化学期末试题及答案

厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。

化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。

2. 氧气的化学式是________。

3. 氧化铁的化学式是________。

4. 酒精的化学式是________。

5. 氯气的化学式是________。

答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。

答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。

2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。

答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。

化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。

3. 简述离子的概念及离子的分类。

答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。

4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。

答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。

化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。

5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。

以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。

化学实验期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 食盐水B. 浓硫酸C. 蒸馏水D. 氢氧化钠溶液2. 以下哪个操作是正确的实验操作？A. 将试剂瓶口直接接触试管口B. 用嘴吸试剂C. 用滴管滴加试剂时，滴管尖端接触试管壁D. 将试剂瓶口与试管口保持一定距离3. 实验室中常用的加热设备是：A. 酒精灯B. 微波炉C. 电热水壶D. 电磁炉4. 以下哪个物质是强酸？A. 碳酸B. 硫酸C. 醋酸D. 柠檬酸5. 以下哪个物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铵D. 氢氧化铝6. 实验室中常用的量取液体的仪器是：A. 烧杯B. 滴管C. 试管D. 烧瓶7. 以下哪个操作是正确的称量固体药品的操作？A. 直接用手拿取B. 放在天平的左盘上称量C. 放在天平的右盘上称量D. 放在滤纸上称量8. 实验室中配制溶液时，以下哪个操作是正确的？A. 用嘴吸溶液B. 用玻璃棒搅拌C. 用磁力搅拌器搅拌D. 用电子天平搅拌9. 实验室中常用的分离液体的方法是：A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 离心10. 以下哪个操作是正确的使用滴定管的操作？A. 滴定前不进行标定B. 滴定时滴定管尖端接触试管壁C. 滴定时滴定管尖端不接触试管壁D. 滴定后立即清洗滴定管答案：1. B2. D3. A4. B5. A6. B7. D8. B9. A10. C二、填空题（每空1分，共10分）11. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。

12. 实验室中常用的玻璃仪器有______、______、______等。

13. 实验室中常用的加热方法有______、______等。

14. 实验室中常用的分离固体的方法是______。

15. 实验室中常用的称量仪器是______。

答案：11. 酚酞12. 烧杯、试管、滴管13. 直接加热、间接加热14. 过滤15. 电子天平三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述实验室中如何正确使用酒精灯？17. 请简述实验室中如何正确配制一定浓度的溶液？答案：16. 正确使用酒精灯的步骤如下：a. 点燃酒精灯前，确保灯芯湿润且无杂物。

2 2 高一联考试卷化学试题考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ga-40Mn-55 Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO 4 的 BaCO 3B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体D ．用分液的方法分离水和酒精3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gCH 4 和 10gO 2 B ．11.2LN 2（标准状况）和 11g CO 2C ．9 g H 2O 和 0.5mol Cl 2D ．224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 24. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2 所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2 所含的分子个数5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）2﹣A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 4 ═BaSO 4↓ B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO -+H ↑2--D ．Na 2CO 3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H ++ CO 3 ═HCO 36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）3 C ． K + 、 NH + 、 OH - 、 SO 2-D ． Na + 、 K + 、 AlO - 、 Cl -4427．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是 可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

初三化学期末考试试卷及答案一、选择题（本题共20分，每小题2分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出热量C. 产生新物质D. 状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量会增加B. 化学反应前后物质的总质量会减少C. 化学反应前后物质的总质量不变D. 化学反应前后元素的种类会发生变化4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 水D. 氧气5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 镁B. 铁C. 铜D. 锌二、填空题（本题共20分，每空1分）6. 化学式H2O表示的物质是，它由元素组成。

7. 根据燃烧的条件，可燃物燃烧需要同时满足的条件有：、、。

8. 实验室制取氧气的常用方法是法和法。

9. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如锌可以将从硫酸铜溶液中置换出来。

10. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱反应时，会生成和。

三、实验题（本题共20分，每空2分）11. 在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝需要进行打磨，其目的是。

