《化学平衡常数》教学设计

1 化学平衡常数（化学反应的限度第一课时）教学设计

Lyyzzzy

一、教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象， 为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。

四、学习目标与重难点：

【知识与技能】：1.理解化学平衡常数的含义；

2.会利用化学平衡常数进行简单的计算；

【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

1 化学平衡常数

一.教学目标

知识与技能:

1.理解化学平衡常数的含义。

2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。

过程与方法:

1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。

2.通过数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。

情感、态度与价值观:

通过对数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。

二.教学重点：

化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。

三.教学难点：

化学平衡常数的有关计算

四.教学内容：

1.化学平衡常数

①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。

②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ 。

③平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

K值越大，表示反应进行得 越完全 ，反应物转化率 越大 ；

K值越小，表示反应进行得 越不完全 ，反应物转化率 越小 。

④使用平衡常数应注意的问题：

(1)化学平衡常数只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(2)在平衡常数表达式中，纯液体物质、固体物质的浓度不写

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K＝ ；

cpC·cqDcmA·cnB

cCO·cH2cH2O

cCO2cCO

2 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K＝

（3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

（以合成氨反应为例讲解）

2.化学平衡常数的有关计算

在某温度下，将H2和I2(g) 各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080 mol·L－1。

化学平衡常数教学反思

曾德武

本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到，平衡时生成物指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，所得的比值是平衡常数，任意状态时的比值，我们称之为浓度商，若Q=K，此时处于平衡状态，若Q≠K此时处于非平衡状态，通过平衡移动重新建立新的平衡，平衡向什么方向移动呢？借助平衡常数，我们可以判断，若Q＝K可逆反应达到平衡，Q＜K 平衡向正向进行，Q＞K平衡向逆向进行，从视频课例我观察到学生的表情是理解、接受的，而且，我们将平衡上升到一个新的理念的高度，学生的表情是豁然开然的，较为顺利的接受了此知识。达到了我的预设目标。

本节课不足之处：在激发学生的问题意识方面显然没有达到预设目标，尤其是对化学平衡常数与化学反应速度之间有没有联系？没有很好的激发学生问题意识，如能充分利用书本表3.3，讨论“25℃时合成氨的反应平衡常数是5×108 ，450℃合成氨的反应平衡常数是0.152，为什么我们不采用25℃的条件而采用450℃的反应温度？”若设计此问题，就能与学生认知发生冲突，可以激发学生较强的问题意识。

《化学平衡常数》教案

教案：化学平衡常数

教学目标：

1.了解化学反应达到平衡的条件；

2.掌握如何计算化学平衡常数；

3.理解平衡常数对化学反应的影响；

4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。

教学重点：

1.化学反应平衡条件的理解和应用；

2.平衡常数的计算和应用。

教学难点：

1.如何计算平衡常数；

2.平衡常数对化学反应的影响。

教学准备：

1.投影仪和电脑；

2.白板和彩色粉笔；

3.相关实验器材和实验药品。

教学内容和步骤：

一、引入（5分钟） 通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？

二、概念讲解（15分钟）

1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。

2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。

3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。

三、计算平衡常数（20分钟）

1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。

2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。

3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。

四、平衡常数的意义和应用（20分钟）

1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。

2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。 五、实验示范（15分钟）

通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。