2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一下学期期末化学试卷 含解析

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 CU:64 Fe:56第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)1．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。

已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10 B．44 C．34 D．78【答案】C【解析】试题分析：核电荷数=质子数=原子的核外电子数，故电子数为34。

考点：核电荷数和质子数和电子数的关系2．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】试题分析：A、苯是平面结构，故错误；B、甲基是四面体结构，故一定不在一个平面上，故正确；C、苯环形成一个平面，碳碳双键形成一个平面，两个平面可能重合或相交，故错误；D、苯环形成平面，碳碳三键形成一直线，线在面上，故错误。

考点：常见有机物的结构3．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图【答案】 A【解析】试题分析：A、含有碳碳双键，能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B、碳原子比4大，常温可能为液体，难溶于水，故正确；C、分子式为C10H16，故正确；D、碳碳双键都可以和溴发生加成反应，故正确。

考点：有机物的结构和性质4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5【答案】C【解析】试题分析：A、硼原子最外层电子数为6，故错误；B、水分子中氢原子最外层电子数为2，故错误；C、硅原子最外层电子数为8，氯原子最外层电子数为8，故正确；D、磷原子最外层电子数为10，故错误。

考点：8电子结构的判断5．把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C考点：反应速率的影响因素6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A．w nxAA)(+-mol B．A nxAw)(-+molC．A nxAw)(+-mol D．A nxAw)(--mol 【答案】C【解析】试题分析：原子中的中子数为A-(x-n)，W克的物质的量为W/Amol，则中子数为A nxAw)(+-mol。

