2018年高三新课标化学总复习课时跟踪训练：22 Word版含解析

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2 课时跟踪训练(二十二)

A级(基础达标)

一、选择题

1．(2016·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败

C．塑料的老化 D．氨的合成

[答案] D

2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( )

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A．①② B．③

C．① D．②④

[解析] 经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，则根据化学方程式，A的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。

[答案] A

3．(2017·福建福州八中月考)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05

mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是 ( )

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① 1

2 C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

[解析] ①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol·L－1；

②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol·L－1；

③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L－1；

④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L－1；

在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A项正确。

[答案] A

4. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(

)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

[解析] A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故B、D选项错误。

[答案] C 1

2 5．(2017·湖北襄阳调研)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 (

)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

[解析] 根据图像可知，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率都是100%，A正确；根据图像可知，溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大，B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小，C错误；在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为6×10－5 mol·L－1－4×10－5 mol·L－15 min＝4×10－6

mol·L－1·min－1，D错误。

[答案] A

6．(2017·黑龙江大庆实验中学月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 1

2

[解析] 结合各组实验知混合液的体积都为20 mL，但实验D中反应温度较高、反应物Na2S2O3的浓度较大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

[答案] D

二、填空题

7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸__________________________________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______________________；

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2__________________________________；

(4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________________________；

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢__________________________________；

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同__________________________________；

(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______________。

[答案] (1)光照

(2)反应物颗粒大小(反应物的接触面积)

(3)在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积

(4)催化剂 (5)反应物本身的性质 1

2 (6)反应物的浓度 (7)温度

8．向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。

(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 mol·L－1，则化学方程式中a＝________；用Y表示的反应速率为________mol·L－1·min－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：

容器 反应速率

① v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1

② v(Y)＝2 mol·L－1·min－1

③ v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1

④ v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1

若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是________(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是________。

[解析] (1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol，X的物质的量为2.4 mol，则5 min内反应消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol，故有2.4＋0.3＋0.3a＝3.6，解得a＝3。用Y表示的反应速率为0.3 mol÷10 L÷5 min＝0.006 mol·L－1·min－1。(2)都换算成用Z表示的反应速率为

容积 ① ② ③ ④

反应速率

v(Z)/mol·L－1·min－1 5.25 6 4.5 6.75

显然反应速率由快到慢的顺序为④>②>①>③，温度越高(低)反应速率越快(慢)，所以③温度最低；催化剂能加快化学反应速率，所以④中加入了催化剂。 1

2 [答案] (1)3 0.006 (2)③ ④

9. (2016·山东烟台一模)加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。

(2)反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为________。

(3)反应放出气体体积为气体总体积的34时所需时间为________。

(4)A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为________。

(5)解释反应速率变化的原因________________。

[解析] 根据V－t图像知，反应进行至1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由V－t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。

[答案] (1)60 mL (2)1 min (3)2 min

(4)D>C>B>A

(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小

B级(能力提升)

一、选择题

1．(2017·湖南常德一中月考)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象，若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可检测到有氢气产生

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 1

2 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氯气的快慢不同

[解析] 铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，加入硝酸银溶液后，生成的气体是NO，而不是H2，A项错误。固体的表面积不同，化学反应速率不同，相同质量时粉末状固体的表面积比块状固体的表面积大，反应速率快，B项正确。浓硝酸在光照条件下易分解，光照是影响化学反应速率的条件之一，C项正确。催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解实验中，二氧化锰起催化剂的作用，D项正确。

[答案] A

2．(2016·湖南师大附中月考)向某4 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是(

)

A．若t1＝15 s，则t0～t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006

mol/(L·s)

B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂

C．若t2～t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小

D．该反应为放热反应，t5～t6阶段是升高反应体系的温度

[解析] t0～t1阶段A的物质的量由0.60 mol降低为0.24 mol，若t1＝15 s，则t0～t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)＝0.60mol－0.24 mol4 L×15 s＝0.006