2019年高三化学总复习课时跟踪训练：19 Word版含解析

课时跟踪训练(十六)

A级(基础达标)

一、选择题

1．(2017·河南天一大联考)据人民网报道，锎-252(252 98Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎-252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是( )

A．锎-252和锎-245既是同位素，也是相同的核素

B．锎元素的相对原子质量为252

C．锎-252原子的核外电子数为154

D．锎-252原子核内中子数和质子数之差为56

[解析] 锎-252和锎-245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由252 98Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98个电子，C项错误；

252 98Cf的中子数为252－98＝154，故中子数与质子数之差为154－98＝56，D项正确。

[答案] D

2．某元素的一个原子形成的离子可表示为baxn－，下列说法正确的是 ( )

A.baXn－含有的中子数为a＋b

B.baXn－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n

D．1个X原子的质量约为b6.02×1023g

[解析] baXn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(b－a)，电子数为(a＋n)；1 mol baXn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.02×1023 g。

[答案] D

3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(

)

[解析] 氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，最外层电子数决定元素的化学性质，故二者原子的化学性质相似。

[案] D

4．下列说法不正确的是( )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等

一、单项选择题

读“我国重点缺水地区分布图”，完成1～2题。

1．对各地区缺水原因分析正确的是( )

A．①地工农业生产用水量大

B．②地生活用水量大

C．③地近海养殖用水量大

D．④地降水量小

2．解决①地区缺水最有效的措施是( )

A．增加人工降雨

B．跨流域调水

C．大力开采地下水

D．修建梯田

下图是“某区域水资源循环利用模式示意图”。读图，完成3～5题。

3．图中字母含义表述正确的是( )

A．a表示污水处理，b表示污水收集

B．a表示污水排放，b表示污水处理

C．a表示水的利用，b表示水的污染

D．a表示水的污染，b表示污水处理

4．城市化水平的提高要求增大供水量，可采取的措施有( )

A．减少区内水体蒸发量

B．增加区内降水量 C．提高区内水资源重复利用率

D．增加地下水储量

5．如果区内某水体发生了富营养化，可行的治理措施是( )

A．增加来水量和增加出水量

B．减少来水量和增加出水量

C．减少来水量和减少出水量

D．增加来水量和减少出水量

读我国某区域水资源利用空间分布示意图，据此完成6～7题。

6．限制“水资源开发利用区”农业发展的主要因素是( )

A．地形 B．降水 C．光热 D．土壤

7．据监测，近年来，“生态环境保护区”内的湿地面积呈缩减趋势，主要原因是( )

A．水源补给减少 B．植物蒸腾减弱

C．林草面积扩大 D．风沙危害加剧

据统计河北张北县上世纪70年代种植的近160万亩防护林，90%已到过熟期。近几年，每年衰死和濒临衰死的约20%，监测数据显示，该地区从2000年到2018年地下水位平均每年下降1至3米，这也大大加快了防护林的衰死速度。据此并结合所学知识回答8～10题。

8．近10年来张北县地下水位逐渐下降，推断其原因主要是当地( )

A．降水季节分配不均 B．水污染导致水源短缺

C．生产用水急剧增加 D．水资源调出大于调入

课时分层训练(三十九) 化学键与分子间作用力

(建议用时：45分钟)

(对应学生用书第340页)

A级 基础达标

1．(1)(2015·山东高考，节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

(2)(2015·海南高考，节选)①V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是________对，分子的空间构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。

图1

图2

②V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

(3)(2015·全国Ⅰ卷，节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________

___________________________________________________。

②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

_________________。

(4)(2015·江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________。

课时跟踪训练(二十三)

A级(基础达标)

一、选择题

1．(2016·北京房山一模)在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )

A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L

B．SO2为0.25 mol/L

C．SO2、SO3均为0.15 mol/L

D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mo/L

[解析] 本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4

mol/L,0.2 mol/L，A项错误；B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间，B项正确；根据S元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

[答案] B

2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

[解析] 该反应为有固体参与的非等体积反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作化学平衡标志；该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为23，CO2为13)。

[答案] C 3．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应