2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷一．选择题（本大题共有16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A．碘化钾B．溴水C．碘水 D．碘化钾淀粉溶液5．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL6．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O77．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物8．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣9．下列离子方程式中，不正确的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：411．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe3O4 C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）312．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”13．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是（）A．V=4.48 L B．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 L D．V＜4.48 L14．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（）A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓15．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．43.2 g B．46.8 g C．53.6 g D．63.8 g二、非选择题（本大题共有4小题，每空2分，共52分）17．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式Al+ NaNO3+ NaOH═NaAlO2+N2↑+H2O若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为L．18．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为；（2）原气体中一定有NH4（50ml）和（填两种气体），其体积分别是；原气体中一定没有．19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D 是一种非金属固体单质．请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为A ，C ．（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是．A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O（3）写出反应E+H2O2﹣→F的化学方程式：．（4）若反应F+D﹣→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为．20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的稀硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是．（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤⑤的目的是．（4）步骤⑦的目的是．（5）试样中纯碱的质量分数为（用含a、b、d的代数式表示）．21．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：．（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为．（3）产生的CO2体积（标准状况下）为．（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为．2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共有16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳．【解答】解：因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故选：B．【点评】本题考查根据分液和萃取，题目难度不大，注意根据物质的性质选择相应的方法，要掌握分离方法的原理．2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题．【解答】解：两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可知甲体积小于乙体积，由n=可知甲气体的物质的量小于乙，A．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B．由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙，故B正确；C．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m相等，故C错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关物理量计算公式的运用，理解概念，把握公式是解答该类题目的关键．3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据标准状况下四氯化碳不是气体进行判断；B、排除干扰条件，根据氮气的质量计算出氮气的物质的量及含有的核外电子数；C、根据标准状况下气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及分子数；D、根据电子转移计算出生成1mol氢气转移的电子数目．【解答】解：A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A 错误；B、14g氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7N A，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为N A，故C正确；D、生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下四氯化碳不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量间关系．4．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A．碘化钾B．溴水C．碘水 D．碘化钾淀粉溶液【考点】淀粉的性质和用途．【分析】米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，以此来解答．【解答】解：米汤中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝色，因碘水中含有碘单质，遇信纸上的淀粉变蓝色，淀粉与A、B、D中物质不反应，故选C．【点评】本题考查碘的特性，把握碘的检验及碘遇淀粉变蓝为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．5．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】根据电荷守恒可知：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣），据此计算n（Al3+）．欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+），进而计算需要氢氧化钠溶液体积．【解答】解：溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，因n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）=×（0.26mol﹣0.04mol×2）=0.06mol，欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n （NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．【点评】本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意利用守恒思想简化解题，解答关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．6．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（）A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl），所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯离子是可知n（FeCl3）=n（FeCl3）= [n（HCl）+2n（Cl2）]，再根据Fe、O原子数目之比确定氧化物化学式．【解答】解：氧化物与HCl反应生成氯化物与水，HCl中的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，由H原子、O原子守恒可知n（O）=n（H2O）=n（HCl）=×0.14L×5mol．L=0.35mol，所得溶液再通入氯气使其中Fe2+全部转化为Fe3+，最后溶液成分为FeCl3，根据氯原子是可知n（FeCl3）= [n（HCl）+2n（Cl2）]=×（0.14L×5mol/L+2×）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，利用守恒法计算解答．7．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析；B、分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；D、由多种物质组成的为混合物．【解答】解：A、SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故A 错误；B、稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是一水合氨的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．8．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意晶体中含有的离子是解答本题的关键，题目难度不大．9．下列离子方程式中，不正确的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全，二者的物质的量之比为1：2；C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子与溴离子均全部被氧化；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水．【解答】解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故A正确；B．当SO42﹣全部沉淀时，发生的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3﹒H2O，故B错误；C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意中和的先后顺序、氧化的先后顺序来解答，题目难度较大．10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：3：1 C．2：1：4 D．1：1：4【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物．【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe （NO3）3、Cu （NO3）2、HNO3，氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3）3＞Cu （NO3）2，加入铁后依次反应．【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3）3＞Cu （NO3）2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3）3为1mol，Cu （NO3）2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．11．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe3O4 C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3【考点】化学基本反应类型．【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析．【解答】解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A正确；B、Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B错误；C、Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C错误；D、硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D错误．故选A．【点评】本题考查了物质的生成途径，掌握好常见的反应是解题的关键，难度不大．12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁元素最终被氧化为+2价；B、氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；C、氧化铁溶于盐酸，反应的氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；D、氢氧化铜受热容易分解．【解答】解：A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；D、CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生三价铁的检验方法、氢氧化亚铁以及氢氧化铜的性质等方面的知识，难度不大．13．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是（）A．V=4.48 L B．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 L D．V＜4.48 L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】二氧化锰物质的量为=0.25mol，HCl的物质的量为0.08L×10mol/L=0.8mol，发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知盐酸不足，由于随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故0.8molHCl 不能完全反应．【解答】解：二氧化锰物质的量为=0.25mol，HCl的物质的量为0.08L×10mol/L=0.8mol，发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.25mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.25mol×4=1mol＞0.8mol，故盐酸不足，由于随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故0.8molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于=0.2mol，则标况下得到氯气体积V＜0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，故选：D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，关键是明确随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应．14．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒．1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法可能符合题意的是（）A．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质分解B．“哑泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人体中的蛋白质变性C．“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】“哑泉”水中溶有CuSO4，铜离子能使蛋白质发生变性，与“安乐泉”（水质偏碱性）反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度降低，以此来解答．【解答】解：A．哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，故A错误；B．SO42﹣不能使人体中的蛋白质变性，故B错误；C．铜离子为重金属离子，重金属离子能使蛋白质变性，与水解无关，故C错误；D．要解哑泉之毒就是使可溶性的铜离子转变成沉淀，离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故D正确．故选D．【点评】本题考查铜盐及性质，为高频考点，把握习题中的信息、蛋白质的变性、离子反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。

江西省宜春市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·沙市月考) 136C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（）A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素2. （2分）已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A . Y＝X＋1B . Y＝X＋11C . Y＝X＋25D . Y＝X＋103. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。

锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Sn >SiB . 氧化性：Sn>SiC . 最高正价：Sn> SiD . 稳定性：SnH4>SiH44. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量5. （2分）一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是（）A . 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）B . 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2C . 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >06. （2分） (2016高一下·广东期末) 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X，Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42﹣向X极移动7. （2分）将转变为的方法为（）A . 与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B . 与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸C . 与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D . 与足量稀硫酸共热后，加入足量Na2CO38. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物的结构简式如图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（）A . 3：3：2B . 6：4：3C . 1：1：1D . 3：2：19. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）A . 7B . 8C . 9D . 1010. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 蛋白质D . 塑料11. （2分） (2017高一下·南充期末) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法错误的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O＋H2↑12. （2分） (2016高二上·山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞b＞aB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在B . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl-C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+14. （2分） (2018高一下·南平期末) 下列图表中a、B、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项a b c气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2O NOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共11分)15. （5分） (2016高一下·邯郸期中) 图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置________．（2） DH其所含化学键类型为________．（3） C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是________．（用离子符号回答）（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：①溶液a和溶液b分别为________，________．②溶液c中的离子反应方程式为________．16. （6分）(2015·湛江模拟) 空气中SO2含量是重要的空气质量指标．（1）某工厂SO2的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO2的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10﹣3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，实验所记录数据如下：溶有SO2的溶液体积饱和碘水体积指示剂第一次25.00mL 6.052～3滴淀粉第二次25.00mL7.202～3滴淀粉第三次25.00mL 5.952～3滴淀粉a.取25.00ml的烟道气的水溶液所用仪器名称是________b.滴定终点标志为________c.该厂排放的烟道气中SO2的含量为________ mg/（L烟道气）（2）该同学在实验室还验证了SO2能否与BaCl2溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO2通入装有1mol/LBaCl2溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．a.该白色浑浊物为________，产生该现象的原因可能是________b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，请回答下列问题①反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的N2 ，其作用是：________．②该同学认为Ba（NO3）2溶液与BaCl2溶液一样在理论上与SO2也不会反应，请先判断正误________（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的化学方程式________．三、实验题 (共3题；共20分)17. （6分） (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。

2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（上）期末化学试卷一．选择题(本大题共有16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A．标准状况下，5。

6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A4．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后,为了看清信中内容，可使用的化学试剂是(）A．碘化钾B．溴水C．碘水 D．碘化钾淀粉溶液5．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1。

3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL6．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0。

56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（) A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O77．下列物质分类正确的是(）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物8．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣9．下列离子方程式中，不正确的是（）A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O10．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe(NO3）3、Cu（NO3)2、HN03物质的量浓度之比为（）A．1：1:1 B．1:3：1 C．2：1：4 D．1：1：411．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）312．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”13．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是（）A．V=4。

江西省宜春市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气3. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4. （2分） (2019高一上·辽宁期末) Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）A . 7834Se和8034Se互为同素异形体B . 7834Se和8034Se都含有34个质子和中子C . 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D . 7834Se和8034Se互为同位素5. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快7. （2分） (2018高一下·广西月考) 已知某粒子，则元素R的原子序数是（）。

江西省宜春市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）地壳中含量最多的元素所形成的单质（）A . 常温下为固态B . 在空气中含量也最多C . 可用来灭火D . 能使带火星的木条复燃2. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）33. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量4. （2分）已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）。

A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

则以上所述各项符合题意的组合为A . ②④⑥B . ②④⑤C . ②③⑤D . ②③⑥6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列反应属于加成反应的是（）A . 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B .C .D . HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO38. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A . 异丁烷B . 1﹣戊烯C . 苯D . 甲苯9. （2分）肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加盐酸中和，最后得到的沉淀是（）A . 氯化钠B . 高级脂肪酸钠C . 高级脂肪酸D . 甘油10. （2分）具有单双键交替长链(如：的高分子化合物有可能成为导电塑料。

