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2020届高考化学二轮题型对题必练——NA的应用分析型1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度为的溶液中,含有数小于B. 标准状况下, L丁烷中键数目为C. 1 mol羟基中电子数为D. 反应中,若有1 mol 生成,转移电子数为2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18克的中含有的中子数为B. 标准状况下,含有的原子数为C. 盐酸与足量加热反应,产生的分子数为D. 精炼铜过程中,阳极质量减少时,电路中转移电子为3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 晶体中,含有的数目为B. 中含极性共价键数目为C. 的溶液中和离子数目之和为D. 室温下,的溶液中,由水电离产生的的数目为4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. ,的溶液中由水电离出的的数目为B. 标况下, NO与混合后气体的分子数为C. 标准状况下, L己烷中共价键数目为D. 常温常压下,将 Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为5.下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下,质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO,两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体 gD. 1 L NaCl溶液中的物质的量浓度比溶液大6.下列说法正确的是（）A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 与混合反应生成,转移电子的数目小于D. 在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快7.下列有关含铜化合物的说法错误的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）（）A. 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 的溶液中,的数目一定小于C. 在和的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜D. 在溶液中加入CuS固体,溶液中不变,说明甲远小于甲8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在含总数为的溶液中,总数为B. 32g Cu和32g S充分反应,转移的电子数为C. 1mol Si中含有共价键数目为D. 标准状况下,甲醇中含有的 —的数目为9.设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 溶液中,含数目小于B. ,的醋酸中含有的数为C. 标准状况下,和混合,所得气体的分子数目为D. 用浓盐酸分别和、反应制备1mol氯气,转移的电子数均为10.N A代表阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下,和的混合物的分子总数为B. 标准状况下,和的混合气体含有的原子总数为C. 的溶液中,含有离子总数为D. 常温下,56gFe与足量的浓硝酸反应,转移电子数为11.若阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法中正确的是A. 溶液中含有的离子数小于B. 1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为C. 和混合气体中含有的碳原子数目为D. 浓硫酸与足量铜微热反应,生成分子的数目为12.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含有的中子数为B. 碳酸钠溶液含有的数目为C. 草酸被氧化为转移的电子数为D. 20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键数目为13.下列说法中正确的是（）A. 的摩尔质量是18 gB. N的相对原子质量为C. mol氢约含个氢原子D. 的质量是32g14.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1 中含有的原子数为B. 标准状况下,含有分子数C. 常温常压下,气体中含有的氧原子数为D. 钠在氧气中燃烧,1 作氧化剂时得到的电子数为15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 1 mol苯分子中含有双键数为3NB. 1 mol甲基 —所含的电子总数为10NC. 标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的分子数目约为ND. 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为N16.代表阿伏加德罗常数的值。
教学资料范本全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练二NA的计算与应用编辑：__________________时间：__________________选择题专项训练二N A的计算与应用1.(20xx江苏无锡模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N AD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N AD.常温下,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将标准状况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移电子的数目为2N AB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2N AC.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2N AD.标准状况下,4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应,生成SiF4分子的数目为0.05N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N AB.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD.18 g重水(D2O)含有的中子数为10N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-数目为0.1N AC.氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )①常温常压下,20 g氖气所含有的原子数目为0.5N A②常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,N和H+总数为0.1N A③3.1 g白磷(P4)中含有的P—P键数为0.1N A④13 g乙炔溶于52 g苯所得溶液中的碳原子数为5N A⑤标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N A⑥标准状况下,2.24 L甲醛含有的原子数目为0.4N A⑦在高温、高压、催化剂的条件下,28 g N2和6 g H2充分反应,生成NH3的分子数为2N A⑧标准状况下,22.4 L CCl4含4N A个C—Cl共价键⑨在反应KIO3+6HI KI+3H2O+3I2中,每生成3 mol I2,转移的电子数为6N A⑩0.1 mol Na218O2与足量H216O反应,生成的氧气中含有0.9NA个中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧8. (20xx全国Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。
N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 42.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。
专题02 NA 及其应用【三年高考真题追踪】1．（2021·广东高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．31mol CHCl 含有C Cl -键的数目为A 3N B ．1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数为A 2N C ．11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目为A N D ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为A N 【答案】A【解析】A ．1个3CHCl 分子中含有3个C Cl -键，微粒个数与物质的量成正比，故31mol CHCl 含有3molC Cl -键，C Cl -键的数目为A 3N ，A 正确；B ．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl ，水会部分电离出阴离子OH ，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L 的盐酸含有阴离子总数，B 错误；C ．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2L NO 与211.2L O 混合后的分子数目，C 错误；D ．23g Na 为1mol ，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22Na H ，故1mol Na 应对应生成0.5molH 2，2H 分子数目应为0.5A N ，D 错误； 故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，1821.12L O 中含有中子数为A NB ．431g P (分子结构：)中的共价键数目为A 1.5NC ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为A 0.01ND ．18.9g 三肽63334C H N O (相对分子质量：189)中的肽键数目为A 0.2N 【答案】C【解析】A ．标准状况下，1821.12L O 的物质的量为：0.05mol ，一个18O 中含有中子数为：18-8=10个，所以1821.12L O 中含有中子数为A N ，A 正确；B ．431g P 的物质的量为：0.25mol ，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：A 1.5N ，B 正确；C ．1100mL0.1mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D ．18.9g 三肽63334C H N O 的物质的量为：0.1mol ，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g 三肽63334C H N O 中的肽键数目为A 0.2N ，D 正确； 答案为：C 。
