化学平衡常数教学设计

高中化学《化学平衡》教案设计

一、教学目标

1.理解化学平衡的概念及特征。

2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。

3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。

二、教学重难点

重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。

难点：化学平衡影响因素的分析。

三、教学准备

1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。

2.教学课件。

3.教学案例。

四、教学过程

一、导入新课

1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？

2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。

二、自主学习

1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。

2.教师提问，检查学生自主学习效果。

三、课堂讲解 1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。

2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。

3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。

4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。

四、课堂练习

2H2O⇌2H2+O2

N2+3H2⇌2NH3

已知：Kc=1.7×10^5

计算：N2、H2和NH3的浓度。

五、课堂讨论

1.提问：哪些因素会影响化学平衡？

2.学生回答：温度、压力、浓度等。

3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？

六、案例分析

1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？

2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？ 七、课堂小结

2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。

八、课后作业

1.作业1：教材课后习题。

2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。

九、教学反思

1.本节课是否达到了预期的教学目标？

化学平衡常数教学反思

曾德武

本节课的课堂教学的实践，我认为基本达到了我的预设目标，尤其是在有争议的浓度商这个概念要不要讲的问题，有的教师认为这内容超纲，不应讲，但我认为这节课我想给予学生的就是平衡定量观的理念，所以我认为浓度商的概念应传授给学生，让学生真真意义上理解借助化学平衡常数，我们可以定量表示化学反应进行的程度及判断平衡移动的方向。如何帮助学生跨过这个“坎儿”，在教学过程中，我通过例题的分析让学生了解到，平衡时生成物指数幂的乘积除以反应物浓度指数幂的乘积，所得的比值是平衡常数，任意状态时的比值，我们称之为浓度商，若Q=K，此时处于平衡状态，若Q≠K此时处于非平衡状态，通过平衡移动重新建立新的平衡，平衡向什么方向移动呢？借助平衡常数，我们可以判断，若Q＝K可逆反应达到平衡，Q＜K 平衡向正向进行，Q＞K平衡向逆向进行，从视频课例我观察到学生的表情是理解、接受的，而且，我们将平衡上升到一个新的理念的高度，学生的表情是豁然开然的，较为顺利的接受了此知识。达到了我的预设目标。

本节课不足之处：在激发学生的问题意识方面显然没有达到预设目标，尤其是对化学平衡常数与化学反应速度之间有没有联系？没有很好的激发学生问题意识，如能充分利用书本表3.3，讨论“25℃时合成氨的反应平衡常数是5×108 ，450℃合成氨的反应平衡常数是0.152，为什么我们不采用25℃的条件而采用450℃的反应温度？”若设计此问题，就能与学生认知发生冲突，可以激发学生较强的问题意识。

第三节 化学平衡

化学平衡常数

一、教学目标：

知识目标：理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算

能力目标：能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

情感目标：培养学生的逻辑思维能力和科学态度；培养学生理论联系实际能力。

二、教学过程

【思考】怎样定量描述化学反应的限度呢？化学反应中反应物的转化率受到哪些因素的影响？

化学平衡常数：

【展示】表格：

H2(g)＋I2(g)2HI(g) 在456.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据。

对比各组所得数值，你有什么新的发现？

规律：虽然起始浓度各不相同，但各组所得数值很接近。

归纳：(1)：

(2)

(3)

1、化学平衡常数(符号为K)

（1）定义：

（2)数学表达式：

(3)平衡常数的单位：

2.书写平衡常数关系式的规则

①反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，其浓度看作“1”而不代入公式。

稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。

②将化学计量数扩大或缩小，K值会相应改变。

③可逆反应的K(正)与K(逆)互为倒数。

④多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)。

3.引入平衡常数K的意义

①平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。

②平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。

③在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。

4、平衡转化率

5、有关化学平衡常数的计算

【例1】t℃时, N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60  10 5

1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87  10 2

K1  K2 ， K1 = K22

《现代化学基础》课程教学设计

20xx年 6 月 18 日

案例名称 第四章 化学平衡 8.1原子结构的Bohr理论

8.2微观粒子运动的基本特征

科目 现代化学基础 教学对象 大学一年级 课时 1课时

一、教材内容分析

教材： 《无机化学（第五版）》；大连理工大学无机化学教研室编。

在研究化学反应的过程中，预测反应的方向和限度是至关重要的，只有对由反应物向产物转化是可能反应，才有可能转变或者控制外界条件，使其以一定的反应速率达到反应的最大限度—化学平衡。本节课重点学习化学反应的标准平衡常数。

1课时（50分钟）主要内容：

本教学节段（12分钟）主要内容：

1、化学平衡的基本特征；

2、化学平衡常数表达式。

教学重点：化学平衡常数表达式；

教学难点：标准平衡常数表达式。

1、气体以平衡分压与标准压力的形式出现在表达式中；

2、溶液以平衡浓度与标准浓度比的形式出现在表达式中

3、纯固态和纯液态物质及稀溶液中溶剂的浓度可视为常数，不写入表达式内。

二、教学目的（知识，技能，情感态度、价值观）

知识目标：

要求学生掌握经验平衡常数表达式和标准平衡常数表达式。

能力目标：

通过本节化学平衡常数的讲解，培养学生实际科研思维。

情感态度和价值观目标：

培养学生严谨认真的科学态度、实事求是的工作作风、动手动脑的实践能力，提高实践技能和创新思维能力。

三、学习者特征分析

该班大部分学生学习态度较认真，但个别学生存在畏难情绪，缺乏学习的自信心和主动性，但有一定的实践动手能力，所以可以采取“讲演练”结合的教学法，更易于调动学生的主动性和积极性。

四、 教学策略和方法

1、讲授法：以讲授与谈话相结合的方式帮助学生理解化学平衡是一个动态平衡的过程；