2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期末化学试卷（创新班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•高安市校级期末）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型2．（3分）（2015春•高安市校级期末）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液3．（3分）（2015春•高安市校级期末）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A． CH3COO﹣ B． OH﹣ C． H+ D． CH3COOH4．（3分）（2011秋•荆门期末）0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol•L﹣1Ba（OH）+）的（）2溶液中c（HA． 10倍 B． 20倍 C．倍 D．倍5．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B． NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A． H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△h=﹣1846kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C． 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D． CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣17．（3分）（2015春•高安市校级期末）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（） A．碳酸钠溶液 B．水 C． H2SO4溶液 D．硝酸钠溶液8．（3分）（2015春•高安市校级期末）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（） A．若C为固体，则B一定是气体 B． B和C一定都是气体C． B和C可能都是固体 D． B和C不可能都是气体9．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法或表示方法中正确的是（） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol﹣1，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣110．（3分）（2015春•高安市校级期末）将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42﹣）的比值近似为（）A． 1﹕1 B． 1﹕2 C． 10﹕1 D． 2﹕111．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知反应2A⇌B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L ﹣1•s﹣1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（）A．20 mol•L﹣1•s﹣1 B． 40 mol•L﹣1•s﹣1C．60 mol•L﹣1•s﹣1 D．150mol•L﹣1•s﹣112．（3分）（2012•福州模拟）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A． 1：2 B． 100：1 C． 1：100 D．不确定13．（3分）（2015春•高安市校级期末）在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（）A． 1＜x＜2 B． 2＜x＜4 C． 1＜x＜5 D． 2＜x＜514．（3分）（2015春•高安市校级期末）反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤15．（3分）（2009•阳江模拟）已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应16．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H 为（）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D． +（10X﹣Y）kJ/mol二、非选择题（共52分）17．（7分）（2015春•高安市校级期末）（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的盐酸②0.2mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的醋酸④0.1mol•L﹣1的氨水⑤0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑥0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是（填序号）（2）下列物质中①NaCl②BaSO4③H2SO4④KOH ⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3•H2O ⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2（12）Cu （13）Cl2（14）CO2，其中属于强电解质的有；其中属于弱电解质的有；其中属于非电解质的有．（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH A pH B（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V A V B．（填“＞”“=”或“＜”）．（4）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是．18．（10分）（2015春•高安市校级期末）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如图所示的反应：X（g）+Y（g）⇌nZ（g），经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：（1）该化学反应的正反应方向是热反应．（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的（填“最高”或“最低”）温度．（3）在T＜T1的某一温度内，该反应（填“能”或“不能”）建立平衡．（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω（Z）将增大，则系数n的值是，向移动．19．（14分）（2015春•高安市校级期末）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，以C表示的反应速率为0.2mol/（L•min），请填写下列空白：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．20．（6分）（2013秋•濮阳期末）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V A=V B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V A=1.2aL，试回答：（1）A中的X的转化率a A= ；（2）A、B中X的转化率a A a B；（填“＞”“＜”“=”）（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为L（连通管中的气体体积不计）21．（8分）（2015春•高安市校级期末）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol﹣1①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ•mol﹣1②H2O（g）═H2O（1）AH=﹣44kJ﹣mol﹣1③2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=﹣196.4KJ•mol﹣1④H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣269KJ•mo l﹣1⑤H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242KJ•mol﹣1⑥请回答下列问题：（1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物，又是还原产物C．生成lmolN2转移8mol电子D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ•mol ﹣1（2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：．若生成1mol液态水放出热量kJ（3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：．22．（7分）（2015春•高安市校级期末）如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b= ．在此情况下，反应起始时将向（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．2014-2015学年江西省宜春市高安中学高一（下）期末化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2015春•高安市校级期末）某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选C．点评：本题考查非电解质的判断，难度不大．要注意非电解质必须是化合物．2．（3分）（2015春•高安市校级期末）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液考点： pH的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C （H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．故选A．点评：本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．3．（3分）（2015春•高安市校级期末）将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A． CH3COO﹣ B． OH﹣ C． H+ D． CH3COOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO﹣+H+，加水稀释，促进电解质电离，n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO ﹣）、c（H+）都减小，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），可知c（OH﹣）浓度增大．解答：解：CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO﹣+H+，加水稀释，促进电解质电离，n （CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），根据Kw=c（H+）•c（OH ﹣），可知c（OH﹣）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是CH3COOH．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意从电离方程式CH3COOH CH3COO ﹣+H+，进行判断．4．（3分）（2011秋•荆门期末）0.01mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中c（H +）的（）A． 10倍 B． 20倍 C．倍 D．倍考点：物质的量浓度的相关计算．分析：计算NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中溶液中c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c （H+），进而计算两溶液中c（H+）倍数．解答：解：0.01mol•L﹣1NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣12mol/L，0.0005mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，故NaOH溶液中的c（H+）是Ba（OH）2溶液中c（H+）的=倍，故选C．点评：本题考查水的离子积有关计算，比较基础，注意对水的离子积的理解掌握．5．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B． NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析判断；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；解答：解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H﹣T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H﹣T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O （g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；C、依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D 错误；故选B．