选择题专项训练二N A1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N AB.1 mol羟基中的电子数为10N AC.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为0.2N A,A羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N AC.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原21 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为(6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D项正确。
3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A为阿伏加德罗常数的值。
“NA”的广泛应用类型一判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A()(2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3N A()(3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10N A()(4)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L()答案(1)√(2)×(3)×(4)×名师揭秘只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，都不能用气体摩尔体积计算。
所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二、物质的量或质量与状况(1)在常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含氧原子的数目为2N A()(2)在20 ℃，1大气压下，40 g SO3中所含氧原子数目为1.5N A()(3)在标准状况下，1 mol HF中所含氢氟键的数目为N A()(4)在常温常压下，28 g CO、N2和C2H4的混合气体中所含原子数目为2N A()答案(1)√(2)√(3)√(4)×名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三、物质的微观结构(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A()(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A()(4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A()(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
题型三N A应用型一、单项选择题1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A答案 D解析A项，SO2和O2反应为可逆反应；B项，一个—NH2中含有9个电子；C项，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol 共用电子对。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO2－3数目小于N AB．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为N AC．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2N AD．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为N A答案 C解析A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于N A；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为14 g14n g·mol－1×2nN A·mol－1＝2N A；D项，常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 B解析A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为0.2N A。
选择题专项训练二有关N A的计算与应用1.在两个容积相同的容器中,一个盛有C3H8气体,另—个盛有N2O和CO2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )。
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑤2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N AB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N AC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N AD.100 g 9.8%的硫酸中含氧原子数为0.4N A4.(2022湖南百校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.10 g D218O中含有的中子数为6N AB.标准状况下,11.2 L HF含有的分子数为0.5N AC.1 mol SiO2晶体中所含Si—O键数目为4N AD.1 L 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的数目为0.1N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下,将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A6.下列与阿伏加德罗常数的值(N A)有关的说法正确的是( )。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作题型二N A应用型一.四川高考题【10四川】7．N A表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g【12四川】7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【2014题型示例】：N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确学科网的是（）A. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46N A。
二.全国高考题（2013·上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N A B.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/14（2013·新课标II卷）9.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（2013·大纲卷）8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等（2013·江苏卷）7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