12. 在实验室中，用排水法收集氧气时，需要将导管口放在水面下，其原因是。

13. 在进行酸碱中和反应的实验时，通常需要使用指示剂来判断反应是否完成，指示剂的作用是。

14. 在进行金属活动性顺序实验时，将锌片和铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显变化，这说明了。

15. 在进行二氧化碳的制取和性质实验时，将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到的现象是。

四、计算题（本题共20分，每题10分）16. 某同学在实验室中用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

化学有机试题及答案期末一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CHO2. 乙烷的同分异构体是：A. 甲烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙炔3. 以下化合物中，能发生银镜反应的是：A. 乙酸B. 乙醇C. 甲醛D. 丙酮4. 苯环上的氢原子被溴原子取代的反应称为：A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 氧化反应5. 以下哪种反应类型属于亲核取代反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 羟醛缩合D. 酯的水解6. 以下化合物中，属于芳香族化合物的是：A. 环己烷B. 环己醇C. 苯D. 环己酮7. 在有机化学中，碳原子的杂化方式有：A. spB. sp²C. sp³D. 所有以上8. 以下化合物中，属于烯烃的是：A. CH₃CH₂CH₃B. CH₂=CH₂C. CH₃CH₂OHD. CH₃COOH9. 以下化合物中，属于羧酸的是：A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 乙醛10. 以下哪种反应属于消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 羟醛缩合D. 酯的水解二、填空题（每空1分，共20分）1. 有机化合物中的官能团包括______、______、______等。

2. 烷烃的通式为______，烯烃的通式为______。

3. 芳香族化合物的特征是含有______环。

4. 亲电加成反应中，亲电试剂通常是带______的化合物。

5. 酯化反应是醇和______反应生成酯和水的过程。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是同分异构体，并给出一个例子。

2. 解释什么是芳香性，并说明苯环为什么具有芳香性。

3. 描述一下什么是亲核取代反应，并给出一个反应的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔丙烷（C₃H₈）在完全燃烧时生成的二氧化碳和水的摩尔数。

2. 假设有1摩尔乙酸（CH₃COOH）与1摩尔乙醇（CH₃CH₂OH）反应，计算生成的乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水的摩尔数。

化学有机期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香族化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙炔（C2H2）C. 苯（C6H6）D. 甲醛（CH2O）答案：C2. 以下哪个反应属于取代反应？A. 卤代烷的消去反应B. 醇的脱水反应C. 醛的氧化反应D. 醇与氢卤酸的反应答案：D3. 以下哪个是烯烃的同分异构体？A. 环己烷B. 环戊烷C. 1-丁烯D. 2-丁烯答案：D4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 酯化反应B. 水解反应C. 聚合反应D. 裂化反应答案：A5. 以下哪个是羧酸的衍生物？A. 醇B. 醛C. 酯D. 醚答案：C6. 以下哪个是酮类化合物？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 甲酸答案：A7. 以下哪个是氨基酸的α-碳原子？A. 羧基的碳原子B. 氨基的碳原子C. 连接羧基和氨基的碳原子D. 连接R基团的碳原子答案：C8. 以下哪个是糖类物质？A. 葡萄糖B. 甘油C. 甘油三酯D. 氨基酸答案：A9. 以下哪个是蛋白质的一级结构？A. 氨基酸序列B. 蛋白质的空间结构C. 蛋白质的二级结构D. 蛋白质的四级结构答案：A10. 以下哪个是核酸的组成部分？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 单糖答案：B二、简答题（每题10分，共30分）1. 描述有机化学反应中的亲电取代反应和亲核取代反应的区别。

答案：亲电取代反应是指亲电试剂攻击含有孤对电子的原子，如卤素离子攻击烷烃中的碳原子，形成新的化学键。

亲核取代反应是指亲核试剂（如氢氧根离子）攻击带正电或部分正电的原子，如醇的羟基攻击酯中的羰基碳原子，形成新的化学键。

2. 什么是手性碳原子？请举例说明。

答案：手性碳原子是指一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，这种结构导致分子具有非超posable的镜像异构体，即手性。