点评：本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A． H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△h=﹣1846kJ•mol﹣1B． CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1C． 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1D． CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1考点：燃烧热．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；C．C8H18（g）化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D．CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以△H代表燃烧热，故D正确；故选：D．点评：本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．7．（3分）（2015春•高安市校级期末）100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（） A．碳酸钠溶液 B．水 C． H2SO4溶液 D．硝酸钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：为了减缓反应进行的速率，可降低浓度、温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．解答：解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；C．加入硫酸，生成氢气的总量增大，故C错误；D．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．8．（3分）（2015春•高安市校级期末）可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（） A．若C为固体，则B一定是气体 B． B和C一定都是气体C． B和C可能都是固体 D． B和C不可能都是气体考点：化学平衡的影响因素．分析：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．解答：解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故A正确；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．9．（3分）（2015春•高安市校级期末）下列说法或表示方法中正确的是（） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由单质A转化为单质B△H=+119kJ•mol﹣1，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D．在25°C、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ•mol﹣1考点：吸热反应和放热反应；热化学方程式．分析： A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；D、H2燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．解答：解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于A，可知A比B稳定，故B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，故C正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．10．（3分）（2015春•高安市校级期末）将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C（H+）与C（SO42﹣）的比值近似为（）A． 1﹕1 B． 1﹕2 C． 10﹕1 D． 2﹕1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀释500倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=c（H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；溶液稀释500倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L×=1×10﹣8mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42﹣）的比值近似为：1×10﹣7mol/L：1×10﹣8mol/L=10：1，故选C．点评：本题考查了溶液pH的计算，难度中等，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．11．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知反应2A⇌B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L ﹣1•s﹣1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（）A．20 mol•L﹣1•s﹣1 B．40 mol•L﹣1•s﹣1C．60 mol•L﹣1•s﹣1 D．150mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．分析：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的23=8倍，据此分析解答．解答：解：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的23=8倍，所以反应的化学反应速率v（A）=8×5mol•L﹣1•s﹣1=40mol•L﹣1•s﹣1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率v（C）=v（A）=×40 mol•L﹣1•s﹣1=60 mol•L﹣1•s﹣1，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算，正确计算A的反应速率是解本题关键，难点是确定3是2的倍数还是指数，题目难度中等．12．（3分）（2012•福州模拟）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c（H+）与乙溶液中c（H+）的关系是（）A． 1：2 B． 100：1 C． 1：100 D．不确定考点： pH的简单计算．专题：化学平衡专题．分析：如果乙溶液pH=1，则甲pH=2，c（H+）乙是甲的10倍；如果乙溶液pH=2，则甲pH=4，c（H+）乙是甲的100倍；如果乙溶液pH=3，则甲为6，c（H+）乙是甲的1000倍．解答：解：设乙：pH=x，则甲：pH=2x，由pH=﹣lgc（H+），则乙中的c（H+）=10﹣x，而甲中c（H+）=10﹣2x=，所以甲中氢离子浓度是乙氢离子浓度的平方，故选D．点评：本题有关溶液PH值的计算，学生只要紧紧抓住PH=﹣logC（H+）就能快速解题了．13．（3分）（2015春•高安市校级期末）在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol．若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（）A． 1＜x＜2 B． 2＜x＜4 C． 1＜x＜5 D． 2＜x＜5考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，且需要化学反应向着正反应方向进行，正反应方向是气体物质的量减小的方向，所以需要3+x＞5，再根据可逆反应中，反应物不能完全转化来确定x的其他范围．解答：解：调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，且需要化学反应向着正反应方向进行，正反应方向是气体物质的量减小的方向，所以需要3+x＞5，即x＞2，设化学反应发生后，消耗的A的物质的量是n，则A（g）+4B（g）⇌2C（g）+D（g）初始量：1 x 1 1变化量：n 4n 2n n末态量：1﹣n x﹣4n 1+2n 1+n所以1﹣n+x﹣4+1+2n+1+n=5，x=2+2n根据可逆反应中，反应物不能完全转化，所，0＜n＜1，代入x=2+2n得到x＜4，综上可以知道，x的范围是2＜x＜4．故选B．点评：本题考查学生化学反应的建立等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．14．（3分）（2015春•高安市校级期末）反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象可以看出，增大压强，B%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，注意A为固体的特征．在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答．解答：解：①由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，m+n与p关系不能确定，故错误，②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故正确，③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p，故错误；④由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；⑤正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故错误；所以正确的有②④；故选：B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意A为固体的特点，为易错点．15．（3分）（2009•阳江模拟）已知可逆反应aA+bB⇌cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析： T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．解答：解：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，故B 正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故D正确．故选：BD．点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键．16．（3分）（2015春•高安市校级期末）已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H 为（）A．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol B．﹣Y kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D． +（10X﹣Y）kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： 3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO2的物质的量有0.3﹣x，据O原子守恒得：x+2×（0.3﹣x）=2×0.2，x=0.2，即反应后有CO：0.2mol，CO2：0.1mol，C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X﹣0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X﹣0.1Y），据此解答．解答：解：3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO2，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO2的物质的量有0.3﹣x，据O原子守恒得：x+2×（0.3﹣x）=2×0.2，x=0.2，即反应后有CO：0.2mol，CO2：0.1mol，C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2时放出的热量，综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X﹣0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X﹣0.1Y），其△H=﹣（5X﹣0.5Y），故选：A．点评：本题首先要理解燃烧热的概念，并会运用原子守恒原理解决问题．二、非选择题（共52分）17．（7分）（2015春•高安市校级期末）（1）25℃时，①0.1mol•L﹣1的盐酸②0.2mol•L﹣1的硫酸③0.1mol•L﹣1的醋酸④0.1mol•L﹣1的氨水⑤0.1mol•L﹣1的NaOH溶液⑥0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④⑤⑥（填序号）（2）下列物质中①NaCl②Ba SO4③H2SO4④KOH ⑤石墨⑥H2CO3⑦CH3COOH⑧NH3•H2O ⑨蔗糖⑩酒精（11）SO2（12）Cu （13）Cl2（14）CO2，其中属于强电解质的有①②③④；其中属于弱电解质的有⑥⑦⑧；其中属于非电解质的有⑨⑩（11）（14）．（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH A ＜pH B（填“＞”“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V A＜V B．（填“＞”“=”或“＜”）．。