题型二有关N A的计算与应用1.(2017安徽江淮十校三模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 mol·L-1盐酸中含有N A个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L氖气含有N A个电子C.常温下,24 g C2OH分子中含有3.5N A个共价键D.若2H2S+O22S↓+2H2O生成3.2 g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子〚导学号40414138〛2.(2017广东广州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na在氧气中充分燃烧,转移的电子数为N AB.1 mol甲醇中含有的共价键数为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2N AD.标准状况下,22.4 L氨水含有NH3的分子数为N A3.(2017广西南宁二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A4.(2017江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.将1 mol Cl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A时,阳极质量减少6.4 g 〚导学号40414139〛5.(2017湖北六校联合体联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为N A6.(2017广东佛山二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6N AB.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AC.1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AD.25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O的混合溶液中,含OH-的数目为10-7N A7.(2017河南豫南九校第八次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目为0.1N AB.5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为1.3N AC.反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中,每1 mol O3参与反应转移的电子数为6N AD.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为0.4N A8.(2017湖南长沙二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.常温下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中所含N的数目相同D.1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为N A〚导学号40414140〛9.(2017山西实验中学模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3N AB.4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为0.4N AC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92N AD.已知SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,则向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32 kJ10.(2017山东泰安二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N AB.2 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含C的数目为0.2N AC.28 g C2H4所含共用电子对的数目为4N AD.1 mol H2O中所含的中子数为10N A〚导学号40414141〛题型二有关N A的计算与应用1.B 解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有HCl分子存在,A错误。
氖是单原子组成的分子,因此2.24 L氖气中含有电子的物质的量为n(e-)=×10=1 mol,B正确。
含有共价键的物质的量为n(共价键)=×8=4 mol,C错误。
生成 3.2 g硫,转移电子的物质的量为n(e-)=×2=0.2 mol,D错误。
2.A 解析 23 g Na的物质的量是1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由0价升高到+1价,所以转移电子的物质的量为1 mol,即转移的电子数为N A,A正确。
甲醇的结构式是,所以1 mol 甲醇中含有的共价键数为5N A,B错误。
如果46 g气体完全是NO2,则NO2的物质的量是1 mol,因为一个分子中含有3个原子,所以1 mol NO2含有原子的物质的量是3 mol,数目是3N A;如果46 g气体完全是N2O4,则N2O4的物质的量为n(N2O4)==0.5 mol,一个N2O4分子中含有6个原子,所以46 gN2O4含有原子的物质的量是3 mol,其数目为3N A,故46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A,C 错误。
标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D错误。
3.B 解析 1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于N A,A错误。
根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=N A,B正确。
氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1N A,C错误。
标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。
4.B 解析苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A错误。
1 mol氯气中共含2 mol氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根据氯原子守恒可有:2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)],B正确。
SO2与足量氧气生成SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于0.2N A,C错误。
粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少6.4 g时,电路中转移电子的物质的量不一定为0.2 mol,转移的电子数不一定为0.2N A,D错误。
5.C 解析乙烯和丙烯的相对分子质量不等,无法计算28 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目,A错误。
碳酸钠在水溶液中能够水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠,1 L 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5N A,B错误。
标准状况下,11.2 L H2和D2的混合气体的物质的量为=0.5 mol,所含的质子数为N A,C正确。
氯气与水的反应属于可逆反应,1 mol氯气与水反应转移的电子数小于N A,D错误。
6.A 解析 30 g C2H6的物质的量是1 mol,其中含有极性共价键即C—H键的数目为6N A,A正确。
标准状况下HF不是气态,不能利用气体摩尔体积计算33.6 L HF中含有氟原子的数目,B错误。
1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2N A,C错误。
25 ℃,pH=7的NH4Cl溶液和NH3·H2O 的混合溶液中,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,溶液体积不确定,不能计算含OH-的数目,D错误。
7.B 解析 NH3·H2O是弱碱,1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有OH-的数目小于0.1N A,A错误。
正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为C4H10,5.8 g由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物质的量是0.1 mol,含共价键的数目为1.3N A,B正确。
反应O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,每1 mol O3参与反应转移的电子数为2N A,C错误。
该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D错误。
8.A 解析 46 g NO2和N2O4混合气体中,由于NO2和N2O4最简式相同,只需求得最简式NO2中的原子数即可,含有的原子数=×3=3 mol,A正确。
乙烯和丙烯的通式为(CH2)n,其中极性键为C—H键,为2n个,则4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为×2n=0.6 mol,即0.6N A,B错误。
1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含N的物质的量,C错误。
1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol铁粉需要1.5 mol氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为1×2×N A=2N A,D错误。
9.B 解析标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算22.4 L H2O2中含有共价键的数目,A错误。
甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的相对分子质量相等,4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的物质的量为n==0.05 mol,混合物中含有氢原子0.05 mol×8=0.4 mol,B正确。