例如，乳酸分子中的第二个碳原子就是一个手性碳原子。

3. 描述什么是消去反应，并给出一个例子。

高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。

答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。

答案：7
3. 碳的化合价为______。

答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。

答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。

固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。

液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。

2. 请列举两种酸和相应的化学式。

答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。

以上为高中化学期末试题及参考答案。

北京市西城区2023—2024学年度第一学期期末九年级化学答案及评分参考2024.1第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题，每小题1分，共30分。

）第二部分非选择题（共17个小题，共70分）说明：除特别注明外，以下每空1分。

其他合理答案均可给分。

31．（2分）（1）CaO （2）CaO + H 2O ===== Ca(OH)2 32．（2分）（1）1:1 （2）形成酸雨 33．（3分）（1）供给呼吸 （2）①单质 ②3Fe +2O 2===== Fe 3O 4 34．（5分）（1）石油 （2）CH 4 +2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O （3）B（4）2C 2H 5SH + 9 O 2 ==== + 2 SO 2 + 6 H 2O （5）清除可燃物 35．（3分）（1）过滤 Cl - （2）煮沸 36．（4分）（1）混合物 （2）蒸馏 （3）AC （4）2Al 2O 3（熔融）===== 4Al + 3O 2 ↑ 37．（6分）（1）5:3 （2）轻薄等 （3）①对 ②错 （4）①②③（5）表1中⑤的玻璃化转化温度大于450 ℃，说明具有优异的耐热性；图1中⑤的尺寸变化最小，说明尺寸稳定性最好，所以⑤是最佳试剂配比38．（3分）（1）分解反应 （2）氢气压缩机、蒸馏塔 （3）ABC 39．（4分）（1）Mg + H 2 ===== MgH 2点燃一定条件通电点燃（2）①Mg 、H ②＞③反应条件低（或MgH 2质量相同时，方法2产生氢气的质量比方法1的多） 40．（5分）（1）2KMnO 4===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 相同条件下，O 2密度大于空气 （2）CaCO 3 + 2HCl ===== CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O （3）试管、酒精灯 集气瓶 41．（5分）（1）①发出白光 ②Ca(OH)2 + CO 2 ===== CaCO 3↓+ H 2O（2）①在烧杯中放一个干燥的紫色石蕊纸花 CO 2 + H 2O ===== H 2CO 3②相同条件下，CO 2密度大于空气42．（4分）（1）4P + 5O 2===== 2P 2O 5 （2）耗尽氧气（3）烧杯中水倒吸入集气瓶至刻度4处43．（5分）（1）①木条燃烧更旺 B ②（2）2H 2 + O 2===== 2H 2O水，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水由氢、氧元素组成44．（4分）（1）氨分子运动到b 中酚酞溶液（2）①与氧气接触 ②使温度达到白磷的着火点、隔绝氧气③X ：20 ℃ 水 Y ：白磷45．（3分）（1）银白色铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 不变 （2）碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球体积变大，浮力变大 46．（9分）（1）①化学性质不活泼 ②增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）大于 （3）探究吸附时间相同时，亚甲基蓝初始浓度对开心果壳活性炭吸附效果的影响 （4）D （5）在温度、活性炭质量、亚甲基蓝溶液初始浓度、体积等其他条件相同时，吸附时间在30~ 70 min 范围内，吸附时间越长，开心果壳活性炭吸附效果越好 （6）方法2（7）三种方法再生后的活性炭的碘吸附量均比使用后的高（8）加入100 mL 200 mg ·L -1的亚甲基蓝溶液，温度在高于室温时，吸附30 min ，过滤后测定吸附量，吸附量大于149.8 mg ·g -147．（3分）△点燃点燃解：设参加反应的 H 2SO 4的质量为x 。