2018届高一下学期第一次段考化学试卷（B卷）命题人：褚朝晖Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081、德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是A．水、王水、双氧水都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化2、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键3．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤D．①④⑤4．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5．下列说法正确的是A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．114号元素位于第7周期第ⅣA 族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋196．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是9． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A10．下表中评价合理的是（）11.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

江西省宜春市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·莆田期末) 13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。

下面有关叙述正确的是（）A . 15N的核外电子数比中子数少1B . 14N与14C互为同位素C . 15N与14N为同一种核素D . 13C与15N有相同的中子数2. （2分） (2019高二上·汉中期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：W<X<YB . 元素的非全属性：Z>Y>XC . 化合物XYZ中只含共价键D . K、L、M中沸点最高的是M3. （2分） X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。

只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A . Z的氧化物都能跟碱反应B . Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C . Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D . 原子半径Q <W4. （2分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确．下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A . 不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B . 标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4LC . 原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D . 反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小5. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A . 平衡时，容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l6. （2分）一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－=8OH－。

江西省宜春市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、每小题只有一个选项符合题意 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质属于有机物的是（）A . 氰化钾（KCN）B . 乙炔（C2H2）C . 氰酸铵（NH4CNO）D . 碳化硅（SiC）2. （2分）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）A . 118B . 175C . 47D . 2933. （2分）人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（）A . 只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病B . 氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺C . 奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸D . 食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸4. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物一定可以导电D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。

若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。

已知四种物质的熔沸点如下：根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是（）A . 97.8℃～770℃B . 770℃～774℃C . 774℃～882.9℃D . 1413℃～1500℃6. （2分）(2015·海南模拟) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 硝基苯和溴苯B . 乙酸乙酯和乙醇C . 苯和四氯化碳D . 环己烷和乙醛7. （2分）下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A . KAl(SO4)2•12H2OB . Cl2C . Ca(ClO)2D . KNO38. （2分）铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。