(g)+2O 2(g )====CO 2(g)+2H 2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol -1D ．21C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol -1【答案】D3.（2013高考∙全国Ⅱ卷∙12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+ SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+ 1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g) △H32S(g)＝S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4＝2/3(△H1+△H2－3△H3) B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2) C．△H4＝3/2(△H1+△H2－3△H3) D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3) 【答案】D4.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。

第二节燃烧热能源1.关于能源，以下说法不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源C.太阳能是一次能源、新能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限，不可再生，最终将会枯竭，A 正确；煤、石油等可从自然界直接获取，属一次能源，但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取，属二次能源，B错误；太阳能既是一次能源又是新能源，C 正确；潮汐能来自于月球引力，D正确。

答案 B2.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。

有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物如CO2、H2O、N2等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A.化学能B.热能C.生物能D.电能解析图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在太阳能的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放出来。

答案 B3.氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe跟HCl反应制取氢气D.由热电站提供电力，电解水产生氢气解析用焦炭为原料生成H2，要消耗大量焦炭，只能解决能源利用问题，不能解决能源紧缺问题，B错；热电站需要消耗煤炭，冶炼铁也要消耗煤炭，并且能量在转化过程中都有损失，这都不是最理想的途径，D错；地球上水的储量巨大，太阳能取之不尽，所以A是最理想的制氢途径。

答案 A4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述中错误的是()A.该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1解析根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不能表示丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·mol－1，再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，A、B、C正确，D错误。

5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。

④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。

高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（）A．火柴梗温度达不到着火点B．火柴梗的着火点比火柴头的高C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧D．火柴梗接触氧气少【答案】D【解析】火柴竖直向上，火焰与空气的接触面积减小，燃烧不能得到充足的氧气，故易于熄灭。

因此选项是D。

【考点】考查竖直向上的火柴不易继续燃烧的原因的分析的知识。

2.烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触【答案】D【解析】A.着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故选项A错误；B.散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，错误；C. 木柴是可燃物,只是证明可以燃烧，但是与燃烧的剧烈程度无关，错误；D.架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故选项D正确。

【考点】考查把木柴架空能燃烧更旺的原因的分析的知识。

3.下列说法不正确的是()。

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。

化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。

4.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol【答案】A【解析】甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D错误。