广东省实验中学顺德学校2021-2022学年化学高一下期末监测模拟试题含解析
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2024届广东省佛山市顺德区化学高一下期末综合测试试题含解析
2024届广东省佛山市顺德区化学高一下期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)；(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是( )①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥2、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）3、已知反应A B=C DA．该反应为放热反应E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行4、目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是（）A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子5、用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。
广东实验中学高一下学期期末考试化学试题
广东实验中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A ．32He 和 42He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B ．O 2 和 O 3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C ．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1D ．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) A ．Cl 的结构示意图B ．HCl 的电子式为C ．2CO 的电子式 O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl3．根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A ．单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N ，可说明 M 的非金属性弱于 NB ．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C ．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素 4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X 、W 同主族，Y 原子半径在同周期中最大，Z 的M 层电子数比K 层多1。
下列说法中正确的是（ ）A ．最简单气态氢化物的沸点：X<WB ．Y 、Z 、W 最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C ．W 氧化物对应的水化物是一种强酸D ．最简单气态氢化物的热稳定性：W ＞R5．下列反应一定属于放热反应的是A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．反应物能量比生成物能量低的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．不需要加热就能发生的反应6．下列有关电池的叙述正确的是A．华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．太阳能电池主要材料为二氧化硅7．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快8．将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④9．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
广东省佛山市顺德大良实验中学2021年高一化学期末试卷含解析
广东省佛山市顺德大良实验中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法或物质性质的比较中正确的是A．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．所有主族元素都有正价，且最高正化合价数与它的族序数数值相等C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．热稳定性：SiH4>NH3>H2O>HF参考答案：C2. 1mol?L－1硫酸溶液的含义是A. 1L水中溶解1mol硫酸B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案：DA. 1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；B. 98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C. 溶液中H2SO4以离子形式存在；D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。
故选D。
点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。
物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。
3. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中参考答案：DA、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，放在纸上称量，会有吸收空气中的水蒸气，使所配溶液浓度偏低，应在玻璃器皿中称量，A错误；B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热量，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故应向将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入少量水溶解，恢复室温后再移入容量瓶，B错误；C、氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大，所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，C错误；D、氢氧化钠溶解放出大量的热，将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中，D正确；答案选D。
2021-2022学年广东省佛山市顺德南江中学高一化学模拟试卷含解析
2021-2022学年广东省佛山市顺德南江中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略2. 以下有关钠的化合物的叙述中，正确的是（）A．Na2O属于碱性氧化物B．Na2CO3长期暴露在空气中变为NaHCO3C．NaOH溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，开始时无想象，一段时间后有气泡产生参考答案：A【考点】钠的重要化合物．【分析】A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性；D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，立即生成气泡．【解答】解：A、氧化钠与酸反应生成盐、水，则Na2O属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2CO3长期暴露在空气中仍为Na2CO3，不会变为NaHCO3，故B错误；C、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D、向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，碳酸氢根离子与氢离子立即反应放出二氧化碳气体，所以立即生成气泡，故D错误；故选A．3. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2⊃ CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2⊃＋Na2CO3 B．＋2H＋＝CO2-＋H2O BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2-＋H2O C．Ca2＋＋＝CaCO3⊃Ca(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3⊃＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O 2NH3·H2O＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O参考答案：C略4. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.Na+、AlO2-、Cl-、 S2－B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、K+、Cl-、CO32－D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-参考答案：A略5. 下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应参考答案：D略6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
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2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。
下列推断正确的是A．离子半径：Y<ZB．氢化物的稳定性：Y<TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键4、已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5、将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g) +Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。
达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L, 则此温度下反应①的平衡常数值为A．9B．16C．18D．246、下列属于金属材料的是A．钛合金B．生物陶瓷C．聚四氟乙烯D．钢化玻璃7、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．用高度白酒进行皮肤消毒C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有10N A个质子B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC．1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A9、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热( 50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无A．A B．B C．C D．D10、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误．．的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁发酵可以制得乙醇D．乙烯是一种植物生长调节剂11、已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ12、联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。
下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用13、150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C2H614、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康15、H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)16、可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠17、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、K B．H、N、OC．H、O、S D．H、O、S、Na18、下列说法正确的是A．MgF2晶体中存在共价键和离子键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性19、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣20、在铁片与100 mL0.1 mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A．①②B．②③C．③④D．①④21、下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A．化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B．可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C．图所示装置不能将化学能转化为电能D．图所示的反应无需加热都能发生22、有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的分子式C2H5OHC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3二、非选择题(共84分)23、（14分）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。
在一定条件下，有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。
（1）A、D分子中的官能团名称分别是________、_________。
（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，可观察到的现象是_________，医学上利用此原理可用来检测__________。
（3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型：②_________________，__________；③_________________，__________。
24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)乙烯的结构式为：___________________________________。
(2)写出下列化合物官能团的名称：B中含官能团名称________________；D中含官能团名称________________。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→B__________________；反应类型：________。
②B→C__________________；反应类型：________。
③B+D→乙酸乙酯_________________；反应类型：________。
25、（12分）为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：乙：（1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。
（2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。
（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。
（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
下列说法错误的是___________。
A．A装置中通入的a气体是Cl2B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C．B装置中通入的b气体是SO2D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体26、（10分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。
请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。
A 水解B 裂解C 分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。
(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。
(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。
实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。